資源簡介

(共66張PPT)
第6講 溶液
知識點1 溶液的形成、溶解現象及乳化
1.溶液
（1）概念：由____________物質分散到另一種物質中形成的______、
穩定的________。
（2）組成：溶液由______和______組成，溶液質量______質量
______質量。
①溶劑：能溶解其他物質的物質。通常沒有指明溶劑的溶液，溶劑
一般是指水。酒精、汽油等也是常見的溶劑。
②溶質：被溶解的物質，可以是氣體、液體、固體。
一種或多種
均一
混合物
溶質
溶劑
溶質
溶劑
（3）溶液的特點
①________：溶液各部分密度、組成和性質完全一樣。
②________：外界條件（包括溫度、溶劑量）不變時，溶質和溶劑長
期不會分離。
【溫馨提示】（1）溶液一定是混合物，均一、穩定的液體不一定是
溶液，如水。（2）溶液是澄清、透明的，但也可以有顏色，如 溶液
是藍色，溶液是淺綠色， 溶液是黃色。（3）水是最常用的溶劑，
但不是所有溶液的溶劑都是水，如碘酒中的溶劑是酒精。
均一性
穩定性
（4）溶質、溶劑的判斷
生理鹽水中的溶質為 ______（寫化學式，下同）。
稀鹽酸中的溶質為 _____。
醫用酒精溶液中的溶質為 _________。
碘酒中的溶質為 ___。
氧化鈣溶于水的溶質為_________。
膽礬溶于水的溶質為 _______。
【溫馨提示】（1）某溶液中的溶質可以是多種，但溶劑只有一種。
（2）溶液中只要有水，不管水的量多少，水都是溶劑。
2.溶解現象
（1）影響固體溶解速率的因素：①__________。②______________。
③______。
（2）溶解過程中的吸、放熱現象
①放熱：一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度升高，如 、
________。
溶劑溫度
溶質顆粒大小
攪拌
濃硫酸
②吸熱：一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度降低，如________。
③吸、放熱不明顯：多數物質溶解時，整個過程中溶液溫度幾乎不變，
如 。
【溫馨提示】生石灰 與水反應，放出大量的熱量，反應的化學
方程式為 。
硝酸銨
3.乳化
（1）不均一、不穩定的混合體系
①乳濁液：由不溶于水的小液滴（如油滴）分散到液體里形成的混合物。
②懸濁液：由不溶于水的固體小顆粒（如泥沙）分散到液體里形成的
混合物。
（2）乳化現象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，
而不聚成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強。
洗去衣服上的油污有兩種方法：
①用汽油擦拭洗去油污，原理是______。
②用洗滌劑洗滌，原理是______。
溶解
乳化
1.飽和溶液和不飽和溶液的概念： 在一定溫度下，向________的溶劑
里加入某種溶質，當溶質______繼續溶解時所得到的溶液，叫作這種溶質
的飽和溶液。還能__________的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。
2.判定： 看有無不溶物；或繼續加入該溶質后，看能否繼續溶解。
3.飽和溶液和不飽和溶液的轉化（一般情況下）
不飽和溶液 飽和溶液
知識點2 飽和溶液與不飽和溶液
一定量
不能
繼續溶解
或
、 或
增加溶質
蒸發溶劑
降低溫度
增加溶劑
升高溫度
【溫馨提示】 的不飽和溶液與飽和溶液互相轉化時，升溫、
降溫情況與大多數物質相反。
知識點3 溶解度及溶解度曲線和結晶方法
1.固體溶解度
（1）概念：在一定______下，某固態物質在______溶劑里達到_____
狀態時所溶解的溶質質量，叫作這種物質在這種溶劑中的溶解度。
（2）溶解度的含義
時的溶解度為 ，其含義是：
①時，水最多能溶解 。
②時，水中溶解 恰好飽和。
溫度
飽和
（3）固體溶解度的影響因素
①內因：溶質和溶劑本身的性質。
②外因：______。
（4）溶解度與溶解性的關系
依據 時物質的溶解度數值，_______ 的屬于易溶，_________的
屬于可溶，__________的屬于微溶，_________的屬于難溶。
溫度
2.氣體物質的溶解度
（1）概念：通常是指該氣體的壓強為 和一定溫度時，在1體
積水里達到飽和狀態時溶解的氣體體積。
（2）影響因素
①內因：氣體和溶劑本身的性質。
②外因：溫度、______。
溫度越高，氣體的溶解度______；壓強越大，氣體的溶解度______。
壓強
越小
越大
3.溶解度曲線
（1）概念：溶解度隨溫度變化的曲線。縱坐標表示溶解度，橫坐標
表示溫度。
（2）意義
①點： .曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度。
.兩曲線的交點表示兩物質在某溫度時的溶解度相等。
②線： 表示物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。
③面： .曲線以上的點表示溶液飽和且有未溶固體。
.曲線以下的點表示溶液為不飽和溶液。
（3）物質溶解度曲線變化的規律
大多數固體物質（如 ）的溶解度隨溫度升高而______；少數固
體物質（如 ）的溶解度受溫度的影響很小；極少數固體物質［如
]及所有氣體溶解度隨溫度升高而______。
增大
減小
4.結晶
（1）概念：溶質從溶液中析出并形成晶體的過程。
（2）結晶方法
①蒸發結晶法：通過蒸發溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受
溫度影響變化______的物質。
②冷卻熱飽和溶液法（即降溫結晶法）:通過降溫的方法使溶質析出，
