資源簡介

(共30張PPT)
第三課時 物質的轉化
第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類和轉化
學習目標：
1.能對酸、堿、鹽、氧化物及它們之間的反應進行描述和符號表征。
2.通過歸納相關物質間的化學反應關系建立物質轉化模型，認識物質的變化規律。
學習重、難點：
難點：建立各類物質的轉化關系模型
難點：各類物質間的轉化關系
二、物質的轉化
基本反應類型 模型符號 實例
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
化學反應的分類——基本反應類型
回顧：
1.酸、堿、鹽的化學性質
A+B+ =C
A=B+C+
AB+C=CB+A
AB+CD=AD+CB
【學習任務一】酸、堿、鹽的化學性質
學習活動一：同類物質往往具有相似的性質，請同學們完成P10思考與討論。
酸的主要化學性質 反應實例（寫 出化學方程式 ) 反應類型
酸與活潑金屬反應
酸與堿性氧化物反應
酸與堿反應
酸與某些鹽反應
指示劑
Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
置換反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色
（1）酸的主要化學性質（通性）
①酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣（置換反應）
②酸＋堿性氧化物→鹽＋水 （復分解反應）
③酸+堿→鹽+水 （中和反應）（復分解反應）
④酸+鹽→另一酸+另一鹽（復分解反應）
⑤酸使石蕊溶液變紅，使酚酞溶液不變色，使甲基橙溶液變紅
小結：酸的通性
堿的主要化學性質 反應實例（寫 出化學方程式 ) 反應類型
指示劑
與酸反應
與酸性氧化物反應
與某些鹽
復分解反應
復分解反應
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色
（2）堿的化學性質（通性）
① 堿＋酸性氧化物 → 鹽 ＋ 水
② 堿+酸 → 鹽+水（復分解反應）（中和反應）
③ 堿+鹽 → 另一堿 + 另一鹽（復分解反應）
③ 堿使石蕊溶液變藍、酚酞變紅、甲基橙變黃
小結：堿的通性
鹽的主要化學性質 反應實例（寫 出化學方程式 ) 反應類型
與金屬反應
與酸反應
與堿反應
與鹽反應
Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
置換反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
（3）鹽的化學性質
①鹽＋金屬→另一鹽＋另一金屬 （置換反應）
②鹽+酸→另一鹽+另一酸（復分解反應）
③鹽+堿→另一鹽+另一堿（復分解反應）
④鹽+鹽→另兩種鹽（復分解反應）
小結：鹽的通性
歸納：
（1）以上金屬+酸、金屬+鹽發生的是置換反應，酸+堿、酸+堿性氧化、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽反應均屬復分解反應。
（2）置換反應是單質跟化合物生成另一單質和另一化合物的反應；
復分解反應是兩種化合在溶液中交換對應成分生成另兩種化合的反應，條件是生成氣體、沉淀或水。
(3)有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如酸性氧化物與堿反應、堿性氧化物與酸反應均有鹽和水生成,但不是中和反應。
學習活動二：為什么不同的酸 (或堿 )具有相似的化學性質
宏觀辨識
組成相似
微觀探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32—
物質的結構
決定
物質的性質
反映
2.物質的轉化
【學習任務一】物質的轉化
根據物質的組成和性質,通過化學變化可以實現物質之間的轉化。在化學變化過程中,元素是不會改變的,這是考慮如何實現物質之間的轉化時最基本的依據。
(1) 單質→鹽的轉化
【學習活動三】請同學們完成P11思考與討論
①2Ca＋O2=2CaO
②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O
⑤CO2＋H2O=H2CO3
⑥H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O
④C＋O2 CO2
可以看出，對于C、Ca而言，單質到鹽的轉化關系可表示為：
Ca(OH)2＋SO3=CaSO4↓＋H2O
H2CO3＋CaO=CaCO3↓＋H2O
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
酸或酸性氧化物
H2O
O2
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
H2O
O2
堿或堿性氧化物
【學習活動四】根據上面的轉化過程，寫出由金屬單質Na到Na2CO3、非金屬單質S到對應鹽CuSO4的轉化過程。
⑤2SO2＋O2 2SO3
⑦CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
1.單質→鹽的轉化關系：
Na
S
Na2O
NaOH
Na2CO3
SO2
SO3
H2SO4
CuSO4
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩





①4Na＋O2=2Na2O
②Na2O＋H2O=2NaOH
③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
④S＋O2 SO2
⑥SO3＋H2O=H2SO4
箭頭表示轉化關系，連線表示相互反應。
2.八個相互反應的關系：
Na
S
Na2O
NaOH
Na2CO3
SO2
SO3
H2SO4
CuSO4
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩





