資源簡介

(共76張PPT)
第7講 金屬和金屬礦物
知識點1 金屬材料及其物理性質
1.金屬材料包括______和______兩大類。金屬都有金屬光澤，大部分
金屬是______色，但金顯____色，銅顯______色，鐵粉顯____色，且鐵粉
能被__________。
金屬
合金
銀白
黃
紫紅
黑
磁鐵吸引
2.金屬可拉成細絲或軋成薄片，用、 作導線，用鐵鑄造鐵鍋，這
是因為金屬具有良好的________、________、________。大多數金屬在常
溫下是______，但____是液體。常用金、鉑來打造首飾，是因為它有永恒
而美麗的__________，還因為它們的化學性質______。“真金不怕火煉”說
明金的________________。
延展性
導電性
導熱性
固體
金屬光澤
穩定
化學性質很穩定
3.幾種金屬之最：硬度最高的是鉻，密度最小的是鋰 ，熔點最
高的是鎢 ，熔點最低的是____（寫化學式，下同），地殼中含量最高
的金屬元素是___，目前世界年產量最高的金屬是____，導電、導熱性最
好的金屬是____，人體中含量最高的金屬元素是____，人類使用最早的金
屬是____。
4.合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的
_________。合金的特性是__________，__________。生鐵、鋼、鋁合金
都屬于______材料。
混合物
硬度增大
熔點降低
金屬
5.常見的幾種合金
（1）生鐵：含碳量為 ，硬度大。
（2）鋼：含碳量為 ，抗腐蝕性好，常用于醫療器械、爐
具等。
（3）焊錫：熔點低，可用來焊接電子元件。
（4）鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很好的“相容性”，可用來制
造人造骨等。
（5）其他合金：黃銅、硬鋁、不銹鋼等。
【溫馨提示】（1）金屬和合金都屬于金屬材料，合金不是合成材料。
（2）生鐵和鋼的不同在于含碳量不同。
知識點2 金屬化學性質
1.與氧氣反應
（1）大多數金屬能與氧氣反應生成金屬氧化物（銀、鉑、金除外）。
（2）通式：金屬氧氣 金屬氧化物，屬于______（填基本反應類
型）反應。
化合
（3）舉例
①常溫下，鋁與氧氣反應，其表面生成一層______的氧化物薄膜，從
而阻止鋁進一步被氧化，化學方程式為___________________。
②銅與氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅 ,化學方程式為
__________________。
③“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與氧氣反應。
致密
2.與鹽酸和稀硫酸反應
（1）通式：金屬酸 鹽 氫氣（酸為稀鹽酸或稀硫酸），屬于
______（填基本反應類型）反應。
（2）反應條件：對金屬的要求是__________，對酸的要求是_______
_________。
置換
氫前金屬
稀鹽酸或稀硫酸
（3）舉例
①鋁
現象：開始無明顯現象，隨后產生大量氣泡。
化學方程式：___________________________(或
___________________________________)。
②鐵
現象：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為________。
化學方程式：________________________（或
________________________________）。
淺綠色
③鋅
現象：反應比較劇烈，產生大量氣泡。
化學方程式：________________________（或
_________________________________）。
【溫馨提示】金屬與酸溶液反應后，溶液質量增大，增大的質量等于
參加反應的金屬的質量減去生成的氫氣的質量。
3.與鹽溶液反應
（1）通式：金屬可溶性鹽 新金屬 新鹽，屬于______
（填基本反應類型）反應。
（2）反應條件：.前換后（、、除外）。 .反應中鹽必須可溶。
置換
（3）舉例
①鐵與硫酸銅溶液
現象：鐵絲的表面附著一層紅色物質，溶液由藍色變為________。
化學方程式:________________________。
②銅與硝酸銀溶液
現象：銅的表面有______色固體析出，溶液由____色逐漸變為____色。
化學方程式:______________________________。
③鋁與硫酸銅溶液
淺綠色
銀白
無
藍
現象：鋁絲表面有____色固體析出，溶液由藍色逐漸變為無色。
化學方程式:______________________________。
紅
知識點3 金屬活動性順序及應用
1.金屬活動性順序：_ ____________________________________。
2.金屬活動性順序的判斷依據
（1）金屬的位置越靠____，它的活動性就越____。
（2）位于氫______的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃
硫酸、硝酸）。
（3）位于______的金屬能把位于它______的金屬從它們的________
中置換出來（、、 除外）。
前
強
前面
前面
后面
鹽溶液
3.應用
（1）判斷某些置換反應能否發生。
（2）判斷幾種金屬的活動性順序。
（3）判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分。