適用于溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響變化較大的物質。
不大
（3）結晶法的應用——混合物的分離除雜
適用范圍：溶液中溶質與溶劑的分離或幾種可溶性固體的分離除雜。
①應用 曬鹽，原理是______結晶。
②應用2：除去中少量雜質 ，用______結晶法。
③應用3：除去中少量雜質 ，用______結晶法。
蒸發
蒸發
降溫
知識點4 溶質的質量分數和配制溶液
1.溶質的質量分數
（1）概念：溶質質量與__________之比。通常用百分數表示。
（2）計算公式
溶質的質量分數計算公式：溶質的質量分數
溶液質量__________ __________
（3）飽和溶液中溶質的質量分數
（適用于飽和溶液）
溶液質量
溶質質量
溶劑質量
溶質質量
溶液質量
溶
（4） 發生化學反應時反應后所得溶液質量的計算方法
方法一：反應后所得溶液的質量 _______________________________
____________________________________。
方法二：反應后所得溶液的質量 _______________________________
________________________________________。
參加化學反應的各物質的質量之和-生成的沉淀的質量-生成的氣體的質量
反應前物質的質量總和-生成的沉淀的質量-生成的氣體的質量-固體雜質的質量
2.溶液的稀釋
（1）原理：溶液稀釋前后，__________不變。
（2）計算公式
濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數 稀溶液質量×稀溶液溶質的質量
分數
溶質質量
3.一定溶質質量分數溶液的配制
（1）實驗儀器：托盤天平、燒杯、________、______、 藥匙 、膠
頭滴管、細口瓶。
（2）實驗步驟：計算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標簽。
玻璃棒
量筒
重難點突破
01
重點1 溶液、飽和溶液與不飽和溶液
1.溶液的“飽和”與“不飽和”是相對的，隨著溶劑的質量、溶質的質量
和溫度的變化而變化。某物質的飽和溶液只是不能繼續溶解這種物質，但
是還可以溶解其他物質。
2.濃溶液________（填“一定”或“不一定”,下同）是飽和溶液，稀溶液
也________是不飽和溶液，但析出晶體的溶液______是該物質在該溫度下
的飽和溶液。
不一定
不一定
一定
重點2 溶解度及溶解度曲線
圖2-6-1
以圖2-6-1所示為例
1.物質溶解度大小的比較及溶解度隨溫度變化的
情況
時，C的溶解度為____。 時，三種物
質的溶解度由大到小的順序為__________， 時，
A、B、C三種物質的飽和溶液溶質質量分數大小順序
36
增大
B
為 __________。A的溶解度隨溫度的升高而______，A、B兩種物質中，
___（填“A”或“B”）物質的溶解度受溫度的影響較小。
2.飽和與不飽和溶液的判斷與轉化
（1）時將加入 水中，充分溶解，得到的溶液是______
__（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）欲將 時A的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用___________
_____________的方法；欲將 時C的飽和溶液變為該溫度下的不飽和
溶液，可采用__________的方法。
3.溶解度曲線中點的含義
P點的含義是_____________________________________________。
不飽和
增加溶質（合理即可）
增加溶劑
時，A、B兩種物質的溶解度相等，均為
4.改變溫度時溶液中各種量的變化
將等質量的A、B、C三種飽和溶液由降溫到 ，析出晶體質
量最多的是___，所得溶液質量由小到大的順序為__________。
5.物質的提純方法
若A物質中混有少量B，可采用 ______結晶方法提純A物質。若B物
質中混有少量A，可采用______結晶方法提純B物質。
A
降溫
蒸發
重點3 配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液
圖2-6-2
1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻
璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、細口
瓶。
2.實驗步驟（以配制 質量分數
為 的氯化鈉溶液為例，如圖2-6-2所
示）
（1）計算：配制質量分數為 的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的
量分別為氯化鈉___，水____（水的密度可近似看作） 。
【溫馨提示】（1）溶質質量 溶液質量×溶質的質量分數。（2）溶
劑質量 溶液質量-溶質質量。
3
47
（2）稱量和量取：用__________稱量所需氯化鈉的質量，先調節天
平平衡，在天平兩盤各放一張質量相同的紙，然后在右盤放好砝碼并根據
需要撥動游碼到一定位置，再在左盤的紙上添加氯化鈉直至天平平衡。用
規格為____ 的量筒量取所需水的體積，當液面接近刻度線時，改用膠
頭滴管逐滴加入。讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持______。
（3）溶解：用玻璃棒不斷攪拌，直至氯化鈉全部溶解。
托盤天平
50
水平
（4）裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶（細口瓶）中，塞好瓶塞，
