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(共49張PPT)
專題03
講師：xxx
物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
目錄
CONTENTS
01
考情分析
02
知識建構(gòu)
03
真題研析
04
核心提煉
05
題型歸納
稿定PPT
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02
考情分析
考點 課標(biāo)要求 命題預(yù)測
構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知道物質(zhì)是由分子、原子和離子微觀粒子構(gòu)成的。能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系，能運用分子的觀點解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象。 認(rèn)識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。 認(rèn)識相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。 認(rèn)識表示分子、原子、離子的符號。 1、用粒子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象：本考點常以選擇題的形式考查，通常以日常生活中的現(xiàn)象與微粒性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系進行命題。主要考查：微觀粒子不停運動；粒子之間有間隔；粒子不同，性質(zhì)不同等。
2、粒子結(jié)構(gòu)示意圖：本考點常以選擇題和填空的形式進行考查，考查的命題點有：原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、得失電子的判斷、化學(xué)性質(zhì)相似的判斷、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素種類的判斷等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。
元素 認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，了解化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的。 能對元素進行簡單的分類，能識記并正確書寫常見元素的名稱和符號。 初步認(rèn)識元素周期表，能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到 該元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量等。 1、元素理解及元素符號的書寫：本考點主要結(jié)合生活日常用選擇題考查。元素符號的書寫常在用化學(xué)用語填空的題型中考查一個空。
2、元素周期表：本考點常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：元素周期表中的一格能獲取的信息、素周期表與粒子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合判斷元素種類、元素周期表的規(guī)律與應(yīng)用，以文字或圖文結(jié)合形式呈現(xiàn)。
化學(xué)式和化合價 能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)組成的方法。 知道常見元素的化合價。能分析常見物質(zhì)中元素的化合價。 能從宏觀與微觀、定性與定量相結(jié)合的視角說明化學(xué)式的含義。 能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算，能根據(jù)標(biāo)簽或說明書辨識某些食品、藥品的主要成分，并能比較、分析相應(yīng)物質(zhì)的含量。 1、化學(xué)式的意義及相關(guān)計算：本考點常以選擇題和計算題的形式進行考查，考查的命題點有：該化學(xué)式的元素組成、原子構(gòu)成、物質(zhì)的分類、相對分子質(zhì)量、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通常在物質(zhì)類別上借助有機物的化學(xué)式來考查意義及相關(guān)計算。
2、化合價的計算：本考點常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：結(jié)合新信息，直接計算出化學(xué)式中某元素的化合價、判斷化合價的正誤等。
3、化學(xué)用語：本考點常以選擇題和填空題的形式進行考查，考查的命題點有：根據(jù)給出的信息，描述化學(xué)符號所表示的意義；判斷化學(xué)符號與所描述的意義是否對應(yīng)等。
稿定PPT
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02
知識建構(gòu)
1
2
構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素
化學(xué)式、化合價、化學(xué)用語
第一部分
考點一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素
考法01 微粒的觀點解釋現(xiàn)象
真題研析·規(guī)律探尋
1.（2023·青海西寧·中考真題）下列宏觀事實對應(yīng)的微觀解釋不正確的是（ ）
A．端午時節(jié)粽飄香——分子在不斷運動
B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異明顯——碳原子的排列方式不同
C．變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形——分子體積變大
D．23g金屬鈉中含有鈉原子約 6.02×1023個——原子的質(zhì)量很小
C
帶有氣味的分子運動到人的鼻子
一個原子的質(zhì)量很小
2. （2023·湖南益陽·中考真題）小明的濕衣服在陽光下曬干了。下列用分子的觀點解釋這一變化錯誤的是（ ）
A．水分子的質(zhì)量變小了
B．水分子的間隔變大了
C．水分子在不斷運動
D．溫度越高，水分子運動越快
碳原子的排列方式不同
分子間存在間隔，受熱時分子間隔變大
濕衣服在陽光下曬干了，水分子質(zhì)量不變
水變成水蒸氣這一過程，分子之間間隔變大了
濕衣服在陽光下曬干了，水分子在不斷運動
A
濕衣服在陽光下曬干了，溫度越高，水分子運動越快
考法01 微粒的觀點解釋現(xiàn)象
真題研析·規(guī)律探尋
3.（2023·遼寧錦州·中考真題）下列現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（ ）
A．熱脹冷縮——分子間有間隔
B．水結(jié)成冰——分子停止運動
C．冰雪融化——分子體積變大
D．酒精揮發(fā)——分子本身改變
A
4. （2023·湖南郴州·中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是（ ）
A．水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大
B．墻內(nèi)開花墻外香
C．1滴水中大約有1.67×1021個水分子
D．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快
