資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第3題(B)　無機物的性質、用途及循環轉化
復習建議：1課時(題型突破＋習題共1課時；以訓練為主)
考向1　物質的轉化反應及其應用
1．（2023·江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A. 實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物：
B. 工業制硝酸過程中的物質轉化：
C. 汽車尾氣催化轉化器中發生的主要反應：
D. 實驗室制備少量的原理：
【答案】B
【詳解】
A．Cu與稀硝酸的反應產物之一為NO，NO與氧氣發生反應生成NO2，A正確；
B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發生化學反應，B錯誤；
C．汽車尾氣催化轉化器主要將污染氣體NO、CO轉化為無污染的氣體，故該反應方程式為，C正確；
D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量，化學方程式為，D正確。
2．（2023·山東卷，2）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是
A．稀鹽酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管
D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】實驗室配制AlCl3溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不合題意；蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應原理為：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合題意；苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意。
3．（2023·江蘇卷）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A. 具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料
B. 氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C. 分子之間形成氫鍵，的熱穩定性比的高
D. 中的N原子與形成配位鍵，具有還原性
【答案】A
【詳解】
A．具有還原性，可與氧氣反應，作為氫氧燃料電池的燃料，A正確；
B．液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無關，B錯誤；
C．的熱穩定性比的高主要原因為氧氫鍵的鍵能高于硫氫鍵，和分子之間形成氫鍵無關，C錯誤；
D．具有還原性在于N本身可以失電子，且中無配位鍵，D錯誤。
4．（2023·廣東卷，7）勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐 加熱使蛋白質變性
B 環保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹 鐵絲在中燃燒生成
D 學農活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣 沼氣中含有的可作燃料
【答案】C
【解析】雞蛋主要成分是蛋白質，幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐，加熱使蛋白質變性，有關聯，A不符合題意；聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，兩者有關聯，B不符合題意；擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，防止生成氧化鐵，鐵絲在中燃燒生成，兩者沒有關聯，C符合題意；利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，兩者有關系，D不符合題意。
借助“價－類”二維圖，掌握元素化合物的性質與轉化
1.金屬及其化合物
Ⅰ.活潑的金屬——鈉及其化合物 ①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ⑤CO2＋NaOH===NaHCO3 ⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Ⅱ.氧化物、氫氧化物顯兩性的金屬——鋁及其化合物 ①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O ⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3 ⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Ⅲ.變價金屬——鐵及其化合物 ①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Ⅳ.變價金屬——銅及其化合物 ①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ ③CuO＋H2Cu＋H2O或CuO＋COCu＋CO2
2.非金屬及其化合物
Ⅰ.“儲能元素”——硅及其化合物 ①SiO2＋2CSi＋2CO ②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ③Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ④H2SiO3H2O＋SiO2
Ⅱ.多變價態的非金屬元素——氯及其化合物 ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②Cu＋Cl2CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
Ⅲ.多變價態的非金屬元素——硫及其化合物 ①2SO2＋O22SO3 ②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ③C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
Ⅳ.多變價態的非金屬元素——氮及其化合物 ①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
