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(共27張PPT)
第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第一節(jié) 反應(yīng)熱
第1課時(shí) 反應(yīng)熱 焓變
Contents
認(rèn)識(shí)體系和環(huán)境，反應(yīng)熱的概念
掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
了解內(nèi)能、焓、焓變
1
2
3
從微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)
4
教學(xué)及評(píng)價(jià)目標(biāo)
【情境導(dǎo)入】
【交流討論】
為什么加入常溫水后就可以發(fā)熱了呢？
【新知梳理】
一、反應(yīng)熱及其測(cè)定
（1）體系
我們將試管中的鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡(jiǎn)稱體系（又稱系統(tǒng)）。
（2）環(huán)境
與體系相互影響等其他部分，如盛溶液等試管和溶液之外等空氣等看作環(huán)境。
1.相關(guān)概念
（3）熱量
指因?yàn)闇囟炔煌隗w系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。
（4）反應(yīng)熱
在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。
體系與環(huán)境間有能量交換
因溫度不同產(chǎn)生的能量交換
等溫條件下的熱交換
【新知梳理】
【新知梳理】
一、反應(yīng)熱及其測(cè)定
2.反應(yīng)熱的測(cè)定
許多反應(yīng)熱通過(guò)量熱計(jì)直接測(cè)定
圖1-3簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖
中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
【實(shí)驗(yàn)演示】
3. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
【新知梳理】
【1】實(shí)驗(yàn)原理
反應(yīng)前后如果環(huán)境的溫度沒(méi)有變化，則反應(yīng)放出的熱量就會(huì)使體系溫度升高，這時(shí)可以根據(jù)測(cè)得的體系溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱
【2】實(shí)驗(yàn)步驟
【新知梳理】
（1）反應(yīng)物溫度的測(cè)量。
①用量簡(jiǎn)量取 50 mL 0.50 mol/L監(jiān)酸，打開杯蓋，例入量熱計(jì)的內(nèi)簡(jiǎn)中，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。
②用另一個(gè)量筒量取 50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。
【2】實(shí)驗(yàn)步驟
（2）反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量。
打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫
度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度
（3）重復(fù)上述步驟（1）至步驟（2）兩次。
【新知梳理】
【3】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理
（1）取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度（t1）。計(jì)算溫度差（t2-t1），將數(shù)據(jù)填入下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 反應(yīng)物的溫度/℃ 反應(yīng)前體系的溫度 反應(yīng)后體系的溫度
溫度差
鹽酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃
1
2
3
（2）取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。
【新知梳理】
鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1g·cm3，反應(yīng)后生成的溶
液的比熱容 c=4.18 J/（g·℃）。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH反應(yīng)發(fā)出的熱量
為 ，中和熱為 。
【3】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理
（3）根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱。
【交流討論】
（1）使用同一支溫度計(jì)，測(cè)定一種溶液溫度后溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾
紙擦干；
（2）減少熱量損失∶ 量熱過(guò)程中操作要快（將NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)內(nèi)筒，
立即蓋上杯蓋）;量熱計(jì)杯蓋上的孔不要太大，能正好使溫度計(jì)和玻璃攪拌器通過(guò)即可；
（3）操作規(guī)范、讀數(shù)準(zhǔn)確。
上述實(shí)驗(yàn)中，為提高測(cè)定準(zhǔn)確度應(yīng)采取的措施
大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kpa下強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3 kJ的熱量
如果所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是為57.3 kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因
1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于50 mL都會(huì)造成誤差）
2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。
3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。
4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。
5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。
6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。
【4】實(shí)驗(yàn)誤差分析
【交流討論】
某同學(xué)用一定濃度的 溶液與稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得生成 液態(tài)水時(shí)的熱量小于 放出的熱量 ，產(chǎn)生這種偏差
的原因不可能是( )
A.實(shí)驗(yàn)用 溶液的濃度過(guò)大
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速率小
C.分 次把 溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中
D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液
√
【經(jīng)典例題】
二、反應(yīng)熱與焓變
（1）內(nèi)能（符號(hào)為 U）：
體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受_______和________________等影響。
1.內(nèi)能、焓、焓變
（2）焓（符號(hào)為 H）： 與內(nèi)能有關(guān)的物理量。
（3）焓變∶在______ 條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)（嚴(yán)格地說(shuō)，對(duì)反應(yīng)體系做功還有限定，
中學(xué)階段一般不考慮），其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，符號(hào)∶___，單位____________
（或____________）
溫度
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
等壓
kJ/mol
【新知梳理】
【新知梳理】
即：
當(dāng) H為“－”（ H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)
當(dāng) H為“＋”（ H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)
（4）規(guī)定
反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則 H為“－”；
反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則 H為“＋”；
【新知梳理】
（5）反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系（從生成物和反應(yīng)物的總能量角度分析）
反應(yīng)熱
焓變
熱效應(yīng)
生成物總能量-反應(yīng)物總能量
放熱反應(yīng)
ΔH＜0
吸熱反應(yīng)
ΔH＞0
恒壓條件
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱的本質(zhì)
以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）（25℃，101KPa下）的能量變化為例。
【新知梳理】
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂（吸收能量）和新鍵的生成（釋放能量）
【新知梳理】
如下表格
436
243
679
431
862
大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明：化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是
化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
【經(jīng)典例題】
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算 的反應(yīng)熱 為
( )
化學(xué)鍵
鍵能/ 414 489 565 155
A. B.
C. D.
√
【課堂小結(jié)】
【當(dāng)堂鞏固】
1.下列說(shuō)法正確的是( )
A.干冰汽化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)
B.木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，所以木炭燃燒是吸收能量的反應(yīng)
C.酒精可用作燃料，酒精燃燒是放出能量的反應(yīng)
D.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱（金屬熔化），說(shuō)明該反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生
√
【當(dāng)堂鞏固】
2.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是( )
A.使用玻璃攪拌器是為了增大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與量熱計(jì)的內(nèi)
筒底部接觸
C.用 溶液分別與 的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，
所取的溶液體積相同，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值也相同
D.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、
溫度計(jì)等
√
【當(dāng)堂鞏固】
3.（雙選）已知
，該過(guò)程的焓變
。對(duì)于下圖所
示能量變化示意圖的有關(guān)說(shuō)法正確的
是( )
A.斷開 中的化學(xué)鍵需要吸收 能量
B.斷開 中所有化學(xué)鍵需要吸收 能量
C. 轉(zhuǎn)化為 需要吸收 能量
D. 和 反應(yīng)生成 共放熱572 <
√
√
【課后作業(yè)】
1.完成課后分層鞏固
2.預(yù)習(xí)第二課時(shí)
謝謝各位同學(xué)合作
謝謝各位老師指導(dǎo)
學(xué)習(xí)的道路上不要輕言放棄希望就在前方

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