（4）判斷金屬發現和使用年代的早晚以及在自然界中的存在形式。
4.置換反應
（1）概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一
種化合物的反應。
（2）特點：反應物和生成物都有兩種，即一種單質和一種化合物，
反應中一定存在化合價的變化。
（3）形式： 。
【溫馨提示】鐵元素在置換反應中為 價，溶液中金屬陽離子符號
為 ，溶液為淺綠色。
知識點4 金屬資源的利用和保護
1.鐵的冶煉
（1）在高溫條件下，用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來。化
學方程式為__________________________。
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。
其中焦炭的作用一方面是燃燒放熱，為煉鐵提供______，反應的化學
方程式為_______________。另一方面是將 轉化為____，為煉鐵提供
________，反應的化學方程式為________________。
（3）常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是 ），赤鐵礦
（主要成分是），菱鐵礦（主要成分是 ）等。
熱量
還原劑
2.鐵的銹蝕
（1）鐵銹蝕的條件：鐵與__________共同接觸。
（2）鐵銹的成分及性能：鐵銹的主要成分是_______,是一種紅棕色疏
松多孔的固體，鐵制品表面的銹若不及時處理，就會加速鐵的銹蝕。
（3）防銹原理：________________________。
（4）防銹措施
①保持鐵制品表面清潔、干燥。
②在鐵制品表面涂保護層（如涂油、刷漆、電鍍、搪瓷、烤藍等）。
③改變鐵的內部結構制成合金等。
氧氣和水
隔絕空氣（或氧氣）和水
3.金屬資源的保護：防止金屬的______，加強廢舊金屬回收利用，有
計劃、合理地開采金屬礦物，尋找金屬的替代品。
銹蝕
重難點突破
01
重點1 金屬活動性順序的探究
1.實驗原理
利用金屬與______、________能否發生反應及反應的劇烈程度來判斷
金屬活動性的強弱。
2.實驗方案的設計
（1）比較兩種金屬的活動性強弱
將打磨光亮的兩種金屬插入稀硫酸或鹽酸中，發生反應的金屬的活動性
強于不反應的金屬；若兩種金屬同為氫前或氫后，將金屬插入稀硫酸或鹽酸
稀酸
鹽溶液
中，都反應或都不反應，判斷不出金屬的活動性順序。這時我們只需把一種
金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，如將金屬銀放入銅的鹽溶液中，無明顯現
象，則證明銀的活動性比銅弱；將金屬銅放入銀的鹽溶液中，金屬銅表面有
銀白色物質生成，溶液由無色變為藍色，則證明銅的活動性比銀強。
（2）比較三種金屬的活動性強弱
將金屬放入酸溶液中時，先辨別是氫前還是氫后金屬，再運用兩種金
屬活動性的探究方案。
【溫馨提示】（1）實驗前，需先將金屬進行打磨，以除去金屬表面
的氧化物或污物。（2）做金屬與酸反應的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，
不宜用濃鹽酸，不能用硝酸和濃硫酸。（3）實驗所用的鹽必須可溶于水。
（4）不是所有在金屬活動性順序中排在前面的金屬都能把排在后面的金
屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。（5）在比較金屬活動性時需
要注意控制變量法的應用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬
的形狀、表面積等需保持一致。
重點2 金屬的冶煉
1.實驗原理
在高溫條件下，用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來。反應的化
學方程式為 。
2.實驗裝置（如圖2-7-1所示）
圖2-7-1
3.實驗步驟
（1）檢查裝置的氣密性。
（2）將氧化鐵粉末裝進玻璃管后固定在鐵架臺上。
（3）給玻璃管中通入一氧化碳。
（4）點燃________。
（5）點燃酒精噴燈，加熱裝有氧化鐵的玻璃管。
（6）熄滅酒精噴燈。
（7）停止通入____。
（8）熄滅右端酒精燈。
酒精燈
4.實驗現象
（1）玻璃管中的固體由________________。
（2）試管中的澄清石灰水________。
（3）玻璃導管尖嘴處發出____________。
紅棕色變為黑色
變渾濁
淡藍色火焰
5.實驗注意事項
（1）實驗開始時，應先______，排盡玻璃管內的空氣，然后再加熱，
以免發生爆炸。
（2）實驗結束時，先______________，待溫度降至室溫時，再_____
_____，以免空氣進入，在高溫下又將生成的鐵氧化。
（3）一氧化碳有毒，會污染空氣，實驗裝置中必須有尾氣處理裝置，
可以用酒精燈點燃，也可用氣球收集。
通
熄滅酒精噴燈
停止通
6.產物的檢驗
（1）用磁鐵吸引：若生成物能被磁鐵吸引，則說明生成了鐵。
（2）用稀鹽酸檢驗：將生成物加入稀鹽酸中有氣泡冒出且溶液變成
了淺綠色，則說明有鐵生成。
7.裝置改進（如圖2-7-2所示）
圖2-7-2
該裝置將尾氣中的 燃燒產生的熱量用于實驗中加熱，更節約能源。
難點1 金屬與酸反應的圖像題
1.酸足量時
產生 的質量由金屬決定，根據相關反應的化學方程式可推得：
的質量 金屬的質量
若金屬的質量相等，則“”的比值越大，產生 的
質量越大（若金屬元素的化合價相同，則產生 的質量與金屬的相對原子
質量成反比），故等質量的、、、 分別與足量的酸反應時，產
