資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第2題　阿伏加德羅常數NA
復習建議：1課時(題型突破＋習題共1課時；以訓練為主)
考向1　通過結構特點考查微粒數目
1．【2023年6月浙江卷】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數為0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA
【答案】A
【解析】A．1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質的量為0.1mol，則含有σ鍵數目最多為0.7NA，A正確；B．1.7gH2O2的物質的量為=0.05mol，則含有氧原子數為0.1NA，B不正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數小于0.1NA，C不正確；D．標準狀況下，11.2LCl2的物質的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數小于0.5NA，D不正確；故選A。
2．【2023年廣東卷】設為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及和等物質。下列敘述正確的是
A．含有的共價鍵數目為
B．完全分解，得到的分子數目為
C．體積為的溶液中，數目為
D．和的混合物中含，則混合物中質子數為
【答案】D
【解析】A．銨根中存在4個N-H共價鍵，1mol NH4Cl 含有的共價鍵數目為4NA，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯誤；C．，會發生水解和電離，則1mol NaHCO3溶液中數目小于1NA，C錯誤；D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質子數為28NA，D正確；故答案為：D。
3．（2024·四川遂寧·三模）已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法中正確的是
A．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的數目為1.5NA
B．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移電子的數目為NA
C．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA
D．室溫下，pH為13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數為0.1NA
【答案】C
【解析】A．CHCl3在標況下不是氣體，因此不能直接運用22.4L/mol計算出CHCl3物質的量，故A錯誤；B．I-的還原性強于Fe2+，氯氣先將I-氧化I2，再將Fe2+氧化成Fe3+，本題不知道FeI2物質的量，因此無法計算轉移電子物質的量，故B錯誤；C．假設3.0g全部是甲醛，所含原子物質的量為=0.4mol，假設3.0g全部是冰醋酸，則所含原子物質的量為=0.4mol，因此3.0g含甲醛的冰醋酸中含有原子數為0.4NA，故C正確；D．題中沒有指明溶液的體積，無法計算OH-的物質的量，故D錯誤；答案為C。
4．【2023年全國甲卷】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．異丁烷分子中共價鍵的數目為
B．標準狀況下，中電子的數目為
C．的溶液中的數目為
D．的溶液中的數目為
【答案】A
【解析】A．異丁烷的結構式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NA，A正確；B．在標準狀況下，SO3狀態為固態，不能計算出2.24L SO3物質的量，故無法求出其電子數目，B錯誤；C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0L pH=2的硫酸溶液中氫離子數目為0.01NA，C錯誤；D．屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO會發生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的數目小于1.0NA，D錯誤；故選A。
1.初步分析：首先從以下八個方面對選項做出初步判斷：
①物質狀態　②有濃度無體積　③溶劑粒子
④膠體粒子　⑤粒子的水解、電離　⑥可逆反應　⑦濃度變化　⑧特殊結構
2.定量思維：根據轉換關系確定粒子具體數目：
3.“九防”巧避阿伏加德羅常數正誤判斷的陷阱
示例 錯因分析
1.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA 非標準狀況
2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數目為0.1×6.02×1023 溶液的體積未知
3.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA 可逆反應，反應物不可能消耗完
4.含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NA 濃度變化，導致反應停止
5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為2NA 鹽的水解、弱電解質的電離是可逆的
總結：一防“標準狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽離子能水解”，六防“弱電解質部分電離”，七防“可逆反應未到底”，八防“濃度變化、反應停止(或反應改變)”，九防“特殊物質特殊結構”。
考向2　結合氧化還原反應考查轉移電子
1．【2023年遼寧卷】我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．含鍵數目為 B．每生成轉移電子數目為
C．晶體中含離子數目為 D．溶液中含數目為
【答案】C
