資源簡介

2024屆新高考試題預測卷（14+4）
考試時間：90分鐘
常用相對原子質量：氫H 1、氦He 4、鋰Li 7、碳C 12、氮N 14、8、氧O 16、鈉Na 23、鎂Mg 24、鋁Al 27、磷P 31
Ⅰ卷（42分）
一、選擇題（共14道小題，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1.許多生活小妙招運用化學原理，下面說法不正確的是（ ）
A.風油精可以去除圓珠筆印利用相似相溶原理
B.生香蕉放入成熟的西紅柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
C.放久地瓜比新買地瓜甜因為在久置過程中地瓜中淀粉水解
D.用鋁箔摩擦發黑銀飾品可使飾品發亮是因為鋁箔將銀表面的氧化物打磨掉
2.下面內容描述不正確的是（ ）
A.乙烯的分子式C2H4，化學式CH2
B.五水硫酸銅含有σ、配位鍵、氫鍵
C.鐵原子結構示意圖
D.H2中σ鍵電子云
3.下列方程式書寫錯誤的是（ ）
A.工業制備高鐵酸鈉的離子反應方程式：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
B.黑火藥爆炸化學反應方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
C.過量的碳與氧化鋁反應制備無水氯化鋁：4Al2O3+6C+12Cl28AlCl3+6CO2
D.可用鐵氰化鉀檢驗Fe2+：Fe2++K++Fe[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓
4.下列描述正確的是（ ）
A.14 g 14C中質子數量為8 NA
B.0.1 mol/L 1 L酸性重鉻酸鉀溶液中Cr2O72－數量為0.1 NA
C.石墨晶體中含有1 mol C形成六元環數量為0.5 NA
D.142 g P4O10（）中含9 NA個σ鍵
5.下面內容描述存在因果關系不正確的是（ ）
A.由于SOCl2遇水反應，在制備過程中需要在制備裝備前后加裝干燥裝置
B.由于Fe3+易水解，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中在加水稀釋
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承裝
D.由于雪花六邊形形成，體現了晶體的自范性
6..下面關于各儀器用途說法不正確的是（ ）
A.容量瓶可用配置一定物質的量濃度的溶液，也可貯存溶液
B.蒸發皿可用來蒸發、加熱液體，不能干燒
C.堿式滴定管可用滴定或者量取操作，不能用來承裝強氧化性溶液
D.燒杯可以進行加熱、溶解、輔助稱量等操作，不能直接加熱
7.氮、硫的氧化物無害化、再利用具有重要意義。可利用下面反應進行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ mol 1。下面說法正確的是（ ）
A.NO2、SO2體積比保持不變可用來判定平衡狀態
B.加壓可加快反應速率，使平衡時SO3產量提高
C.恒容條件下，投料物質的量比為1:1，NO2轉化率為60%，平衡常數為2.25
D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
8.元素a、b、c、d、e為原子序數依次前四個周期元素。a與b原子序數之和等與c，a原子與d原子可形成分子間氫鍵。d的同族元素最高價氧化物對應水化物為二元強酸。e的次外層為17電子。e2+離子與c元素簡單氫化物形成配位數為4的平面正方形配離子。下面說法正確的是（ ）
A.e原子價層電子對為4，雜化類型為sp3雜化
B.d的簡單氫化合物熔沸點小于F元素簡單氫化合物
C.b的最高價氧化物對應水化物酸性大于c的最高價氧化物對應水化物
D.d的簡單氫化合物鍵角小于b的簡單氫化合物
9.阿魏酸是從中草藥中提取出來的具有消炎作用。下列說法正確的是（ ）
A.分子內含手性碳
B.阿魏酸可以發生取代、加成
C.1 mol分子可以與3 mol H2加成
D.阿魏酸只能通過加聚形成高分子化合物
10.Li-CO2二次電池是一種在碳固定方面和儲能領域都具有巨大的潛力。CO2穩定性好活化能低很難在電極表面放電。下面是一款Li-CO2電池（如下圖所示），放電時可將CO2轉化為Li2CO3和碳單質。下面說法錯誤的是（ ）
A.放電時正極電極方程式：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C
B.該電池充放電一段時間后放電量低是因為放電時產生的C
C.納米Ru@SuperP電極可以降低CO2活化能，增大CO2的接觸面積
D.在充電過程中負極可能會有H2產生
11.CO2催化加氫制取甲烷、甲醇和甲酸等是一種有前景的CO2轉化利用技術，其關鍵是制備活性好且廉價的催化劑。
CO2在催化劑表面解離（Ea代表活化能）
下列說法不正確的是（ ）
A.CO2通過化學吸附方式在催化劑表面發生反應
B.R3反應中只形成極性共價鍵
C.催化劑表面有孔洞有助于反應氣吸附在催化劑表面
D.CO2在催化劑表面主要解離方式是生成COOH
12.磷酸二氫鋰（LiH2PO4）是現在汽車使用的鋰電池生產過程中重要的原料。磷酸二氫鋰可通過碳酸鋰和磷酸制得。下圖為磷酸溶液中含P粒子（H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系數曲線[δ=，c(A)表示某一含P粒子濃度、c(P)表示P原子總濃度]。已知：H3PO4易溶于乙醇和水，LiH2PO4與LiHPO4性質相似，下列說法正確的是（ ）
A.δ1表示的是H2PO4－的分布系數
B.在LiH2PO4溶液中存在c(Li+)=
C.pH=6時所制備的LiH2PO4的主要雜質為H3PO4、LiHPO4，可用乙醇除雜提高產品純度。
D.制備LiH2PO4時溶液pH小于4有助于產品純度提升
13.LCO（多環芳烴）催化轉化BTX（甲苯、二甲苯、苯），可解決中國柴油產能過剩和BTX短缺的問題。以1-MN轉化1-MD研究不同條件對反應的影響。下列說法不正確的是（ ）
反應溫度對1-MN平衡轉化率（y）及加氫產物選擇性（s）的影響
反應1：1-MN→5-MTL；反應2：5-MTL→1-MD；反應：1-MN→1-MTL；反應4：1-MTL→1-MD
A.低溫有助于反應2、4完全進行
B.5-MTL、1-MTL為中間產物
C.高溫5-MTL選擇性高，有助于1-MD產生
D.低溫條件下1-MN的平衡轉化率近乎100%
14.已知Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、
Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15下列說法不正確的是（ ）
A.某工廠廢水中含Cu2+濃度為2.2×10－4mol/L，當pH調節6至時Cu2+開始沉淀
B.Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s) K=2.5×1012
C.稀鹽酸可溶解CuS
D.根據右圖，Na2S作為Cu2+沉淀劑比ZnS效果好
Ⅱ卷（58分）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(15分)鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳（碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
（1）廢電池粉在轉化中加入稀硫酸和過氧化氫，可將磷酸鐵鋰（LiFePO4）轉化為難溶于水FePO4和可溶于水硫酸鋰，寫出該反應方程式： 。哪些途徑可以提高轉化的效率： 。
（2）結合下表數據分析可知凈化步驟可以去除濾液中Fe、P等元素，沉渣1中含FePO4、Al(OH)3以外還含有： 。沉渣2主要成分： 。
表1 凈化前后溶液中離子含量
（3）通過電解可以將溶液中Fe(III)轉化為Fe(II)，通過甲醇在陽極發生反應生成甲醛，陽極電極反應方程式： ；加入甲醇的目的是： ；如何判斷溶液中Fe(III)是否完全轉化為Fe(II)： 。在電解完成后向溶液中加入HF溶液可以將溶液Al(III)沉淀。
（4）稱取一定量的二水磷酸鐵，用硝酸溶解后再用ICP-OES進行分析，得到部分雜質得質量分數（mg/kg），Ca：22、Zn：18，評價該制備過程 （是、否）符合均滿足 HG/T4701-2021《電池用磷酸鐵》的Ⅱ型標準（Ca%≦0.005、Zn%≦0.005）。
XRD衍射實驗圖譜可利用標準卡片進行對比分析，可判斷樣品晶體類型。上圖分別為樣品、FePO4和水FePO4·H2O的標準卡片的XRD，結合圖像內容判斷獲得樣品 （是、否）為FePO4·H2O。
16.（14分）硫酸亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又稱莫爾鹽，是淺藍綠色的單斜晶體，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液等。
實驗步驟：
①在圓底燒瓶里稱取2.000g的鐵屑（含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的3mol/L的稀硫酸15mL，裝上球形冷凝管、球形干燥器、氣體回收裝置，在80℃條件下電磁攪拌反應30分鐘。
FeSO4制備裝置
②反應結束后，稍微降溫后，趁熱過濾，快速將濾液轉移至蒸發皿內。
③根據反應前后鐵屑的質量，計算生成FeSO4的質量及所需(NH4)2SO4的質量。再根據(NH4)2SO4的溶解度計算，再量取H2O的體積并配制成飽和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸發皿中，水浴加熱攪拌至(NH4)2SO4全部溶解，停止攪拌。
④蒸發濃縮結晶，待有大量晶體析出時，減壓過濾，用乙醇少量多次洗滌，晶體抽干溶劑后，稱重，計算產率。
⑤實驗結束后，清洗儀器并關閉所有電源。
（1）裝置A的名稱： ；冷凝管作用： 。
（2）裝置B的作用： ，實驗過程中需要注意通風良好、且不能使用明火加熱的原因： 。
（3）傳統FeSO4制備是將鐵粉與硫酸在錐形瓶中通過水浴加熱，相較于水浴加熱加熱套加熱優點是： 。
（4）在結晶過程中硫酸銨與FeSO4反應，寫出該反應方程式： 。使用飽和硫酸銨制備FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶體的目的是： 。蒸發至什么程度 停止加熱。
（5）剩余鐵粉質量為0.880g，獲得晶體質量為6.272g并產率 。
17.（14分）1，3-丁二烯（以下簡稱丁二烯），化學式為C4H6，是合成橡膠和合成樹脂的原料。
（1）在573K，可利用丁烯催化脫氫（C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73 kJ mol 1）或者丁烯的氧化反應（C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯，已知該條件1 mol氫氣燃燒放出熱量約為：242 kJ。寫出丁烯的氧化反應熱化學方程式： 。
（2）丁烯的氧化反應過程會有多個副反應同時發生，如下所示：
1-C4H8 + 1/2O2 = 1,3-C4H6 + H2O （1）
副反應：
1-C4H8 = iC4H8（2）
1-C4H8 = c-2-C4H8 3）
1-C4H8 = t-2-C4H8（4）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO + 4H2O（5）
1-C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O（6）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO2 + 4H2（7）
表 各反應在不同溫度下的ΔG
結合表格數據判定7個反應中，在1000K下會有哪些反應可能會非自發： ；結合表格中數據分析上圖中當溫度超過600K時二丁烯產率幾乎為零的原因： 。可以通過哪些途徑增大二丁烯的產率 。
（3）在573K丁烯催化脫氫制取丁二烯的過程中加入水蒸氣的目的是： 。