水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大是因為分子間的間隔變大
墻內(nèi)開花墻外香是因為分子在不斷運動，運動到人的鼻子使人聞到氣味
1滴水大約有1.67×1021個水分子，說明分子的體積和質(zhì)量都很小
A
濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快是因為分子在不斷運動，溫度越高運動越快
受熱分子之間間隔變大了，體積膨脹，而溫度下降間隔變小了，體積縮小
酒精揮發(fā)，是因為酒精分子間的間隔變大，分子本身沒有發(fā)生改變
一切分子都在永不停息地做無規(guī)則運動，所以水結(jié)成冰后分子還在運動
固態(tài)變成液體，水分子間的間隔發(fā)生了改變，而水分子本身的體積不變
考法02 原子結(jié)構(gòu)
6.（2024·新疆克孜勒蘇·模擬預(yù)測）原子是由居于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成。
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
5. （2023·湖北恩施·中考真題）嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3如圖所示。下列關(guān)于He-3的說法正確的是（ ）
A．He-3是一種新元素
B．He-3原子中含有1個質(zhì)子，2個電子
C．He-3原子中含有3個質(zhì)子，沒有中子
D．H-3原子中含有2個質(zhì)子，1個中子，2個電子
He-3質(zhì)子數(shù)為2，屬于氦元素，不是一種新元素
原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子中含有2個質(zhì)子，2個電子
He-3原子的相對原子質(zhì)量為3，則氦原子中含有2個質(zhì)子，1個中子，
H-3原子中含有2個質(zhì)子，1個中子，2個電子
D
正
真題研析·規(guī)律探尋
原子核
負(fù)
電子
考法03 相對原子質(zhì)量的概念及計算
真題研析·規(guī)律探尋
7. （2023·四川成都·中考真題）化學(xué)家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為，一種鋅原子的質(zhì)量為，該鋅原子的相對原子質(zhì)量是（ ）
A．12 B．64 C．66 D．
C
8. （2024·四川成都·一模）關(guān)于相對原子質(zhì)量說法正確的是（ ）
A．相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量
B．相對原子質(zhì)量沒有單位
C．相對原子質(zhì)量越大，該原子的質(zhì)量越大
D．相對原子質(zhì)量是一種原子質(zhì)量對一種碳原子的質(zhì)量之比
C
一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量；則Zn的相對原子質(zhì)量=
是原子的實際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的 的比值
相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)
規(guī)定單位是“1”，省略不寫
原子質(zhì)量越大，則相對原子質(zhì)量越大
10. （2023·遼寧錦州·中考真題）C919飛機制造過程中，使用了大量的鋁合金和鈦合金。
(1)如圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，x= ；鋁原子的核電荷數(shù)是 。
(2)鈦合金的硬度比鈦的硬度 （選填“大”或“小”）。
原子中核電荷=核外電子數(shù)，如圖可知，鋁的核電荷數(shù)為13；則x=13-2-3=8；
考法04 原子核外電子排布
真題研析·規(guī)律探尋
9. （2023·湖南株洲·中考真題）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A．該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=1
B．該元素屬于活潑的非金屬元素
C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
D．該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)
B
原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則11=2+8+x，得x=1
鈉原子易失電子，鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，和氧氣生成氧化鈉
原子質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素，元素名稱帶“钅”，為金屬元素
該原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，易失電子
大
13
8
合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，則鈦合金的硬度比鈦的硬度大。
11.（2023 內(nèi)江）如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是（　　）
A．圖中“+”表示鋁原子帶正電
B．鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個電子上
C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
D．鋁原子核外有3個電子層
真題研析·規(guī)律探尋
D
圖中“+”表示原子核帶正電
弧線表示電子層，由圖可知，鋁原子核外有3個電子層
12.（2023 大連）下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
由于電子質(zhì)量很小，鋁原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
鋁原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，易失去3個電子形成陽離子
（質(zhì)子數(shù)=8）＜（核外電子數(shù)=10）為陰離子
（質(zhì)子數(shù)=9）＜（核外電子數(shù)=10）為陰離子
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子
C
（質(zhì)子數(shù)=11）＞（核外電子數(shù)=10）為陽離子
考法04 原子核外電子排布
考法05 離子概念、形成和符號的書寫與意義
14.（2023·江蘇揚州·中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ）
A． 氧氣 B． 水
C． 氯化鈉 D． 金剛石
13. （2023·遼寧沈陽·中考真題）某礦泉水成分表中列出了所含的主要離子，其中表示鈉離子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
Na+表示鈉離子
K+表示鉀離子
Mg2+表示鎂離子
Ca2+表示鈣離子
A
真題研析·規(guī)律探尋
C
氧氣由氧分子構(gòu)成
金剛石由碳原子構(gòu)成
水由水分子構(gòu)成
氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
15.（2023·云南·中考真題）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ）
