資源簡介

(共26張PPT)
從三個角度看原子
原子的空間
01
α粒子（帶正電）轟擊金原子實驗
1911年英國化學家 盧瑟福
+
+
+
-
-
-
10-15~10-14m
約10-10m
電子
原子核
原子的構成
注意：原子不是一個實心球體。
原子
原子核
核外電子
質子
中子
原子的電荷
02
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
質子
中子
-
電子
帶正電
不帶電
帶負電
原子核
帶正電
原子
原子核
（帶正電）
核外電子
質子
中子
（每個電子帶1個單位的負電荷）
（每個質子帶1個單位的正電荷）
（不帶電）
原子的內部結構
(1)一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所構成的。
(2)原子核是由質子和中子構成的。
(3)每一個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，原子核有多少個質子就帶多少單位正電荷，原子核所帶的正電荷數就叫核電荷數。
(4)在原子中，質子數=核電荷數。
除外
H
1
1
特別說明
鐵、銅等金屬都是由原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子），那么原子是否顯電性？用手接觸鐵、銅會觸電嗎？
幾種原子的構成
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
原子種類
核外電子數
質子數
中子數
幾種原子的構成
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
原子種類
核外電子數
質子數
中子數
不是所有原子都有中子
原子中，質子數＝核外電子數
不同種類原子，質子數不同
原子中，核電荷數=質子數
原子中，質子數不一定等于中子數
氫原子
原子呈電中性原因
原子的質量
03
從表中你發現了什么？
2. 不同粒子的質量不同；
1. 原子的質量很小；
3. 如此小的數據書寫、使用均不方便。
粒子種類 質量
質子 1.6726×10-27kg
中子 1.6729×10-27kg
電子 質子質量的1/1836
構成原子的粒子的質量
1.相對原子質量的定義
以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12個氫原子
1個碳原子
2.表達式
相對原子質量=
該原子的實際質量
碳原子質量×1/12
例：碳12原子的質量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質量為9.288×10-26kg，計算該鐵原子的相對原子質量。
解：該鐵原子的相對原子質量為
9.288×10-26kg
1.993×10-26kg×1/12
≈56。
相對原子質量與質子數和中子數的關系
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
相對原子質量=質子數+中子數
從表中你發現了什么規律？
①相對原子質量不等于原子的實際質量，是個比值。
②原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越大。
③相對原子質量的單位：“1”(書寫時一般不寫出)。原子實際質量的單位是：千克。
3.相對原子質量與原子實際質量的關系
我國科學院院士
張青蓮教授
我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越的貢獻，他主持測定了銦 、銥 、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用為相對原子質量數據標準。
祖國的榮耀
原子核
核外電子
質子
中子
核電荷數=質子數=核外電子數
原子的構成
相對原子質量=質子數+中子數
相對原子質量
定義
原子的構成、
相對原子質量
原子
課堂小結
1. 關于原子的敘述正確的是（ ）
2. 構成原子核的粒子一定有 （ ）
A
質子
B
中 子
C
電 子
D
質子和中子
D
A
3. 原子的質量主要集中在 （ ）
A
質子
B
中 子
C
電 子
D
原子核
D
A
原子是微粒中最小的
B
原子是不能再分的微粒
C
原子中不存在帶電微粒
D
原子是化學變化中的最小微粒
4、氧原子的相對原子質量為（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
5、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為 ，中子數為 ，核外電子數為 。
B
114
175
114
感謝評委 聆聽與指導
教師寄語：
自然界里奧秘是無窮的，你要多探索、多發現，你將會變得越來越聰明。

展開更多......

收起↑