資源簡介

(共51張PPT)
補鐵劑的選擇
鐵及其化合物
（1）經常感覺到軟弱無力、疲倦困乏
（2）皮膚、粘膜、指甲、口唇等顏色蒼白或蒼黃
（3）稍微運動就感到心悸、氣短
（4）經常有頭暈眼花、四肢無力、注意力不集中
（5）頭發干枯、脫落
（6）嗜睡，睡眠質量差
（7）食欲減退、食不知味
（8）女生婦女月經量多
缺鐵性貧血的常見癥狀：
初步選鐵
你知道哪些鐵的單質或化合物，寫出它們并進行分類
任務一：哪類物質更適合做補鐵劑？
類別 離子方程式
單質
氧化物
堿
鹽
優化選鐵
任務二：鐵的哪類鹽更適合做補鐵劑？
GB14880—2012《營養強化劑使用的衛生標準》中的有19 種：硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、檸檬酸鐵銨、富馬酸亞鐵、檸檬酸鐵、乳酸亞鐵、氯化高鐵血紅素、焦磷酸鐵、鐵卟啉、甘氨酸亞鐵、還原鐵、乙二胺四乙酸鐵鈉、羰基鐵粉、碳酸亞鐵、檸檬酸亞鐵、延胡索酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、血紅素鐵、電解鐵
鐵鹽為什么也能做補鐵劑？
預測Fe3+的性質 預測依據
【實驗試劑及用品】FeCl3溶液、Fe、Cu、KSCN溶液、KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液，膠頭滴管，試管，藥匙。
實驗：驗證Fe3+的氧化性
試劑 理由 預期的產物和現象
【資料】已知氧化性：Ag+ >Fe3+ > Cu2+ 。
【實驗試劑及用品】FeCl3溶液、Fe、Cu、KSCN溶液、KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液，膠頭滴管，試管，藥匙。
實驗步驟 現象 結論
預測性質
預測依據
選擇試劑
實施實驗
分析解釋
得出結論
【資料】鐵氰化鉀是一種無機物，化學式K3[Fe(CN)6]，其水溶液遇亞鐵鹽能生成特征藍色沉淀（K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓），具有靈敏性強，檢出限高的特點，常用于Fe2+的檢驗。
鐵在小腸內的吸收
富含鐵的食物
任務三：從價類兩個角度優化含鐵物質的分類
OH-
還原劑
S2-、I-
Zn、Fe、Cu
補鐵劑的使用
鐵及其化合物
任務1：預測FeSO4的性質
任務1：預測FeSO4的性質
預測FeSO4的性質 預測依據
【實驗試劑及用品】FeSO4溶液、FeCl3溶液、Zn、KSCN溶液、KMnO4溶液、H2O2溶液、新制氯水、BaCl2溶液、NaOH溶液，膠頭滴管，試管，藥匙。
試劑 理由 預期的產物和現象
任務2：設計實驗方案驗證預測
實驗步驟 現象 結論
【實驗試劑及用品】FeSO4溶液、FeCl3溶液、Zn、KSCN溶液、KMnO4溶液、H2O2溶液、新制氯水、BaCl2溶液、NaOH溶液，膠頭滴管，試管，藥匙。
【資料】硫氰化鉀是一種無機物，化學式KSCN，其水溶液遇Fe3+能生成紅色的Fe(SCN)3（ Fe3+ + 3SCN)- = Fe(SCN)3），具有靈敏性強，檢出限高的特點，常用于Fe3+的檢驗。
任務3：硫酸亞鐵補鐵劑的使用和保存
結合硫酸亞鐵的性質，硫酸亞鐵補鐵劑應如何使用和保存。
小組討論
任務3：硫酸亞鐵補鐵劑的使用和保存
任務4：如何高效使用含Fe3+的食物或補鐵劑
富含鐵的食物
第三代補鐵劑（大分子復合物）
第一代補鐵劑的代表是硫酸亞鐵、第二代補鐵劑的代表是葡萄酸亞鐵。均為Fe2+，但Fe2+對腸胃的刺激較強，有一定的副作用。
任務5：如何科學補鐵
不挑食，遵醫囑。
閱讀拓展材料，思考科學補鐵的方法。
任務6：梳理二維圖中含鐵物質的性質
知識梳理
鐵及其化合物
自然界中的鐵元素
鐵元素在地殼中的含量排在第四位，僅次于氧硅鋁，是含量第二多的金屬元素
來自天上的鐵元素
人類最早使用的鐵，就是來自太空的隕鐵
來自地下的鐵元素
西周---玉柄鐵劍
戰國時期的鐵器——鐵火盆
來自古代的鐵
人體中的鐵元素
缺鐵性貧血Fe2+
血紅蛋白
食品藥品中的鐵
鐵是人體內含量最多的必需微量元素
成人每天攝入鐵的適宜量為15-20mg。
據最新數據顯示，中國缺鐵性貧血發生率高達20%。
鐵攝入不足，就會引起貧血。
生活中的鐵元素
涂料 Fe2O3
Fe2O3
FeO
青磚
常見的鐵礦石
黃鐵礦
（FeS2）
赤鐵礦
（Fe2O3）
菱鐵礦
（FeCO3）
磁鐵礦
（Fe3O4）
鐵的冶煉
鐵的冶煉
1. 冶煉方法：用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來
2. 高爐煉鐵
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
其中生成CO的反應是
C + O2 CO2
CO2 + C 2CO
原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石