A．H2O2
B．NaCl
C．Fe
D．He
真題研析·規(guī)律探尋
B
H2O2表示過氧化氫這種物質(zhì)，是由過氧化氫分子構(gòu)成的
He表示氦氣這種物質(zhì)，是由單原子氦原子構(gòu)成的
16.（2023·湖南株洲·中考真題）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是（ ）
A．Na+
B．OH-
C．O2
D．Mg
NaCl表示氯化鈉這種物質(zhì)，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的
Fe表示鐵這種物質(zhì)，是由鐵原子構(gòu)成的
Na+帶一個單位的正電荷，為陽離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)
OH-帶1個單位的負(fù)電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)
O2表示氧分子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
C
Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
考法05 離子概念、形成和符號的書寫與意義
17.（2023·安徽·中考真題）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成
B．反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．氯原子核外有兩個電子層
D．反應(yīng)中Cl生成，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變
真題研析·規(guī)律探尋
B
氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成
Cl、 Cl-的質(zhì)子數(shù)均為17，都屬于氯元素 ，化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變
鈉原子的核外電子排布為2、8、1，失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
氯原子的核外電子排布為2、8、7，核外有3個電子層
考法05 離子概念、形成和符號的書寫與意義
考法06 元素的概念及理解
真題研析·規(guī)律探尋
18.（2023·西藏·中考真題）吃海產(chǎn)品、豆類、小米可以補鋅。這里的“鋅”指的是（ ）
A．原子
B．分子
C．元素
D．離子
C
物質(zhì)宏觀上是由元素組成的，根據(jù)題意，
這里的“鋅”指的是鋅元素
19. （2023·江蘇揚州·中考真題）重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的（ ）
A．質(zhì)子數(shù)
B．中子數(shù)
C．體積
D．相對原子質(zhì)量
元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素
同種元素，中子數(shù)不一定相同，如C-12、C-14
重氫和氫都屬于氫元素，是因它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，與體積無關(guān)
A
同種元素，相對原子質(zhì)量不一定相同，如C-12、C-14
考法07 元素的分布
真題研析·規(guī)律探尋
20.（2023·天津·中考真題）人體中含量最多的元素是（ ）
A．O B．Ca C．Na D．H
A
人體中含量最多的元素前五位為：氧、碳、氫、氮，
含量最多的元素為氧元素
21. （2023·北京·中考真題）各種元素在地殼里的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下圖，其中含量最多的元素是（ ）
A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧
D
由圖可知，各種元素在地殼里的含量前四位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的元素是氧
考法08 元素符號書寫及意義
真題研析·規(guī)律探尋
22.（2023·上海·中考真題）月壤中含硅元素，硅的元素符號是（ ）
A．Hg
B．He
C．Si
D．S
C
Hg表示汞元素
S表示硫元素
23. （2023·北京·中考真題）我國近代化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是（ ）
A．鈉(Na)
B．鈣(Ca)
C．鎂(Zn)
D．錳(Mn)
He表示氦元素
Si表示硅元素
鈉的元素符號表示為Na
鈣的元素符號表示為Ca
鎂的元素符號表示為Mg，鋅的元素符號表示為Zn
C
錳的元素符號表示為Mn
考法09 元素周期表
真題研析·規(guī)律探尋
24.（2023·海南·中考真題）鈷是可充電電池的重要組成元素，如圖為鈷元素在元素周期表中的信息，下列有關(guān)鈷的說法正確的是（ ）
A．屬于非金屬元素
B．元素符號為
C．原子的最外層電子數(shù)為27
D．相對原子質(zhì)量為58.93
D
由“金”字旁可知，鈷屬于金屬元素
元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量
25. （2023·黑龍江哈爾濱·中考真題）依據(jù)所學(xué)知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（ ）A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．第13號元素的符號為Al
C．鋰的相對原子質(zhì)量是6.941
D．鈉元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
元素符號，第一個大寫，第二個小寫。鈷的元素符號為：Co
元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
表中右上角的字母表示該元素的元素符號
字下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，單位為1
D
表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)
考法09 元素周期表
真題研析·規(guī)律探尋
26.（2023·湖南益陽·中考真題）下圖是義務(wù)教育教科書《化學(xué)》上冊中的圖。請根據(jù)圖中所給信息回答下列問題：
(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外 相同，最外層電子數(shù)依次遞增。
(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但 元素除外。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 。
電子層數(shù)
氦/He
最外層電子數(shù)都是7（或最外層電子數(shù)相等）
同一周期的元素），從左至右，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增。
同一主族的元素），原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外層電子數(shù)為2，其同一主族的元素最外層電子數(shù)都為8。
最外層電子數(shù)是決定原子的化學(xué)性質(zhì)的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是最外層電子數(shù)都是7。