【解析】A．分子含有2個π鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數，A項錯誤；B．2.8g的物質的量，1mol生成轉移的電子數為12，則0.1mol轉移的電子數為1.2，B項錯誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數目為0.2，C項正確；D．因為水解使溶液中的數目小于0.1，D項錯誤；答案選C。
2．（2024·四川成都·二模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．46.0gC2H6O完全燃燒，有5NA個C-H斷裂
B．25℃時，1LpH=8的CH3COONa溶液中水電離出的OH-數目為10-8NA
C．鉛酸蓄電池中，當正極理論上增加3.2g時，電路中通過的電子數目為0.1NA
D．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數分別為NA、3NA
【答案】C
【解析】A．C2H6O存在同分異構體，有可能是乙醇(含有5個C-H鍵)，也有可能是二甲醚(含有6個C-H鍵)，A錯誤；B．pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子全部來自水的電離，根據水的離子積進行計算，水電離出的OH-數目為10-6NA，B錯誤；C．正極由PbO2→PbSO4每增重64g轉移2mol電子，故正極增重3.2g轉移電子數為0.1NA，C正確；D．Cu只有0.5mol，最后全部轉化為Cu2+，也就是失去了NA的電子；所以濃、稀硝酸得到的電子數得到的電子都是NA，D錯誤；故選C。
3．（2024·遼寧朝陽·二模）設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法錯誤的是
A．4.6g Na與含0.1 mol HCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NA
B．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數為3NA
C．11.2L(標準狀況)甲烷與氨的混合物中含質子數為5NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
【答案】B
【解析】A．4.6g Na的物質的量為0.2mol，與含0.1 mol HCl的稀鹽酸充分反應后，過量的Na再與水反應，最后Na完全溶解，則轉移電子數目為0.2NA，A正確；B．120g NaHSO4的物質的量為1mol，熔融NaHSO4中含有Na+和，則離子總數為2NA，B錯誤；C．11.2L(標準狀況)甲烷與氨的物質的量為0.5mol，1個CH4和1個NH3分子中所含質子數都為10個，則11.2L(標準狀況)甲烷與氨的混合物中含質子數為5NA，C正確；D．NO2和N2O4混合氣體的最簡式為NO2，46gNO2的物質的量為1mol，含有的原子數為3NA，D正確；故選B。
4．（2024·廣東佛山·二模）設為阿伏加德羅常數的值。制備莫爾鹽[]用到Fe、、、等物質，下列說法正確的是
A．1L pH=1的溶液中陽離子總數為0.1
B．標準狀況下，2.24L 所含共價鍵數為0.2
C．0.1 溶液中，的數目為0.2
D．5.6g Fe與足量的濃硫酸反應制備，轉移的電子數為0.2
【答案】A
【解析】A． pH=1的溶液中，則1L pH=1的溶液中陽離子總數為，A正確；B．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算的數目，C錯誤；D．Fe與濃硫酸會鈍化，無法計算轉移的電子數，D錯誤；故選A。
1.考查微粒個數
注意事項：
(1)整體與部分的關系
(2)是等質量還是等物質的量
(3)溶質中和溶劑中都含有的微粒
(4)是離子還是官能團
2.考查化學鍵數
注意事項：
應熟知常考物質的結構式，如苯環中不含有碳碳雙鍵；1 mol Na2O2含O是1 mol。
3.電子轉移數目判斷
注意事項：
（1）要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol氧氣轉移2 mol電子。
（2）鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1 mol鐵轉移2 mol電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3 mol電子。
（3）要注意反應順序、反應限度。
1．【2022年福建卷】常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對數為
B．每產生失去的電子數為
C．氨水中，含有的分子數少于
D．消耗(已折算為標況)時，產生的分子數為
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤電子對數為=2，H2O的物質的量為=0.5mol，含有的孤電子對數為，故A錯誤；B．該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質的量為=2mol，每產生，得到6mol電子，數目為6NA，故B錯誤；C．氨水的體積未知，無法計算的分子數，故C錯誤；D．的物質的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產生的0.75mol，數目為，故D正確；故選D。
2．【2022年重慶卷】工業上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．消耗14gN2生成NH3分子數為2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H鍵數為2 NA
C．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數為2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數為2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數為×2×NAmol—1=NA，故A錯誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應電子轉移數為×3×NAmol—1=3NA，故C錯誤；D．由得失電子數目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯誤；故選B。