生的質量大小關系為 。
一般有兩種圖像（如圖2-7-3所示）：
圖2-7-3
2.酸不足量時
產生 的質量由酸決定，根據質量守恒定律可推得：
的質量 酸中氫元素的質量
若酸溶液的質量和濃度相同，則產生 的質量相等。
一般有兩種圖像（如圖2-7-4所示）
圖2-7-4
歸納一：等質量的金屬與足量的酸反應，“ ”的比值
越大，產生越多。若化合價相同，則相對原子質量越小，產生 越多。
歸納二：足量金屬與等質量酸反應，產生 一樣多，
“ ”的比值越大，消耗的金屬質量越多。若化合價相同，
則相對原子質量越大，消耗的金屬質量越多。
【溫馨提示】首先，看清橫、縱坐標的意義；其次，弄清酸是否足量。
難點2 金屬與鹽溶液反應后濾渣、濾液的判斷
圖2-7-5
1.根據金屬活動性順序，確定能發生
的反應及反應的先后順序。
依據優先反應原則：①若將兩種
（或多種）金屬單質同時放入某金屬的鹽
溶液中，最活潑的金屬優先與鹽發生置換
反應；②若將某金屬單質放入兩種
（或多種）金屬的鹽溶液中，該金屬優先置換出最不活潑的金屬
（即前置后，鹽可溶，隔越遠，置越先）。
2.判斷反應后濾液、濾渣的成分,如圖2-7-5所示［以將 加入
和 的混合溶液中為例］。
序號 濾液成分 濾渣成分
① 、、
② 、
③ 、 、
④ 、
⑤ 、、
易混淆點1
1.活潑金屬與酸反應有氣體生成，但與酸反應有氣體生成的不一定是
活潑金屬，碳酸鹽也能和酸反應生成氣體。
2.在金屬活動性順序里，不是所有位于前面的金屬都能將位于其后面
的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉就不行。
3.除去鐵制品表面的銹跡時，不可將其長時間浸泡在稀硫酸中。
易混淆點2
1.高爐煉出的鐵是生鐵不是純鐵。
2.銅的化學性質雖然不活潑，但也能在潮濕的空氣中生銹。
3.不能用鋼絲球使勁擦洗鋁鍋，否則表面的氧化膜就被打磨掉了。
易混淆點3
1.鐵絲在氧氣中燃燒的產物是黑色的四氧化三鐵，而在空氣中生銹的
產物是紅褐色的三氧化二鐵。
2.氧化鐵不屬于合金。
陜西中考鏈接
02
1.（2023· 陜西中考）用下列各組物質進行實驗。能驗證、、 三
種金屬活動性強弱的是( )
B
A.、、、稀硫酸 B.、、 溶液
C.、、溶液 D.、溶液、 溶液
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圖2-7-6
2.（2022·陜西中考）如圖2-7-6所示，
將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、
乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一
段時間，出現了銹蝕。下列說法不正確
的是( )
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C
A.甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數不相等
B.甲中，鐵釘在植物油內的部分沒有銹蝕
C.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重
D.丙中，導管內上升一段水柱
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3.（2020·陜西中考）下列各組實驗方法能達到實驗目的的是( )
選項 實驗目的 實驗方法
A 驗證、、 三種 金屬的活動性順序 向硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中各放入一根
鎂條，觀察現象
B 檢驗黑色固體中含有 碳和氧化銅 高溫加熱固體，并將生成的氣體通入澄清
石灰水中，觀察固體顏色及石灰水的變化
C 除去中的 溶解，加入過量 溶液，過濾，蒸發
D 探究鐵釘生銹的條件 將兩根鐵釘分別密封在盛有干燥空氣和盛
滿水的試管中，觀察現象
B
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4.（2023· 陜西中考）曾在央視新聞聯播亮相的非物質文化遺產——打
鐵花，是一種傳統的民間焰火表演藝術。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵
水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。
（1）生鐵屬于______（填“單質”或“合金”）。
合金
（2）燒鐵水時，用鼓風機不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是_____
________________________________________________________________
________________________________________。
使焦炭燃燒更充分（或使焦炭燃燒放出熱量更多，或使燃燒的溫度更高，加快生鐵的熔化，或增大氧氣含量等,合理即可）
（3）打鐵花在冬季表演更安全，因打開的鐵花會迅速降溫。這說明金屬
材料傳導熱的性能______（填“良好”或“不好”）。
良好
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5.（2023· 陜西中考）如圖2-7-7所示，將金屬插入燒杯內 溶液中，
觀察到溶液顏色變藍后取出 ，向燒杯內再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶
