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(共18張PPT)
第2節 電解質的電離 離子反應（3）
1.掌握常見離子的檢驗方法及離子共存的判斷方法，能基于
證據對物質變化提出可能假設，并通過分析推理加以證實，培養證據推理與模型認知能力。
2. 掌握粗鹽的提純方法，學會利用離子反應進行物質的除雜與提純，能從問題和假設出發，確定探究目的設計實驗方案，培養科學探究與創新意識。
核心素養 發展目標
發生反 應類型 反應條件 舉例
復分解 反應 生成難溶或微溶的物質 如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3 等
生成難電離的物質 如生成 H2O、CH3COOH、NH3·H2O等
生成揮發性物質(氣體) 如生成 CO2、SO2、H2S 、NH3 等
離子之間能反應，即不能大量共存
CrO42- （黃色）
Cr2O72- （橙色或橙紅色）
注意語言表述
“一定” “可能” “不能”
“因發生氧化還原反應而不能大量共存的”
“加入鹽酸有白色沉淀的”
“加入Na2O2后能大量存在的”
“使pH試紙變藍的”
“滴加酚酞或石蕊或甲基橙顯**色的”
“與Al反應產生H2的” 等
1. 下列各組離子在酸性溶液中能共存的是
A. Na+、K+、Cl-、HCO3- B. Ba2+、Mg2+、CO32-、OH-
C. CH3COO-、NH4+、Na+、SO42- D. Ca2+、K+、Cl-、NO3-
D
2. 下列各組離子在堿性溶液中能共存的是
A. Mg2+、K+、Cl-、NO3- B. Na+、Ca2+、H+、Cl-
C. Ba2+、NH4+、SO42-、NO3- D. Na+、K+、CH3COO-、Cl-
D
3. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. K＋、SO4 2－ 、CO32－、Na＋
B. Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D. NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
CD
A
Cl-：向待檢液中滴加 _ 溶液，有 _ 生成，再滴加 ___ ，沉淀不溶解。
SO42-：向待檢液中滴加 ，無明顯現象，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。
AgNO3
稀硝酸
白色沉淀
稀鹽酸
BaCl2
CO32-：向待檢液中滴加 ，產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；再取原溶液向其中加入CaCl2溶液，產生 沉淀。
稀鹽酸
白色
NH4+：向待檢液中滴加濃 溶液，加熱后產生_______氣味的氣體，能使濕潤的_________試紙變___色。
NaOH
藍
刺激性
紅色石蕊
常見離子的檢驗
取少許待測液于試管中 ......
練習：為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀　
②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解　
③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
根據實驗，以下推測不正確的是 (　　)
D
食鹽的精制
氯堿工業通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。氯堿工業的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質。在氯堿工業中，這些可溶性雜質不但會增加生產能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質。
實驗目的 從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
實驗用品
粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈) 。
活動探究
（實驗視頻：食鹽的精制）
提示　①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明 已除盡；
②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，若無白色沉淀生成，證明Mg2＋已除盡；
③取少許濾液于試管中，加入Na2CO3溶液，若無白色沉淀生成，證明Ca2＋已除盡。
【思考1】　如何檢驗食鹽水中雜質離子 、Mg2＋、Ca2＋已除盡？
例如：
【思考2】　按實驗操作流程圖，如何洗滌得到的BaSO4沉淀？如何檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈？
提示 沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至剛好沒過沉淀，待水自然流出后，再重復操作2～3次；
取最后一次洗滌液盛于試管中，加入AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。
例如：
沉淀洗滌(或洗凈)的答題模板
(1)沉淀洗滌的答題模板
注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)→標準(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)→重復(待洗滌液流盡后，重復操作2～3次)。
(2)沉淀是否洗凈的答題模板
取樣(取少量最后一次洗滌液于試管中)→加試劑[加入××試劑(必要時加熱，如檢驗 )]→現象(不產生××沉淀、溶液不變××
色或不產生××氣體)→結論(說明沉淀已經洗滌干凈)。
物質的分離和提純的“三必須”和“四原則”
(1)三必須： ①除雜試劑必須稍過量。②過量試劑必須除盡，且容易除去。③除雜途徑選最佳，有多種雜質時除雜順序必須合理。
四原則
1.含義：在溶液中有離子參加的化學反應叫離子反應。
2.離子方程式
⑴概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。
⑵書寫方法：
方法一
①明確反應物在溶液中的主要存在形式及微粒數量關系，分別用離子符號或化學式表示
②確定發生化學反應的微粒、產物及其數量關系
③寫出離子方程式并配平
方法二
書寫步驟：①一寫② 二改 ③ 三刪 ④ 四查
3.離子反應的應用 (1) 離子檢驗 (2) 物質的分離與提純
小結
“過濾”
“抽濾”
“過濾”
過濾時首先進行的操作是_________________________________________
用少量的水將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

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