資源簡介

(共17張PPT)
內容要求
①認識二氧化碳的主要性質，學會二氧化碳的實驗室制法。
學業要求
能說明常見物質主要的物理性質和化學性質；能舉例說明常見物質的用途，認識物質的性質決定其用途。
探究
二氧化碳的制取和性質研究。
第4節 二氧化碳（2）
實驗室常用___________________（主要成分為_________）與_________反應來制取二氧化碳氣體。
大理石或石灰石
碳酸鈣
稀鹽酸
CaCO ＋ 2HCl CaCl ＋ H O＋CO ↑
圖3-56 大理石 圖3-57 稀鹽酸
三、二氧化碳的制取
1．如果在實驗室中制取二氧化碳氣體，你選擇的裝置是表 3-9 中的_____________。
表 3-9 制取氣體的裝置
b、c
2．怎樣檢查氣體發生裝置的氣密性？
發生裝置：
收集裝置：
3．組裝好你選擇的發生裝置和收集裝置，制取一瓶二氧化碳氣體。
4．在確定氣體發生裝置時，應該考慮哪些因素？
在確定氣體收集裝置時，又應該考慮哪些因素？
反應物的狀態和反應條件
氣體的密度、溶解性、是否與水反應
1．初步學會實驗室制取二氧化碳裝置的裝配和連接方法。
2．初步學會實驗室制取二氧化碳的方法，學習用向上排空氣法收集氣體。
3．初步學會用塊狀固體和液體反應制取氣體的方法。
目 標
石灰石（或大理石），稀鹽酸，澄清石灰水，紫色石蕊試液，蒸餾水，錐形瓶，燒杯，雙孔橡皮塞，橡皮管，玻璃導管，集氣瓶，玻璃片，蠟燭，木條，火柴，鐵皮架。
器 材
1．制取二氧化碳。
（1）按圖 3-58 組裝好制取二氧化碳的簡易裝置，檢查裝置的________。
（2）在錐形瓶中加入幾小塊大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
過 程
圖3-58 制取CO 的裝置
氣密性
（3）把氣體導管插入集氣瓶中，導管口應處在接近集氣瓶的________ 。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
瓶底處
過 程
（5）片刻后，把燃著的火柴放到___________的______，如果火柴很快______ ，說明集氣瓶中已經________二氧化碳氣體，蓋好____________，將集氣瓶口_______放在桌子上備用。
集氣瓶口
上方
熄滅
收集滿
毛玻璃片
向上
圖3-58 制取CO 的裝置
過 程
2．試驗二氧化碳性質。
（1）把一支短蠟燭固定在燒杯中的鐵皮架上，點燃。如圖 3-59 所示，拿起集滿二氧化碳的集氣瓶，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到的現象是 ______________________。
蠟燭熄滅
圖3-59 CO 滅火
過 程
2．試驗二氧化碳性質。
（2）如圖 3-60 所示，取一支試管，注入少量澄清石灰水，通入二氧化碳，觀察到的現象是 _______________________。
石灰水變渾濁
圖3-60 CO 與澄清石灰水反應
（3）另取一支試管，加入 2 毫升蒸餾水，滴入 1~2 滴石蕊試液，為 ______ 色，通入二氧化碳氣體，溶液顏色變為 _______ 色。
紫
紅
討 論
圖 3-61 是某學生設計的實驗室制取并收集二氧化碳氣體的裝置圖。指出裝置中的錯誤之處，并說明原因。
圖3-61 錯誤的制取CO 裝置
四、二氧化碳的應用
二氧化碳在空氣中雖然含量不多，但用途較廣。
植物的光合作用需要大量的二氧化碳，
二氧化碳也可作為工業原料、食品原料，
由于二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，
①因此可把二氧化碳作為氣體肥料，提高光合作用的強度和效率。
②用于制純堿、尿素和汽水。
③因此，它還可用于滅火。
干冰（固態二氧化碳）升華變成氣體時，要吸收大量熱，會使周圍的空氣溫度迅速降低，空氣里的水蒸氣就凝結成霧。
性質決定用途
參考圖 3-63 的裝置，制作一個簡易酸堿滅火器。
圖3-63 簡易酸堿滅火器
小結：
實驗室常用___________________（主要成分為_________）與_________反應來制取二氧化碳氣體。
大理石或石灰石
碳酸鈣
稀鹽酸
CaCO ＋ 2HCl CaCl ＋ H O＋CO ↑
三、二氧化碳的制取
①因此可把二氧化碳作為氣體肥料，提高光合作用的強度和效率。
②用于制純堿、尿素和汽水。
四、二氧化碳的應用
③人工降雨。
1、圖 3-64 是某同學“ 制取收集一瓶二氧化碳 ”實驗的主要步驟，其中操作有誤的是 （ ）。
D
2、如圖所示為實驗室制取或收集氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）以下裝置既能用于制取和收集氧氣，又能制取和收集二氧化碳的組合是_______
（2）檢查裝置氣密性時，發現液面保持在如圖B所示狀態，請你判斷該裝置的氣密性是否良好 ______。(選填“是”或者“否”)
（3）圖C D為氣體收集裝置，C和D的導管要深入集氣瓶底部的主要目的是______________________________________
B、C
是
確保集氣瓶內空氣可以被充分排出，保證收集氣體的純度
3、稱取 12.5 克石灰石（主要成分是 CaCO ，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入 50 克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。反應結束后 , 稱量燒杯中剩余物質的總質量為 58.1 克（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）。計算石灰石中雜質的質量分數。
80%
CaCO ＋ 2HCl CaCl ＋ H O＋CO ↑

展開更多......

收起↑