資源簡介

(共37張PPT)
題型一
講師：xxx
坐標曲線題
目錄
CONTENTS
01
考情分析
02
知識建構
03
真題研析
04
核心提煉
05
題型歸納
解題思想
坐標曲線題屬于中考題中的較難題。蘇格拉底的靈魂三問可以很好的幫助我們解決這個問題。
主要考查形式有：pH的變化曲線，質量變化曲線，溶解度曲線。
看懂坐標圖中縱、橫坐標的含義和相互關系
曲線的起點（原點/原點之上/原點之后）
趨勢（上/下/平）、拐點、終點
三點一趨勢
從哪里來？
到哪里去？
我是誰？
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02
考情分析
考查類型 命題角度
pH的變化曲線 1.溶液的稀釋的pH值變化曲線
2.酸堿中和反應的pH值變化曲線
3.混合溶液中復分解反應的pH值變化曲線
質量曲線 1.反應物和生成物的質量變化曲線
2.有催化劑參加的反應的質量變化曲線
溶解度曲線 1.溶解度大小的判斷及比較
2.配制溶液時，溶質和溶劑質量的比較
3.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化
4.飽和溶液濃度大小的比較
5.改變溫度后，比較溶液濃度的大小
6.改變溫度后，比較析出晶體的質量
7.選擇提純物質的結晶方法
1
pH的變化曲線
2
質量變化曲線
3
溶解度曲線
第一部分
類型一 pH的變化曲線
知識點一 改變溶液酸堿度的方法
核心提煉·考向探究
水
堿
水
酸
酸中加水
酸中加堿
堿中加酸
堿中加水
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
改變方法 （1）使酸性溶液的pH增大應加_____或_____性溶液。
（2）使堿性溶液的pH減小應加_____或_____性溶液。
圖像分析
考法01 溶液的稀釋的pH值變化曲線
真題研析·分類突破
1. （2023·湖北荊州）往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（ ）
A． B． C． D．
C
【解析】KOH溶液呈堿性，pH值大于7，曲線起點應該在7以上；往KOH溶液中不斷加水，溶液的堿性減弱，曲線應該向pH減小的趨勢走，終點應該無限趨向于7，但是不能等于或者大于7，故選C。
考法02 酸堿中和反應的pH值變化曲線
真題研析·分類突破
2. （2020·江蘇）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是（ ）
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中
B．當滴入液體體積為5mL時，燒杯內溶液呈酸性
C．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
D．當滴入液體體積為9mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種
C
【解析】A、據圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變弱，酸性逐漸變強，故應該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當滴入液體體積為5mL時，溶液的pH大于7，故燒杯內溶液呈堿性，不符合題意；C、當滴入液體體積為7mL時，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，符合題意；D、當滴入液體體積為9mL時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質除反應生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內溶液中的溶質有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。
考法03 混合溶液中復分解反應的pH值變化曲線
真題研析·分類突破
3. （2023·甘肅蘭州）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質量分數的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實驗數據如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A．a→b過程，溶液的酸性逐漸增強
B．b點時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應
C．c點時溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸鈉
D．a→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質量不斷增加
B
【解析】碳酸鈉優先與稀鹽酸反應，再與氯化鈣反應。若反應②與反應①同時進行，生成的碳酸鈣會與溶液中的HCl反應重新生成氯化鈣，相當于反應②沒有發生。故a→b表示反應①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；b→c表示反應②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。A項pH值變大，酸性減弱；B項b點時表示反應①恰好完成，符合題意；C項c點表示反應②恰好完成，溶液中不含碳酸鈉，此項不符合題意；D項a→b→c過程氯化鈉質量不斷增加，c點后不再生成氯化鈉，不符合題意。故選B。
1. （2024·河南濮陽·模擬預測）在探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應時，測得反應過程中溶液 pH 的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．c點表示 NaOH 和HCl恰好完全反應
B．該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
C．取d點所示溶液加熱蒸發，所得固體為純凈物
D．b點和c點的溶液中所含溶質相同
D
題型歸納·命題預測
2. （2023·福建廈門·二模）興趣小組在實驗室制備CO2后，向反應后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，用pH傳感器測得pH變化曲線如下圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，下列說法不正確的是（ ）