（4）某一溫度下，丁烯催化脫氫制取丁二烯在20L剛性容器內，沖入1mol反應氣體，達到平衡后容器的壓強從1000Pa增大到1500Pa。該條件下反應平衡常數： 。
（5）利用MgO-SiO2催化乙醇制備丁二烯。MgO晶體類似于NaCl晶體（如下圖所示）。晶胞內中O2－被Mg2+形成的形成的八面體空隙包裹，Mg2+形成八面體有 套平行的面，O2－配位數 。晶胞中有 套平行棱。
18.（15分）博舒替尼（Bosutinib，下圖化合物8），商品名為Bo-sulif，是由惠氏制藥公司研發的二代酪氨酸激酶抑制劑，適用于慢性粒細胞白血病成人患者。其一種合成方法如下圖所示：
已知在系統命名法中，如果有機物中含有多個鹵原子，次序為：F>Cl>Br>I
（1）ClCH2CH2CH2Br名稱為 ；化合物3官能團的名稱為 。
（2）化合物4的結構式為 ；
（3）化合物7到8的反應類型為 。
（4）化合物4到5的化學方程式為 。
（5）依據下列條件寫出化合物1的同分異構體 。
條件一：三個支鏈，且互為間位；
條件二：三個支鏈均含氧，且都能和金屬鈉反應；
條件三：不含醚鍵、羰基、醛基。
核磁共振氫譜中面積比1:2:4:2:1的結構式： 。
（6）合成化合物9還可以通過下面方法合成：
化合物17的結構式為 。
解析及參考答案
1.答案：D
A.風油精中醇類等物質與圓珠筆顏料極性相似，根據相似相溶可以風油精可以溶解圓珠筆顏料達到去除圓珠筆印記的目的。A選項正確；
B.乙烯具有催熟作用，成熟的西紅柿會釋放乙烯，所以成熟西紅柿可用來水果催熟。B選項正確；
C.未成熟的地瓜中含有大量的淀粉，隨著放置時間變長，淀粉會發生水解產生二糖和單糖，糖分子碳原子越少，糖的甜度越高，所以放久一點的地瓜會比剛買的地瓜甜。C選項正確；
D.鋁箔擦拭發黑的銀飾品過程，鋁箔與銀飾品形成原電池，鋁箔為負極、銀飾品為正極，銀飾品中氧化銀等正價態銀做氧化劑得電子發生還原反應生成銀單質（注：我國傳統工藝烏銅走銀工藝也利用了該原理）。D選項錯誤。
（體現化學在日常生活和勞動中的應用）
2.答案：D
A.分子式用來表示分子內各原子數量，而化學式（實驗式）表示構成物質原子個數比。一個乙烯分子含有2個C和4個H，所以乙烯分子式為C2H4、化學式CH2。A選項正確；
B.五水硫酸銅結構式：（硫酸根中含S=O鍵），其中含有σ和π鍵、配位鍵、氫鍵。B選項正確；
C.Fe原子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，第一層2個電子、第二層8個電子、第三層14個電子、第四層2個電子。C選項正確；
D.H2的中σ鍵是由兩個1s重疊形成，電子云：
（側重教材基礎知識應用和教材內容理解）
3.答案：C
反應A、B、D符合物質變化規律，選項A、B、D正確。反應C中過量碳會與CO2反應產生CO，反應C錯誤。選擇C選項。
4.答案：C
A.14C摩爾質量為14g/mol，14g14C的物質的量為1mol，1個14C含有6個質子，1mol 14C含有6NA個質子。A選項錯誤；
B.Cr2O72－在溶液中存在如下轉化關系：2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O，因此0.1 mol/L 1L酸性重鉻酸鉀溶液中Cr2O72－數量小于0.1NA。B選項錯誤
C.石墨晶體（）中一個C原子被3個六元環等分，一個六邊形中含有2個C原子，1mol C原子會形成0.5 NA個六元環。C選項正確；
D.1個P4O10分子中有16個σ鍵，142 g P4O10為0.5 mol，σ鍵數為8 NA個。D選項錯誤。
5.答案：C
A.制備遇水反應或者易水解物質，需要在制備裝置前后加裝干燥裝置，防止空氣中或者通入反應氣中的水蒸氣進入制備裝置內。A選項正確；
B.Fe3+易水解，配置FeCl3溶液時，需要將需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸抑制Fe3+水解。B選項正確；
C.P2O5具有吸水性可以做干燥，常溫下為固體，可以放在干燥管中使用。C選項錯誤；
D.自范性是指晶體可以自發形成特定幾何形狀，雪花屬于H2O晶體，雪花六邊形形成，體現了晶體的自范性。D選項正確。
6.答案：A
A.容量瓶不能用貯存溶液。A選項錯誤；
B.蒸發皿可用來蒸發濃縮液體，在使用時不能燒干。B選項正確；
C.滴定管可以進行滴定或者量取操作，堿性滴定管不能用來承裝強氧化性溶液。C選項正確；
D.燒杯可以進行加熱、溶解、輔助稱量等操作，不能直接加熱，需要墊石棉網。D選項正確。
7.答案：C
A.NO2、SO2反應計量數之比為1:1，如果兩者是等物質的量添加，在反應過程中始終保持1:1不變，無法判定平衡狀態。A選項錯誤；
B.加壓可加快反應速率，但是該反應物分子數和產物分子數相等，氣體壓強不影響平衡移動，對平衡產率沒有影響。B選項錯誤；
C.結合題意令n(NO2)=1mol、n(SO2)=1mol，由于反應物分子數和產物分子數相等可利用平衡時各物質的物質的量求平衡常數。
列三段式：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)
起 1mol 1mol
轉 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平 0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
K=
C選項正確；
D.NO不與堿溶液發生反應。D選項錯誤。
8.答案：D（來源：無機化學（北師大版）P783）
解析：由a與d原子間可形成氫鍵，可知a為H、d可能為N、O、F，d的同族元素最高價氧化物對應水化物為二元強酸可知d為O元素，b的簡單氫化合物可與金屬離子形成配位鍵說明b的簡單氫化物分子中含有孤電子對，所以c為N元素、b為C元素。原子的次外層為17電子，可知e為Ni元素。
A.雖然e價層電子對對數等于4，在配合物中e2+離子與c原子形成平面正方形，sp3雜化VESEPR為四面體屬于立體結構，e2+離子與c原子形成平面結構與sp3立體結構不相符，所以e原子雜化不是sp3雜化。A選項錯誤；
B.d元素簡單H化合物為H2O，常溫下為液體，而HF常溫下氣體，所以H2O熔沸點大于HF。B選項錯誤；
C.b元素的最高價氧化物對應水化物為H2CO3、c元素的最高價氧化物對應水化物為HNO3，HNO3酸性大于H2CO3。C選項錯誤；
D.d的簡單氫化合物為H2O，價層電子對數為4（含兩個孤電子對）。b的簡單氫化合物為CH4，價層電子對數為4（不含孤電子對），H2O和CH4均為sp3雜化，由于CH4不含孤電子對鍵角為109°28ˊ，而H2O分子含孤電子對鍵角小于109°28ˊ。D選項正確。
9.答案：D
A.手性碳原子需要連接四個不同原子或原子團，該化合物中不含手性碳。A選項錯誤；
B.阿魏酸中的碳碳雙鍵可發生加成反應，羧基、羥基可發生取代反應。B選項正確；
C.1mol大黃素分子可以與4molH2加成。C選項錯誤；
D.阿魏酸中碳碳雙鍵，可發生加聚反應生成高分子化合物。阿魏酸中的羥基、羧基可以發生分子間脫水，通過縮聚反應生成高分子化合物。D選項正確。
10.答案：D
A.結合題意和圖像可知CO2在電池工作中得電子產生C和CO32－，CO32－與電解質溶液中Li+結合形成Li2CO3吸附在電極表面。得電極方程式為：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C。A選項正確；
B.放電時產生C單質會堵塞Ru@SuperP電極中孔道內，影響CO2進入電極內部放電。B選項正確；
C.結合題意可知CO2穩定性好、活化能高，Ru@SuperP可以做催化劑降低活化能提高反應速率，同時Ru@SuperP具有疏松多孔結構可以有效增大與氣體接觸面積提高反應效率。C選項正確；
D.該裝置內采用的電解質溶液不含水，因此不能有H2產生。D選項錯誤。
11.答案：B
A.由圖可知CO2在催化劑表面形成共價鍵吸附在催化劑表面。A選項正確；
B.由圖可知R3是由CO2與H反應生成HCOO，該過程只產生C-H鍵，C-H為極性共價鍵。B選項正確；
C.空洞結構具有高的表面積可以吸附反應物。C選項正確；
D.結合活化能可知R1活化能低，CO2解離方式以CO+O為主。D選項錯誤
12.答案：D
A.隨著pH增大，含P粒子變化趨勢，pH在1.0～約為4.5之間H3PO4減少至幾乎為0，H2PO4－增大至最大，pH在約為4.5～約為10.0之間H2PO4－減少至幾乎為0，HPO42－增大至最大，pH在約為10.0~14.0，HPO42－減少至幾乎為0，PO43－增大至最大。所以δ1表示的是HPO4－。A選項錯誤；
B.LiH2PO4溶液中存在：c(Li)=c(P)、
c(Li+)+c(LiOH)=c(P)
c(Li+)+→c(Li+)= 。B選項錯誤；
C.結合圖像可知pH=6，主要雜質為LiHPO4不能用乙醇除雜。C選項錯誤；
D.pH小于4時主要雜質為H3PO4，可以利用乙醇除雜，增大LiH2PO4純度。D選項正確。
13.答案：C
A.如圖所示低溫條件下1-MN的轉化率和1-MD的選擇性幾乎為100%，所以低溫有助于1-MD產生。A選項正確；
B.根據反應關系可知5-MTL、1-MTL為中間產物。B選項正確；
C.如圖所示1-MN為轉化率曲線、5-MTL、1-MTL、1-MD的選擇性曲線，通過曲線觀察溫度較高時1-MD選擇性低于5-MTL，所以高溫會影響1-MD產生。C選項錯誤；
D.如圖所示1-MN平衡轉化率在溫度低于600℃時轉化率幾乎接近100%。D選項正確。
14.答案：C
A.溶液中c(Cu2+)=2.2×10－4，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20，c(OH－)=10×10－8，c(H+)=，pH=6，Cu2+恰好完全沉淀。A選項正確；
B.式一：CuS(s) Cu2+(aq)+S2－(aq) Ksp(CuS)=6.4×10－36
式二：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2－(aq) Ksp(ZnS)=1.6×10－24
式二－式一得Cu2+（aq）+ZnS（s）=Zn2+（aq）+CuS（s） K=2.5×1011
C.若CuS與鹽酸反應存在如下平衡：CuS+2H+ Cu2++H2S
該反應K===
==10－15，該反應平衡常數小于10-5，反應不能發生，CuS不溶于鹽酸。C選項錯誤；
D.通過圖像可知溶液中S2-濃度越大，Cu2+沉淀率越高，Na2S溶解度遠大于ZnS，沉淀效果好。
15.（15分）
（1）2LiFePO4+H2O2+H2SO4=2FePO4+Li2SO4+2H2O（2分） 適當升高溫度、適當增大反應濃度、攪拌（三選一）（1分）
（2）碳粉（碳單質）（2分） Cu(OH)2（2分）
（3）CH3OH-2e－=HCHO+2H+ （2分） 為反應體系內提供還原劑，防止產生Fe2+被氧化。當陰極電極表面有大量氣體產生。（2分）
（4）是（2分） 是（2分）
解析：
（1）LiFePO4中Fe元素為+2具有還原性與H2O2發生氧化還原反應產生FePO4和H2O，得化學方程式：2LiFePO4+H2O2+H2SO4=2FePO4+Li2SO4+2H2O。適當升高溫度、適當增大反應濃度、攪拌都有助于提高反應效率。
（2）廢電池粉中含有碳粉，在轉化和凈化過程中不與添加反應物反應。因此在過濾時與FePO4和Al(OH)3一同分離。結合表格1的數據可知凈化過程除去元素有Fe、P、Al、Cu，而Fe、P、Al是在第一過濾中分析除去的，因此第二次過濾除去元素是Cu。Cu元素在溶液中以Cu2+形成存在。當調節溶液pH至10～12之間Cu2+會以Cu(OH)2形式析出，所以沉渣2為Cu(OH)2。
（3）結合題干提供信息可知甲醇在陽極發生氧化反應生成甲醛，電極方程式為：CH3OH-2e－=HCHO+2H+。電解池陰極發生還原反應生成Fe2+，易被氧化，甲醇反應過程中會生成甲醛，甲醛具有還原性可以防止Fe2+被氧化。當陰極附近Fe3+幾乎轉化為Fe2+后溶液中H+得電子生成H2，因此當陰極電極表面有大量氣體產生，說明Fe3+幾乎完全反應。
（4）通過分析單位可知表示的是每千克樣品中雜質元素含量是多少毫克（mg）。
得公式：。
雜質的質量分數公式：%×100%
得雜質含量與雜質質量分數快捷轉化方法：雜質含量×10-4%，通過計算樣品中雜質含量均符合。