考向2　物質循環轉化機理分析類圖像題
1．（2023·北京卷，13）一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是

A．a、c分別是
B．既可以是，也可以是
C．已知為副產物，則通入水蒸氣可減少的產生
D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱
【答案】C
【解析】分解的產物是和，分解得到的與反應生成，又可以分解得到和，則a為，b為，c為，d為。由分析可知，a為，c為，A項錯誤；d為，B錯誤；可以水解生成，通入水蒸氣可以減少的生成，C正確；反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②的反應熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱，D錯誤。
2.(2022·山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.含N分子參與的反應一定有電子轉移
B.由NO生成HONO的反應歷程有2種
C.增大NO的量，C3H8的平衡轉化率不變
D.當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水減少
【答案】　D
【解析】　A.根據反應機理的圖示知，含N分子發生的反應有NO＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6＋HONO、HONO===NO＋·OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價依次為＋2價、＋4價、＋3價，上述反應中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應，一定有電子轉移，A項正確；B.根據圖示，由NO生成HONO的反應歷程有2種，B項正確；C.NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉化率不變，C項正確；D.無論反應歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應制備丙烯的總反應都為2C3H8＋O2=2C3H6＋2H2O，當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項錯誤；答案選D。
3.　(2022·天津南開區期末)有氧條件下，NO 在催化劑作用下可被 NH3還原為 N2，反應機理如下圖所示。
下列說法不正確的是(　　)
A.V5＋===O 在反應中起到催化劑的作用
B.該轉化過程中，僅O2體現了氧化性
C.該轉化過程中若O2過量不利于 NO 轉化為N2
D.該轉化過程的總反應：4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O
【答案】　B
【解析】A.V5＋===O 在反應中參與了反應但量沒有增加或減少，起到催化劑的作用，A正確；B.該轉化過程中，NO中的N化合價降低，NO和O2都體現了氧化性，B錯誤；C.該轉化過程中若O2過量則將NO氧化為NO2，不利于 NO與 NH3轉化為N2，C正確；D.結合圖示過程，進入的物質有NH3、NO、O2，出來的物質有N2、H2O，故該轉化過程的總反應：4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O，D正確。
4．（2023·廣東卷，10）部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉化
B．能與反應生成c的物質只有b
C．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基
D．若b能與反應生成，則b中含共價鍵
【答案】B
【解析】由圖可知a、b、c對應物質分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e 、d對應物質分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉化，A合理；鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；若b能與反應生成，則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理。
循環轉化圖中信息的獲取及應用
1.準確轉化——解決新信息圖像題，一定要理解圖像信息所表示的機理及過程，對所求問題向已有知識進行恰當的轉化。
2.方法選取——對新信息題可以采取一般到特殊的特例法，在理解題目信息的本質的基礎上，從邏輯推理的角度進行解答。
3.判斷物質——循環轉化過程圖如下：
位于“環上”的物質是催化劑或中間體，如⑤⑥⑦和⑧，“入環”的物質為反應物，如①和④；“出環”的物質為生成物，如②和③，由反應物和生成物可得出總反應。
1．（2023·江蘇鹽城·鹽城市伍佑中學校考模擬預測）鹵族元素單質及其化合物應用廣泛。具有與鹵素單質相似的化學性質。在常溫下能與Cu反應生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應生成硫酰氟()。與濃硫酸反應可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質量約為37。通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來水消毒劑。工業用制備的熱化學方程式為。下列物質性質與用途具有對應關系的是
A．銅單質化學性質不活潑，可用于制作儲存的容器
B．呈黃綠色，可用于自來水消毒
C．具有還原性，可用于與反應制
D．濃硫酸具有強氧化性，可用于與反應制HF
【答案】C
【詳解】
A．銅單質化學性質不活潑，但由于F2氧化性強，可以與Cu反應產生CuF2，因此Cu不可用于制作儲存F2的容器，A錯誤；
B．ClO2呈黃綠色，具有強的氧化性，能夠使水中細菌、病毒蛋白質發生變性，因而可用于自來水消毒，與其是否是黃綠色無關，因此不具有對應關系，B錯誤；
C．SO2具有還原性，KClO3具有強的氧化性，二者會發生氧化還原反應，SO2可以使KClO3還原為ClO2，因此可用于與KClO3反應制ClO2，C正確；
D．濃硫酸具有強酸性，可與CaF2發生復分解反應產生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，屬于高沸點酸制備低沸點酸，這與濃硫酸是否具有強氧化性無關，D錯誤；
故合理選項是C。