A．a點溶液pH=2是因為殘留液中還有酸剩余B．ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加C．bc段發生的化學反應方程式為
D．d點溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3
B
題型歸納·命題預測
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第二部分
類型二 質量變化曲線
考法01 反應物和生成物的質量變化曲線
真題研析·分類突破
1. （2020·山東煙臺節選）下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是
C．將等質量的鎂和氧氣在密閉容器內充分反應
【解析】該反應的化學方程式為 ，標出各物質的質量比：
假設48g鎂與48gO2在密閉容器內充分反應，則鎂全部反應完，參加反應的O2的質量為32g,剩余8g，圖示氧氣消耗完，鎂有剩余，不正確。正確圖像如圖所示。
2Mg + O2 2MgO
48 32 80
2. （2019·重慶）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個圖像能正確反應燒杯內的某些物理量變化趨勢的是（　　）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
考法02 混合溶液中復分解反應的優先反應原則
真題研析·分類突破
【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水；當鹽酸充分反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，故①正確。
B
知識點1 反應物和生成物質量的變化曲線
核心提煉·考向探究
反應物有剩余
反應物無剩余
一種反應物+另一種反應物
一種反應物+多種反應物（遵循優先反應原則）
知識點2 有催化劑參加的反應的質量變化曲線
核心提煉·考向探究
1. 催化劑質量或質量分數的變化
例.加熱一定質量KClO3與MnO2的混合物
二氧化錳的質量
反應時間
二氧化錳的質量分數
反應時間
【解析】（1）反應前催化劑就有一定質量，所以起點在原點之上，且在化學反應前后，催化劑的質量不變。故催化劑的質量的曲線是一條水平線。
（2）催化劑的質量分數= ，隨著反應的進行，固體的總質量在不斷減小，所以催化劑的質量分數逐漸變大，等到反應結束后，固體的總質量保持不變，催化劑的質量分數也不變。
知識點2 有催化劑參加的反應的質量變化曲線
核心提煉·考向探究
2. 催化劑對反應速率和生成物質量的影響
例.兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣
【解析】橫坐標為時間，縱坐標為生成氣體的質量，則斜率表示反應速率。在該反應中，催化劑能加快反應的速率，所以有催化劑的要比沒有催化劑的斜率要大。但是催化劑不能增加生成物的質量，所以最終兩份過氧化氫溶液產生氧氣質量相等（平臺高度一致）。
知識點3 混合溶液中復分解反應的優先反應原則
核心提煉·考向探究
1. 酸和堿優先反應
例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸
曲線0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O
曲線a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
b點以后：表示稀鹽酸過量
【解析】反應①的實質是OH-與H+反應,反應②的實質是CO32-與H+反應,OH-與CO32-與形成了競爭關系。若反應②與反應①同時發生，反應②生成的CO2會與原混合溶液中的NaOH反應重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相當于反應②沒有發生。OH-在競爭中處于優勢地位，即酸和堿優先反應。故必須等到反應①將NaOH完全消耗后，即反應②才能進行。所以該反應中氣體質量的起點不應從原點開始，而應該從a點開始。
知識點3 混合溶液中復分解反應的優先反應原則
核心提煉·考向探究
2. 碳酸鹽和酸優先反應
例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸
【解析】反應①的實質是H+與CO32-反應,反應②的實質是Ca2+與CO32-反應,H+與Ca2+與形成了競爭關系。若反應②與反應①同時發生，反應②生成的CaCO3會和原混合溶液中的鹽酸反應重新生成CaCl2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，相當于反應②沒有發生，H+在競爭中處于優勢地位，即碳酸鹽和酸優先反應。故反應①優先進行。所以氣體起點在原點，沉淀起點在原點之后。
①
②
曲線0~a：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
曲線b~c：②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
c點之后：Na2CO3過量
知識點3 混合溶液中復分解反應的優先反應原則
核心提煉·考向探究
3. 平行關系同時進行
例.向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸
【解析】反應①的實質是OH-與H+反應,反應②的實質是Ba2+與SO42-反應,反應①和反應②互不干擾，為平行關系。即反應①與反應②可以同時發生。所以沉淀起點從原點開始。
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1. （2024·江蘇天一中學預測）下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是（ ）
A．高溫煅燒一定質量的石灰石
B．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣
C．向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
D．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶
B
題型歸納·命題預測
A.
B.
C.
D.