液藍色逐漸消失。
圖2-7-7
（1）金屬 是____________。
（或銅）
（2）加入鋅粉，溶液藍色消失的原因
是______________________________
（用化學方程式表示）。
（3）實驗結束后，燒杯內的溶液中一定________（填“存在”或“不存在”）
。
不存在
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6.（2022·陜西中考）白銅是銅鎳 合金，某學習小組同學欲利用廢棄
的白銅回收銅、鎳兩種金屬。
（1）先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分數相同
的稀硫酸，觀察到都有氣泡產生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鎳粉與稀
硫酸反應后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅____
（填“強”或“弱”）。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應的化學方程式為
。
弱
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圖2-7-8
（2）接下來，同學們設計了如
圖2-7-8所示的實驗流程回收銅和
鎳。
固體A是____________，②中反
應的化學方程式是
____________________________
____________________________
（只寫一個）。
銅（或）
（或）
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（3）要驗證、、 的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，
不能達到目的的是___（填字母）。
A.、、 、稀鹽酸
B.、、 溶液
C.、、 溶液
D.、溶液、 溶液
B
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7.（2021·陜西中考）金屬的發現與使用歷史體現了人們對其性質的認識
和科技發展的水平。
（1）2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人
矚目，其歷經三千年依舊金光燦燦，這是因為金的化學性質非常______。
（2）唐宋時期流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液的反應，該反
應的化學方程式為________________________。
穩定
（3）《周禮·考工記》中有關于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的
青銅器的記載。將銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而
銅片沒有，說明金屬活動性錫___（填“ ”或“ ”）銅。
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圖2-7-9
8.（2021·陜西中考）學習小組同
學在探究、、 的活動性順序
時，做了如圖2-7-9所示的兩個實驗，
并由此展開了一系列學習探究活動。
【學習交流】（1） 實驗中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層____色固體，
乙中溶液顏色變為____色。
（2）你認為通過上述實驗____（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性
強弱。
紅
藍
能
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【拓展探究】 上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、
乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學
們認為應該先確定廢液中是否含有未反應完的和 ，為此，他
們進行了實驗并記錄如下：
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗一 取少量廢液于試管中，加入 ________溶液 無明顯現象 廢液中沒有
實驗二 取少量廢液于試管中，加入 溶液 產生白 色 沉淀 廢液中含有未反應
完的
稀鹽酸
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【反思評價】 討論后大家一致認為實驗二所得結論不合理。你認為理由
是____________________________________________（用化學方程式表
示）。
【拓展應用】 同學們嘗試從廢液中回收銅，將過量鋁粉加入廢液中，充
分反應后過濾，濾液中存在的金屬陽離子是_____（寫離子符號）。
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9.（2020·陜西中考）黃金、黃銅（銅鋅合金）、黃鐵礦（主要成分是
）都是金黃色固體。
（1）將黃銅片和純銅片相互刻畫時有明顯劃痕的是________。
（2）將黃銅片放入稀硫酸中發生反應的化學方程式是
______________________________。
（3）工業上用黃鐵礦為原料生產硫酸，第一步反應為