結合題意可知如果樣品XRD圖譜與標準圖譜吻合可以判定相應晶體存在，樣品XRD與FePO4·H2O標準圖譜吻合，樣品為FePO4·H2O。
16.（14分）
（1）圓底燒瓶（1分） 冷凝回流，防止溶劑在反應過程中減少過多（1分）
（2）吸收尾氣，防止反應過程中產生H2S等氣體污染空氣。（2分） 防止產生的氫氣發生爆炸（1分）
（3）更好控制反應溫度（言之有理即可）（1分）
（4）(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（2分） 便于晶體析出（2分） 溶液表面有晶膜析出停止加熱（2分）
（5）80%（2分）
解析：
（1）裝置A為圓底燒瓶可用來進行蒸餾、反應等。反應需要加熱至80℃反應體系內的溶劑水蒸發速度過快，通過冷凝回流可以防止溶劑減少過快。
（2）鐵粉與酸反應時會產生H2S、SO2等有毒氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收防止其污染空氣。鐵粉與酸同時也會產生氫氣，氫氣易燃需要通風，不能用明火加熱，防止氫氣爆炸。
（3）反應溫度較高如果用水浴加熱，需要添加水，不利于控制溫度。
（4）在加熱過程中溶液中Fe2+、SO42－、NH4+、H2O結合生成FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶體，得方程式：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。使用飽和硫酸銨溶液進行反應便于晶體析出。降溫結晶中需要蒸發濃縮，蒸發至溶液表面有晶膜出現時停止加熱即可。
（5）在反應過程中添加鐵粉質量為2.000g，剩余鐵粉質量為0.880g，參加反應鐵粉質量為1.120g，物質的量為0.020mol，在反應過程存在如下數量關系：
1Fe ～ 1Fe2+ ～ 1FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
0.020mol 0.020mol 0.020mol
理論上產生FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O質量為：7.840g，實際產品質量為6.272g，產率為：80%或者80.0%
17.（14分）
(1)C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g) ΔH=-242 kJ mol 1 （1分）
(2)4（1分） 當反應溫度高于600 K時反應5、6、7自發程度遠大于反應1，所以反應5、6、7程度遠大于反應1，反應1發生程度非常小。選擇合適的催化劑（2分）
(3)降低產物分壓促進平衡正向移動。為反應提供熱源。（2分）
(4)0.25（2分）
(5)4（2分） 6（2分） 3（2分）
解析：
（1）
C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH1=115.73 kJ mol 1 (反應1)
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-242 kJ mol 1 （反應2）
C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g) ΔH3=ΔH1+ΔH2 （反應3）
（2）ΔG<0為自發反應，ΔG絕對值越大，反應自發程度越大，反應程度也就越大。根據表格中數變化可知反應4在1000 ℃時可能會大于0，反應為非自發反應。制備丁二烯過程中會有多個自發反應發生，反應5、6、7自發程度遠大于反應1，可知反應程度也會遠大于反應1。當溫度高于600K時反應1幾乎不發生。通過加入合適催化劑，利用催化劑的選擇性，促進反應1發生增大丁二烯的產率。
（3）丁烯催化脫氫為吸熱反應。通入水蒸氣可以為反應提供熱量促進反應正向移動，同時水蒸氣的加入可以降低產物分壓，促進反應正向移動。
（4）根據題意列三段式，設參加反應的n(C4H8)為x mol
C4H8(g) C4H6(g) ＋ H2(g)
起：1mol 0 mol 0 mol
轉：x mol x mol x mol
平：1-x mol x mol x mol
根據PV=nRT，在恒溫、恒容反應體系內氣體的物質的量之比等于壓強之比。
x=0.5mol
K=
(5)晶胞內中O2－形成的八面體（圖1所示），通過觀察可以面PAD與面QBC互相平行、面PDC與面QAB互相平行、面PBC與面QAD互相平行。
圖一：正八面體示意圖
根據題意可知晶胞（圖2）內中O2－被Mg2+形成的形成的八面體空隙包裹，可知圖像中白球是O2－、黑球Mg2+，通過面心上的O2－可知，面心上的O2－與頂點和兩個連接兩個晶胞上側面上的原子距離相等，O2－配位數為6。該晶胞為立方體晶胞，共有三組平行棱。
圖2 MgO晶胞
18.（15分）
（1）1-氯-3-溴丙烷（2分） 醚鍵、酯基、氯原子（1分）
（2）（2分）
（3）取代反應（1分）
（4）
（2分）
（5）6（2分） （2分）
（6）（3分）
解析；
（1）基于該化合物ClCH2CH2CH2Br和已知條件可知，氯原子所在的端碳為1號碳原子，該化合物名稱為：1-氯-3-溴丙烷。通過觀察化合物3的結構式可知該化合物官能團為：醚鍵、酯基、氯原子。
（2）對比化合物4與化合物3分子式可知：化合物4比化合物3多2個H、少2個O。在結合對比化合物4與化合物5結構，可知化合物4的結構式為：
（3）化合物7到8過程中7中Cl原子被替換，該反應為取代反應。
（4）化合物4到5為取代反應中硝化反應，得方程式為：
（5）符合條件的同分異構體為：
其中核磁共振氫譜中面積比1:2:4:2:1的結構式：
（6）新的合成方法中：化合物14到15基于化合物1到2、化合物15到16基于化合物8到9、化合物16到化合物17基于化合物3到化合物4，得化合物17的結構式為：2024屆新高考試題預測卷（14+4）
考試時間：90分鐘
常用相對原子質量：氫H 1、氦He 4、鋰Li 7、碳C 12、氮N 14、8、氧O 16、鈉Na 23、鎂Mg 24、鋁Al 27、磷P 31
Ⅰ卷（42分）
一、選擇題（共14道小題，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1.許多生活小妙招運用化學原理，下面說法不正確的是（ ）
A.風油精可以去除圓珠筆印利用相似相溶原理
B.生香蕉放入成熟的西紅柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
C.放久地瓜比新買地瓜甜因為在久置過程中地瓜中淀粉水解
D.用鋁箔摩擦發黑銀飾品可使飾品發亮是因為鋁箔將銀表面的氧化物打磨掉
2.下面內容描述不正確的是（ ）
A.乙烯的分子式C2H4，化學式CH2
B.五水硫酸銅含有σ、配位鍵、氫鍵
C.鐵原子結構示意圖
D.H2中σ鍵電子云
3.下列方程式書寫錯誤的是（ ）
A.工業制備高鐵酸鈉的離子反應方程式：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
B.黑火藥爆炸化學反應方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
C.過量的碳與氧化鋁反應制備無水氯化鋁：4Al2O3+6C+12Cl28AlCl3+6CO2
D.可用鐵氰化鉀檢驗Fe2+：Fe2++K++Fe[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓
4.下列描述正確的是（ ）
A.14 g 14C中質子數量為8 NA
B.0.1 mol/L 1 L酸性重鉻酸鉀溶液中Cr2O72－數量為0.1 NA
C.石墨晶體中含有1 mol C形成六元環數量為0.5 NA
D.142 g P4O10（）中含9 NA個σ鍵
5.下面內容描述存在因果關系不正確的是（ ）
A.由于SOCl2遇水反應，在制備過程中需要在制備裝備前后加裝干燥裝置
B.由于Fe3+易水解，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中在加水稀釋
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承裝
D.由于雪花六邊形形成，體現了晶體的自范性
6..下面關于各儀器用途說法不正確的是（ ）
A.容量瓶可用配置一定物質的量濃度的溶液，也可貯存溶液
B.蒸發皿可用來蒸發、加熱液體，不能干燒
C.堿式滴定管可用滴定或者量取操作，不能用來承裝強氧化性溶液
D.燒杯可以進行加熱、溶解、輔助稱量等操作，不能直接加熱
7.氮、硫的氧化物無害化、再利用具有重要意義。可利用下面反應進行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ mol 1。下面說法正確的是（ ）
A.NO2、SO2體積比保持不變可用來判定平衡狀態
B.加壓可加快反應速率，使平衡時SO3產量提高
C.恒容條件下，投料物質的量比為1:1，NO2轉化率為60%，平衡常數為2.25
D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
8.元素a、b、c、d、e為原子序數依次前四個周期元素。a與b原子序數之和等與c，a原子與d原子可形成分子間氫鍵。d的同族元素最高價氧化物對應水化物為二元強酸。e的次外層為17電子。e2+離子與c元素簡單氫化物形成配位數為4的平面正方形配離子。下面說法正確的是（ ）
A.e原子價層電子對為4，雜化類型為sp3雜化
B.d的簡單氫化合物熔沸點小于F元素簡單氫化合物
C.b的最高價氧化物對應水化物酸性大于c的最高價氧化物對應水化物
D.d的簡單氫化合物鍵角小于b的簡單氫化合物
9.阿魏酸是從中草藥中提取出來的具有消炎作用。下列說法正確的是（ ）
A.分子內含手性碳
B.阿魏酸可以發生取代、加成
C.1 mol分子可以與3 mol H2加成
D.阿魏酸只能通過加聚形成高分子化合物
10.Li-CO2二次電池是一種在碳固定方面和儲能領域都具有巨大的潛力。CO2穩定性好活化能低很難在電極表面放電。下面是一款Li-CO2電池（如下圖所示），放電時可將CO2轉化為Li2CO3和碳單質。下面說法錯誤的是（ ）
A.放電時正極電極方程式：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C
B.該電池充放電一段時間后放電量低是因為放電時產生的C
C.納米Ru@SuperP電極可以降低CO2活化能，增大CO2的接觸面積
D.在充電過程中負極可能會有H2產生
11.CO2催化加氫制取甲烷、甲醇和甲酸等是一種有前景的CO2轉化利用技術，其關鍵是制備活性好且廉價的催化劑。
CO2在催化劑表面解離（Ea代表活化能）
下列說法不正確的是（ ）
A.CO2通過化學吸附方式在催化劑表面發生反應
B.R3反應中只形成極性共價鍵
C.催化劑表面有孔洞有助于反應氣吸附在催化劑表面
D.CO2在催化劑表面主要解離方式是生成COOH
12.磷酸二氫鋰（LiH2PO4）是現在汽車使用的鋰電池生產過程中重要的原料。磷酸二氫鋰可通過碳酸鋰和磷酸制得。下圖為磷酸溶液中含P粒子（H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系數曲線[δ=，c(A)表示某一含P粒子濃度、c(P)表示P原子總濃度]。已知：H3PO4易溶于乙醇和水，LiH2PO4與LiHPO4性質相似，下列說法正確的是（ ）
A.δ1表示的是H2PO4－的分布系數
B.在LiH2PO4溶液中存在c(Li+)=
C.pH=6時所制備的LiH2PO4的主要雜質為H3PO4、LiHPO4，可用乙醇除雜提高產品純度。
D.制備LiH2PO4時溶液pH小于4有助于產品純度提升
13.LCO（多環芳烴）催化轉化BTX（甲苯、二甲苯、苯），可解決中國柴油產能過剩和BTX短缺的問題。以1-MN轉化1-MD研究不同條件對反應的影響。下列說法不正確的是（ ）
反應溫度對1-MN平衡轉化率（y）及加氫產物選擇性（s）的影響
反應1：1-MN→5-MTL；反應2：5-MTL→1-MD；反應：1-MN→1-MTL；反應4：1-MTL→1-MD
A.低溫有助于反應2、4完全進行
B.5-MTL、1-MTL為中間產物