2. （2023·黑龍江·多選）下列圖像能正確反應其對應變化關系的是（ ）
A．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣
B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量
C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液
D．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物
AB
題型歸納·命題預測
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第三部分
類型三 溶解度曲線
1 . t3℃時，A、B、C的溶解度由大到小為：____________。2.P點的意義：______________________________________。
______________________________________。
知識點1 溶解度大小的判斷及比較
核心提煉·考向探究
【方法指導】比較溶解度時，必須指明一定溫度。
例.A的溶解度大于B的溶解度（ × ）
A>B>C
t2℃時，A、B兩物質的溶解度相同
t2℃時，A、B兩物質飽和溶液的濃度相同
【分析】一定溫度時：
1.等質量的兩種溶質恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的質量越大。
2.等質量的兩種溶質飽和溶液中，溶解度小的含水多。
【拓展】一定溫度時，三種物質飽和溶液中析出等質量的固體，溶解度____的需蒸發的水多。
知識點2 配制溶液時，溶質和溶劑質量的比較
核心提煉·考向探究
1.t3℃時，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，需溶質質量大小為：________；
2.t3℃時，分別用等質量的A、B、C配制成飽和溶液，需溶劑質量大小為__________；
3.t3℃時，等質量的A、B、C的飽和溶液，所含溶劑的質量大小為：__________。
A>B>C
C>B>A
C>B>A
小
【分析】計算溶液質量或濃度時，應先利用溶解度判斷溶質是否完全溶解，未溶解的不算溶質質量，不計入溶液總質量。
【拓展】1.要使t3℃時A的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以使用的方法有__________________________；
2.要使t3℃時C的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以使用的方法有_____________________；
知識點3 飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化
核心提煉·考向探究
1.t3℃時，將20gA物質加入到50g水中，充分溶解，得到A的_________（飽和/不飽和）溶液_____g。溶液的溶質的質量分數為________。（列出算式）
2.t3℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（飽和/不飽和）溶液_____g。溶液的溶質的質量分數為________。 （列出算式）
不飽和
70
飽和
75
增加溶質/降低溫度/蒸發溶劑
增加溶劑/升高溫度
【分析】一定溫度時，不同溶質的飽和溶液，溶解度越大，濃度越大。
知識點4 飽和溶液濃度大小的比較
核心提煉·考向探究
1.t3℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液的濃度大→小為：_________。
2.t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液的濃度大→小為：_________。
A>B>C
A=B>C
【分析】一招秒殺：“小小大不變”
改變溫度后，若溶解度減小（則有固體析出），則濃度減小；
改變溫度后，若溶解度增大（則無固體析出），則濃度不變。
知識點5 改變溫度后，比較溶液濃度的大小
核心提煉·考向探究
1.將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t2℃，溶液濃度大小________；
2.將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，溶液濃度大小________；
3.將t1℃時A、B、C的飽和溶液升溫至t3℃，溶液濃度大小________；
A=B>C
B>A>C
B>A>C
【分析】比較溶質/析出晶體質量，要同時具備2個條件：
（1）m溶液相等；（2）飽和狀態。否則，無法判斷。
【拓展】析出晶體后，溶液的質量大小A___B，溶劑的質量大小A__B。溶液中溶質的質量A___B。
知識點6 改變溫度后，比較析出晶體的質量
核心提煉·考向探究
1.將t3℃時等質量A、B的飽和溶液降溫至t2℃，析出晶體質量A___B。
>
＜
＜
＜
【分析】提純誰就讓誰結晶，陡用降溫，平用蒸發。
知識點7 選擇提純物質的結晶方法
核心提煉·考向探究
1.若A中含有少量的B，可用__________方法提純A；
2.若B中含有少量的A，可用__________方法提純B；
3.若A中含有少量的C，可用__________方法提純A 。
降溫結晶
蒸發結晶
降溫結晶
1. （2024·河北石家莊·一模）甲、乙、兩三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．P點表示t2℃時，甲和乙的溶解度相等
B．t3℃時，Q點表示甲的不飽和溶液
C．t3℃時，將25g乙放入50g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為1：2
D．將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數由大到小的順序為丙>乙>甲
C
題型歸納·命題預測
2. （2024·安徽蚌埠·一模）如圖是NaCl和KNO3兩種鹽的溶解度曲線。結合圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
A．NaCl的溶解度為20
B．20℃時，將20gNaCl加入到50g水中，可得70g溶液
C．24℃時，NaCl和KNO3溶液中溶質的質量分數一定相等
D．30℃時，等質量的飽和溶液中所含溶質的質量NaCl小于KNO3
D
題型歸納·命題預測
3. （2024·河南洛陽·一模）如圖所示為KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．t1℃時等質量的KNO3和NaCl溶液，所含溶質質最相等
C．t2℃時，配制等質量KNO3和NaCl飽和溶液，KNO3需要的水多
D．t2℃時，將90gKNO3的飽和溶液稀釋為20%的溶液，需加水110g
D
題型歸納·命題預測
4. （2024·湖北隨州·一模）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是（ ）
A．陰影區域中，A、B、C均處于飽和狀態
B．將t1℃下A飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液溶質的質量分數為20%
C．將A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體的質量關系為A＞B
D．除去A固體中含有的少量B雜質，可采用配成熱飽和溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純A
D
題型歸納·命題預測
5. （2024·湖南懷化·模擬預測）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。
(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質是 。
(2)使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采用的方法是 (填一種)。
(3)t3℃時，等質量的甲、乙飽和溶液，其中所含溶劑質量較多的是 (填“甲”或“乙”)的飽和溶液。
丙
題型歸納·命題預測
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加溶質甲
乙
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