箭頭表示轉化關系，連線表示相互反應。
⑧2Na+S=Na2S
⑨Na2O+SO3=Na2SO4
⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
2.“鹽+鹽→新鹽+新鹽”“堿+鹽→新堿+新鹽”“酸+鹽→新酸+新鹽”,首先,要求反應物都能溶于水,然后,考慮生成物是否滿足復分解反應發生的條件,即有沉淀、氣體或水生成。
上述反應規律只具有一般性,而不具有普遍性。
1.“金屬單質+酸→鹽+氫氣”,指金屬活動性順序中排在氫前面的金屬,可以將酸中的氫置換出來;
歸納小結:
(2)單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化（“八圈圖”）
*只有四種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO可直接與水化合生成相應堿，其余不能
如：Na2O+H2O= CaO+H2O=___________
故：上述四種氧化物溶于水時得到的都是相應堿的溶液，除Ca(OH)2是微溶堿外，其余都易溶。
①金屬+O2
堿性氧化物（化合反應）
（一）六種相互轉化關系
2Cu+ O2
_______
如：2Mg+O2 ______
②堿性氧化物+ H2O
堿（化合反應）
b、反應前后元素的化合價不變（特別注意金屬元素的化合價）
a、不溶性堿受熱才能發生分解反應
③堿
堿性氧化物+水（分解反應）
Cu(OH)2　　 　 +　　 　　。　　　　　
如：2Fe(OH)3
　 + 　 。
④非金屬+O2
酸性氧化物（化合反應）
如：C+ O2 CO2
S+O2 SO2
⑤酸性氧化物+H2O　→　酸（含氧酸）（化合反應）
* a、除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接與水化合生成相應酸
b、反應前后元素的化合價一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價）
如：CO2+ H2O H2CO3 SO3+ H2O = H2SO4
故：酸性氧化物溶于水時得到的都是相應酸的溶液。
⑥酸→酸性氧化物+水（分解反應）
* a、僅有含氧酸才能分解
b、反應前后元素的化合價一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價）
c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脫水的產物）
如：H2SO3 + .
H2CO3 + .
練習：向滴有紫色石蕊試液的水中通入CO2氣體，溶液由____色變為___色;再將此溶液加熱,溶液又由____色變為____色,原因是(用化學方程式表示)________________________________________________。
寫出下列幾種含氧酸的酸酐：
H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3____
（二）十個相互反應的關系（表中有四個橫向、四個交叉、兩個遠距離關系，共十個）
⑦堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽（化合反應）
如：CaO+ CO2 = CaO+SiO2 = .
⑧堿性氧化物+酸→鹽+水（復分解反應）
如：CuO+ 2HCl = CuCl2 + _______
Fe2O3+3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 。
⑨酸性氧化物+堿→鹽+水（不是基本反應類型）
* a、參加反應的堿必須可溶
b、注意生成的鹽的化學式的書寫
如：CO2+ Ca(OH)2 = ↓ + H2O
SO2+2NaOH = Na2SO3 + 　 　　、
SiO2+2NaOH = + H2O
SO3+2NaOH = Na2SO4 + 　 　　。
⑩堿+酸→鹽+水（復分解反應）
*酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫______反應。該反應屬于______反應的類型(填基本反應類型)。
如：Cu(OH)2 +H2SO4 = + 2H2O
NaOH+ HCl== NaCl+ 。
練習：凡是有鹽和水生成的反應一定是中和反應，這種說法對嗎？為什么？試舉例說明。
如：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（復分解反應）
* a、參加反應的堿和鹽必須都是可溶的
b、必須符合復分解反應發生的條件
c、可溶性堿跟銨鹽一定能反應（原因是該反應一定有水和氨氣生成）
如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+ 　 ↓
3NaOH+FeCl3==3NaCl+ 　　 ↓
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+ 　 　 + 　 　 ↑
酸+鹽→另一種酸+另一種鹽（復分解反應）
*a、只要符合復分解反應發生的條件即可
b、碳酸鹽跟酸一定能反應（原因是該反應一定有水和二氧化碳生成）
如：HCl+AgNO3== 　↓+HNO3
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 　　、
2 HCl+CaCO3==CaCl2+ 　　+ 　　 ↑
鹽+鹽→另外兩種新鹽（復分解反應）
* a、參加反應的兩種鹽必須都是可溶的
b 、符合復分解反應發生的條件
如：NaCl+AgNO3= ↓ + NaCl
K2SO4+BaCl2= ↓ + 2KCl
練習：KNO3 、NaNO3一般不能參加復分解反應，原因是___________________。
金屬+酸→鹽+氫氣（置換反應）
* a、這里的酸通常是指鹽酸和稀硫酸（硝酸、濃硫酸跟金屬反應一般不產生氫氣）
b、只有排在（氫）前面的金屬才能置換出酸中的氫
c、鐵跟鹽酸和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽
如：Mg+2HCl = + H 2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4 + _______↑
金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽（置換反應）
*a、鹽必須是可溶的
b 、參加反應的金屬必須排在鹽中金屬的前面
c、K.Ca.Na等活潑金屬放入鹽溶液時，發生的反應有兩個，但不能置換出鹽中的金屬。如：把鈉放入溶液中發生的反應為：
2Na+2H2O==2NaOH+ 　↑ 2NaOH+CuSO4== 　 ↓+Na2SO4
d、鐵跟鹽反應生成的是亞鐵鹽。
如Fe+CuSO4== 　 +Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3 ) 2+_______
金屬+非金屬→無氧酸鹽（化合反應）
* a、這里的非金屬不包括氧氣
b、活潑金屬跟活潑非金屬在點燃或加熱的條件下一般能反應
如：2Na+Cl2 ___________
Fe+S　　　　　　。
再 見！

展開更多......

收起↑