，則 的化學式為_____。
純銅片
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10.（2019·陜西中考）學習金屬的化學性質時，小亮同學將一稱重后的
銅片伸入盛有 溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍后，取出銅片直接稱
量，發現其質量增加了 。請回答下列問題。
（1）寫出上述反應的化學方程式:______________________________。
（2）取出銅片后，燒杯內溶液質量減少了__ 。
（3）小建同學將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過
濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，則可推斷，濾液中的溶質是
________________________。
硝酸亞鐵［或
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核心素養培優
03
1.（2023·內江中考）金屬材料在人類活動中有著廣泛的應用。下列相關
說法正確的是( )
C
A.合金中只含金屬元素
B.金能壓成很薄的片，說明金的熔點高
C.在鐵鍋表面涂油，可減緩鋼鐵的銹蝕
D.鐵能從、 的溶液中置換出鋅和銅
2.（2023·廣西中考）下列做法不能有效保護金屬資源的是( )
D
A.防止金屬腐蝕 B.尋找金屬的代用品
C.回收利用廢舊金屬 D.肆意開采金屬礦物
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3.（2023·山西中考）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共
和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，
不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優點是( )
A
A.硬度較大 B.熔點較高 C.不溶于水 D.形狀美觀
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4.（2023·濰坊中考）某化學學習小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響
因素，進行如圖2-7-10所示的實驗（點燃操作已略去）。下列說法錯誤的
是( )
B
圖2-7-10
A.對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一
B.對比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一
C.對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一
D.對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒
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5.（2023·蘇州中考）鐵是應用最廣泛的金屬。下列有關說法正確的是
( )
C
A.煉鐵原理是用合適的物質將單質鐵轉化為氧化鐵
B.將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼是純凈物
C.鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理
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6.（2023·瀘州中考）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數據
（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實驗得出的結論是
( )
編號 硫酸的質量分數 鋅的形狀 產生 氫氣體積/
① 鋅粒 31.7
② 薄鋅片 50.9
③ 鋅粒 61.7
④ 薄鋅片 79.9
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B
A. 是金屬活動性順序中氫前金屬
B.鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少
C.增大硫酸的質量分數能加快產生氫氣
D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣
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7.（2023·重慶中考）鐵和銅在自然環境中都能被腐蝕，下列不能說明鐵
比銅活潑的事實是( )
C
A.歷史上銅比鐵使用更早
B.鐵的文物比銅的稀有
C.氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質不能
D.鐵能與硫酸銅溶液反應
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8.（2023·廣西中考）向三個燒杯中分別放入足量的、、 粉末，同
時加入質量分數相同的 稀鹽酸，充分反應。下列反應的有關圖像錯
誤的是( )