知識點一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
標(biāo)題文本添加
核心提煉·考向探究
1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有______、______、______，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。
分子
原子
離子
2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：
①、______單質(zhì)，例如：金、鐵；
②、____________單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅；
③、__________單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣；
金屬
非金屬固體
稀有氣體
元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
知識點二 原子
標(biāo)題文本添加
核心提煉·考向探究
(一)原子結(jié)構(gòu)
原子核(帶______
正電
質(zhì)子
不顯電性
不帶電
負(fù)電
2.核電荷數(shù)：原子核所帶________。
電荷數(shù)
3.原子質(zhì)量幾乎全部集中在________上，但原子核體積很小，
原子的體積由 決定。
原子核
4.在原子中，質(zhì)子數(shù) ____________ __________
核外電子數(shù)
核電荷數(shù)
1.原子(__________)
中子(________)
______(帶正電)
核外電子(帶______)
核外電子
標(biāo)題文本添加
元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
知識點二 原子
核心提煉·考向探究
(二)原子或分子的基本性質(zhì)
1.質(zhì)量和體積都______；
很小
2.粒子之間都有______；
間隔
3.粒子總在____________；
不斷的運動
4.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由
分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是______，由原子構(gòu)
成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是______。保持水的化學(xué)性質(zhì)
的粒子是________；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是________。同種分子
化學(xué)性質(zhì)______，不同種分子化學(xué)性質(zhì)______。
分子
原子
水分子
鐵原子
相同
不同
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
知識點二 原子
標(biāo)題文本添加
核心提煉·考向探究
(三)相對原子質(zhì)量
1.定義：一個原子質(zhì)量與一個__________的質(zhì)量的_____的比值就是相
對原子質(zhì)量。
碳12原子
1/12
2.近似值公式：相對原子質(zhì)量=______數(shù)+______數(shù)
質(zhì)子
中子
3.理解 (1)相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個______；
比值
(2)有單位，是“___”常省略不寫；
1
(3)相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；
(4)引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運算______。
方便
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
知識點二 原子
標(biāo)題文本添加
核心提煉·考向探究
(四)電子的排布
1.在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核____，
能量低的離核____。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動稱為電子的
__________。
遠(yuǎn)
近
分層排布
2.排布規(guī)律：(1)第1層最多___個電子；(2)第2層最多___個電子；(3)最
外層最多___個。
2
8
8
3.結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈(________)；圓圈內(nèi)數(shù)字(__________數(shù))；弧
線(________)；弧線上數(shù)字(該電子層上________)
原子核
核內(nèi)質(zhì)子
電子層
電子數(shù)
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元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
知識點二 原子
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核心提煉·考向探究
(四)電子的排布
4.原子分類(最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì))
種類 最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 形成離子
金屬原子 ____個 易______電子 ____離子
非金屬原子 ____個 易______電子 ____離子
稀有氣體原子 ___個,He為 1 性質(zhì)_____，不得失電子
1-3
失去
陽
4-7
得到
陰
8
穩(wěn)定
5.在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：
在原子中：質(zhì)子數(shù)______電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)______電子數(shù)；
在陰離子中：質(zhì)子數(shù)______電子數(shù)。
等于
大于
小于
2
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元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
知識點三 離子
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核心提煉·考向探究
1.定義：帶電的_____或________。
原子
原子團
2.分類：陽離子：(質(zhì)子數(shù)______核外電子數(shù))帶______的離子。
陰離子：(質(zhì)子數(shù)______核外電子數(shù))帶______的離子。
大于
正電
小于
負(fù)電
3.書寫：在元素符號或原子團的________先寫數(shù)字再寫________， 數(shù)
值為___時省略不寫。
右上角
正負(fù)號
1
4.原子、離子、分子的關(guān)系。
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元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
