資源簡介

專題復習 物質的共存
一、教學目標：
1.掌握常見不共存離子對；掌握物質共存條件的判斷。
2.掌握判斷物質共存的方法。
3.通過物質共存的學習過程，養成認真分析、敢于表達、嚴謹求實的科學精神。
二、教學重點：
判定在特定條件下，同一溶液中物質能否大量共存。
三、教學難點：
常見不共存離子對的記憶。
四、教學過程：
教師活動 學生活動 設計意圖
〔引入〕上課，同學們好，請坐。 看大家對我拿的酒杯子十分好奇，我們是要開party嗎？對，今天我們來一場化學盛宴。先來一杯我們的家鄉特產寶豐酒，哦，中學生不宜飲酒，那給我來一杯葡萄酒美容養顏，啊，你們想喝飲料，好的，給你們拉一杯雪碧，什么，碳酸型飲料喝多了也不好，那給大家來一杯牛奶吧。神奇吧？這個魔術你想學嗎？臺上一分鐘，臺下十年功，炫酷的技能背后往往需要付出辛勤的努力，今天我們的學習就蘊含了這個魔術所需要的化學知識，帶著你的好奇我們一起來探索吧。我們共同來進行《物質的共存》專題學習。 化學之美，美在變化，下面我們共同來欣賞一段在高倍鏡下拍攝到的化學反應的視頻。 觀看視頻 感受化學反應之美，激發學生學習興趣。
〔過渡〕通過鏡頭的放大，我們深切感受化學反應帶給我們不一樣的美。這些反應有一個共同的特點不知道同學們發現了沒有？ 對，就是，都有沉淀生成。為什們這些反應中會有沉淀出現呢？這與我們這節課要進行的專題復習《物質的共存》有關。 總結特點 引入新課
〔學習目標〕每節課的學習都離不開目標的指引，來讓我們看看這節課的 學習目標：1.學會根據復分解反應的條件歸納并記住常見離子對；2.學會根據離子對判斷物質在溶液中共存的問題。那么這個專題在中考中出現的情況又如何呢？我們來看一下。中考中會以復分解反應、物質共存來直接考查，以此為基礎的氫氧化鈉變質、粗鹽提純等每年必考。這個專題所涉及的知識在我們的課本上并未形成體系，所以需要同學們記在課本或者筆記本上。 學生認識學習目標；認識近十年中考情形。 學生帶著目標學習更有方向；認識該專題在中考中的重要性。
〔新知〕前面我們學習了常見酸堿的知識，并構建了酸堿鹽之間的知識網絡體系。大家還記得在這個網絡體系中，哪些反應是屬于復分解反應嗎？復分解反應的發生需要什么條件，你還記得嗎？那么水、沉淀或者氣體的生成的本質又是什么呢？下面我們看大家非常熟悉的中和反應，該反應的本質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成了水分子。那么下面兩個反應的本質呢？ 對，這些反應的本質都是物質在溶液中電離出來的離子在參與反應，結合生成水、氣體或者沉淀，下面我們一起來總結常見的能反應的離子對。 復習舊知，判斷中和反應、碳酸鹽與酸等反應的本質，進而引起對離子對的初識。 通過判斷中和反應、碳酸鹽與酸等反應的本質，進而初識離子對。
〔總結〕 1.常見反應離子對。 （1）H++OH-= H2O （2） 2H++CO32-= H2O+CO2↑ H++HCO3-= H2O+CO2↑（有無色氣體生成） （3） NH4++OH-=NH3↑+H2O（有刺激性氣味氣體產生） （4） Ag++Cl-= AgCl↓（有白色沉淀生成） （5） Ba2++SO42- = BaSO4↓（有白色沉淀生成） （6） Ca2++CO32- = CaCO3↓（有白色沉淀生成） （7）Ba2++CO32-= BaCO3↓（有白色沉淀生成） （8）Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓（有藍色沉淀生成） （9） Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓（有紅褐色沉淀生成） （10） Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓（有白色沉淀生成） （11）Al3++3OH-= Al(OH)3↓（有白色沉淀生成） 初中常見反應離子對于我們接下來進行的物質共存、物質檢驗、物質除雜等問題是重要的基礎，所以我們必須要熟記，同時反應的現象特征也是我們進行物質的推斷是重要的題眼，所以在離子對記憶的同時還需要把相應的現象也熟記于心。 口訣對我們化學識記來講非常有用，我們來看這是11對常見離子對，也可以用一句口訣記憶那就是“一水二氣八沉淀”。 跟隨老師一起回憶、填寫缺少的離子，回憶反應的相應現象。 總結歸納反應特點，又同時發現反應的個性特征。 記筆記。 培養學生分析問題，解決問題的能力。歸納總結、適當的口訣有助于理解記憶。
〔提問〕那如果硝酸銀和氯化鈉同時存在一個溶液中，它們是否能安然存在呢？換句話說，它們是否能共存于同一種溶液中呢？ 學生思考 激發學生思考，引出物質的共存。