3．（2024·江西·一模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀釋時溶液中始終為0.01NA
B．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數目是21NA
C．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數為0.1NA
D．室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OH-數目為0.001NA
【答案】B
【解析】A．在溶液中存在以下平衡：，加水稀釋時溶液中氫離子濃度減小，使得平衡正向移動，導致濃度減小，故1L0.01mol/L K2Cr2O7溶液加水稀釋時溶液中離子數小于0.01 NA，A錯誤；B．1mol NH3分子中含3molσ鍵，NH3和Cl-與Co3+形成配位鍵為σ鍵，則1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數目是21NA，故B正確；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、氫氧化鈉又會和鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，由化學方程式可知將4.6g鈉（0.2mol）用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應，生成H2的分子數為大于0.1 NA，C錯誤；D．溶液體積未知，無法確定離子數目，故D錯誤；故選：B。
4．（2024·四川德陽·二模）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1.8g甲基中含有的中子數目為
B．與足量Fe反應，轉移的電子數目為
C．和的混合氣體22g中，含原子總數目為
D．與Na反應生成2.24L，斷裂和生成的共價鍵數目共
【答案】C
【解析】A．1.8g甲基( CD3)的物質的量為0.1mol，含有中子的物質的量為0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的數目為0.9NA，A錯誤；B．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，氯元素化合價由0變為-1，則與足量Fe反應，轉移的電子數為2NA，B錯誤；C．假設22g全部為CO2，物質的量為0.5mol，原子數目為1.5NA，假設22g全部為N2O，物質的量為0.5mol，原子數目為1.5NA，C正確；D．沒有給標準狀況，不可以計算物質的量，D錯誤；故選C。
5．（2024·甘肅·三模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．含有電子的數目為0.8NA
B．中有共價鍵的數目為6NA
C．的溶液中含有氧原子的數目為0.5NA
D．與足量反應生成分子的數目為NA
【答案】A
【解析】A．1個中含有8個電子，則含有電子的數目為0.8NA，A項正確；B．1個分子中含有5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-Br鍵，共含有7個共價鍵，則中含有共價鍵的數目為7NA，B項錯誤；C．的溶液中，OH-含有的O原子數為0.5NA，H2O中也含有O原子，則O原子數大于0.5NA，C項錯誤；D．與的反應是可逆反應，則與足量O2反應生成SO3的數目小于NA，D項錯誤；故選A。
6．（2024·重慶·一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，5.6L含有中子的數目為
B．常溫下，的含有離子總數為
C．與充分反應后分子總數小于
D．的溶液含有數目小于
【答案】B
【解析】A．5.6L的物質的量為0.25mol，1個分子中含有12個中子，則標準狀況下，5.6L含有中子的數目為，A錯誤；B．的物質的量為0.5mol，1個中含有3個離子，則的含有離子總數為，B正確；C．氫氣和單質碘的反應是分子數不變的反應，則與充分反應后分子總數是，C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算其物質的量，D錯誤；故選B。
7．（2024·廣東梅州·一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫下，溶液中，所含總數為
B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為
C．和反應后體系中分子數目等于
D．溶液中含有數目為
【答案】C
【解析】A．溶液體積未知，不能確定離子數目，故A錯誤；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．與發生反應：，反應前后氣體分子數不變，則和反應后體系中分子數目為3，故C正確；D．溶液中鐵元素主要以分子形式存在，數目小于，故D錯誤；故選：C。
8．（2024·貴州·三模）設為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是
A．1mol晶體中含有共價鍵數目為
B．標準狀況下，33.6L中含有分子的數目為
C．1mol(碳正離子)中含有的電子數為
D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32g時轉移的電子數為
【答案】D
【解析】A．1 mol（離子晶體）晶體中含有共價鍵數目為，故A錯誤；B．三氧化硫在標準狀況下不是氣態，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1mol(碳正離子)中含有的電子數為，故C錯誤；D．在電解精煉粗銅的過程中，陰極：1molCu2+~2NAe-~64gCu當陰極質量增重32g時轉移的電子數為NA，故D正確；故選D。
9．（2024·四川內江·一模）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol和1mol中質子數相等，中子數不相等
B．常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數為0.3NA
C．電解精煉銅時，電路中每通過NA個電子，陰極析出32gCu
D．1molCl2與NaOH溶液完全反應，所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)
