資源簡介

(共33張PPT)
何以解憂
唯有——
明月幾時有把
問青天
杜康
酒
探析
乙醇與乙酸
第1課時　乙醇
第七章 第三節
人教版化學 必修2
情境引入
《本草綱目》——“燒酒非古法也，自元時始創。其法用濃酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露?！苯Y合生活中遇到的酒分析乙醇的性質有哪些？
含酒精:3% - 5%
含酒精:6% - 20%
含酒精:38% - 65%
75%
95%
含酒精:8% - 15%
身邊的“酒”
(以上均為體積分數)
顏 色：
氣 味：
狀 態：
揮發性：
密 度：
溶解性：
無色透明
特殊香味
液體
易揮發
能與水以任意比例互溶，能溶解多種有機物和無機物。
一、乙醇的物理性質
比水小
1. 如何由工業酒精制備無水酒精
2.如何檢驗無水乙醇中是否含有水分
思考與交流
在工業酒精中加入生石灰，再加熱蒸餾。
加入白色的無水CuSO4，無水CuSO4變藍，說明其中含有水。
乙醇的分子式是C2H6O，請同學們結合有機物成鍵規律，試寫乙醇的結構式。
思考與交流
H H
H C C O H
H H
H H
H C O C H
H H
第一種 第二種
碳原子：4
氫原子：1
氧原子：2
√
分子式: C2H6O
結構式：　
結構簡式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
羥基(-OH)
H－C－C－O-H
－
H
－
－
－
H
H
H
乙醇可以看作是乙烷分子里的一個氫原子被羥基所取代的產物
二、乙醇的分子結構
烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代生成的一系列化合物。
（除C、H元素外，還含有其他元素的有機物）
烴的衍生物
如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH3COOH
—NO2
二、乙醇的分子結構
三、乙醇的化學性質
[實驗7--4]乙醇與金屬鈉的反應
在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面煤油的鈉，在試管口迅速塞上帶尖嘴導管的橡膠塞，用小試管收集氣體并檢驗其純度，然后點燃，在將干燥的小燒杯罩在火焰上。待燒杯璧上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向其中加入少量澄清石灰水。觀察現象，并與前面做過的水與鈉反應的實現現象進行比較。
實驗步驟
乙醇與鈉反應也產生氫氣
物質 金屬鈉的變化 氣體燃燒現象 檢驗產物
水
乙醇
鈉沉在液面下，不熔化，反應比鈉與水慢
產生淡藍色火焰
燒杯壁上出現液滴，石灰水不渾濁
產生淡藍色火焰
燒杯壁上出現液滴，石灰水不渾濁
鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，鈉迅速游動，并發出嘶嘶響聲
三、乙醇的化學性質
實驗現象
實驗結論
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
H—C —C—O—H
H H
H H
① 處 O—H 鍵斷開
①
乙醇分子中羥基上的氫不如水分子中的氫活潑
乙醇鈉
三、乙醇的化學性質
2個 —OH~ H2
乙醇與鈉的反應
01
決定有機化合物特殊性質的原子或原子團叫做官能團。
如：
C=C
碳碳雙鍵
官能團
C C
羥基
-OH
碳碳三鍵
三、乙醇的化學性質
羥基 氫氧根離子
電子式
電子數
電性
穩定程度
存在
O:H
: :
·
:O:H
: :
[ ]
9e 10e
不顯電性
顯電性
不穩定
較穩定
不能單獨存在，必須與其他基團結合在一起
能獨立存在
“基”與“根”的區別：
三、乙醇的化學性質
燃燒：
C2H5OH + 3O2 → 2CO2+3H2O
點燃
三、乙醇的化學性質
全部化學鍵斷開
焊接銀器、銅器時，表面會生成發黑的氧化膜。工匠師傅說，可以先把銀器和銅器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，銅銀會光亮如初。這其中包含的科學道理是什么呢？
氧化反應
02
[實驗7-5]乙醇的催化氧化
向試管中加入少量乙醇,取一根銅絲，下端繞成螺旋狀,在酒精燈上灼燒后插入乙醇,反復幾次,注意觀察反應現象,小心的聞試管中液體產生的氣味.
三、乙醇的化學性質
實驗步驟
H H
| |
H—C — C—H + CuO
| |
H O —H
總反應式：
H H
| |
H—C — C — O + Cu + H2O
|
H
乙醛
紅色 → 黑色
黑色 → 紅色
三、乙醇的化學性質
2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu / Ag
醛基，簡寫為—CHO
反應機理
C
H
H
H
C
H
O
C
O
Cu
H
H
④
①
③
②
H
C—C—O—H
H
H
H
H
① 處 O—H 鍵斷開；
③ 處 C—H 鍵斷開。
三、乙醇的化學性質
物質 乙醇 乙醛
有機化合物類別 醇 醛
分子式 C2H6O C2H4O
結構簡式 CH3CH2OH CH3CHO
官能團 -OH 羥基 -CHO 醛基
乙醇與乙醛的區別：
三、乙醇的化學性質
酒精的快速檢測
Cr2(SO4)3
K2Cr2O7
三、乙醇的化學性質
被強氧化劑氧化
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
三、乙醇的化學性質
三、乙醇的化學性質
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脫氫酶
CO2+H2O
CH3CHO
乙醛脫氫酶
(ALDH)
三、乙醇的化學性質
作燃料
四、乙醇的用途
四、乙醇的用途
作消毒劑（體積分數75%）
作有機溶劑、制造飲料和香精 、乙酸、乙醚
四、乙醇的用途
乙醇的性質 化學反應方程式 鍵的斷裂
1.與鈉反應
2.氧化反應 催化氧化
燃燒
與強氧化劑(如KMnO4)反應 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去 斷①鍵
斷①③鍵
斷①②③④⑤鍵
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
歸納總結
課堂小結
乙醇的
物理性質
乙醇的
的分子結構
乙烯的
化學性質
乙醇的
用途
P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1．2c kJ/mol。下列敘述正確的是(　　)
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ/mol
D．P—P鍵的鍵能為 kJ/mol
1.下列方法中可以證明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是（ ）
A．1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水
B．乙醇可以制飲料
C．1 mol乙醇與足量的鈉反應得到0.5 mol氫氣
D．1 mol乙醇可以通過反應生成1 mol乙醛
C
P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1．2c kJ/mol。下列敘述正確的是(　　)
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ/mol
D．P—P鍵的鍵能為 kJ/mol
2.乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，下列對乙醇的有關說法不正確的是(　　)
A．與金屬鈉反應時斷裂①
B．乙醇燃燒時所有鍵都斷裂
C．乙醇在銅催化下和氧氣反應鍵①和③斷裂
D．向乙醇的水溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅色
D
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
3.下列關于乙醇結構與性質的說法正確的是(　　)
A．乙醇分子中含有—OH，所以乙醇可溶于水，也可電離出OH－
B．乙醇能電離出H＋，所以是電解質
C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇分子中羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑
D
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
4.某有機物的結構簡式為 ，下列關于該有機物的敘述錯誤的是(　　)
A．能與金屬鈉反應并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發生加成反應
C．不能發生取代反應
D．能被催化氧化生成含有—CHO的有機物
C
THANKS
謝謝聆聽

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