貼上標簽（注明藥品名稱和溶質質量分數），待用。
【補充】用濃溶液配制稀溶液的操作步驟
（1）計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。根據稀釋前后
溶質質量不變，則
①濃溶液的質量
②水的質量 稀溶液的質量-濃溶液的質量
（2）量取：用______量取所需的濃溶液和水（接近刻度線時改用
__________滴加）。
（3）混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，并用________不斷攪
拌，使溶液混合均勻。
（4）裝瓶：將配制好的溶液轉移到試劑瓶中，并貼上標簽。
【溫馨提示】（1）攪拌的目的并不是使溶解得更多，而是加大溶解
速率，使溶解得更快。（2）溶解不能在量筒中進行。
量筒
膠頭滴管
玻璃棒
難點 配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的誤差分析
誤差 原因 實際操作
溶質的質量分數 偏小 溶質的量偏小 溶質本身不純；固體藥品倒入燒杯
時，紙片上殘留少量藥品；砝碼上有
缺損
溶劑的量偏大 燒杯中原來有少量的水；試劑瓶內壁
上有水
溶質的質量分數 偏大 溶質的量偏大 砝碼上有污垢
溶劑的量偏小 量取的水沒有完全轉移到燒杯中
易混淆點1
1.均一、穩定的液體不一定都是溶液，溶液還要滿足是混合物這個條件。
2.溶液可以透明，但不一定無色，如硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液等都
是有顏色的。
易混淆點2
1.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。
2.在一定溫度下，一定量的溶劑中，同種溶質的飽和溶液一定比不飽
和溶液濃。
3.有某物質晶體析出的溶液一定是同等條件下這種物質的飽和溶液。
易混淆點3
1.用汽油清洗掉衣服上的油污，利用的是溶解的原理。
2.用洗滌劑洗油污是利用乳化劑的乳化原理。
陜西中考鏈接
02
圖2-6-3
1.（2023· 陜西中考）試管內盛有 的飽和
硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖2-6-3所示，
將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，
下列有關說法不正確是( )
C
A.試管內溶液的質量變小 B.試管內有固體析出
C.試管內溶液的溶質質量分數變大 D.小木塊浸入溶液內的體積變大
1
2
3
4
5
6
7
2.（2021·陜西中考）如圖2-6-4所示，室溫下，盛水的燒杯內放置兩支分
別盛有等質量 溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯內的水中加
入 固體后，甲中未觀察到明顯現象。下列說法正確的是( )
D
圖2-6-4
A.乙中溶液一定變渾濁
B.甲中溶液一定變成飽和溶液
C.乙中溶液溶質的質量分數一定變小
D.甲、乙中溶液質量一定相等
1
2
3
4
5
6
7
圖2-6-5
3.（2023· 陜西中考）小明參加學校組織的勞動實踐
活動。配制無土栽培營養液時，小明依據圖2-6-5想先
配制兩種化肥的飽和溶液以備后用。配制時，假設室
溫為 ，若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩
種化肥溶液，則兩種溶液中與 的質量比為
___________________________________________。
93∶79（或372∶316,或37.2∶,合理即可）
1
2
3
4
5
6
7
4.（2022·陜西中考）和 在不同溫度下的溶解度數據如下表。
溫度/ 0 10 20 30 40 50
溶解 度 / 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
（1）時，的溶解度是______ 。
37.0
1
2
3
4
5
6
7
圖2-6-6
（2）圖2-6-6是和的溶解度曲線，則 的
溶解度曲線是___（填“”或“”）。時，若飽和
溶液和飽和 溶液中溶質的質量相等，則下列說法
不正確的是___（填字母）。
C
A.兩種溶液中溶劑的質量相等
B.兩種溶液中溶質的質量分數相等
C.大于
1
2
3
4
5
6
7
圖2-6-7
（3）時，將 不
飽和溶液平均分為三份，并分
別進行如圖2-6-7所示的操作：
據此分析， _____，
不飽和溶液中水的質
量為_____ 。
4.6
105
1
2
3
4
5
6
7
5.（2021·陜西中考）根據 在不同溫度時的溶解度表回答問題
（忽略溶解時的熱量變化）。
溫度/ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/ 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
（1）時，將固體加入盛有 水的燒杯中，充分攪拌后，
得到溶液的質量為_______。給燒杯加熱，使溶液溫度升至 時，溶液
中溶質與溶劑的質量比為_______。
187.6
9∶10
（2）時，將飽和溶液降溫至____ ，溶液質量變為
。
60
1
2
3
4
5
6
7
（3）時，將溶質質量分數為的 溶液變為該溫度下的
飽和溶液，至少應向溶液中再加入____ 固體。
13
1
2
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4
5
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7
6.（2020·陜西中考）如圖2-6-8Ⅰ所示，室溫下將 固體加入