C.高溫5-MTL選擇性高，有助于1-MD產生
D.低溫條件下1-MN的平衡轉化率近乎100%
14.已知Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、
Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15下列說法不正確的是（ ）
A.某工廠廢水中含Cu2+濃度為2.2×10－4mol/L，當pH調節6至時Cu2+開始沉淀
B.Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s) K=2.5×1012
C.稀鹽酸可溶解CuS
D.根據右圖，Na2S作為Cu2+沉淀劑比ZnS效果好
Ⅱ卷（58分）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(15分)鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳（碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
（1）廢電池粉在轉化中加入稀硫酸和過氧化氫，可將磷酸鐵鋰（LiFePO4）轉化為難溶于水FePO4和可溶于水硫酸鋰，寫出該反應方程式： 。哪些途徑可以提高轉化的效率： 。
（2）結合下表數據分析可知凈化步驟可以去除濾液中Fe、P等元素，沉渣1中含FePO4、Al(OH)3以外還含有： 。沉渣2主要成分： 。
表1 凈化前后溶液中離子含量
（3）通過電解可以將溶液中Fe(III)轉化為Fe(II)，通過甲醇在陽極發生反應生成甲醛，陽極電極反應方程式： ；加入甲醇的目的是： ；如何判斷溶液中Fe(III)是否完全轉化為Fe(II)： 。在電解完成后向溶液中加入HF溶液可以將溶液Al(III)沉淀。
（4）稱取一定量的二水磷酸鐵，用硝酸溶解后再用ICP-OES進行分析，得到部分雜質得質量分數（mg/kg），Ca：22、Zn：18，評價該制備過程 （是、否）符合均滿足 HG/T4701-2021《電池用磷酸鐵》的Ⅱ型標準（Ca%≦0.005、Zn%≦0.005）。
XRD衍射實驗圖譜可利用標準卡片進行對比分析，可判斷樣品晶體類型。上圖分別為樣品、FePO4和水FePO4·H2O的標準卡片的XRD，結合圖像內容判斷獲得樣品 （是、否）為FePO4·H2O。
16.（14分）硫酸亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又稱莫爾鹽，是淺藍綠色的單斜晶體，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液等。
實驗步驟：
①在圓底燒瓶里稱取2.000g的鐵屑（含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的3mol/L的稀硫酸15mL，裝上球形冷凝管、球形干燥器、氣體回收裝置，在80℃條件下電磁攪拌反應30分鐘。
FeSO4制備裝置
②反應結束后，稍微降溫后，趁熱過濾，快速將濾液轉移至蒸發皿內。
③根據反應前后鐵屑的質量，計算生成FeSO4的質量及所需(NH4)2SO4的質量。再根據(NH4)2SO4的溶解度計算，再量取H2O的體積并配制成飽和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸發皿中，水浴加熱攪拌至(NH4)2SO4全部溶解，停止攪拌。
④蒸發濃縮結晶，待有大量晶體析出時，減壓過濾，用乙醇少量多次洗滌，晶體抽干溶劑后，稱重，計算產率。
⑤實驗結束后，清洗儀器并關閉所有電源。
（1）裝置A的名稱： ；冷凝管作用： 。
（2）裝置B的作用： ，實驗過程中需要注意通風良好、且不能使用明火加熱的原因： 。
（3）傳統FeSO4制備是將鐵粉與硫酸在錐形瓶中通過水浴加熱，相較于水浴加熱加熱套加熱優點是： 。
（4）在結晶過程中硫酸銨與FeSO4反應，寫出該反應方程式： 。使用飽和硫酸銨制備FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶體的目的是： 。蒸發至什么程度 停止加熱。
（5）剩余鐵粉質量為0.880g，獲得晶體質量為6.272g并產率 。
17.（14分）1，3-丁二烯（以下簡稱丁二烯），化學式為C4H6，是合成橡膠和合成樹脂的原料。
（1）在573K，可利用丁烯催化脫氫（C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73 kJ mol 1）或者丁烯的氧化反應（C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯，已知該條件1 mol氫氣燃燒放出熱量約為：242 kJ。寫出丁烯的氧化反應熱化學方程式： 。
（2）丁烯的氧化反應過程會有多個副反應同時發生，如下所示：
1-C4H8 + 1/2O2 = 1,3-C4H6 + H2O （1）
副反應：
1-C4H8 = iC4H8（2）
1-C4H8 = c-2-C4H8 3）
1-C4H8 = t-2-C4H8（4）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO + 4H2O（5）
1-C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O（6）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO2 + 4H2（7）
表 各反應在不同溫度下的ΔG
結合表格數據判定7個反應中，在1000K下會有哪些反應可能會非自發： ；結合表格中數據分析上圖中當溫度超過600K時二丁烯產率幾乎為零的原因： 。可以通過哪些途徑增大二丁烯的產率 。
（3）在573K丁烯催化脫氫制取丁二烯的過程中加入水蒸氣的目的是： 。
（4）某一溫度下，丁烯催化脫氫制取丁二烯在20L剛性容器內，沖入1mol反應氣體，達到平衡后容器的壓強從1000Pa增大到1500Pa。該條件下反應平衡常數： 。
（5）利用MgO-SiO2催化乙醇制備丁二烯。MgO晶體類似于NaCl晶體（如下圖所示）。晶胞內中O2－被Mg2+形成的形成的八面體空隙包裹，Mg2+形成八面體有 套平行的面，O2－配位數 。晶胞中有 套平行棱。
18.（15分）博舒替尼（Bosutinib，下圖化合物8），商品名為Bo-sulif，是由惠氏制藥公司研發的二代酪氨酸激酶抑制劑，適用于慢性粒細胞白血病成人患者。其一種合成方法如下圖所示：
已知在系統命名法中，如果有機物中含有多個鹵原子，次序為：F>Cl>Br>I
（1）ClCH2CH2CH2Br名稱為 ；化合物3官能團的名稱為 。
（2）化合物4的結構式為 ；
（3）化合物7到8的反應類型為 。
（4）化合物4到5的化學方程式為 。
（5）依據下列條件寫出化合物1的同分異構體 。
條件一：三個支鏈，且互為間位；
條件二：三個支鏈均含氧，且都能和金屬鈉反應；
條件三：不含醚鍵、羰基、醛基。
核磁共振氫譜中面積比1:2:4:2:1的結構式： 。
（6）合成化合物9還可以通過下面方法合成：
化合物17的結構式為 。(共78張PPT)
主講老師：
新高考試題預測
2024高考化學考題預測專題
1.許多生活小妙招運用化學原理，下面說法不正確的是( )
A.風油精可以去除圓珠筆印利用相似相溶原理
B.生香蕉放入成熟的西紅柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
C.放久地瓜比新買地瓜甜因為在久置過程中地瓜中淀粉水解
D.用鋁箔摩擦發黑銀飾品可使飾品發亮是因為鋁箔將銀表面的氧化物打磨掉
試題特點：體現化學知識在生活、勞動中的運用。凸顯化學在生產、生活應用。
D
解析：
A.風油精可以去除圓珠筆印利用相似相溶原理
B.生香蕉放入成熟的西紅柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
A.風油精中醇類等物質與圓珠筆顏料極性相似，根據相似相溶可以風油精可以溶解圓珠筆顏料達到去除圓珠筆印記的目的。A選項正確
B.乙烯具有催熟作用，成熟的西紅柿會釋放乙烯，所以成熟西紅柿可用來水果催熟。B選項正確
解析：
C.放久地瓜比新買地瓜甜因為在久置過程中地瓜中淀粉水解
D.用鋁箔摩擦發黑銀飾品可使飾品發亮是因為鋁箔將銀表面的氧化物打磨掉
C.未成熟的地瓜中含有大量的淀粉，隨著放置時間變長，淀粉會發生水解產生二糖和單糖，糖分子碳原子越少，糖的甜度越高，所以放久一點的地瓜會比剛買的地瓜甜。C選項正確
D.鋁箔擦拭發黑的銀飾品過程，鋁箔與銀飾品形成原電池，鋁箔為負極、銀飾品為正極，銀飾品中氧化銀等正價態銀做氧化劑得電子發生還原反應生成銀單質
2.下面內容描述不正確的是
A.乙烯的分子式C2H4，化學式CH2
B.五水硫酸銅含有σ、配位鍵、氫鍵
C.鐵原子結構示意圖
D.H2中σ鍵電子云
試題特點：深度挖掘教材內容，評價學生對教材內容及概念的理解。
D
2.下面內容描述不正確的是
A.乙烯的分子式C2H4，化學式CH2
B.五水硫酸銅含有σ和π鍵、配位鍵、氫鍵
C.鐵原子結構示意圖
D.H2中σ鍵電子云
解析：
A.分子式用來表示分子內各原子數量，而化學式(實驗式）表示構成物質原子個數比。一個乙烯分子含有2個C和4個H，所以乙烯分子式為C2H4、化學式CH2。
2.下面內容描述不正確的是
B.五水硫酸銅含有σ、配位鍵、氫鍵
解析：
五水硫酸銅結構式(如左所示），其中含有σ和π鍵、配位鍵、氫鍵。B選項正確；
氫鍵
2.下面內容描述不正確的是
C.鐵原子結構示意圖
D.H2中σ鍵電子云
解析：
D.H2的中σ鍵是由兩個1s重疊形成，電子云：
C.Fe原子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，第一層2個電子、第二層8個電子、第三層14個電子、第四層2個電子。C選項正確
3.下列方程式書寫錯誤的是
A.工業制備高鐵酸鈉的離子反應方程式：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
(來源人教必修1P28課后習題）
B.黑火藥爆炸化學反應方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
(來源人教必修1P31課后習題）
C.過量的碳與氧化鋁反應制備無水氯化鋁：4Al2O3+6C+12Cl2 8AlCl3+6CO2
(來源無機化學(大連理工編寫）P418）
D.可用鐵氰化鉀檢驗Fe2+：Fe2++K++Fe[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓
(來源人教選擇性必修1P111 Fe2+檢驗)
試題特點：基于教材內物質轉化關系，評價學生離子反應、氧化還原反應相關內容理解水平及符號語言辨識能力
C
3.下列方程式書寫錯誤的是
A.工業制備高鐵酸鈉的離子反應方程式：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
B.黑火藥爆炸化學反應方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
C.過量的碳與氧化鋁反應制備無水氯化鋁：4Al2O3+6C+12Cl2 8AlCl3+6CO2
D.可用鐵氰化鉀檢驗Fe2+：Fe2++K++Fe[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓
解析：
反應A、B、D符合物質變化規律，選項A、B、D正確。反應C中過量碳會與CO2反應產生CO，反應C錯誤。
4.下列描述正確的是
A.14g14C中質子數量為8NA
B.0.1mol/L 1L酸性重鉻酸鉀溶液中Cr2O72－數量為0.1NA
C.石墨晶體中含有1molC形成六元環數量為0.5NA
D.142gP4O10( ）中含9NA個σ鍵
試題特點：基于教材內物質轉化關系，評價學生離子反應、氧化還原反應相關內容理解水平及符號語言辨識能力
C
4.下列描述正確的是
A.14g14C中質子數量為8NA
B.0.1mol/L 1L酸性重鉻酸鉀溶液中Cr2O72－數量為0.1NA
解析：
A.14C摩爾質量為14g/mol，14g14C的物質的量為1mol，1個14C含有6個質子，1mol14C含有6NA個質子。A選項錯誤；
