資源簡介

(共20張PPT)
第一課時 化學反應與熱能
火箭升天
美麗的煙花
天然氣的燃燒
電池放電
化學反應總是伴隨著各種能量的變化，而其中最常見的是以熱量的形式吸收和釋放。
【實驗6-1】
一、實驗探究—化學反應中的吸、放熱現象
在一只試管中加入2 mL 2 mol/L 鹽酸，并用溫度計測量其溫度。
再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化。
【實驗現象】鎂條逐漸溶解，有氣泡產生，試管壁發燙，溫度計溫度上升。
【實驗結論】該反應放出熱量
【反應原理】Mg+2H+=Mg2++H2↑
一、實驗探究—化學反應中的吸、放熱現象
【實驗6-2】
將20gBa(OH)2 8H2O晶體研細后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現象。
實驗探究—化學反應中的吸、放熱現象
一、實驗探究—化學反應中的吸、放熱現象
【實驗現象】有刺激性氣味氣體產生；木片上的水結成冰，木片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。
【實驗結論】該反應為吸熱反應
【實驗原理】Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑
一、實驗探究—化學反應中的吸、放熱現象
①大多數分解反應（2H2O2==2H2O+O2外）；
②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O
③以C、H2、CO為還原劑反應（燃燒除外）；
C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 C+CuO=CO+Cu
④碳酸氫鈉與鹽酸的反應。
常見吸熱反應
①所有的燃燒反應；
②所有的酸堿中和反應；
③大多數化合反應（C+CO2=2CO外）；
④活潑金屬跟水或酸的置換反應；
⑤鋁熱反應（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe）和緩慢氧化。
常見放熱反應
閱讀課本P33第一段，嘗試著總結出常見的放熱反應與吸熱反應有哪一些？
誤區防錯
一、實驗探究—化學反應中的吸、放熱現象
例：NaOH、濃硫酸溶于水放出熱量，但不是放熱反應，叫放熱過程；NH4NO3溶于水吸收熱量，但不是吸熱反應，叫做吸熱過程。類似的三態變化屬于吸熱（放熱）過程。吸熱反應和放熱反應指的是化學反應。
（1）吸熱反應一定需要加熱，放熱反應一定不需要加熱
（2）有熱量變化的過程一定為吸放熱反應
①常見的放熱反應往往也需要加熱。
例：氫氣和氧氣的混合氣體，在常溫下儲存很久也不反應，但在點燃條件下，反應瞬間就能完成。點燃并沒有提供太多的能量，但為反應的發生提供了必要條件。
②吸熱反應也可以不用加熱，自發進行。例如，Ba(OH)2·8H2O固體和NH4Cl
遷移練習:
1．下列說法正確的是(　　)
A．Fe與S在加熱條件下才能發生反應，所以該反應屬于吸熱反應
B．HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應都放出熱量
C．分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應
D．合成氨的反應是放熱反應，所以N2與其他物質的反應也是放熱反應
B
1.宏觀角度：化學反應中能量變化的原因——反應物和生成物的總能量相對大小
課本P34
反應物的總能量高
生成物的總能量低
生成物的總能量高
反應物的總能量低
放熱反應
吸熱反應
能量
能量
反應物
反應物
生成物
生成物
反應過程（I）
反應過程（II）
能量圖
放熱反應
吸熱反應
化學反應過程中為什么會有能量變化？為什么有的化學反應釋放熱量，有的化學反應吸收熱量？
思考與交流
化學反應的實質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
H—H
Cl — Cl
H— Cl
斷開
斷開
形成
H ·
··
· Cl
··
：
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
成鍵放出能量
斷鍵吸收能量
二、深化理解—吸放熱反應的實質
1molH2
2molH
共價鍵斷裂
吸收436kJ能量
1molCl2
2molCl
共價鍵斷裂
吸收243kJ能量
共價鍵形成
釋放862kJ能量
}
2molHCl
H2 (g) + CI2(g) = 2HCI(g)
H—H + Cl—Cl → 2H—Cl
吸收的能量
(436+243)KJ
(431+431)KJ
釋放的能量
<
反應結果放出能量
=(431+431)—(436+243)KJ
=183KJ
2. 微觀角度：化學反應中能量變化的原因——化學鍵的斷裂和形成
二、深化理解—吸放熱反應的實質
在25℃、101kPa條件下 H2 + Cl2 === 2HCl 反應為例
點燃
斷1 mol H-H鍵吸收436 kJ
斷1 mol Cl-Cl鍵吸收242 kJ
形成2 mol H-Cl鍵放出2×431 kJ即862 kJ能量
反應進程
能量
H
Cl
Cl
-
H
-
H-Cl
H-Cl
H
Cl
Cl
H
E吸收=436+243=679 kJ E放出=431×2=862 kJ E1＜ E2 放熱反應
在25℃、101kPa條件下 H2 + Cl2 === 2HCl 反應為例
點燃
二、深化理解—吸放熱反應的實質
能量
反應進程
成鍵釋放能量
反應物
吸收能量
斷鍵吸收能量
生成物
吸熱反應：斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量
吸熱反應
三、問題解決—“自熱火鍋”原理分析
結合自熱包中的成分（鋁粉、氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉），運用所學的知識，嘗試解釋自熱包遇水放熱的原理。
思考與交流
三、問題解決—“自熱火鍋”原理分析
自熱包中發生的反應：
1、CaO +H2O=Ca(OH)2
2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
......
其中1、3皆為放熱反應
四、時事熱點—“兩會”中的能源問題
人類利用能源的三個階段：
時期、 時期和 時期。
思考與交流：在人類發展的歷程中，我們利用的能源如何發展？
柴草
化石燃料
多能源結構
利用過程中面臨兩個問題
一是其短期內不可再生，儲量有限，隨著能源消費需求的不斷增加，能源消費量與儲量之間的矛盾日益突顯；
二是煤和石油產品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。
四、時事熱點—“兩會”中的能源問題
李強總理做2024年《政府工作報告》
2023年政府主要工作：
制定支持綠色低碳產業發展政策。推進重點行業超低排放改造。啟動首批碳達峰試點城市和園區建設。積極參與和推動全球氣候治理。
2024年政府主要工作：
“深化電力、油氣、鐵路和綜合運輸體系等改革，健全自然壟斷環節監管體制機制”，“深入推進能源革命，控制化石能源消費，加快建設新型能源體系。加強大型風電光伏基地和外送通道建設，推動分布式能源開發利用，提高電網對清潔能源的接納、配置和調控能力，發展新型儲能，促進綠電使用和國際互認，發揮煤炭、煤電兜底作用，確保經濟社會發展用能需求”。 摘自《2024年政府工作報告》
感謝聆聽！

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