2．（2023·江蘇揚州·統考三模）可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使在高溫下與反應轉化為，生成的與進一步反應得到Cu。在酸性溶液中會轉化為Cu和；能被濃硝酸氧化為。Cu在存在下能與氨水反應生成；能與NaOH反應生成。、的沸點分別為℃、℃。下列物質性質與用途具有對應關系的是
A．具有導電性，可用于電池的負極材料
B．具有還原性，可用于漂白草編制品
C．溶液顯藍色，可用于游泳池防止藻類生長
D．在水中電離出，可用于檢驗葡萄糖
【答案】A
【詳解】
A．根據題中信息可知，可用于鉀離子電池的負極材料，說明具有導電性，選項A正確；
B．可用于漂白草編制品是利用其漂白性，與還原性無關，選項B錯誤；
C．可用于游泳池防止藻類生長是因為銅離子還能和細菌細胞內的蛋白質結合，從而殺死細菌，與溶液顯藍色無關，選項C錯誤；
D．在水中電離出，但用于檢驗葡萄糖的是新制的氫氧化銅懸濁液，選項D錯誤；
答案選A。
3．（2023·江蘇南京·統考模擬預測）下列鐵及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是
A．FeCO3受熱易分解，可用作補血劑
B．Fe粉具有還原性，可用作食品的抗氧化劑
C．Fe3O4質地致密，可用作鐵件的防腐保護層
D．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
【答案】A
【詳解】
A．FeCO3作為補鐵劑因為其含有鐵元素，A項不具有對應關系；
B．鐵粉具有還原性，可與O2發生反應，所以它作為抗氧化劑，B項具有對應關系；
C．Fe3O4質地致密可阻止其他物質與鐵反應，可用作鐵件的防腐保護層，C項具有對應關系；
D．K2FeO4具有強氧化性可對水進行消毒，同時產生的Fe3+產生膠體具有吸附水中浮游生物作用，D項具有對應關系；
故選A。
4．（2023·江蘇南京·統考模擬預測）化學知識與科技、生產和生活有密切的關系。下列敘述不正確的是
A．ClO2是一種綠色消毒劑，可用于自來水殺菌消毒
B．紅酒中添加SO2，利用了SO2的還原性和殺菌消毒的能力
C．利用NH4H2PO4作滅火劑，是因為其易分解且吸熱，分解產物不支持燃燒
D．利用Na+KClK↑+NaCl制取K，該反應可以說明Na的金屬性強于K
【答案】D
【詳解】
A．ClO2具有強氧化性，ClO2是一種綠色消毒劑，常用于自來水殺菌消毒，故A正確；
B．在嚴格控制用量的情況下，紅酒中添加SO2作抗氧劑，主要利用了SO2的還原性和殺菌消毒的能力，故B正確；
C．NH4H2PO4是一種銨鹽，受熱易分解且吸熱分解產物不支持燃燒，因此NH4H2PO4常用作滅火劑，故C正確；
D．利用Na+KClK↑+NaCl制取K，在該條件下鉀為氣體，利用平衡移動原理，與元素的金屬性強弱無關，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
5．（2023·浙江6月選考，4）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
【答案】A
【解析】鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A不正確；氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確。
6．（2023·浙江1月選考，4）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質
C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．呈紅色，可用作顏料
【答案】C
【解析】SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；鈉導熱性好，液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質，B正確；NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，C不正確；Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料，D正確。
7．（2023·北京卷，7）蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。

下列關于該過程的分析不正確的是
A．過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性
B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關
C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂
【答案】C
【解析】濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A項正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發生反應，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；該過程中，蔗糖發生化學反應，發生了化學鍵的斷裂，D項正確。
8．（2023·江蘇徐州·統考三模）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【詳解】
A．溶液中先通氨氣再通二氧化碳氣體可生成碳酸氫鈉晶體，而氯化鈉溶液中只通入二氧化碳不反應，故A不符合題意；
B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故B不符合題意；
C．氨氣催化氧化生成NO，NO與氫氧化鈉不能直接反應，故C不符合題意；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇，故D符合題意；
故選：D。
9．（2023·江蘇徐州·統考三模）下列有關鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．能與鹽酸反應，可用于制作紅色顏料
B．具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質
C．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑
D．FeS難溶于水，可用于除去廢水中的
【答案】C
【詳解】
A．為紅棕色固體，可用于紅色顏料，與其能與鹽酸反應無關，故A錯誤；
B．可用于除去水中懸浮雜質是利用其能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，與其氧化性無關，故B錯誤；