B.Cr2O72－在溶液中存在如下轉化關系：2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O，因此0.1mol/L 1L酸性重鉻酸鉀溶液中Cr2O72－數量小于0.1NA。B選項錯誤
4.下列描述正確的是
C.石墨晶體中含有1molC形成六元環數量為0.5NA
D.142gP4O10( ）中含9NA個σ鍵
解析：
C.石墨晶體(右上圖）中一個C原子被3個六元環等分，一個六邊形中含有2個C原子，1molC原子會形成0.5NA個六元環。C選項正確；
D.1個P4O10分子中有16個σ鍵，142gP4O10為0.5mol，σ鍵數為8NA個。D選項錯誤。
5.下面內容描述存在因果關系不正確的是：
A.由于SOCl2遇水反應，在制備過程中需要在制備裝備前后加裝干燥裝置
B.由于Fe3+易水解，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中在加水稀釋
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承裝
D.由于雪花六邊形形成，體現了晶體的自范性
試題特點：基于教材內物質轉化關系，評價學生離子反應、氧化還原反應相關內容理解水平及符號語言辨識能力
C
5.下面內容描述存在因果關系不正確的是：
A.由于SOCl2遇水反應，在制備過程中需要在制備裝備前后加裝干燥裝置
B.由于Fe3+易水解，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中在加水稀釋
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承裝
D.由于雪花六邊形形成，體現了晶體的自范性
解析：
A.制備遇水反應或者易水解物質，需要在制備裝置前后加裝干燥裝置，防止空氣中或者通入反應氣中的水蒸氣進入制備裝置內。A選項正確；
B.Fe3+易水解，配置FeCl3溶液時，需要將需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸抑制Fe3+水解。B選項正確；
5.下面內容描述存在因果關系不正確的是：
A.由于SOCl2遇水反應，在制備過程中需要在制備裝備前后加裝干燥裝置
B.由于Fe3+易水解，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中在加水稀釋
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承裝
D.由于雪花六邊形形成，體現了晶體的自范性
解析：
C.P2O5具有吸水性可以做干燥，常溫下為固體，可以放在干燥管中使用。C選項錯誤；
D.自范性是指晶體可以自發形成特定幾何形狀，雪花屬于H2O晶體，雪花六邊形形成，體現了晶體的自范性。D選項正確。
試題特點：學生需要結合裝置特點，評價學生推理與辨析能力，對相關裝置用途理解水平。
A
6..下面關于各儀器用途說法不正確的是
A.容量瓶可用配置一定物質的量濃度的溶液，也可貯存溶液
B.蒸發皿可用來蒸發、加熱液體，不能干燒
C.堿式滴定管可用滴定或者量取操作，不能用來承裝強氧化性溶液
D.燒杯可以進行加熱、溶解、輔助稱量等操作，不能直接加熱
A
6..下面關于各儀器用途說法不正確的是
A.容量瓶可用配置一定物質的量濃度的溶液，也可貯存溶液
B.蒸發皿可用來蒸發、加熱液體，不能干燒
C.堿式滴定管可用滴定或者量取操作，不能用來承裝強氧化性溶液
D.燒杯可以進行加熱、溶解、輔助稱量等操作，不能直接加熱
解析：
A.容量瓶不能用貯存溶液。A選項錯誤；
B.蒸發皿可用來蒸發濃縮液體，在使用時不能燒干。B選項正確；
C.滴定管可以進行滴定或者量取操作，堿性滴定管不能用來承裝強氧化性溶液。C選項正確；
D.燒杯可以進行加熱、溶解、輔助稱量等操作，不能直接加熱，需要墊石棉網。D選項正確。
7.氮、硫的氧化物無害化、再利用具有重要意義。可利用下面反應進行氮、硫的氧化物再利用：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6kJ/mol
下面說法正確的是：
A.NO2、SO2體積比保持不變可用來判定平衡狀態
B.加壓可加快反應速率，使平衡時SO3產量提高
C.恒容條件下，投料物質的量比為1:1，NO2轉化率為60%，平衡常數為2.25
D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
試題特點：基于教材內容評價學生對化學反應平衡、平衡常數計算等相關內容理解程度，及工具模型的應用(三段式）。
C
7.氮、硫的氧化物無害化、再利用具有重要意義。可利用下面反應進行氮、硫的氧化物再利用：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6kJ/mol
下面說法正確的是：
A.NO2、SO2體積比保持不變可用來判定平衡狀態
B.加壓可加快反應速率，使平衡時SO3產量提高
解析：
A.NO2、SO2反應計量數之比為1:1，如果兩者是等物質的量添加，在反應過程中始終保持1:1不變，無法判定平衡狀態。A選項錯誤；
B.加壓可加快反應速率，但是該反應物分子數和產物分子數相等，氣體壓強不影響平衡移動，對平衡產率沒有影響。B選項錯誤；
7.氮、硫的氧化物無害化、再利用具有重要意義。可利用下面反應進行氮、硫的氧化物再利用：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6kJ/mol
下面說法正確的是：
C.恒容條件下，投料物質的量比為1:1，NO2轉化率為60%，平衡常數為2.25
解析：
C.結合題意令n(NO2)=1mol、n(SO2)=1mol，由于反應物分子數和產物分子數相等可利用平衡時各物質的物質的量求平衡常數。
列三段式：
NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+NO(g)
起 1mol 1mol
轉 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平 0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
C選項正確
K=
7.氮、硫的氧化物無害化、再利用具有重要意義。可利用下面反應進行氮、硫的氧化物再利用：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6kJ/mol
下面說法正確的是：
D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
解析：
D.NO不與堿溶液發生反應。D選項錯誤。
8.元素a、b、c、d、e為原子序數依次前四個周期元素。a與b原子序數之和等與c，a原子與d原子可形成分子間氫鍵。d的同族元素最高價氧化物對應水化物為二元強酸。e的次外層為17電子。e2+離子與c元素簡單氫化物形成配位數為4的平面正方形配離子。下面說法正確的是
A.e原子價層電子對為4，雜化類型為sp3雜化
B.d的簡單氫化合物熔沸點小于F元素簡單氫化合物
C.b的最高價氧化物對應水化物酸性大于c的最高價氧化物對應水化物
D.d的簡單氫化合物鍵角小于b的簡單氫化合物
試題特點：基于結構式圖像和文字內容分析結構式特點。
D
8.元素a、b、c、d、e為原子序數依次前四個周期元素。a與b原子序數之和等與c，a原子與d原子可形成分子間氫鍵。d的同族元素最高價氧化物對應水化物為二元強酸。e的次外層為17電子。e2+離子與c元素簡單氫化物形成配位數為4的平面正方形配離子。下面說法正確的是
解析：
由a與d原子間可形成氫鍵，可知a為H、d可能為N、O、F，d的同族元素最高價氧化物對應水化物為二元強酸可知d為O元素，b的簡單氫化合物可與金屬離子形成配位鍵說明b的簡單氫化物分子中含有孤電子對，所以c為N元素、b為C元素。原子的次外層為17電子，可知e為Ni元素。
8.元素a、b、c、d、e為原子序數依次前四個周期元素。a與b原子序數之和等與c，a原子與d原子可形成分子間氫鍵。d的同族元素最高價氧化物對應水化物為二元強酸。e的次外層為17電子。e2+離子與c元素簡單氫化物形成配位數為4的平面正方形配離子。下面說法正確的是
A.e原子價層電子對為4，雜化類型為sp3雜化
B.d的簡單氫化合物熔沸點小于F元素簡單氫化合物
解析：
A.雖然e價層電子對對數等于4，在配合物中e2+離子與c原子形成平面正方形，sp3雜化VESEPR為四面體屬于立體結構，e2+離子與c原子形成平面結構與sp3立體結構不相符，所以e原子雜化不是sp3雜化。A選項錯誤；
B.d元素簡單H化合物為H2O，常溫下為液體，而HF常溫下氣體，所以H2O熔沸點大于HF。B選項錯誤；
8.元素a、b、c、d、e為原子序數依次前四個周期元素。a與b原子序數之和等與c，a原子與d原子可形成分子間氫鍵。d的同族元素最高價氧化物對應水化物為二元強酸。e的次外層為17電子。e2+離子與c元素簡單氫化物形成配位數為4的平面正方形配離子。下面說法正確的是
C.b的最高價氧化物對應水化物酸性大于c的最高價氧化物對應水化物
D.d的簡單氫化合物鍵角小于b的簡單氫化合物
C.b元素的最高價氧化物對應水化物為H2CO3、c元素的最高價氧化物對應水化物為HNO3，HNO3酸性大于H2CO3。C選項錯誤；
D.d的簡單氫化合物為H2O，價層電子對數為4(含兩個孤電子對）。b的簡單氫化合物為CH4，價層電子對數為4(不含孤電子對），H2O和CH4均為sp3雜化，由于CH4不含孤電子對鍵角為109°28ˊ，而H2O分子含孤電子對鍵角小于109°28ˊ。D選項正確。
解析：
9.阿魏酸是從中草藥中提取出來的具有消炎作用。下列說法正確的是
試題特點：基于傳統中藥和現代技術融合，通過分析化合物的結構式信息預測有機物性質等信息。評價學生有機相關知識理解與學。
D
A.分子內含手性碳
B.阿魏酸可以發生取代、加成
C.1mol分子可以與3molH2加成
D.阿魏酸只能通過加聚形成高分子化合物
9.科學家在天然中草藥提取出了多種抗炎有機化合物，為新型抗炎藥物的研發提供新的思路。
A.手性碳原子需要連接四個不同原子或原子團，該化合物中不含手性碳。A選項錯誤；
B.阿魏酸中的碳碳雙鍵可發生加成反應，羧基、羥基可發生取代反應。B選項正確；
C.1mol大黃素分子可以與4molH2加成。C選項錯誤；
D.阿魏酸中碳碳雙鍵，可發生加聚反應生成高分子化合物。阿魏酸中的羥基、羧基可以發生分子間脫水，通過縮聚反應生成高分子化合物。D選項正確。
解析：
A.分子內含手性碳
B.阿魏酸可以發生取代、加成
C.1mol大黃素分子可以與3molH2加成
D.阿魏酸只能通過加聚形成高分子化合物
A.放電時正極電極方程式：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C
B.該電池充放電一段時間后放電量低是因為放電時產生的C
C.納米Ru@SuperP電極可以降低CO2活化能，增大CO2的接觸面積
D.在充電過程中負極可能會有H2產生
試題特點：通過構建學術情景，評價學生閱讀與分析能力。評價學生二次電池相關知識理解水平及利用模型構建解決問題能力。
D
10.Li-CO2二次電池是一種在碳固定方面和儲能領域都具有巨大的潛力。CO2穩定性好活化能低很難在電極表面放電。下面是一款Li-CO2電池(如下圖所示），放電時可將CO2轉化為Li2CO3和碳單質。下面說法錯誤的是( ）
A.放電時正極電極方程式：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C
B.該電池充放電一段時間后放電量低是因為放電時產生的C
A.結合題意和圖像可知CO2在電池工作中得電子產生C和CO32－，CO32－與電解質溶液中Li+結合形成Li2CO3吸附在電極表面。得電極方程式為：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C。A選項正確；
B.放電時產生C單質會堵塞Ru@SuperP電極中孔道內，影響CO2進入電極內部放電。B選項正確；
解析：
10.Li-CO2二次電池是一種在碳固定方面和儲能領域都具有巨大的潛力。CO2穩定性好活化能低很難在電極表面放電。下面是一款Li-CO2電池(如下圖所示），放電時可將CO2轉化為Li2CO3和碳單質。下面說法錯誤的是( ）