(3)稀有氣體元素：He\Ne\Ar；最外層電子數(shù)__（He為 個）；
知識點四 元素及元素周期表
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核心提煉·考向探究
1.定義：具有相同________的一類原子的總稱(元素是宏觀概念只論
______不論______)。
質(zhì)子數(shù)
種數(shù)
個數(shù)
2.分類：
(1)金屬元素：“____”(金和汞除外)；最外層電子數(shù)____；
钅
1-3
(1)非金屬元素：“____”“____”“____””；最外層電子數(shù)____；
氣
氵
石
4-7
8
2
3.元素符號：(1)書寫：拉丁字母；
(2)書寫原則：“__________”一個字母的______，二個字母的第一個大
寫，第二個______。
一大二小
大寫
小寫
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元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
4.元素分布：地殼中元素含量由高到低是O；____；____；____； 。
地殼中含量最多的元素是___和最多的金屬元素_____；海水中最多的
元素___和最多的金屬元素是____；空氣中含量最多的元素___；人體
中最多的元素___和最多的金屬元素____；最原始的元素___，即相對
原子質(zhì)量最小的元素；
知識點四 元素及元素周期表
核心提煉·考向探究
3.元素符號
（3）意義
元素
①宏觀：一種______。
②微觀：一個______。
③由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號還表示一種______。
④元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：只表示______意義。
原子
物質(zhì)
微觀
Si
O
N
O
H
Al
Fe
Ca
Na
Ca
O
Al
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標(biāo)題文本添加
元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
知識點四 元素及元素周期表
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核心提煉·考向探究
5.元素周期表：
(1)結(jié)構(gòu)：每個橫行叫______，共7個橫行，即___個周期； 每個縱行叫
____，共18個縱行，____個族(8、9、10三個縱行合成為1個族)；
周期
7
族
16
(2)信息：
A是________ 、B是________
C是________ 、D是________ ；
原子序數(shù)=________=核外電子數(shù)=_______________
質(zhì)子數(shù)
核電荷數(shù)
(3)規(guī)律：
橫行：電子層數(shù)______，最外層電子數(shù)從左到右依次______；
縱行：最外層________相同(即化學(xué)性質(zhì)相似)；從上到下電子層數(shù)______。
相同
增多
電子數(shù)
遞增
原子序數(shù)
元素符號
元素名稱
相對原子質(zhì)量
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標(biāo)題文本添加
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元素及元素周期表
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1
原子
2
離子
3
4
1.下列現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（ ）
A．熱脹冷縮——分子間有間隔 B．水結(jié)成冰——分子停止運動
C．冰雪融化——分子體積變大 D．酒精揮發(fā)——分子本身改變
A
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測
【新考法】 中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化——四字詞語的解釋
2.模型建構(gòu)是研究微觀粒子的科學(xué)思維方法。下圖是研究原子結(jié)構(gòu)歷史上的一種模型。對下列圖示理解不正確的是（ ）
A．甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B．乙和丙為同種元素
C．丙為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．三種微粒中質(zhì)量最大的是丙
B
【新考法】構(gòu)建模型
(1)由圖可知銣元素屬于______(填“金屬”或
“非金屬”)元素，銣原子的核外電子數(shù)為 ____。
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測
【真題】
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3.（湖北襄陽·中考真題)在化學(xué)發(fā)展史上，科學(xué)家把元素科學(xué)有序地排列
起來得到元素周期表，元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。據(jù)圖
回答問題。
金屬
37
(2)甲、乙、丙代表三種元素，從它們在元素周期表中的位置可以判斷
在化學(xué)反應(yīng)中丙元素的原子容易 ______(填“得到”或“失去”)電子。
得到
第二部分
考點二 化學(xué)式、化合價、化學(xué)用語
真題研析·規(guī)律探尋
1.（2023·西藏·中考真題）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。聯(lián)合制堿法中的“堿”是指碳酸鈉(Na2CO3)。碳酸鈉中碳元素的化合價正確的是（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
D
2.（2023·山東濟寧·中考真題）下列物質(zhì)中氯元素的化合價為+5價的是（ ）
A．KClO
B．KClO2
C．KClO3
D．KClO4
C
考法01 化學(xué)式 化合價 化學(xué)用語
化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，設(shè)碳元素化合價為 ，則
KClO中鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1
KClO2中鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價為y，則有（+1）+y+（-2）×2=0，解得y=+3
KClO3中鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價為z，則有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5
KClO4中鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價為w，則有（+1）+w+（-2）×4=0，解得z=+7
根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0
真題研析·規(guī)律探尋
3.【2023山西真題】 在組成化合物的常見元素中，部分元素有可變化合價。下列純爭物中化合價標(biāo)注正確的一項是（ ）
A.
B.
C.
D.