【答案】C
【解析】A．和的質子數和中子數都為10，則1mol和1mol中質子數和中子數都相等，A錯誤；B．乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，則常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵物質的量為，因此所含極性鍵的數目為0.2NA，B錯誤；C．電解精煉銅時，銅離子在陰極得到電子發生還原反應生成銅，由Cu2++2e-=Cu可知電路中每通過NA個電子，陰極析出銅的質量為，C正確； D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯化鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中ClO-發生水解使溶液呈堿性，所以1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應所得溶液中氯離子濃度大于次氯酸根離子濃度，D錯誤；故選C。
10．（2024·四川綿陽·模擬預測）膜材料ETFE是四氟乙烯()與乙烯的共聚物，四氟乙烯與六氟丙烯()共聚成聚全氟乙丙烯。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．ETFE分子中可能存在“”的連接方式
B．0.50mol四氟乙烯中含有極性鍵2個
C．聚全氟乙丙烯分子的鏈節可能為
D．聚全氟乙丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與氫氣發生加成反應
【答案】C
【解析】A．四氟乙烯與乙烯按1﹕1共聚，生成的高聚物的鏈節為：“—CH2—CH2—CF2—CF2—”，A正確；B．1個四氟乙烯中含有極性鍵為4個，0.50mol四氟乙烯中含有極性鍵為2NA個，B正確；C．聚全氟乙丙烯為，分子的鏈節不可能為-CF2-CF2-CF2-CF2-CF2-，C錯誤；D．聚全氟乙丙烯沒有碳碳雙鍵，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與氫氣發生加成反應，D正確；故選C。
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第2題　阿伏加德羅常數NA
復習建議：1課時(題型突破＋習題共1課時；以訓練為主)
考向1　通過結構特點考查微粒數目
1．【2023年6月浙江卷】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數為0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA
2．【2023年廣東卷】設為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及和等物質。下列敘述正確的是
A．含有的共價鍵數目為
B．完全分解，得到的分子數目為
C．體積為的溶液中，數目為
D．和的混合物中含，則混合物中質子數為
3．（2024·四川遂寧·三模）已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法中正確的是
A．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的數目為1.5NA
B．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移電子的數目為NA
C．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA
D．室溫下，pH為13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數為0.1NA
4．【2023年全國甲卷】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．異丁烷分子中共價鍵的數目為
B．標準狀況下，中電子的數目為
C．的溶液中的數目為
D．的溶液中的數目為
1.初步分析：首先從以下八個方面對選項做出初步判斷：
①物質狀態　②有濃度無體積　③溶劑粒子
④膠體粒子　⑤粒子的水解、電離　⑥可逆反應　⑦濃度變化　⑧特殊結構
2.定量思維：根據轉換關系確定粒子具體數目：
3.“九防”巧避阿伏加德羅常數正誤判斷的陷阱
示例 錯因分析
1.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA 非標準狀況
2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數目為0.1×6.02×1023 溶液的體積未知
3.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA 可逆反應，反應物不可能消耗完
4.含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NA 濃度變化，導致反應停止
5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為2NA 鹽的水解、弱電解質的電離是可逆的
總結：一防“標準狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽離子能水解”，六防“弱電解質部分電離”，七防“可逆反應未到底”，八防“濃度變化、反應停止(或反應改變)”，九防“特殊物質特殊結構”。
考向2　結合氧化還原反應考查轉移電子
1．【2023年遼寧卷】我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．含鍵數目為 B．每生成轉移電子數目為
C．晶體中含離子數目為 D．溶液中含數目為
2．（2024·四川成都·二模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．46.0gC2H6O完全燃燒，有5NA個C-H斷裂
B．25℃時，1LpH=8的CH3COONa溶液中水電離出的OH-數目為10-8NA
C．鉛酸蓄電池中，當正極理論上增加3.2g時，電路中通過的電子數目為0.1NA
D．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數分別為NA、3NA
