資源簡介

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第一節 課時2
硫酸
第五章 化工生產中的
重要非金屬元素
01
學習目標
CONTENT
硫酸的性質和用途
02
硫酸根離子的檢驗
一、硫 酸
1、用途
化肥
農藥
炸藥
鉛蓄電池
重要的化工原料
2、工業制硫酸
硫磺
/黃鐵礦
SO2
SO3
H2SO4
空氣
400~500℃
催化劑 V2O5
98.3%
濃硫酸吸收
燃燒
3、化學性質
1) 酸的通性
在水里易電離出H+，具有酸性。
H2SO4 = 2H+ + SO42－
【思考與討論】
硫酸具有酸的哪些共同的性質，
請舉例寫出相關反應的離子方程式。
3、化學性質
1) 酸的通性
① 使指示劑變色：
② + 金屬 (H前) :
③ + 堿 反應 ：
④ + 堿性氧化物 反應：
⑤ + 某些鹽反應：
使紫色石蕊試液變紅
H＋+ OH －= H2O
2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O
2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
含CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-
→ 鹽 + 氫氣
(硝酸除外）
二、濃 硫 酸
【思考】
無色、粘稠的油狀液體、
酸入水中，杯壁下流，
慢慢倒，不斷攪。
難揮發
1. 物理性質
濃硫酸應如何稀釋？
2、化學性質
二、濃 硫 酸
1) 吸水性
藍色
白色
吸收物質中的水分子，或環境中水分
CuSO4 5H2O
CuSO4
【用途】
作干燥劑
不能干燥NH3
特性
2、化學性質
2) 脫水性
把有機物中的H、O原子按2：1脫去
蔗糖變黑,體積膨脹,形成海綿狀炭,有刺激性氣體產生
【現象】
（含C、H、O等）
濃硫酸
有機物
將H、O按H2O組成比脫去
脫水（炭化）
特性
【思考與討論】
實驗室制取氫氣時，往往用稀硫酸和金屬反應，而不用濃硫酸，這是為什么？
3、化學性質
3) 強氧化性
① 與金屬反應
Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
作用: 吸收SO2
品紅褪色，
石蕊溶液變紅；
①試管中溶液稀釋后呈藍色
【現象】
濃硫酸
C
2H2SO4 (濃) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2 ↑
△
② 與某些非金屬反應
3) 強氧化性
檢驗H2O：變藍
檢驗SO2
除去SO2
證明SO2已除盡
檢驗CO2
三、硫酸根離子的檢驗
【實驗5-4】
稀硫酸
Na2SO4
Na2CO3
加入BaCl2溶液
再加入少量稀鹽酸
生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
生成白色沉淀
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
白色沉淀不溶解
白色沉淀不溶解
白色沉淀溶解
BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
三、硫酸根離子的檢驗
【操作】
先加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液。
【現象】
【結論】
排除CO32-、Ag+的干擾
產生白色沉淀
含有SO42-
【思考與討論】
——粗鹽的提純
經溶解、過濾、蒸發操作得到的粗鹽中含有一些可溶性
雜質：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等。
按下表順序除去它們，應加入什么試劑？寫出離子方程式。
雜質 加入試劑 離子方程式
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2
NaOH
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓
Na2CO3
Ca2+ +CO32- = CaCO3↓
過量的
過量的
過量的
BaCl2
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【思考與討論】
2）加入除雜試劑后，有沒有引入其他離子？用什么方法可以除去？
雜質 加入試劑 引入的離子 除去方法
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2
NaOH
Na2CO3
過量的
過量的
過量的
BaCl2
3）設計除雜方案時，除了考慮所加試劑種類，還要考慮哪些問題？
粗鹽主要成分：NaCl
CO3 2-
OH -
Ba 2+
Na2CO3
HCl
HCl
沉淀法、氣化法、水化法
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