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第七章 有機化合物
第三節 乙醇與乙酸
7.3.1 乙醇
學習目標
認識乙醇的結構及其主要性質與應用，能設計簡單實驗方案探究乙醇發生反應的條件和反應方式
理解烴的衍生物、官能團的概念，分析乙醇及其反應的微觀特征，能推測其他醇類的性質。
初步學會分析官能團(原子團)與性質關系的方法。
一、烴的衍生物
定義：
烴分子中的氫原子被其他的原子或原子團所代替而生成的一系列化合物。
如：CH2Br-CH2Br、CH2=CHCl、CH3COOH等。
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一個氫原子被羥基所取代的產物
C
H
H
C
H
H
H
H
O H
官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團
硝基(-NO2)
溴原子(-Br)
碳碳雙鍵
氨基(-NH2)
羧基
(-COOH)
羥基(-OH)
醛基(-CHO)
注意：苯環( )不是官能團,烷烴沒有官能團
碳碳三鍵
二、乙醇的物理性質
顏 色 ：
氣 味 ：
狀 態：
揮發性：
密 度：
溶解性：
無色透明
特殊香味
液體
比水小
跟水以任意比互溶
能夠溶解多種無機物和有機物
易揮發
①如何檢驗乙醇中是否含有水？
②如何制取無水乙醇？
①加無水CuSO4，若變藍說明有水
②加入生石灰，蒸餾
三、乙醇的分子結構
氫氧根OH- ：10電子、帶負電的陰離子、溶液中穩定
羥基—OH：9電子、電中性、不能獨立存在
分子式 結構式 結構簡式 官能團 分子模型 球棍模型 空間填充模型
C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH —OH
四、乙醇的化學性質
（1）乙醇和金屬鈉的反應
四、乙醇的化學性質
實驗 現象 ①鈉沉于試管底部，慢慢消失，產生___________氣體；
②燒杯內壁有_____產生；
③向燒杯中加入澄清石灰水_________
實驗 結論 乙醇與鈉反應生成_____，化學方程式為
___________________________
跟鈉和H2O 反應比較 劇烈程度比水__，鈉沉在乙醇底部，且沒有熔化成金屬小球
無色無味
水珠
不變渾濁
氫氣
2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
弱
（1）乙醇和金屬鈉的反應
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
H—C —C—O—H
H H
H H
①處O—H鍵斷開
①
2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇鎂
2Na+2HOH=2NaOH+H2
乙醇鈉
反應實質：鈉置換了羥基中的氫生成氫氣
類比其它能和水反應的活潑金屬:
羥基中的H原子的活潑性：水＞醇
四、乙醇的化學性質
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
點燃
a.燃燒 :發出淡藍色火焰，并放出大量熱，產物無污染
思考：1.完全燃燒生成CO2和H2O的有機物一定是烴嗎？
2.燃燒反應中斷什么鍵？
（2）氧化反應
四、乙醇的化學性質
四、乙醇的化學性質
b.催化氧化
實驗操作：
實驗現象：
結 論：
銅絲
△
變黑
(有刺激性氣味)
插入乙醇溶液中
銅絲變紅
乙醇被氧化為乙醛
思考：催化氧化反應中乙醇斷什么鍵？
催化劑
2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O
C—C—H
H
H
H
H
O—H
工業上利用此原理生產乙醛
[O]
H2O
C2H6O
C—C—H
H
H
H
O
-2H
C2H4O
乙醇被氧化時，脫去的是羥基上的氫和羥基所在碳原子上的氫
思考討論
1. 乙醇催化氧化反應實驗中銅絲是否參與反應 銅絲的作用是什么
提示:銅絲參與化學反應,銅絲先被氧氣氧化成氧化銅,后又被乙醇還原為銅,反應前后的質量和化學性質沒有變化,起催化劑的作用。
2. 根據乙醇催化氧化的實質，推測的CH3OH、 催化氧化產物是什么？
能被催化氧化嗎？如果醇能被催化氧化，則醇在結構上應滿
足什么條件？
—OH所在的碳原子上得有氫原子
四、乙醇的化學性質
c.被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化為乙酸
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高錳酸鉀溶液
酸性重鉻酸鉀溶液
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
重鉻酸鉀(橙色) 硫酸鉻 (綠色)
KMnO4
（紫色）
MnSO4
（無色）
五、乙醇的用途
(1) 用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。
(2) 用作化工原料、香料、化妝品、涂料等。
拓展提升
1.醇和金屬鈉反應的數量關系：
1 mol —OH～1 mol Na～0.5 mol H2。
2.醇的催化氧化反應規律
(1) R—CH2OH(R代表烴基)結構的醇，可被氧化成醛(R—CHO)。
(2) R—CH(OH)—R′結構的醇，可被氧化成酮( )。但生不成醛。
(3) 結構的醇，通常情況下不能被催化氧化。
拓展提升
C2H6O的同分異構體：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
結構一：乙醇
C—O—C—H
H
H
H
H
H
結構二：乙醚
課堂小結
乙醇
化學性質
分子結構
物理性質
氧化反應
燃燒
與Na反應
用途
課堂小練
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分離乙醇和水(　　)
提示　乙醇和水互溶，無法用分液的方法分離。
(2)乙醇是一種優良的有機溶劑，能溶解很多有機物和無機物(　　)
(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一個H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的產物，故乙烷為烴的衍生物(　　)
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氫原子被氫氧根(OH－)取代后的產物，故乙醇水溶液應呈堿性(　　)
×
√
×
×
(5)乙烯的官能團是碳碳雙鍵，乙烷的官能團是碳碳單鍵(　　)
(6)乙醇的官能團為羥基，其電子式為 (　　)
×
×
課堂小練
2.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(　　)
A.和金屬鈉反應時斷裂①
B.在銅或銀催化共熱下與O2反應時斷裂①和③
C.在銅或銀催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤
D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤
C
課堂小練
3.下列說法正確的是(　　)
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水
②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應
③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾
④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
C
如果將乙醇改為 ，試寫出在該條件下的化學反應方程
式：______________________________________________。
如果醇為 ，在該條件下，醇還能被催化氧化嗎？為什么？
＋2H2O
答案　不能被催化氧化；因為該分子中和羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能被催化脫氫。
課堂小練

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