3．（2024·遼寧朝陽·二模）設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法錯誤的是
A．4.6g Na與含0.1 mol HCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NA
B．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數為3NA
C．11.2L(標準狀況)甲烷與氨的混合物中含質子數為5NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
4．（2024·廣東佛山·二模）設為阿伏加德羅常數的值。制備莫爾鹽[]用到Fe、、、等物質，下列說法正確的是
A．1L pH=1的溶液中陽離子總數為0.1
B．標準狀況下，2.24L 所含共價鍵數為0.2
C．0.1 溶液中，的數目為0.2
D．5.6g Fe與足量的濃硫酸反應制備，轉移的電子數為0.2
1.考查微粒個數
注意事項：
(1)整體與部分的關系
(2)是等質量還是等物質的量
(3)溶質中和溶劑中都含有的微粒
(4)是離子還是官能團
2.考查化學鍵數
注意事項：
應熟知常考物質的結構式，如苯環中不含有碳碳雙鍵；1 mol Na2O2含O是1 mol。
3.電子轉移數目判斷
注意事項：
（1）要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol氧氣轉移2 mol電子。
（2）鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1 mol鐵轉移2 mol電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3 mol電子。
（3）要注意反應順序、反應限度。
1．【2022年福建卷】常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對數為
B．每產生失去的電子數為
C．氨水中，含有的分子數少于
D．消耗(已折算為標況)時，產生的分子數為
2．【2022年重慶卷】工業上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．消耗14gN2生成NH3分子數為2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H鍵數為2 NA
C．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數為2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數為2 NA
3．（2024·江西·一模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀釋時溶液中始終為0.01NA
B．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數目是21NA
C．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數為0.1NA
D．室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OH-數目為0.001NA
4．（2024·四川德陽·二模）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1.8g甲基中含有的中子數目為
B．與足量Fe反應，轉移的電子數目為
C．和的混合氣體22g中，含原子總數目為
D．與Na反應生成2.24L，斷裂和生成的共價鍵數目共
5．（2024·甘肅·三模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．含有電子的數目為0.8NA
B．中有共價鍵的數目為6NA
C．的溶液中含有氧原子的數目為0.5NA
D．與足量反應生成分子的數目為NA
6．（2024·重慶·一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，5.6L含有中子的數目為
B．常溫下，的含有離子總數為
C．與充分反應后分子總數小于
D．的溶液含有數目小于
7．（2024·廣東梅州·一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫下，溶液中，所含總數為
B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為
C．和反應后體系中分子數目等于
D．溶液中含有數目為
8．（2024·貴州·三模）設為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是
A．1mol晶體中含有共價鍵數目為
B．標準狀況下，33.6L中含有分子的數目為
C．1mol(碳正離子)中含有的電子數為
D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32g時轉移的電子數為
9．（2024·四川內江·一模）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol和1mol中質子數相等，中子數不相等
B．常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數為0.3NA
C．電解精煉銅時，電路中每通過NA個電子，陰極析出32gCu
D．1molCl2與NaOH溶液完全反應，所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)
10．（2024·四川綿陽·模擬預測）膜材料ETFE是四氟乙烯()與乙烯的共聚物，四氟乙烯與六氟丙烯()共聚成聚全氟乙丙烯。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．ETFE分子中可能存在“”的連接方式
B．0.50mol四氟乙烯中含有極性鍵2個
C．聚全氟乙丙烯分子的鏈節可能為
D．聚全氟乙丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與氫氣發生加成反應
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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