10.Li-CO2二次電池是一種在碳固定方面和儲能領域都具有巨大的潛力。CO2穩定性好活化能低很難在電極表面放電。下面是一款Li-CO2電池(如下圖所示），放電時可將CO2轉化為Li2CO3和碳單質。下面說法錯誤的是( ）
C.納米Ru@SuperP電極可以降低CO2活化能，增大CO2的接觸面積
D.在充電過程中負極可能會有H2產生
C.結合題意可知CO2穩定性好、活化能高，Ru@SuperP可以做催化劑降低活化能提高反應速率，同時Ru@SuperP具有疏松多孔結構可以有效增大與氣體接觸面積提高反應效率。C選項正確；
D.該裝置內采用的電解質溶液不含水，因此不能有H2產生。D選項錯誤。
解析：
下列說法不正確的是
A.CO2通過化學吸附方式在催化劑表面發生反應
B.R3反應中只形成極性共價鍵
C.催化劑表面有孔洞有助于反應氣吸附在催化劑表面
D.CO2在催化劑表面主要解離方式是生成COOH
CO2在催化劑表面解離(Ea代表活化能）
試題特點：通過構建學術情景，學生需要通過分析相應的圖表信息內容獲得解題的關鍵信息，再經過知識辨析、推理等過程回答問題。
B
11.CO2催化加氫制取甲烷、甲醇和甲酸等是一種有前景的CO2轉化利用技術，其關鍵是制備活性好且廉價的催化劑。
下列說法不正確的是
A.CO2通過化學吸附方式在催化劑表面發生反應
B.R3反應中只形成極性共價鍵
C.催化劑表面有孔洞有助于反應氣吸附在催化劑表面
D.CO2在催化劑表面主要解離方式是生成COOH
CO2在催化劑表面解離(Ea代表活化能）
11.CO2催化加氫制取甲烷、甲醇和甲酸等是一種有前景的CO2轉化利用技術，其關鍵是制備活性好且廉價的催化劑。
A.由圖可知CO2在催化劑表面形成共價鍵吸附在催化劑表面。A選項正確；
B.由圖可知R3是由CO2與H反應生成HCOO，該過程只產生C-H鍵，C-H為極性共價鍵。B選項正確；
下列說法不正確的是
A.CO2通過化學吸附方式在催化劑表面發生反應
B.R3反應中只形成極性共價鍵
C.催化劑表面有孔洞有助于反應氣吸附在催化劑表面
D.CO2在催化劑表面主要解離方式是生成COOH
CO2在催化劑表面解離(Ea代表活化能）
11.CO2催化加氫制取甲烷、甲醇和甲酸等是一種有前景的CO2轉化利用技術，其關鍵是制備活性好且廉價的催化劑。
C.空洞結構具有高的表面積可以吸附反應物。C選項正確；
D.結合活化能可知R1活化能低，CO2解離方式以CO+O為主。D選項錯誤
12.磷酸二氫鋰(LiH2PO4）是現在汽車使用的鋰電池生產過程中重要的原料。磷酸二氫鋰可通過碳酸鋰和磷酸制得。下圖為磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系數曲線(δ=，c(A)表示某一含P粒子濃度、c(P)表示P原子總濃度）。下列說法正確的是( ）
已知：
H3PO4易溶于乙醇和水，LiH2PO4與LiHPO4性質相似
A.δ1表示的是H2PO4－的分布系數
B.在LiH2PO4溶液中存在c(Li+)=
C.當pH=6時所制備的LiH2PO4的主要雜質為H3PO4、LiHPO4，可用乙醇除雜提高產品純度。
D.理論制備LiH2PO4時溶液pH小于4有助于產品純度提升
試題特點：學生需要分析函數曲線圖像結合弱電解質電離平衡特點辨析相關問題正誤。評價學生相關知識的辨析能力，數據圖像分析能力。
D
12.磷酸二氫鋰(LiH2PO4）是現在汽車使用的鋰電池生產過程中重要的原料。磷酸二氫鋰可通過碳酸鋰和磷酸制得。下圖為磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系數曲線(δ=，c(A)表示某一含P粒子濃度、c(P)表示P原子總濃度）。下列說法正確的是( ）
已知：
H3PO4易溶于乙醇和水，LiH2PO4與LiHPO4性質相似
A.δ1表示的是H2PO4－的分布系數
D
解析：
A.隨著pH增大，含P粒子變化趨勢，pH在1.0～約為4.5之間H3PO4減少至幾乎為0，H2PO4－增大至最大，pH在約為4.5～約為10.0之間H2PO4－減少至幾乎為0，HPO42－增大至最大，pH在約為10.0~14.0，HPO42－減少至幾乎為0，PO43－增大至最大。所以δ1表示的是HPO4－。A選項錯誤
12.磷酸二氫鋰(LiH2PO4）是現在汽車使用的鋰電池生產過程中重要的原料。磷酸二氫鋰可通過碳酸鋰和磷酸制得。下圖為磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系數曲線(δ=，c(A)表示某一含P粒子濃度、c(P)表示P原子總濃度）。下列說法正確的是( ）
B.在LiH2PO4溶液中存在c(Li+)=
解析：
12.磷酸二氫鋰(LiH2PO4）是現在汽車使用的鋰電池生產過程中重要的原料。磷酸二氫鋰可通過碳酸鋰和磷酸制得。下圖為磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系數曲線(δ=，c(A)表示某一含P粒子濃度、c(P)表示P原子總濃度）。下列說法正確的是( ）
C.當pH=6時所制備的LiH2PO4的主要雜質為H3PO4、LiHPO4，可用乙醇除雜提高產品純度。
解析：
C.結合圖像可知pH=6，主要雜質為LiHPO4不能用乙醇除雜。C選項錯誤
12.磷酸二氫鋰(LiH2PO4）是現在汽車使用的鋰電池生產過程中重要的原料。磷酸二氫鋰可通過碳酸鋰和磷酸制得。下圖為磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系數曲線(δ=，c(A)表示某一含P粒子濃度、c(P)表示P原子總濃度）。下列說法正確的是( ）
D.理論制備LiH2PO4時溶液pH小于4有助于產品純度提升
解析：
D.pH小于4時主要雜質為H3PO4，可以利用乙醇除雜，增大LiH2PO4純度。D選項正確。
13.LCO(多環芳烴）中富含芳烴，將其催化轉化生產BTX(甲苯、二甲苯、苯），可以解決中國柴油產能過剩和BTX短缺的問題。以1-MN轉化1-MD研究不同條件對反應的影響。結合圖像內容分析下列說法不正確的是
A.低溫有助于1-MD產生
B.5-MTL、1-MTL為中間產物
C.高溫5-MTL選擇性高，有助于1-MD產生
D.低溫條件下1-MN的平衡轉化率近乎100%
反應溫度對1-MN平衡轉化率(y）及加氫產物選擇性(s）的影響
反應1:1-MN→5-MTL；反應2:5-MTL→1-MD；反應3:1-MN→1-MTL；反應4:1-MTL→1-MD
試題特點：學生需要分析函數曲線圖像和機理圖評價學生相關知識的辨析能力，數據圖像分析能力。
D
13.LCO(多環芳烴）中富含芳烴，將其催化轉化生產BTX(甲苯、二甲苯、苯），可以解決中國柴油產能過剩和BTX短缺的問題。以1-MN轉化1-MD研究不同條件對反應的影響。結合圖像內容分析下列說法不正確的是
C.高溫5-MTL選擇性高，有助于1-MD產生
D.低溫條件下1-MN的平衡轉化率近乎100%
反應溫度對1-MN平衡轉化率(y）及加氫產物選擇性(s）的影響
反應1:1-MN→5-MTL；反應2:5-MTL→1-MD；反應3:1-MN→1-MTL；反應4:1-MTL→1-MD
D
解析：
A.如圖所示低溫條件下1-MN的轉化率和1-MD的選擇性幾乎為100%，所以低溫有助于1-MD產生。A選項正確；
B.根據反應關系可知5-MTL、1-MTL為中間產物。B選項正確；
13.LCO(多環芳烴）中富含芳烴，將其催化轉化生產BTX(甲苯、二甲苯、苯），可以解決中國柴油產能過剩和BTX短缺的問題。以1-MN轉化1-MD研究不同條件對反應的影響。結合圖像內容分析下列說法不正確的是
A.低溫有助于1-MD產生
B.5-MTL、1-MTL為中間產物
反應溫度對1-MN平衡轉化率(y）及加氫產物選擇性(s）的影響
反應1:1-MN→5-MTL；反應2:5-MTL→1-MD
反應3:1-MN→1-MTL；反應4:1-MTL→1-MD
D
解析：
C.如圖所示1-MN為轉化率曲線、5-MTL、1-MTL、1-MD的選擇性曲線，通過曲線觀察溫度較高時1-MD選擇性低于5-MTL，所以高溫會影響1-MD產生。C選項錯誤；
D.如圖所示1-MN平衡轉化率在溫度低于600℃時轉化率幾乎接近100%。D選項正確。
14.下列說法不正確的是( ）
Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15
A.某工廠廢水中含Cu2+濃度為2.2×10－4mol/L，當pH調節6至時Cu2+開始沉淀
B.Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s) K=2.5×1012
C.稀鹽酸可溶解CuS
D.根據圖像可知 ， Na2S作為Cu2+沉淀劑比ZnS效果好
試題特點：學生需要分析函數曲線圖像結合弱電解質電離平衡特點辨析相關問題正誤。評價學生相關知識的辨析能力，數據圖像分析能力。
C
14.下列說法不正確的是(）
Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15
A.某工廠廢水中含Cu2+濃度為2.2×10－4mol/L，當pH調節6至時Cu2+開始沉淀
B.Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s） K=2.5×1012
解析：
A.溶液中c(Cu2+)=2.2×10－4，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20，c(OH－)=10×10－8，c(H+)= ，pH=6，Cu2+恰好完全沉淀。A選項正確
B.式1：CuS(s) Cu2+(aq)+S2－(aq) Ksp(CuS)=6.4×10－36
式2：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2－(aq) Ksp(ZnS)=1.6×10－24
式2－式1得Cu2+(aq）+ZnS(s）=Zn2+(aq）+CuS(s）K= =2.5×1012 。B選項正確
14.下列說法不正確的是(）
Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15
C.稀鹽酸可溶解CuS
解析：
14.下列說法不正確的是(）
Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15
D.根據圖像可知 ， Na2S作為Cu2+沉淀劑比ZnS效果好
解析：
D.通過圖像可知溶液中S2-濃度越大，Cu2+沉淀率越高，Na2S溶解度遠大于ZnS，沉淀效果好。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(1）廢電池粉在轉化過程加入稀硫酸和過氧化氫，可將磷酸鐵鋰(LiFePO4）轉化為難溶于水FePO4和可溶于水硫酸鋰，寫出該反應方程式： 。通過哪些途徑可以提高轉化的效率： 。
答案：2LiFePO4+H2O2+H2SO4=2FePO4+Li2SO4+2H2O 適當升高溫度、適當增大反應濃度、攪拌(三選一）
試題特點：學生需要結合文字描述內容判斷物質轉化關系，并結合氧化還原反應原理正確寫出方程式。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(1）廢電池粉在轉化過程加入稀硫酸和過氧化氫，可將磷酸鐵鋰(LiFePO4）轉化為難溶于水FePO4和可溶于水硫酸鋰，寫出該反應方程式： 。通過哪些途徑可以提高轉化的效率： 。
解析：
(1）LiFePO4中Fe元素為+2具有還原性與H2O2發生氧化還原反應產生FePO4和H2O，得化學方程式：2LiFePO4+H2O2+H2SO4=2FePO4+Li2SO4+2H2O。適當升高溫度、適當增大反應濃度、攪拌都有助于提高反應效率。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(2）結合下表數據分析可知凈化步驟可以去除濾液中Fe、P等元素，沉渣1中含FePO4、Al(OH)3以外還含有： 。沉渣2主要成分： 。
表1 凈化前后溶液中離子含量
答案：(2）碳粉(碳單質） Cu(OH)2