C
4.（2023·河南·中考真題）實驗室用高錳酸鉀受熱分解制氧氣，反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)中錳元素的化合價不包括（ ）
A．+2
B．+4
C．+6
D．+7
A
考法01 化學(xué)式 化合價 化學(xué)用語
高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。在化合物中，鉀元素一般顯示+1價，氧元素顯示-2價，各元素的化合價和為0，所以KMnO4中錳元素顯+7價；K2MnO4中錳元素顯+6價；MnO2中錳元素顯+4價，反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)中錳元素的化合價不包括+2價
硫化氫中氫元素為+1價，根據(jù)化合價規(guī)則，可求出硫元素化合價為－2價
硝酸鈉中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為－2價，根據(jù)化合價規(guī)則，可求出氮元素化合價為+5價
單質(zhì)中元素化合價為0，所以碳單質(zhì)中碳元素化合價為0
氯化鉀在鉀元素化合價為+1價，根據(jù)化合價規(guī)則，可求出氯元素化合價為－1價
5.（2023·陜西·中考真題）下列生活中常見物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（ ）
A．冰：
B．鐵銹：
C．黃銅：Cu
D．食鹽：
考法02 化學(xué)式書寫及意義
真題研析·規(guī)律探尋
A
冰是由水分子構(gòu)成的，水分子的化學(xué)式為H2O
食鹽是氯化鈉的俗稱，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl
6. （2023·湖北十堰·中考真題）水的化學(xué)式為 。下列說法錯誤的是（ ）
A．水由水分子構(gòu)成
B．水由氫元素和氧元素組成
C．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
D．水中氫、氧元素的質(zhì)量比是
鐵銹的主要成分為Fe2O3，鐵銹屬于混合物，沒有固定的化學(xué)式
黃銅是Cu、Zn組成的合金，屬于混合物，沒有固定的化學(xué)式
水是由水分子構(gòu)成的
水是由氫、氧元素組成的
由化學(xué)式可知，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
D
由化學(xué)式可知，水中氫、氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：16=1：8
7.（2023·湖南株洲·中考真題）下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式對應(yīng)錯誤的是（ ）
A．氖氣－Ne2
B．純堿－Na2CO3
C．甲烷－CH4
D．乙醇－C2H5OH
考法02 化學(xué)式書寫及意義
真題研析·規(guī)律探尋
A
氖氣是由原子直接構(gòu)成的，其化學(xué)式是Ne，名稱與化學(xué)式對應(yīng)錯誤
乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，名稱與化學(xué)式對應(yīng)正確
8. （2023·山西·中考真題）在一定條件下，圖1的微粒之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成圖2中的新微粒用符號表示正確的一個選項是（ ）
A．H2O
B．OH
C．H2O2
D．H2
純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，俗稱與化學(xué)式對應(yīng)正確
甲烷的化學(xué)式為CH4，名稱與化學(xué)式對應(yīng)正確
A
圖2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧氣為反應(yīng)的剩余物，所以反應(yīng)后生成圖2中的新微粒符號為H2O。
9.（2023·遼寧阜新·中考真題）2022年北京冬奧會火種燈的燃料是丙烷（C3H8）。下列關(guān)于丙烷的說法正確的是（ ）
A．丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3:8
B．丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構(gòu)成
C．丙烷的相對分子質(zhì)量為44 g
D．丙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%
考法03 有關(guān)化學(xué)式的計算
真題研析·規(guī)律探尋
10. （2023·遼寧·中考真題）荷葉中含有的荷葉堿(化學(xué)式為(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。請計算。
(1)一個荷葉堿分子中含有 個原子。
(2)荷葉堿中碳、氫元素質(zhì)量比為 (填最簡整數(shù)比)。
分子是由原子構(gòu)成的，1個丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構(gòu)成
D
由荷葉堿的化學(xué)式C19H21NO2可知，一個荷葉堿分子中含有19+21+1+2=43個原子；
丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比=
丙烷的相對分子質(zhì)量= ，相對分子質(zhì)量單位是“1”
丙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
43
76:7
荷葉堿中碳、氫元素質(zhì)量比為（12×19）：（1×21）=76∶7。
11.【2023黑龍江龍東真題】中藥當(dāng)歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式C14H14O4），能增強人體免疫力。請回答：
（1）紫花前胡醇的相對分子質(zhì)量為_______。
（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 （填最簡整數(shù)比）。
（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為_______g。
考法03 有關(guān)化學(xué)式的計算
真題研析·規(guī)律探尋
紫花前胡醇的相對分子質(zhì)=12×14+1×14+16×4=246
質(zhì)量比=（12×14）:（1×14）:（16×4）=84:7:32