思考：在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？
淬火：打鐵的工藝之一，為了增強鐵器的硬度、
穩定性等性能。
鐵及其化合物
3. Fe與水蒸氣的反應
實驗裝置
操作及現象
實驗結論
A、B、C三處設計有何意圖
鐵及其化合物
3. Fe與水蒸氣的反應
實驗裝置
操作及現象
實驗結論
用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，反應后試管內固體仍為黑色
紅熱的鐵能與水蒸氣反應：
3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
A產生水蒸氣、B提供反應所需高溫、C檢驗反應產物
A、B、C三處設計有何意圖
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
礦石
顏色狀態 ____色粉末 ____色粉末 ____色晶體
化合價
溶解性 用途
一、鐵的氧化物
1. 物理性質
鐵紅
磁性氧化鐵
赤鐵礦
磁鐵礦
+2
+3
+2，+3
不溶于水
紅色油漆和涂料
煉鐵原料
黑
紅棕
黑
FeO不穩定，在空氣中受熱：__________________________________。
6 FeO + O2 ==== 2 Fe3O4
△
②從價態角度分析三種氧化物的性質
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
化合價 +2 +3 +2、+3
性質
氧化性、還原性
氧化性
氧化性、還原性
二、鐵的氫氧化物
預測它們可能存在的化學性質
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
化合價 +2 +3
性質？
實驗室如何進行制備？閱讀實驗3—1
通常操作：
FeSO4
NaOH
原因分析：
1.亞鐵鹽易變質
2.溶液中溶解了少量的O2
3.滴加試劑過程中帶入O2
如何克服？
有白色渾濁，白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
副反應：4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：
FeSO4溶液
NaOH溶液
實驗創新
1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
2.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧
3.滴入溶液時將膠頭滴管伸入液面以下
4.用植物油將反應體系與空氣隔離.
具體措施
NaOH溶液
FeSO4溶液
實驗創新
鐵屑、稀H2SO4
NaOH溶液
以鐵屑、NaOH溶液、稀H2SO4來制備Fe(OH)2
有人設計裝置如下，制備Fe(OH)2可防止被氧化，請分析這樣設計的思路。
試一試：設計其它方法來制備Fe(OH)2
Fe、Fe3+與Fe2+的相互轉化
Fe
Fe2+
Fe3+
還原劑 如Fe、Zn、Cu、I-等
強氧化劑 如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等
弱氧化劑 如H+、Cu2+、S等
強還原劑 如Zn、Al、CO、H2等
強氧化劑 如Cl2、HNO3、濃硫酸等
強還原劑 如Zn、Al、CO、H2等
（1）銅粉中混有鐵粉:
、 。
（1）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（2）FeCl2溶液中混有FeCl3
、 。
Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe
Fe+2Fe3+=3Fe2+
任務1：檢驗硫酸亞鐵糖漿中的含鐵微粒
任務1：檢驗硫酸亞鐵糖漿中的含鐵微粒
從價類兩個角度思考可以采用哪些方法檢驗硫酸亞鐵糖漿中的含鐵微粒
試劑 理由（方程式表示） 預期的現象
鹽
+2
Fe2+
試劑 預期現象 實際現象
任務1：檢驗硫酸亞鐵糖漿中的含鐵微粒
【實驗試劑及用品】糖漿稀釋液、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、H2O2溶液、新制氯水，膠頭滴管，試管，藥匙。
任務2：異?，F象的分析和再驗證
異?，F象 猜想 實驗驗證 結論
【資料】鐵氰化鉀是一種無機物，化學式K3[Fe(CN)6]，俗稱赤血鹽，其水溶液遇亞鐵鹽能生成特征藍色沉淀（3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓），具有靈敏性強，檢出限高的特點，常用于Fe2+的檢驗。
利用新試劑再次檢驗硫酸亞鐵糖漿中的含鐵微粒
步驟 現象 結論
任務3：硫酸亞鐵糖漿中的含鐵微粒再檢驗
復雜環境中離子檢驗的方法

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