資源簡介

探析
乙醇與乙酸
第2課時　乙酸
第七章 第三節
人教版化學 必修2
醋的來歷
酉
廿
一
日
相傳古代的時候醋是酒圣杜康的兒子黑塔發明的。
杜康發明了酒，他兒子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也學會了釀酒技術。后來，黑塔釀酒后覺得酒糟扔掉可惜，就存放起來，在缸里浸泡。
到了二十一日的酉時，一開缸，一股從來沒有聞過的香氣撲鼻而來。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼備，味道很美，便貯藏著作為“調味漿”。
黑塔把二十一日加“酉”字來命名這種調料叫“醋”。
乙酸是日常生活中的常見物質，我們食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陳醋含醋酸7%。
身邊的“乙酸”
思考討論
結合生活中遇到的醋分析乙酸的性質有哪些？
無色
強烈刺激性氣味
液態
易溶于水和乙醇
相對低
醋酸
稍大于水
（易揮發）
當氣溫低于熔點時，乙酸凝結成類似冰的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。
一、乙酸的物理性質
俗 稱：
顏 色：
氣 味：
狀 態：
熔沸點：
溶解性：
密 度：
在日常生活中，我們接觸到的含有乙酸的物質，最熟悉的就是醋了。醋在烹飪中起到了調味作用，那么你是否還聽過醋的其他用途呢？
思考與交流
殺雞鴨前20分鐘，給雞鴨灌一些醋，拔毛就容易了；
少量醋加水浸泡海帶，可縮短漲發時間；
每天用40%的醋水溶液，加熱后洗頭防治脫發，頭屑過多。
煨牛肉前加點醋，可使牛肉易酥；
燒煮羊肉加少量醋能除膻味；
你知道么？——醋的妙用
燒魚時加醋，去除魚腥味；
+
?
醋酸灼傷！
思考與交流
C2H4O2
或 CH3COOH
結構簡式：
分子式：
結構式：
C
H
H
H
H
O
C
O
O
CH3—C—OH
二、乙酸的分子結構
官能團：羧基，簡寫為 — COOH
酸性強弱: CH3COOH＞H2CO3
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
思考與討論
食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣），這是利用了乙酸的什么性質？請寫出相關反應的化學方程式。
三、乙酸的化學性質
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O
CH3COOH ? CH3COO－＋H＋
2 CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O
①使指示劑變色：
②與活潑金屬反應放出氫氣：
③與堿發生中和反應：
④與堿性氧化物反應：
⑤與某些鹽反應：
使紫色石蕊試液變紅
酸的通性
2CH3COOH + 2Na →
2CH3COO Na +H2↑
弱酸性
01
如何設計一個實驗，驗證酸性：
CH3COOH＞H2CO3 ？
思考與交流
證明乙酸強于碳酸的實驗現象：__________________________________。
稀醋酸
碳酸鈉粉末
當稀醋酸滴入圓底燒瓶時，產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
三、乙酸的化學性質
俗話說：“姜是老的辣，酒是陳的香。”
為什么呢？
廚師燒魚時常加醋并加點酒，
這樣魚的味道就變得香醇，特別鮮美
三、乙酸的化學性質
在一支試管中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊加慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL 乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉液面上 ，觀察現象 。
三、乙酸的化學性質
[實驗7--4]乙酸與乙醇的反應
實驗步驟
實驗現象
溶液分層，飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明油狀液體生成，并能聞到香味
乙酸乙酯
三、乙酸的化學性質
酯類廣泛存在于自然界中：
酯
酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
動植物油中含有高級脂肪酸甘油酯
梨、蘋果和香蕉含有乙酸異戊酯
酸與醇反應生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
三、乙酸的化學性質
CH3 C OH + H O C2H5
濃H2SO4
=
O
CH3 C O C2H5 + H2O
=
O
乙酸乙酯(香味）
可逆反應，
屬于取代反應
官能團酯基
簡寫為 — COOR
R
O
C
O
酯化反應
02
碎瓷片防暴沸
導管在飽和Na2CO3液面上：防止倒吸
長導管冷凝、回流、導氣作用
加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸
飽和Na2CO3作用
①溶解乙醇；
②中和乙酸；
③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出
濃硫酸：催化劑、吸水劑
酯化反應注意事項
小心加熱：減少乙酸、乙醇的揮發。
加熱：加快反應速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸轉化率。
分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液
乙酸和乙醇可能是以怎樣的方式相互結合的呢？結合過程中乙酸和乙醇是如何斷鍵的？ 如何確定？
思考與交流
濃H2SO4
O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
=

CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 +H2O
濃H2SO4
=
O
O
可能一
可能二
三、乙酸的化學性質
酯化反應實質：
酸脫羥基，醇脫氫（羥基上的）
濃H2SO4
=
O
CH3 C OH +H 18 O C2H5
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
通過同位素原子示蹤法測知反應如下:
濃H2SO4
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
三、乙酸的化學性質
四、乙酸的用途
有機化工原料
農藥
染料
醋酸纖維
香料
噴漆溶劑
醫藥
合成纖維
乙酸
乙酸的結構和性質的關系
乙酸的性質
化學反應方程式
鍵的斷裂
1.酸性


2.酯化反應

酸性
酯化反應
CH3—C—O—H
O
CH3COOH CH3COO－+H+
CH3COOH + HOC2H5 H2O
+ CH3COOC2H5
濃H2SO4
▲
歸納總結
課堂小結
乙酸的
物理性質
乙酸的
的分子結構
乙酸的
化學性質
乙酸的
用途
P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1．2c kJ/mol。下列敘述正確的是(　　)
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ/mol
D．P—P鍵的鍵能為 kJ/mol
1.下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應，產
生CO2氣體
B．乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結成冰狀晶體

C
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
2．將CH3COOH和H18O—C2H5混合發生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后，下列說法正確的是(　　)
A．18O存在于所有物質里
B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O僅存在于乙醇和水里
D．有的乙醇分子可能不含18O
B
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
3.食醋的主要成分是乙酸，下列物質在一定條件下能與乙酸發生反應的是(　　)
①石蕊　②乙醇　③金屬鎂　④氫氧化鐵　⑤氧化鈣　⑥碳酸鈉　⑦稀硫酸
A．①③④⑤⑦ B．②③④⑥⑦
C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥
D
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
4.某羧酸酯的分子式為C10H18O3,1 mol該酯完全水解可得到1 mol羧酸和1 mol乙醇，則該羧酸的分子式為(　　)
A．C8H16O2 B．C8H16O3
C．C8H14O2 D．C8H14O3
D
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
5.蘋果酸有特殊的酸味，主要用于食品和醫藥行業。蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法正確的是(　　)
A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應
C．1 mol蘋果酸與足量Na反應生成1 mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體
A
THANKS
謝謝聆聽

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