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(共18張PPT)
第2節 電解質的電離 離子反應（1）
1.正確理解電解質的概念，了解常見的電解質，能從不同層次認識物質的多樣性，提高宏觀辨識與微觀探析的能力。
2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，增強證據推理與模型認知的能力。
核心素養 發展目標
1.什么是離子？所帶電荷相同嗎？試舉例
2.食鹽晶體、熔融的食鹽、食鹽水，能導電的是_____。
怎樣用實驗證明？
液體導電性實驗
食鹽水或熔融食鹽為何能夠導電？
食鹽的電離
Na+
Cl-
1.什么是“電離”？
實驗證明，酸在________時能發生電離，
堿、鹽在__________________時能發生電離。
2.寫出下列物質的電離方程式，注明電離的條件。
第1組：HCl HNO3 H2SO4
第2組：KOH NaOH Ba(OH)2
第3組：Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3 BaCl2
第4組：CH3COOH NH3·H2O 呢？
怎樣用實驗證明？
同濃度時，不同電解質溶液導電性實驗
溶于水
溶于水或熔融狀態
“電離”及“電離方程式”
從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質
濃度均為
0.1mol/L 的溶液
蒸餾水、五種同物質的量濃度的溶液
1.概念
2.判斷下列物質：（填寫序號）
(1)石墨 (2)CO2 (3)HCl (4)H2SO4 (5)稀硫酸 (6)醋酸 (7)氨水 (8)NH3 (9)NH3·H2O (10)NaOH (11)Ca(OH)2 (12)水 (13)Al(OH)3 (14)NaHSO4 (15)NaHCO3 (16)熔融的NaCl (17)CH3COONH4 (18)BaSO4 (19)KBr
(20)Na2O (21)Na2O2 (22)CuSO4·5H2O (23)Cu (24)Fe(OH)3膠體 (25)酒精
能導電的____________________ ；屬非電解質的___________；
屬弱電解質的______________；屬強電解質的____________________　
思考：上述電解質的電離方程式？
(1)(5)(7)(16)(23)(24)
(2)(8)(25)
(3)(4)(10)(11)，(14)~(22)
(6)(9)(12)(13)
“電解質、非電解質、強/弱電解質”
強電解質： 強酸、強堿、絕大多數鹽、活潑金屬的氧化物和過氧化物 等
弱電解質： 弱酸、弱堿、個別鹽(如醋酸鉛等)、水
非電解質： （自身不電離的化合物！）
非金屬的氧化物、氫化物、一些有機物等
思考：CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水能導電，它們是電解質嗎？
BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電， BaSO4是非電解質嗎？
（注意：單質和混合物，既不是電解質，也不是非電解質！）
總結
強電解質 弱電解質
定義
物質類型
電離程度
電離過程
存在微粒
實例
方程式
比較：
強電解質 弱電解質
定義
物質類型 略 略
電離程度
電離過程
存在微粒
實例
方程式
水溶液或熔融全部電離
水溶液或熔融部分電離
完全電離
只有部分電離
陰、陽離子
陰陽離子、未電離的分子
可逆過程
不可逆
HF H+ +F-
NaOH Na+ + OH-
NaCl、HCl、NaOH
HF、NH3·H2O、水
比較：
3.“強電解質溶液的導電能力一定強，弱電解質溶液的導電能力一定弱” 。這種說法正確嗎？溶液的導電能力與哪些因素有關？ 　
實際溶液中離子的濃度、電荷（溫度）
（比較：
金屬怎樣導電？石墨呢？）
思考：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的導電性怎樣變？
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性怎樣變？
向NaOH溶液中通入HCl氣體至溶液恰好呈中性，溶液導電性怎樣變？
（舉例）電離方程式的書寫
第1組：HCl、H2SO4 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、CH3COONH4 、BaCl2 、
Ca(ClO)2 、Na2CO3 、BaSO4 、CaCO3 、Na2O 、Na2O2 、Ca(HCO3)2
第2組：CH3COOH 、H2CO3 、HClO、NH3·H2O、Fe(OH)3 、Al(OH)3
第3組：NaHSO4 、NaHCO3
弱電解質：部分電離，用“ ”。
*** 注意多元弱酸分步寫出，多元弱堿一步寫出！
強電解質：完全電離出陰、陽離子，用“ = ”。
*** 注意酸式鹽的電離，如 NaHSO4 與其它酸式鹽不同！（其它酸式鹽類似于 NaHCO3 ！）
熔融態時：NaHSO4 = Na+ + HSO4-
水溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
水溶液中或熔融態時：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
（水溶液中： HCO3- H+ + CO32- ）
化合物水溶液或熔化狀態導電的原因
電離
定義 酸、堿、鹽
自由移動的離子
程度
強電解質
弱電解質
電離方程式
概括整合
電解質溶液中離子濃度測定
電解質溶液中存在自由移動的陰、陽離子，因而溶液會表現出一定性質，故可用一些方法測得溶液中某些離子濃度：
(1)某些離子的電解質溶液會呈現出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，可以用 測定溶液中相關離子濃度。
(2)可用 測定溶液中H＋或OH－的濃度。
比色計
pH計

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