試題特點：學生需要流程圖和表格內容，分析物質變化關系，形成物質轉化線。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(2）結合下表數據分析可知凈化步驟可以去除濾液中Fe、P等元素，沉渣1中含FePO4、Al(OH)3以外還含有： 。沉渣2主要成分： 。
表1 凈化前后溶液中離子含量
解析：
(2）廢電池粉中含有碳粉，在轉化和凈化過程中不與添加反應物反應。因此在過濾時與FePO4和Al(OH)3一同分離。結合表格1的數據可知凈化過程除去元素有Fe、P、Al、Cu，而Fe、P、Al是在第一過濾中分析除去的，因此第二次過濾除去元素是Cu。Cu元素在溶液中以Cu2+形成存在。當調節溶液pH至10～12之間Cu2+會以Cu(OH)2形式析出，所以沉渣2為Cu(OH)2。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(3）通過硝酸浸可將沉渣1中FePO4、Al(OH)3轉化為離子溶液在溶液中，結合下表中的數據選擇最佳反應條件： 。
表2 反應時間對浸出率的影響
表3 反應溫度對浸出率的影響
答案：答案在此區間均可：40～50min、92.7～93.2
試題特點：學生需要表格內容和生產調控相關內容，確定合理反應條件。
(
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(4）通過電解可以將溶液中Fe(III)轉化為Fe(II)，通過甲醇在陽極發生反應生成甲醛，陽極電極反應方程式： ；加入甲醇的目的是： ；如何判斷溶液中Fe(III)是否完全轉化為Fe(II)： 。在電解完成后向溶液中加入HF溶液可以將溶液Al(III)沉淀。
答案：CH3OH-2e－=HCHO+2H+ 為反應體系內提供還原劑，防止產生Fe2+被氧化。 當陰極電極表面有大量氣體產生。
試題特點：學生需要基于電解池相關內容和物質轉化關系獲得問題答案。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(3）通過電解可以將溶液中Fe(III)轉化為Fe(II)，通過甲醇在陽極發生反應生成甲醛，陽極電極反應方程式： ；加入甲醇的目的是： ；如何判斷溶液中Fe(III)是否完全轉化為Fe(II)： 。在電解完成后向溶液中加入HF溶液可以將溶液Al(III)沉淀。
解析：
(3)結合題干提供信息可知甲醇在陽極發生氧化反應生成甲醛，電極方程式為：CH3OH-2e－=HCHO+2H+。電解池陰極發生還原反應生成Fe2+，易被氧化，甲醇反應過程中會生成甲醛，甲醛具有還原性可以防止Fe2+被氧化。當陰極附近Fe3+幾乎轉化為Fe2+后溶液中H+得電子生成H2，因此當陰極電極表面有大量氣體產生，說明Fe3+幾乎完全反應。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
（4）稱取一定量的二水磷酸鐵，用硝酸溶解后再用ICP-OES進行分析，得到部分雜質得質量分數(mg/kg):Ca:22、Zn:18，評價該制備過程 （是、否）符合均滿足 HG/T4701-2021《電池用磷酸鐵》的Ⅱ型標準（Ca%≦0.005、Zn%≦0.005）。
答案：是
試題特點：學生需要根據圖表內容結合計算進行合理判斷。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
解析：
（4）稱取一定量的二水磷酸鐵，用硝酸溶解后再用ICP-OES進行分析，得到部分雜質得質量分數(mg/kg):Ca:22、Zn:18，評價該制備過程 （是、否）符合均滿足 HG/T4701-2021《電池用磷酸鐵》的Ⅱ型標準（Ca%≦0.005、Zn%≦0.005）。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(4）通過對產生XRD衍射實驗獲得相應得圖譜，利用標準卡片進行對比分析，可判斷所獲得樣品中是否含有相應得晶體類型。下圖分別為樣品、FePO4和水FePO4·H2O的標準卡片的XRD，結合圖像內容判斷獲得樣品 (是、否）為FePO4·H2O。
答案：是
試題特點：學生需要根據圖表內容結合計算進行合理判斷。
15.鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳(碳粉）的質量分數分別為3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(4）通過對產生XRD衍射實驗獲得相應得圖譜，利用標準卡片進行對比分析，可判斷所獲得樣品中是否含有相應得晶體類型。下圖分別為樣品、FePO4和水FePO4·H2O的標準卡片的XRD，結合圖像內容判斷獲得樣品 (是、否）為FePO4·H2O。
解析：
結合題意可知如果樣品XRD圖譜與標準圖譜吻合可以判定相應晶體存在，樣品XRD與FePO4·H2O標準圖譜吻合，樣品為FePO4·H2O。
16.硫酸亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又稱莫爾鹽，是淺藍綠色的單斜晶體，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液等。
實驗步驟：
1.在圓底燒瓶里稱取2.000 g 的鐵屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，裝上球形冷凝管、球形干燥器、氣體回收裝置，在 80 ℃條件下電磁攪拌反應 30 分鐘。
2.反應結束后，稍微降溫后，趁熱過濾，快速將濾液轉移至蒸發皿內。
3.根據反應前后鐵屑的質量，計算生成硫酸亞鐵的質量及所需硫酸銨的質量。再根據硫酸銨的溶解度計算并量取蒸餾水的體積并配制成飽和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸發皿中，水浴加熱攪拌至硫酸銨全部溶解，停止攪拌。
4.蒸發濃縮結晶，待有大量晶體析出時，減壓過濾，用乙醇少量多次洗滌，晶體抽干溶劑后，稱重，計算產率。
5.實驗結束后，清洗儀器并關閉所有電源。
(1）裝置A的名稱： ；冷凝管作用： 。
(2）裝置B的作用： ，實驗過程中需要注意通風良好、且不能使用明火加熱的原因： 。
答案：
(1）圓底燒瓶 冷凝回流，防止溶劑在反應過程中減少過多
(2）吸收尾氣，防止反應過程中產生H2S等氣體污染空氣。 防止產生的氫氣發生爆炸
試題特點：學生需要辨識儀器和物質特點，評價學生實驗設計與評價能力。
16.硫酸亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又稱莫爾鹽，是淺藍綠色的單斜晶體，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液等。
實驗步驟：
1.在圓底燒瓶里稱取2.000 g 的鐵屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，裝上球形冷凝管、球形干燥器、氣體回收裝置，在 80 ℃條件下電磁攪拌反應 30 分鐘。
2.反應結束后，稍微降溫后，趁熱過濾，快速將濾液轉移至蒸發皿內。
3.根據反應前后鐵屑的質量，計算生成硫酸亞鐵的質量及所需硫酸銨的質量。再根據硫酸銨的溶解度計算并量取蒸餾水的體積并配制成飽和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸發皿中，水浴加熱攪拌至硫酸銨全部溶解，停止攪拌。
4.蒸發濃縮結晶，待有大量晶體析出時，減壓過濾，用乙醇少量多次洗滌，晶體抽干溶劑后，稱重，計算產率。
5.實驗結束后，清洗儀器并關閉所有電源。
(1）裝置A的名稱： ；冷凝管作用： 。
(2）裝置B的作用： ，實驗過程中需要注意通風良好、且不能使用明火加熱的原因： 。
解析：
(1）裝置A為圓底燒瓶可用來進行蒸餾、反應等。反應需要加熱至80℃反應體系內的溶劑水蒸發速度過快，通過冷凝回流可以防止溶劑減少過快。
(2）鐵粉與酸反應時會產生H2S、SO2等有毒氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收防止其污染空氣。鐵粉與酸同時也會產生氫氣，氫氣易燃需要通風，不能用明火加熱，防止氫氣爆炸。
16.硫酸亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又稱莫爾鹽，是淺藍綠色的單斜晶體，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液等。
實驗步驟：
1.在圓底燒瓶里稱取2.000 g 的鐵屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，裝上球形冷凝管、球形干燥器、氣體回收裝置，在 80 ℃條件下電磁攪拌反應 30 分鐘。
2.反應結束后，稍微降溫后，趁熱過濾，快速將濾液轉移至蒸發皿內。
3.根據反應前后鐵屑的質量，計算生成硫酸亞鐵的質量及所需硫酸銨的質量。再根據硫酸銨的溶解度計算并量取蒸餾水的體積并配制成飽和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸發皿中，水浴加熱攪拌至硫酸銨全部溶解，停止攪拌。
4.蒸發濃縮結晶，待有大量晶體析出時，減壓過濾，用乙醇少量多次洗滌，晶體抽干溶劑后，稱重，計算產率。
5.實驗結束后，清洗儀器并關閉所有電源。
(3）傳統FeSO4制備是將鐵粉與硫酸在錐形瓶中通過水浴加熱，相較于水浴加熱加熱套加熱優點是： 。
(4）在結晶過程中硫酸銨與FeSO4反應，寫出該反應方程式： 。使用飽和硫酸銨制備FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶體的目的是： 。蒸發至什么程度 停止加熱。
答案：
(3）更好控制反應溫度(言之有理即可）
(4）(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
便于晶體析出 溶液表面有晶膜析出停止加熱
試題特點：根據物質變化關系書寫方程式，同時評價學生對常見物質分離操作掌握情況。
2.反應結束后，稍微降溫后，趁熱過濾，快速將濾液轉移至蒸發皿內。
3.根據反應前后鐵屑的質量，計算生成硫酸亞鐵的質量及所需硫酸銨的質量。再根據硫酸銨的溶解度計算并量取蒸餾水的體積并配制成飽和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸發皿中，水浴加熱攪拌至硫酸銨全部溶解，停止攪拌。
4.蒸發濃縮結晶，待有大量晶體析出時，減壓過濾，用乙醇少量多次洗滌，晶體抽干溶劑后，稱重，計算產率。
5.實驗結束后，清洗儀器并關閉所有電源。
(3）傳統FeSO4制備是將鐵粉與硫酸在錐形瓶中通過水浴加熱，相較于水浴加熱加熱套加熱優點是： 。
(4）在結晶過程中硫酸銨與FeSO4反應，寫出該反應方程式： 。使用飽和硫酸銨制備FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶體的目的是： 。蒸發至什么程度 停止加熱。
解析：
(4）在加熱過程中溶液中Fe2+、SO42－、NH4+、H2O結合生成FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶體，得方程式：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。使用飽和硫酸銨溶液進行反應便于晶體析出。降溫結晶中需要蒸發濃縮，蒸發至溶液表面有晶膜出現時停止加熱即可。
16.硫酸亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又稱莫爾鹽，是淺藍綠色的單斜晶體，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液等。
實驗步驟：
1.在圓底燒瓶里稱取2.000 g 的鐵屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，裝上球形冷凝管、球形干燥器、氣體回收裝置，在 80 ℃條件下電磁攪拌反應 30 分鐘。
2.反應結束后，稍微降溫后，趁熱過濾，快速將濾液轉移至蒸發皿內。