〔新知〕 2. 物質共存的條件 （1）組內物質均可溶； （2）在同一溶液中，物質(即所含離子)之間不發生反應，即不會生成沉淀或氣體或水。 具體如何應用呢？我們來看幾道練習題。 練習題1. 在含有大量Na＋、OH－、SO42－的溶液中，還可能大量存在的是(　　) A. NH4＋ B. Ba2＋ C. Cu2＋ D. K＋ 解析：根據常見離子對，溶液中有OH－，那就不能存在與之能反應的NH4＋和Cu2＋，同樣，溶液中存在SO42－，就不能存在能與之反應的Ba2＋。所以答案應該是D。 再來看練習題2. 下列各組物質在水溶液中能大量共存的是(　　) A. NH4Cl、K2CO3、NaOH B. HCl、Na2SO4、KOH C. BaCl2、KCl、CuSO4 D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl. 請同學們現自己來分析這道題，稍后分別請四位同學來講解四個選項。 有沒有同學對剛才四位同學的講解有質疑的，可以大膽地提出自己的看法。 也會有同學因為對離子對的掌握還不夠熟練，分析起來稍有吃力，這也是很正常的，我們學習一個新的知識，總是要經過理解、運用、消化吸收這幾個步驟才能內化為自己的東西。 我們再來看下面的練習題。 練習題3：下面是對某無色溶液所含溶質的記錄，其中合理的是(　　) A. CuCl2、Ba(OH)2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2 C. KCl、HCl、Al2(SO4)3 D. HCl、FeCl2、Na2SO4 我們發現這道題中對溶液有了要求是無色，那同學們還記得有色的溶液嗎？ 解析：通過顏色我們可以排除A和D，B. Na2SO4和Ba(NO3)2會反應，所以答案是C。 可見我們還要題目中注意隱形條件。 練習題4：在pH＝7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是(　　) A. NH4+、K＋、OH－、MnO4－ B. Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－ C. Na＋ 、H＋ 、Cl－、CO32－ D. Na＋ 、K＋、NO3－、Cl－ 練習題5. 下列各組物質同時放入足量水中，既能生成沉淀，又能產生氣泡，測得溶液pH＝2的一組可能是(　　) A. NaCl、CuSO4、H2SO4 B. Na2CO3、AgNO3、HCl C. BaCl2、KNO3、H2SO4 D. NaOH、CuSO4、HCl 請同學們自己來完成并相互講解。 在識記離子對的基礎上來理解物質共存的條件，并學會判斷物質能否共存。 獨立思考，完成題目。 回答： Cu2＋(藍色)、 Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色) MnO4-（紫色） 獨立思考，認真分析隱性條件；互相合作，相互解疑。 理解概念，學會分析。 培養學生獨立思考、分析問題的能力，同時培養學生大膽表達自我觀點、敢于質疑、科學求真的態度。 學生在學習中會有困難，時適對學生的認知加以鼓勵、肯定，能給予他們信心。 層層遞進，難度加大，符合學生認知要求。 引導學生審題細致，分析并尋找隱性條件。 題目設置難度加大，但是可以通過小組合作、互幫互助的形式解決問題，培養學生表達交流的能力和樂于助人的品質。
（小結） 1. 物質共存的條件 （1）組內物質均可溶； （2）在同一溶液中，物質(即所含離子)之間不發生反應，即不會生成沉淀或氣體或水 2. 物質共存中的隱含條件 (1)溶液為電中性(不顯電性)，即在同一組物質的離子中，既含陽離子又含陰離子。 (2)“酸堿性或pH”條件型：酸性或pH＜7，能使紫色石蕊溶液變紅等，說明溶液中存在_____；堿性或pH＞7，能使無色酚酞變紅等，說明溶液中存在_______。 (3)“無色”條件型：溶液中沒有Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)MnO4-（紫色）等。 學生聆聽、歸納總結，適當地記筆記。
〔回顧目標〕 最后我們一起來回顧本課學習目標 學會根據復分解反應的條件歸納并記住常見離子對；2.學會根據離子對判斷物質在溶液中共存的問題。 你是否已經達到目標？你是否還有疑惑？你都有哪些收獲可以自由交流一下。 反思交流本節課收獲。 培養學生反思、總結、交流能力。
作業： 物質的共存 練習頁 鞏固知識
五、板書設計　　　　
物質的共存
常見反應離子對
一水 二氣 八沉淀
物質共存的判定
物質彼此不反應

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