一個醋酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子
醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12×2)：(1×4)=6：1；
醋酸的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×4+16×2=60
12. 【2023天津真題】食醋中含有醋酸( )。計算：
（1）一個醋酸分子中含有 個原子；
（2）醋酸的相對分子質(zhì)量為 ；
（3）醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為 (填最簡比)；
（4）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
246
84：7：32
40%
碳元素的質(zhì)量=
8
6:1
60
40%
13.（2023·山東臨沂·中考真題）下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是（ ）
A．汞元素：
B．酒精：
C．2個鎂離子：
D．60個碳原子：
考法04 化學(xué)用語
真題研析·規(guī)律探尋
”一大二小“，則汞元素的符號為Hg
元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù)，則60個碳原子的符號為60C
14. （2023·黑龍江·中考真題）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備工具。用化學(xué)用語填空：
(1)兩個鐵離子 。
(2)人體中含量最多的物質(zhì) 。
(3)氖元素 。
(4)標(biāo)出氧化鋁中鋁元素的化合價 。
酒精為乙醇的俗稱，化學(xué)式為C2H5OH
2個鎂離子的符號為2Mg2+
B
2Fe3+
H2O
Ne
鐵離子帶3個單位正電荷，用Fe3+表示，兩個鐵離子即2Fe3+
氧化鋁中氧元素為－2價，根據(jù)化合價規(guī)則，可求出鋁元素化合價為+3價，標(biāo)出氧化鋁中鋁元素的化合價即。
水是人體內(nèi)不可缺少的重要物質(zhì)，約占體重的60%～70%，即人體中含量最多的物質(zhì)是水，化學(xué)式H2O
氖元素用Ne表示
15.（2023·吉林長春·中考真題）用化學(xué)用語回答下列問題：
(1)氧元素的符號 ；
(2)兩個氧原子 ；
(3)氧氣的化學(xué)式 。
考法04 化學(xué)用語
真題研析·規(guī)律探尋
書寫元素符號的原則是：由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫
16. （2023·青海·中考真題）用化學(xué)用語填空：
(1)金剛石、石墨都是由 元素組成；
(2)空氣中含量最多的物質(zhì)： ；
(3)在Na2S、SO2、SO3中，硫元素化合價最高的化合物是 。
原子的表示方法是用元素符號表示一個該原子，表示多個原子時就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字
氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，一個氧分子中含有2個氧原子，只需在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字
金剛石、石墨都是由碳元素組成
空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，化學(xué)式為：N2
Na2S中，鈉元素化合價為+1價，設(shè)硫元素化合價為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為0”，則（+1）×2+x=0，解得x=-2，同理，設(shè)SO2、SO3中硫元素的化合價分別為y和z，其中氧元素化合價為-2，y+（-2）×2=0，z+（-2）×3=0，解得y=+4，z=+6，則其中硫元素化合價最高的化合物是SO3。
O
2O
O2
C
N2
SO3
②由分子構(gòu)成的物質(zhì)：用__________和右下角的______表示。
知識點一 化學(xué)式
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核心提煉·考向探究
1.定義：用__________和______表示物質(zhì)組成的式子。
元素符號
數(shù)字
2.書寫：(1)單質(zhì)：①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：用__________表示化學(xué)式。
元素符號
元素符號
數(shù)字
(2)化合物： ①常見的化學(xué)式，熟記。
②根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。
3.意義：(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：
①宏觀：表示一種______；表示該物質(zhì)由什么______組成。
②微觀：表示一個______；表示一個分子由什么______構(gòu)成。
(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式： ②微觀：表示一個______。
①宏觀：表示一種______；表示物質(zhì)由什么______組成；表示一種______。
(3)化學(xué)式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示______意義，例如2H2O。
物質(zhì)
元素
分子
原子
原子
物質(zhì)
元素
元素
微觀
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標(biāo)題文本添加
符號周圍不同
位置數(shù)字意義
化學(xué)式
1
有觀化學(xué)式
的計算
2
化合價
3
4
4.化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的
乘以 。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的
______________乘以__________的比值。
相對原子質(zhì)量
1.化學(xué)式量(相對分子質(zhì)量)：化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的
的總和。
相對原子質(zhì)量
知識點二 有關(guān)化學(xué)式的計算
標(biāo)題文本添加
核心提煉·考向探究
原子個數(shù)
3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的