C．鐵粉用于食品袋中的抗氧化劑，是因鐵粉是活潑金屬具有強的還原性，故C正確；
D．FeS可與銅離子反應生成更難溶的CuS，因此可除去廢水中的，與FeS的溶解性無關，故D錯誤；
故選：C。
10．（2023·江蘇鎮江·江蘇省鎮江第一中學校考一模）氯及其化合物應用廣泛。氯的單質Cl2可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cl2能氧化Br-，可從海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自來水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應會生成ClO與ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列關于氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
B．Cl2有還原性，可用于從海水中提取溴
C．HClO不穩定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板
【答案】A
【詳解】
A．氯酸鈉中氯元素化合價為+5價，具有氧化性，能和二氧化硫反應生成二氧化氯，A正確；
B．氯氣和溴化鈉反應溴，是利用氯氣的氧化性，B錯誤；
C．次氯酸具有強氧化性，能漂白棉麻等，不是利用其不穩定性，C錯誤；
D．氯化鐵具有氧化性格，能和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，D錯誤；
故選A。
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第3題(B)　無機物的性質、用途及循環轉化
復習建議：1課時(題型突破＋習題共1課時；以訓練為主)
考向1　物質的轉化反應及其應用
1．（2023·江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A. 實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物：
B. 工業制硝酸過程中的物質轉化：
C. 汽車尾氣催化轉化器中發生的主要反應：
D. 實驗室制備少量的原理：
2．（2023·山東卷，2）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是
A．稀鹽酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管
D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化
3．（2023·江蘇卷）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A. 具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料
B. 氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C. 分子之間形成氫鍵，的熱穩定性比的高
D. 中的N原子與形成配位鍵，具有還原性
4．（2023·廣東卷，7）勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐 加熱使蛋白質變性
B 環保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹 鐵絲在中燃燒生成
D 學農活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣 沼氣中含有的可作燃料
借助“價－類”二維圖，掌握元素化合物的性質與轉化
1.金屬及其化合物
Ⅰ.活潑的金屬——鈉及其化合物 ①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ⑤CO2＋NaOH===NaHCO3 ⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Ⅱ.氧化物、氫氧化物顯兩性的金屬——鋁及其化合物 ①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O ⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3 ⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Ⅲ.變價金屬——鐵及其化合物 ①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Ⅳ.變價金屬——銅及其化合物 ①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ ③CuO＋H2Cu＋H2O或CuO＋COCu＋CO2
2.非金屬及其化合物
Ⅰ.“儲能元素”——硅及其化合物 ①SiO2＋2CSi＋2CO ②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ③Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ④H2SiO3H2O＋SiO2
Ⅱ.多變價態的非金屬元素——氯及其化合物 ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②Cu＋Cl2CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
Ⅲ.多變價態的非金屬元素——硫及其化合物 ①2SO2＋O22SO3 ②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ③C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
Ⅳ.多變價態的非金屬元素——氮及其化合物 ①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
考向2　物質循環轉化機理分析類圖像題
1．（2023·北京卷，13）一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是

A．a、c分別是
B．既可以是，也可以是
C．已知為副產物，則通入水蒸氣可減少的產生
D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱
2.(2022·山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.含N分子參與的反應一定有電子轉移
