資源簡介

(共22張PPT)
化學反應的影響因素
學習目標
1、能說出化學反應速率的影響因素的一般定性規(guī)律
2、通過簡單計算，推出濃度與反應速率的定量關系。
合成氨工藝
鋼鐵生銹
快一點
慢一點
怎么調控反應速率？
化學反應速率的影響因素
③熱天食物保存在冰箱里比在外面能存放得更久；
②實驗硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；
⑤木材劈得細小一些比整個大塊木材燒得更快。
④實驗室用氯酸鉀制氧氣若使用二氧化錳反應更快；
反應物接觸面積
濃度
溫度
催化劑
影響化學反應速率的因素
溫故知新
①金屬鈉與冷水反應劇烈，金屬鎂與冷水反應緩慢
物質自身性質
內因
外因
決定因素，不能改變
實驗驗證
化學反應速率與影響因素的定性關系
控制變量法
甲同學進行以下對比實驗并得出結論：
①1mL 0.5 mol·L-1鹽酸和鎂條反應
②1mL 1.0mol·L-1鹽酸和鎂粉反應
實驗現(xiàn)象：②中氫氣生成的速率更快，
實驗結論：濃度越大反應速率越快
該同學得出的結論是否嚴謹？為什么？你會如何進行這個實驗？
思考
實驗提供的用品有：0.5mol·L-1鹽酸、 3mol·L-1鹽酸、鋅粒、5%過氧化氫溶液、二氧化錳粉末；試管若干、試管夾、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、燒杯、火柴
如何在這些條件下利用控制變量法來研究化學反應速率的影響因素呢？
選擇化學反應
確定待研究的影響因素
設計改變影響因素的操作
確定觀測反應快慢的指標
實驗設計方案
溫度越高，化學反應速率越快
濃度越高，化學反應速率越快
加入催化劑增加化學反應速率
實驗結果
影響因素 影響效果（其他條件不變）
溫度
濃度
催化劑
任務檢測
1.氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，歷史上在合成氨的理論可行性、工業(yè)化及機理等方面的研究上產生過三位諾貝爾獎得主。合成氨方程式：，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）
A．增加氮氣濃度 B．減小氫氣濃度
C．適當降低溫度 D．使用合適催化劑
AD
任務檢測
2.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應探究影響化學反應速率的因素[反應方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，設計了如表系列實驗。下列說法不正確的是
A．設計該實驗的基本原理為控制變量法
B．實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響
C．若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則需V4=10，V5=0
D．將水更換為Na2SO4溶液，對實驗結果無影響
C
實驗序號 反應溫度(℃) Na2S2O3濃度 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
數(shù)據(jù)分析
化學反應速率與濃度的定量關系
在298K時，實驗測得溶液中的反應H202+2HI===2H20+I2在不同濃度時的化學反應速率見表2—3—2。不同濃度時的化學反應速率
實驗編號 1 2 3 4 5
c(HI)／mol·L一1 0.100 0.200 0.300 0．100 0.100
c(H202)／mol·L一1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v／mol·L一1·S一1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0．015 1 0.022 8
請你找出化學反應速率與H202濃度及HI濃度之間的關系，并嘗試寫出相應的數(shù)學表達式。
交流研討
V=0.76c(H2O2)c(HI)
有關上式中的0.76請討論以下問題：
交流研討
V=0.76c(H2O2)c(HI)
1.上式中的0.76是個不變的數(shù)值嗎？
2.當改變溫度時它會發(fā)生變化嗎？還與什么有關？
3.與濃度有關嗎？
4.有單位嗎？
5.它與反應速率有什么關系？
6.當濃度都為1mol·L一1時，速率等于多少？
關于反應速率常數(shù)的幾點認知：
1.表示單位濃度下的化學反應速率
2.通常反應速率常數(shù)越大，反應進行得越 .
3.與濃度無關，但受 、 、 .等因素的影響
4.反應速率常數(shù)有單位。在不同的速率表達式中，反應速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性。
快
催化劑
溫度
固體表面積
小結
化學反應 反應速率方程式
H2+Cl2=2HCl v=kc(H2) c0.5(Cl2)
H2+I2=2HI v=kc(H2) c(I2)
CO+NO2= CO2+NO v=kc2(NO2)
1.觀察表格中的反應速率方程，增大反應物的濃度一定可以增加速率嗎？不同反應物的濃度變化對速率影響相同嗎？
2.速率方程的和反應方程式的系數(shù)有關系嗎？不同反應有沒有固定公式？
思考
提示：不能直接根據(jù)化學方程式寫出反應速率方程，而必須通過實驗來測定。
任務檢測
1.合成氨動力學研究表明，反應達到平衡時，正反應的速率方程為
若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）
A．增加氮氣濃度 B．減小氫氣濃度
C．適當降低溫度 D．增加氨氣濃度
A
任務檢測
實驗編號 V/mL 收集1 mL N2所需時間/s
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 V1 4.0 8.0 332
2 8.0 4.0 4.0 4.0 83
3 8.0 2.0 4.0 6.0 x
下列選項不正確的是（ ）
A．實驗1中，
B．適當增大醋酸濃度，可加快反應速率
C．根據(jù)1和2組數(shù)據(jù)分析，可知m=4
D．實驗3中，
C
課堂總結
2
溫故知新
實驗驗證
數(shù)據(jù)分析
內因：反應物本身性質
外因：溫度、濃度、催化劑、固體表面積
01
02
03
定性規(guī)律：溫度越高速率越快
濃度越高速率越快
催化劑可加快反應速率
定量規(guī)律：反應速率方程
遷移思考
已知在溫度體積一定時，氣體壓強和濃度成正比，壓強是否能影響反應速率嗎？
看壓強的改變是否改變反應物的濃度
課堂評估
C
B
課堂評估
C
課堂評估
C

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