__________________除以__________。
相對原子質(zhì)量總和
化學(xué)式量
化合物的質(zhì)量
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標(biāo)題文本添加
符號周圍不同
位置數(shù)字意義
化學(xué)式
1
有觀化學(xué)式
的計算
2
化合價
3
4
知識點三 化合價
標(biāo)題文本添加
核心提煉·考向探究
1.數(shù)值：由1個原子____________或形成的__________對決定的。
得失電子數(shù)
共用電子
2.表示方法：在元素符號或原子團的________，先寫________，再寫______，
數(shù)值是1時，________。
正上方
正負(fù)號
數(shù)值
不省略
3.常見元素化合價： 、____、Ag、___是+1價；Ca、 、Ba、 、Hg是+2價；
_____是+3； 是-2價， 是+2或+3， 是-1最常見，單質(zhì) 價永不變。
原子團 SO4 _____ ______ OH _____
名稱 硫酸根 碳酸根 硝酸根 ______ 銨根
化合價 -2價 -2價 -1價 -1價 ___價
離子符號 ______ CO32- NO3- OH- ______
H
O
0
氫氧根
K
Na
Mg
Zn
Al
Fe
Cl
CO3
NO3
NH4
+1
SO42-
NH4+
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標(biāo)題文本添加
符號周圍不同
位置數(shù)字意義
化學(xué)式
1
有觀化學(xué)式
的計算
2
化合價
3
4
標(biāo)題文本添加
核心提煉·考向探究
4.規(guī)律
(1)單質(zhì)中元素化合價為___；
(2)在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為____。
(3)在同一物質(zhì)中，同種元素化合價可以______，如：
(4)同一元素在不同化合物中可以顯示______化合價。
(5)金屬元素與非金屬元素形成的化合物，__________化合價為正，____________
化合價為負(fù)。如：NaCl非金屬元素組成的化合物正價元素在前，負(fù)價元素在后。
0
零
不同
不同
金屬元素
非金屬元素
5.應(yīng)用：
(1)根據(jù)化合價寫化學(xué)式：______在前，______在后；標(biāo)化合價；交叉數(shù)字；
(注意過氧化氫等化學(xué)式不得約分，有機物不約分)。
(2)推算某元素的化合價：依據(jù)代數(shù)和為__ _，列等式計算。
正價
負(fù)價
約分
0
知識點三 化合價
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
符號周圍不同
位置數(shù)字意義
化學(xué)式
1
有觀化學(xué)式
的計算
2
化合價
3
4
3.在符號的右下角：表示1個________有幾個原子。如 個
水分子中有___________。
4.在符號的正上方：表示元素的________。如： 氧化鎂中
鎂元素的化合價是______。
2.在符號右上角：表示1個離子帶的________。如 個亞鐵離子
帶_________________。
標(biāo)題文本添加
核心提煉·考向探究
知識點四 符號周圍不同位置數(shù)字意義
1.在符號前面：表示__________。如1)2H2O： ；2)2H+：
2個________；
幾個粒子
水分子
氫離子
電荷數(shù)
2個單位的正電荷
分子中
2個氫原子
化合價
+2價
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
標(biāo)題文本添加
符號周圍不同
位置數(shù)字意義
化學(xué)式
1
有觀化學(xué)式
的計算
2
化合價
3
4
1.元素化合價和物質(zhì)類別是認(rèn)識物質(zhì)的兩個重要維度，構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是部分含銅元素物質(zhì)的“化合價一物質(zhì)類別”二維圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)點對應(yīng)的物質(zhì)可以制成導(dǎo)線 B．d點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為Cu(OH)2
C．Cu2O在圖中對應(yīng)的點是e點 D．b→c對應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+HCl=CuCl2+H2O
D
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測
【新考法】 構(gòu)建二維圖
2. 苯甲酸鈉（共化學(xué)式為C7H5O2Na）是常見的食品防腐劑，有防止食品變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期的效果，但是過量攝入會對人體造成一定影響。下列關(guān)于苯甲酸鈉說法正確的是（ ）
A. 苯甲酸鈉的相對分子質(zhì)量為144g B. 苯甲酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
C. 苯甲酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為7:2 D. 苯甲酸鈉由碳、氫、氧、鈉四種元素組成
D
【新考法】與食品安全結(jié)合
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測
【原創(chuàng)題】
3.2022 年北京冬奧會利用最新研究成果,在電池內(nèi)部植人一片10微米厚度的鎳箔作為發(fā)熱體制造出低溫電池。在元素周期表中鎳元素的一格信息如圖所示,下列有關(guān)鎳的說法不正確的（ ）
A. 原子序數(shù)為 28 B.元素符號為N
C.屬于金屬元素 D.相對原子質(zhì)量為58.69g
D
【原創(chuàng)題】
4. 《天工開物》的《五金》篇中最早科學(xué)地論述了黃銅(銅鋅合金)的冶煉：凡銅供世用，出山與出爐只有赤銅(Cu2O)。“以爐甘石(主要成分ZnCO3)或倭鉛(鋅)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅。”下列物質(zhì)中，其中一種元素的化合價與Cu2O中的銅元素化合價相同的是( )
A. Ca B.HCI C. Fe2O3 D.CO2
B
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