D
A. B. C. D.
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9.（2023·河北中考）向盛有 銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程
中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖2-7-11所示。下列說法錯誤的是
( )
C
圖2-7-11
A.點時，溶液中的溶質只有
B. 點時，生成氣體的總質量達到最大
C.過程中，溶液的 逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質量為
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圖2-7-12
10.（2023·郴州中考）為驗證鐵、銅、銀三
種金屬的活動性順序，小東設計了如圖2-7-12
所示的兩組實驗。下列說法正確的是( )
A
A.通過實驗①②能夠驗證三種金屬的活動性順序
B.實驗②中發生反應的化學方程式是
C.實驗①中溶液質量逐漸增大
D.實驗①中溶液的顏色由藍色變為黃色
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11.（2023·永州中考）三種金屬、、 相互之間的反應關系如下：
，和 不反應
、、 的金屬活動性順序為( )
D
A. B. C. D.
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12.（2023·營口中考）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器
時代，就是以金屬材料的使用為標志的。根據所學知識回答下列問題。
（1）將硬鋁片和純鋁片相互刻畫，純鋁片上留下劃痕說明硬鋁比純鋁的
硬度____。
（2）生活中常用銅制導線，利用了銅具有良好的______性。
（3）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與______反應。
大
導電
氧氣
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（4）實驗室內鐵架臺經常因接觸鹽酸而被腐蝕，反應的化學方程式是
________________________。
（5）保護金屬資源的有效途徑有________________________________
（答一種即可）。
回收利用廢舊金屬等（合理即可）
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13.（2023· 某校真題）鐵是使用最廣泛的金屬，也是人體必須的微量元
素。同學們根據鐵的化學性質做了一系列相關實驗，請回答下列問題。
（1）人體缺乏鐵元素，會影響健康，易得___（填字母）。
A.佝僂 B.貧血癥 C.甲狀腺疾病
B
（2）用鎂條、銅片、氯化亞鐵溶液來驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性
順序，寫出發生反應的化學方程式：_______________________。
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圖2-7-13
（3）如圖2-7-13Ⅰ展示了光亮鐵釘的一
些變化。
A、B、C、D中質量最小的是___
（填字母）。
D
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（4）小明利用如圖2-7-13Ⅱ裝置完成了有關鐵和金屬 的興趣實驗，實驗
前檢查裝置氣密性良好。
①用注射器向甲試管中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端導管口。
②一段時間后觀察到甲中的液體轉移到乙試管中。依據實驗現象，所得結
論正確的是____（填字母）。
A.若金屬表面無明顯現象，說明 一定是銅
B.若金屬表面有氣泡產生，說明 是氫前金屬
C.若金屬表面有氣泡產生，且表面出現黑色物質，說明 的金屬活動性比
鐵強
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14.（2023· 某校真題）金屬的發現和使用推動了人類社會的發展。
（1）焊錫是錫鉛合金，常用來焊接金屬，是因為焊錫比錫的熔點____
（填“高”或“低”）。
低
圖2-7-14
（2）興趣小組為探究鋅、鐵、
銅的金屬活動性強弱，進行的
實驗如圖2-7-14所示。
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①試管A中發生反應的化學方程式為__________________________。
②同學們發現僅通過觀察試管A、B、C中的現象無法達到實驗目的，于是
補充試管D實驗，最終得出了三種金屬的活動性強弱順序，則和 可以是
下列組合中的____（填字母）。
片和稀
片和 溶液
片和 溶液
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15.（2023·包頭中考）內蒙古礦產資源豐富，某煉鐵廠利用當地的煤炭
和赤鐵礦石作為高爐煉鐵的主要原料，其主要反應過程如圖2-7-15所示
（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。
圖2-7-15
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請據圖回答下列問題。
（1）A的化學式為_____。
（2）用化學方程式表示一氧化碳煉鐵的原理：
___________________________。實際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于
________（填“純凈物”或“混合物”）。
混合物
（3）生鐵等金屬制品易銹蝕，請你列舉一種防止鐵制品銹蝕的方法：
____________________。
刷漆等（合理即可）
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