水中。攪拌后固體全部溶解，放置一段時間恢復至室溫后，析出
固體（忽略實驗過程中水的損失）。
1
2
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5
6
7
圖2-6-8
（1）丙中溶液為______（填“飽和”或
“不飽和”）溶液。
飽和
（2）乙中溶液的質量為_____ 。
220
（3）室溫時的溶解度是_____ 。
109
（4）上述實驗說明的溶解度曲線與圖2-6-8Ⅱ中的__（填“”或“ ”）
相似。
1
2
3
4
5
6
7
圖2-6-9
7.（2019·陜西中考）如圖
2-6-9所示是對某固體物質的
溶液在一定溫度下，進行恒
溫蒸發操作的實驗記錄，請
據圖回答下列問題。
（1）乙中的溶液為________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）該固體物質在當時溫度下的溶解度為____ 。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶質的質量分數的大小關系是_____________
___。
不飽和
15
丙丁 乙 甲
1
2
3
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5
6
7
（4）給丁中的溶液升高溫度時，固體逐漸消失，說明該物質的溶解度隨
溫度升高而______（填“增大”或“減小”）。
增大
1
2
3
4
5
6
7
核心素養培優
03
1.（2023·長沙中考）在體育中考期間，班主任為同學們準備了很多食物，
其中屬于溶液的是( )
D
A.稀飯 B.番茄蛋湯 C.酸奶 D.淡鹽水
2.（2023·衡陽中考）溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下
列關于溶液的說法正確的是( )
C
A.凡是均一、穩定的液體一定是溶液
B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量
D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數一定減小
1
2
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4
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14
3.（2023·濱州中考）下面是四位同學在小組學習群中的交流記錄，其中
錯誤的是( )
C
A.小云：硝酸銨溶于水后，溶液溫度降低
B.小丁：飽和溶液的溶質質量分數不一定大于不飽和溶液的溶質質量分數
C.小麗：具有均一性、穩定性的液體一定是溶液
D.小凱：利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
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4.（2023·云南中考）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養
魚池中的魚往往會浮出水面。下列說法錯誤的是( )
B
A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小
B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C.為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣
D.為了增加養魚池中的含氧量，可以把養魚池的水噴向空中
1
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5.（2023·河北中考）和時的溶解度分別為和 ，
圖2-6-10是對 進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是( )
D
圖2-6-10
A.①中溶液為 的飽和溶液
B.②中溶液的質量為
C.溶液中溶質的質量：
D.溶液中溶質的質量分數：
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6.（2023·永州中考）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖2-6-11所示。下
列說法正確的是( )
B
圖2-6-11
A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液
B. 點時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相等
C.時，在水中加入 甲，形成不飽和溶液
D.時，甲、乙的飽和溶液升溫至 ，溶液的溶
質質量分數甲 乙
1
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14
7.（2023·濟寧中考） 時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有
水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖2-6-12甲所示，硝酸鉀和氯化
鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是( )
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D
圖2-6-12