B.由NO生成HONO的反應歷程有2種
C.增大NO的量，C3H8的平衡轉化率不變
D.當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水減少
3.　(2022·天津南開區期末)有氧條件下，NO 在催化劑作用下可被 NH3還原為 N2，反應機理如下圖所示。
下列說法不正確的是(　　)
A.V5＋===O 在反應中起到催化劑的作用
B.該轉化過程中，僅O2體現了氧化性
C.該轉化過程中若O2過量不利于 NO 轉化為N2
D.該轉化過程的總反應：4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O
4．（2023·廣東卷，10）部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉化
B．能與反應生成c的物質只有b
C．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基
D．若b能與反應生成，則b中含共價鍵
循環轉化圖中信息的獲取及應用
1.準確轉化——解決新信息圖像題，一定要理解圖像信息所表示的機理及過程，對所求問題向已有知識進行恰當的轉化。
2.方法選取——對新信息題可以采取一般到特殊的特例法，在理解題目信息的本質的基礎上，從邏輯推理的角度進行解答。
3.判斷物質——循環轉化過程圖如下：
位于“環上”的物質是催化劑或中間體，如⑤⑥⑦和⑧，“入環”的物質為反應物，如①和④；“出環”的物質為生成物，如②和③，由反應物和生成物可得出總反應。
1．（2023·江蘇鹽城·鹽城市伍佑中學校考模擬預測）鹵族元素單質及其化合物應用廣泛。具有與鹵素單質相似的化學性質。在常溫下能與Cu反應生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應生成硫酰氟()。與濃硫酸反應可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質量約為37。通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來水消毒劑。工業用制備的熱化學方程式為。下列物質性質與用途具有對應關系的是
A．銅單質化學性質不活潑，可用于制作儲存的容器
B．呈黃綠色，可用于自來水消毒
C．具有還原性，可用于與反應制
D．濃硫酸具有強氧化性，可用于與反應制HF
2．（2023·江蘇揚州·統考三模）可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使在高溫下與反應轉化為，生成的與進一步反應得到Cu。在酸性溶液中會轉化為Cu和；能被濃硝酸氧化為。Cu在存在下能與氨水反應生成；能與NaOH反應生成。、的沸點分別為℃、℃。下列物質性質與用途具有對應關系的是
A．具有導電性，可用于電池的負極材料
B．具有還原性，可用于漂白草編制品
C．溶液顯藍色，可用于游泳池防止藻類生長
D．在水中電離出，可用于檢驗葡萄糖
3．（2023·江蘇南京·統考模擬預測）下列鐵及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是
A．FeCO3受熱易分解，可用作補血劑
B．Fe粉具有還原性，可用作食品的抗氧化劑
C．Fe3O4質地致密，可用作鐵件的防腐保護層
D．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
4．（2023·江蘇南京·統考模擬預測）化學知識與科技、生產和生活有密切的關系。下列敘述不正確的是
A．ClO2是一種綠色消毒劑，可用于自來水殺菌消毒
B．紅酒中添加SO2，利用了SO2的還原性和殺菌消毒的能力
C．利用NH4H2PO4作滅火劑，是因為其易分解且吸熱，分解產物不支持燃燒
D．利用Na+KClK↑+NaCl制取K，該反應可以說明Na的金屬性強于K
5．（2023·浙江6月選考，4）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
6．（2023·浙江1月選考，4）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質
C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．呈紅色，可用作顏料
7．（2023·北京卷，7）蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。

下列關于該過程的分析不正確的是
A．過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性
B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關
C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂
8．（2023·江蘇徐州·統考三模）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A．
B．
C．
D．
9．（2023·江蘇徐州·統考三模）下列有關鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．能與鹽酸反應，可用于制作紅色顏料
B．具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質
C．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑
D．FeS難溶于水，可用于除去廢水中的
10．（2023·江蘇鎮江·江蘇省鎮江第一中學校考一模）氯及其化合物應用廣泛。氯的單質Cl2可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cl2能氧化Br-，可從海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自來水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應會生成ClO與ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列關于氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
B．Cl2有還原性，可用于從海水中提取溴
C．HClO不穩定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板
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