3.根據反應前后鐵屑的質量，計算生成硫酸亞鐵的質量及所需硫酸銨的質量。再根據硫酸銨的溶解度計算并量取蒸餾水的體積并配制成飽和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸發皿中，水浴加熱攪拌至硫酸銨全部溶解，停止攪拌。
4.蒸發濃縮結晶，待有大量晶體析出時，減壓過濾，用乙醇少量多次洗滌，晶體抽干溶劑后，稱重，計算產率。
5.實驗結束后，清洗儀器并關閉所有電源。
(5）剩余鐵粉質量為0.880g，獲得晶體質量為6.272g并產率 。
答案：
80%
試題特點：評價學生計算與邏輯分析能力。
16.硫酸亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又稱莫爾鹽，是淺藍綠色的單斜晶體，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液等。
實驗步驟：
1.在圓底燒瓶里稱取2.000 g 的鐵屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，裝上球形冷凝管、球形干燥器、氣體回收裝置，在 80 ℃條件下電磁攪拌反應 30 分鐘。
(5）剩余鐵粉質量為0.880g，獲得晶體質量為6.272g并產率 。
(5）在反應過程中添加鐵粉質量為2.000g，剩余鐵粉質量為0.880g，參加反應鐵粉質量為1.120g，物質的量為0.020mol，在反應過程存在如下數量關系：
1Fe ～ 1Fe2+ ～ 1FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
0.020mol 0.020mol 0.020mol
理論上產生FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O質量為：7.840g，實際產品質量為6.272g，產率為：80%或者80.0%
解析：
17.1,3-丁二烯(以下簡稱丁二烯），化學式為C4H6，是合成橡膠和合成樹脂的原料。汽車制造業消耗了約70%的合成橡膠
(1）在573K，可利用丁烯催化脫氫(C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73kJ/mol）或者丁烯的氧化反應(C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯，已知該條件1mol氫氣燃燒放出熱量約為：242kJ。寫出丁烯的氧化反應熱化學方程式： 。
答案：
(1)C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g) ΔH=-242kJ/mol
試題特點：評價學生計算能力及對蓋茨定和熱化學方程式的理解能力水平。
17.1,3-丁二烯(以下簡稱丁二烯），化學式為C4H6，是合成橡膠和合成樹脂的原料。汽車制造業消耗了約70%的合成橡膠
(1）在573K，可利用丁烯催化脫氫(C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73kJ/mol）或者丁烯的氧化反應(C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯，已知該條件1mol氫氣燃燒放出熱量約為：242kJ。寫出丁烯的氧化反應熱化學方程式： 。
(1)
C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH1=115.73kJ/mol (反應1)
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH2=-242kJ/mol (反應2）
C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g) ΔH3=ΔH1+ΔH2 (反應3）
解析：
(2）丁烯的氧化反應過程會有多個副反應同時發生，如下所示：
1-C4H8 + 1/2O2 = 1,3-C4H6 + H2O (1）
副反應：
1-C4H8 = iC4H8 (2）
1-C4H8 = c-2-C4H8 (3）
1-C4H8 = t-2-C4H8 (4）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO + 4H2O (5）
1-C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O (6）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO2 + 4H2 (7）
表 各反應在不同溫度下的ΔG
結合表格數據判定7個反應中，在1000K下會有哪些反應可能會非自發： ；結合表格中數據分析上圖中當溫度超過600K時二丁烯產率幾乎為零的原因： 。可以通過哪些途徑增大二丁烯的產率 。
答案：
(2)4 當反應溫度高于600K時反應5、6、7自發程度遠大于反應1，所以反應5、6、7程度遠大于反應1，反應1發生程度非常小。選擇合適的催化劑
試題特點：基于表格數據和文字及化學語言評價學生對自發反應理解與應用能力。同時展示化學原理相關內容在工業生產中的應用。
(2）丁烯的氧化反應過程會有多個副反應同時發生，如下所示：
1-C4H8 + 1/2O2 = 1,3-C4H6 + H2O (1）
副反應：
1-C4H8 = iC4H8 (2）
1-C4H8 = c-2-C4H8 (3）
1-C4H8 = t-2-C4H8 (4）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO + 4H2O (5）
1-C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O (6）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO2 + 4H2 (7）
表 各反應在不同溫度下的ΔG
結合表格數據判定7個反應中，在1000K下會有哪些反應可能會非自發： ；結合表格中數據分析上圖中當溫度超過600K時二丁烯產率幾乎為零的原因： 。可以通過哪些途徑增大二丁烯的產率 。
(2)ΔG<0為自發反應，ΔG絕對值越大，反應自發程度越大，反應程度也就越大。根據表格中數變化可知反應4在1000℃時可能會大于0，反應為非自發反應。制備丁二烯過程中會有多個自發反應發生，反應5、6、7自發程度遠大于反應1，可知反應程度也會遠大于反應1。當溫度高于600K時反應1幾乎不發生。通過加入合適催化劑，利用催化劑的選擇性，促進反應1發生增大丁二烯的產率。
解析：
17.1,3-丁二烯(以下簡稱丁二烯)，化學式為C4H6，是合成橡膠和合成樹脂的原料。汽車制造業消耗了約70%的合成橡膠
(1）在573K，可利用丁烯催化脫氫(C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73kJ/mol）或者丁烯的氧化反應(C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯。
(3）在573K丁烯催化脫氫制取丁二烯的過程中加入水蒸氣的目的是： 。
(4）某一溫度下，丁烯催化脫氫制取丁二烯在20L剛性容器內，沖入1mol反應氣體，達到平衡后容器的壓強從1000Pa增大到1500Pa。該條件下反應平衡常數： 。
答案：
(3)降低產物分壓促進平衡正向移動。為反應提供熱源。
(4)0.25
試題特點：通過文字信息的分析評價學生對化學平衡相關知識的應用與理解。
17.1,3-丁二烯(以下簡稱丁二烯），化學式為C4H6，是合成橡膠和合成樹脂的原料。汽車制造業消耗了約70%的合成橡膠
(1）在573K，可利用丁烯催化脫氫(C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73kJ/mol）或者丁烯的氧化反應(C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯。
(3）在573K丁烯催化脫氫制取丁二烯的過程中加入水蒸氣的目的是： 。
(4）某一溫度下，丁烯催化脫氫制取丁二烯在20L剛性容器內，沖入1mol反應氣體，達到平衡后容器的壓強從1000Pa增大到1500Pa。該條件下反應平衡常數： 。
(3)丁烯催化脫氫為吸熱反應。通入水蒸氣可以為反應提供熱量促進反應正向移動，同時水蒸氣的加入可以降低產物分壓，促進反應正向移動。
(4）根據題意列三段式，設參加反應的n(C4H8)為xmol
C4H8(g) C4H6(g) ＋ H2(g)
起：1mol 0mol 0mol
轉：xmol xmol xmol
平：1-xmol xmol xmol
根據PV=nRT，在恒溫、恒容反應體系內氣體的物質的量之比等于壓強之比。
x=0.5mol K=0.025
解析：
(5）除了丁烯催化脫氫和丁烯氧化反應制備丁二烯，還可以利用MgO-SiO2催化乙醇制備丁二烯。MgO晶體類似于NaCl晶體(如下圖所示）。晶胞內中O2－被Mg2+形成的形成的八面體空隙包裹，Mg2+形成八面體有 套平行的面，O2－配位數 。晶胞中有 套平行棱。
答案：
(5)4 6 3
試題特點：基于立體幾何視角分析晶胞結構特點，凸顯數學與化學融合。
(5）除了丁烯催化脫氫和丁烯氧化反應制備丁二烯，還可以利用MgO-SiO2催化乙醇制備丁二烯。MgO晶體類似于NaCl晶體(如下圖所示）。晶胞內中O2－被Mg2+形成的形成的八面體空隙包裹，Mg2+形成八面體有 套平行的面，O2－配位數 。晶胞中有 套平行棱。
(5)晶胞內中O2－形成的八面體(圖1所示），通過觀察可以面PAD與面QBC互相平行、面PDC與面QAB互相平行、面PBC與面QAD互相平行。根據題意可知晶胞(圖2）內中O2－被Mg2+形成的形成的八面體空隙包裹，可知圖像中白球是O2－、黑球Mg2+，通過面心上的O2－可知，面心上的O2－與頂點和兩個連接兩個晶胞上側面上的原子距離相等，O2－配位數為6。該晶胞為立方體晶胞，共有三組平行棱。
解析：
圖一：正八面體示意圖
圖2 MgO晶胞
19.博舒替尼(Bosutinib，下圖化合物8），商 品名為Bo－sulif，是由惠氏制藥公司研發的二代酪氨酸激酶抑制劑，適用于費城染色體呈陽性的處于慢 性期、加速期或急變期、已產生耐藥或不能耐受其他藥物治療的慢性粒細胞白血病成人患者。其一種合成方法如下圖所示：
已知在系統命名法中，如果有機物中含有多個鹵原子，次序為：F>Cl>Br>I
(1）ClCH2CH2CH2Br名稱 ；化合物3官能團的名稱 。
試題特點：通過已知條件結合學習內容正確寫出有機化合物的名稱。評價學生學習與相關知識理解能力水平。
答案：
(1）1-氯-3-溴丙烷 醚鍵、酯基、氯原子
(1）基于該化合物ClCH2CH2CH2Br和已知條件可知，氯原子所在的端碳為1號碳原子，該化合物名稱為：1-氯-3-溴丙烷。通過觀察化合物3的結構式可知該化合物官能團為：醚鍵、酯基、氯原子。
解析：
18.博舒替尼(Bosutinib，下圖化合物8），商 品名為Bo－sulif，是由惠氏制藥公司研發的二代酪氨酸激酶抑制劑，適用于費城染色體呈陽性的處于慢 性期、加速期或急變期、已產生耐藥或不能耐受其他藥物治療的慢性粒細胞白血病成人患者。其一種合成方法如下圖所示：
(2）化合物4的結構式 ；
(3）化合物7到8反應類型 。
(4）化合物4到5方程式： 。
答案：
(2）
(3）取代反應
(2）化合物4的結構式 ；
(3）化合物7到8反應類型 。
(4）化合物4到5方程式： 。
符合條件的同分異構體為： 其中核磁共振氫譜中面積比1:2:4:2:1的結構式：
(5）依據下列條件寫出化合物1的同分異構體： 。
條件一：三個支鏈，且互為間位；
條件二：三個支鏈均含氧，且都能和金屬鈉反應；
條件三：不含醚鍵、羰基、醛基。
核磁共振氫譜中面積比1:2:4:2:1的結構式： 。
(6）合成化合物9還可以通過下面方法合成：
化合物17結構式 。
答案：
(6）
試題特點：結合限制條件書寫同分異構題評價學生對同分異構書寫模型的認知水平。
(6）合成化合物9還可以通過下面方法合成：
化合物17結構式 。
(6）新的合成方法中：化合物14到15基于化合物1到2、化合物15到16基于化合物8到9、化合物16到化合物17基于化合物3到化合物4，得化合物17的結構式為：
解析：

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