A.燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀
B.燒杯②中的上層清液屬于飽和
溶液
C.將時 硝酸鉀的飽和溶液
稀釋成的溶液，需加水
D. 時，將兩個燒杯中的溶液混
合，充分攪拌后，燒杯中一定還
有剩余固體
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14
圖2-6-13
8.（2023·蘇州中考）向 碘的水溶液（黃色）
中加入 汽油（無色），振蕩靜置，實驗現象
如圖2-6-13所示。由該實驗不能得出的結論是
( )
B
A.汽油的密度比水小，且不溶于水
B.汽油易揮發，沸點比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中強
D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同
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9.（2023· 某校真題）圖2-6-14是某同學探究物質溶
解的吸、放熱現象及溫度對物質溶解度的影響實驗，
實驗現象如圖甲所示，溶解度曲線如圖乙所示。下列
說法正確的是( )
圖2-6-14
1
2
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D
A.圖甲中的物質對應圖乙中的溶解度曲線為 曲線
B.將換為 固體，也可觀察到相同的實驗現
象
C.的飽和溶液從升溫到 ，溶質質量分數變大
D.在時，和 的飽和溶液中，溶劑的質量大小關
系無法確定
1
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14
10.（2023·新疆中考）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖2-6-15所示。下
列說法錯誤的是( )
C
圖2-6-15
A.氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B.點表示 時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等
C.時，將氯化鈉放入 水中，充分溶解后
得到 溶液
D. 時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳
酸鈉溶液變為飽和溶液
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11.（2023·株洲中考）圖2-6-16為和 兩種固體的溶解度曲線。
下列說法正確的是( )
B
圖2-6-16
時，溶解度：
時，和 的溶解度相等
③溫度由， 的溶解度逐漸減小
時，飽和溶液中溶質的質量分數：
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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12.（2023·金昌中考）學會從圖表中獲取關鍵信息是學習化學的一種重
要能力。甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖2-6-17所示。
請據圖回答下列問題。
圖2-6-17
（1）圖中 點表示的含義是____________________
_________。
時，甲、丙的溶解度相等
（2）時，將丙溶液由點轉化到 點的方法是
______________________________（寫一點即可）。
增加溶質丙（或恒溫蒸發溶劑）
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（3）時，將甲物質加入 水中充分溶解后，所得溶液的質量為
____ 。
（4）時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至 時，所得溶
液中溶質質量分數由大到小的順序為_____________。
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乙 丙 甲
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圖2-6-18
13.（2023·重慶中考）圖2-6-18是A、B、C三種固
體物質的溶解度曲線。請據圖回答下列問題。
（1）時，將加入 水中充分溶解，所
得溶液溶質與溶劑的質量比為______。
3∶5
（2）時， 點代表___（填字母，下同）物質溶
液處于不飽和狀態。
A
（3）在 之間，____兩種物質不能配成相同質量分數的飽和溶液。
（4） 時，將等質量的A、B、C飽和溶液同時降低相同溫度后，A、B、
C溶液中溶劑質量的大小關系是__________。
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圖2-6-19
14.（2023·自貢中考）圖2-6-19甲為某興趣小
組用硝酸鉀進行的系列實驗，圖2-6-19乙為硝
酸鉀溶解度與溫度的關系。
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（1）B中溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）C中固體______（填“增加”或“減少”）。
（3）D中____（填“有”或“無”）固體。
（4） 中溶液的溶質質量分數為_____。
飽和
增加
無
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