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(共20張PPT)
10氧化與燃燒
八年級科學春季復習PPT
chen
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氧化與燃燒
1.氧化反應：物質跟氧發生的反應叫作氧化反應。
（1）緩慢氧化：氧化過程進行得非常緩慢，甚至在短期內不易察覺，如鋼鐵生銹、塑料和橡膠制品的老化等。
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氧化與燃燒
（2）劇烈氧化：氧化過程進行得很劇烈，如燃燒，爆炸。
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氧化與燃燒
2.燃燒及燃燒的條件
（1）燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣(助燃劑)發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應叫作燃燒。
（2）燃燒的條件：可燃物、助燃劑、溫度達到可燃物的著火點
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氧化與燃燒
（3）可燃物的著火點：物質燃燒所需達到的最低溫度叫著火點
不同物質的著火點是不同的。
（4）可燃物在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的異同點：
①本質一樣，都是與氧氣發生反應;
②現象不一樣，在氧氣中燃燒劇烈一些
原因：反應物接觸面越大，濃度越大，反應越劇烈
（5）自燃:由于緩慢氧化產生的熱量被積累后，溫度
升高達到該可燃物的著火點時，在氧氣充足的情況下
，不經點火就自發燃燒起來的現象
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氧化與燃燒
6）爆炸:如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發生，瞬間內累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就會引起爆炸。
化學變化：鞭炮
（另一種需要分清楚的爆炸：高壓鍋爆炸，輪胎爆胎屬于物理變化）
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氧化與燃燒
3. 滅火：破壞燃燒的三個條件之一，就可以達到滅火的目的。
（1）清除可燃物或使可燃物與火源隔離
（2）隔絕空氣(或氧氣)
（3）使可燃物的溫度降到著火點以下
促進燃燒:（1）增大氧氣的濃度 (氧氣的濃度越大燃燒越劇烈)
（2）增大可燃物和氧氣的接觸面積 (接觸面積越大燃燒越劇烈)
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氧化與燃燒
4. 化學反應中的能量變化
化學反應在生成新物質的同時，伴有能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化，即有放熱現象或吸熱現象。
（1）放出熱量的反應：如燃料的燃燒，生石灰與水結合成氫氧化鈣，鎂與鹽酸反應等。
（2）吸收熱量的反應：
如碳與二氧化碳在高溫條件下生成CO，Ba(OH)2與NH4Cl反應。
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典型例題
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【例1】（2022杭州期末）下列說法不正確的是（　　）
A．切開的蘋果放一段時間會變黃是因為和空氣中的氧氣發生了緩慢氧化
B．鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，發生的反應屬于氧化反應
C．可燃物必須遇到氧氣，且溫度達到著火點才可以燃燒
D．若炒菜時油鍋著火，則可以放入切好的蔬菜或者蓋上鍋蓋來滅火
【答案】C
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典型例題
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【例2】（2022浙江專題）分析推理是科學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是 （ ）
A．自燃是由緩慢氧化引起的，緩慢氧化一定能引起自燃
B．化合物是含有不同種元素的純凈物，含有不同種元素的純凈物一定是化合物
C．物質和氧氣發生的反應是氧化反應，氧化反應一定有氧氣參加
D．分子、原子可以構成物質，物質一定是由分子、原子構成的
【答案】B
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典型例題
【例3】（2023寧波期末）某課外活動小組同學依據如圖進行實驗（夾持儀器略去）。實驗過程：①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現象；②熄滅酒精燈，立即改通O2，a中無明顯現象，b中碳燃燒，下列有關該實驗的說法不正確的是（　　）
A．實驗過程①中，能說明N2不支持燃燒
B．實驗過程①中，將氮氣換為二氧化碳也能得出燃燒的有關條件
C．實驗過程②中，碳燃燒時發出白光
D．實驗過程②中，只能說明可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸
【答案】D
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典型例題
【例4】（2024寧波期中）火折子被譽為古代的“打火機”（如圖），其制作與使用方法如下：
①將棉花、松香、硫磺等可燃物混合 ②將混合后的可燃物卷起、壓實、捆緊
③點燃后裝入竹簡，竹簡蓋子上有小孔 ④使用時取下蓋子，吹一下就能復燃其中有助于燃燒的是（　　）
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
【答案】D
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典型例題
【【例5】（2022紹興期末）小科用研缽將約20克氫氧化鋇[Ba（OH）2]晶體磨成粉末，倒入一小燒杯。在玻璃片上灑上少量水，并將小燒杯放在玻璃片上、再向小燒杯中加入約10克氯化銨[NH4Cl]晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，燒杯中產生刺激性氣味的氣體，靜止片刻，提起小燒杯，觀察到如圖所示現象。下列對現象的觀察分析中正確的是（　　）
A．用手觸摸燒杯外壁，能感覺到發熱
B．化學反應中，不同形式的能之間可以相互轉化
C．把氫氧化鋇晶體磨成粉末可以增加最終產生氣體的質量
D．該反應和燃燒一樣，反應物總的化學能高于生成物總的化學能
【答案】B
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典型例題
【例6】（2023紹興期末）成語“釜底抽薪”的本意包含著滅火的原理，下列滅火方法也依據這個原理的是（　　）
A．砍掉樹木形成隔離帶 B．用二氧化碳滅火器滅火
C．用鍋蓋蓋滅著火的油鍋 D．消防隊員用高壓水槍滅火
【答案】A
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質量守恒定律
1．質量守恒定律的概念：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2．化學反應的過程就是組成反應物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。
3．化學反應前后原子的 種類 和 數目 不變，所以化學反應前后物質的質量總和必然相等。而物質的 分子數和物態可能改變。
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質量守恒定律
注意：
a．質量守恒定律的適用范圍是化學變化，一切化學反應都符合該定律。
b．反應物的質量總和只包括參與部分，不包括反應物過量部分的質量及不參加反應的雜質的質量。
c．驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應，一定要在密閉容器內進行實驗。
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質量守恒定律
d．化學反應前后的變與不變
六個一定 不變 宏觀 元素的種類不變
元素的質量不變
反應物和生成物的總質量不變
微觀 原子的種類不變
原子的數目不變
原子的質量不變
兩個一定 改變 宏觀 物質的種類一定改變
微觀 分子的種類一定改變
兩個可能 改變 宏觀 物質的物態(或元素的化合價)可能改變
微觀 分子的數目可能改變
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典型例題
【例1】（2023浙江期中）已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反應，其生成57gC和1gD，若B的相對分子質量為98，則A的相對分子質量為（　　）
A．18 B．27 C．46 D．54
【答案】B
【例2】（2024寧波階段）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．乙可能是化合物
B．該反應是分解反應
C．丁可能是該反應的催化劑
D．每消耗100g的甲，能生成22g的丙
【答案】D
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典型例題
【例3】（2024寧波階段）將等容積、等質量（含瓶塞、導管和燃燒匙）的兩個集氣瓶置于天平的左右兩端，并調至平衡。然后同時迅速放入點燃的等質量的白磷和木炭（如圖所示），使兩者充分燃燒后冷卻至室溫。打開止水夾，此時的天平（　　）
A．指針偏向右 B．指針偏向左
C．仍處于平衡狀態 D．指針先偏向左后向右
【答案】B
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典型例題
【例4】（2024寧波期中）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，則關于此反應認識正確的是（　　）
A．反應后x的值為15
B．該反應有兩種生成物
C．完全反應后物質P有剩余
D．反應中N、P的質量比為5：4
【答案】D

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