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2024年中考化學專題課件
第11講 構成物質的微粒 元素 物質的分類
知識點1 構成物質的微粒
1.分子
（1）概念：分子是保持物質__________的一種微粒。
（2）常見的由分子構成的物質:①常溫下的所有氣體（稀有氣體除
外）。②一些非氣態的物質，如酒精、水、蔗糖。
化學性質
（3）分子的基本性質：①分子總是在不斷地______。分子質量越小，
運動得越____；溫度越高，分子運動得越____。②分子之間存在著______。
③分子的質量和體積都很____。④同種分子構成的物質化學性質相同，不
同種分子構成的物質化學性質不同。
【溫馨提示】分子的基本性質：①可解釋物質的溶解、蒸發、擴散，
所有聞到氣味的現象。②可解釋物質的三態變化、物體的熱脹冷縮。
運動
快
快
間隔
小
（4）分子運動現象實驗（如圖1-11-1所示）
圖1-11-1
實驗現象：圖甲中__________________________。圖乙中____________
_________________________________。
原因分析：濃氨水有揮發性，氨氣分子運動到A燒杯中與水反應生成
氨水，氨水顯堿性，可以使無色酚酞溶液變紅。
改進實驗：如圖丙所示，濾紙條上滴無色酚酞溶液，棉花上滴濃氨水。
實驗現象：______________________________________________。改
進實驗的優點：__________。
濃氨水使無色酚酞溶液變紅
A燒杯中無色酚酞溶液變紅，B燒杯中無明顯現象
濾紙條上滴有無色酚酞溶液的點從右向左依次變紅
節省藥品
2.原子
（1）概念：原子是__________中的最小微粒。
（2）常見的由原子構成的物質:①金屬。②一些固態（常溫）物質，
如金剛石、石墨、硅。
化學變化
（3）原子結構
等量關系：原子序數________________ __________
質子數
電子數
核電荷數
【溫馨提示】（1）質子數和中子數無等量關系，質子數不一定等于
中子數。（2）不是所有原子核中都有中子，氫原子的原子核中就沒有中
子。（3）原子中原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷數量相等、電
性相反，所以整個原子對外不顯電性。
原子結構示意圖如圖1-11-2所示（以鎂原子為例）
圖1-11-2
（4）相對原子質量
概念：一個原子的實際質量與一種碳原子（碳）質量的 的比值。
相對原子質量
單位為___，通常省略不寫。 相對原子質量 ________ ________。
1
質子數
中子數
3.離子
（1）概念：帶電的原子或原子團。
（2）常見的由離子構成的物質:、 。
（3）表示方法：在元素符號的右上角用“ ”或“-”號表示離子的電性，
數字表示離子的電荷數。______在前，__________在后，數字為1時，省
略不寫。
數字
正、負號
（4）分類：①帶正電的原子或原子團叫________，如鉀離子
（____），鈣離子（______），鎂離子（______）。
②帶負電的原子或原子團叫________，如氯離子（____），氧離子
（_____），氟離子（____）。
（5）意義： 中5表示___________； 2表示_________________
___________。
陽離子
陰離子
5個鎂離子
1個鎂離子帶2個單位的正電荷
知識點2 元素
1.概念：元素是具有相同__________（即________）的一類______的總稱。
2.分類
核電荷數
質子數
原子
3.特征：（1）________決定元素的種類，______________決定元素的
化學性質。（2）元素是宏觀概念，講種類，講質量，不講個數。（3）化
學反應前后，元素的______不變。
4.書寫：由兩個字母表示的元素符號第一個字母一定要______，第二
個字母要______，如、 。
5.意義：（1）宏觀上表示一種元素。（2）微觀上表示一個原子。如
表示________，___________。
【溫馨提示】元素符號前面加數字只表示微觀含義，如 表示3個鐵
原子。
質子數
最外層電子數
種類
大寫
小寫
氫元素
1個氫原子
6.元素周期表
俄國化學家__________根據元素原子核電荷數依次遞增的順序給元素
編號，編制出了元素周期表。
橫行：每一個橫行叫一個周期，共有七個周期。
縱列：每一個縱列叫一個族，共有18個縱列，16個族。
門捷列夫
如圖1-11-3所示，77表示________， 是元素符號，銥是元素名稱，
該元素屬于______元素， 是______________。
圖1-11-3
質子數
金屬
相對原子質量
規律：同一橫行（周期）________數相等，____________數從左到右
依次遞增一個。元素由金屬元素過渡到非金屬元素再到稀有氣體元素結尾
（第一周期除外）。
同一縱列____________數相等，元素化學性質相似。
電子層
最外層電子
最外層電子
知識點3 物質的分類
【溫馨提示】單質是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的
物質不一定屬于單質，如氧氣和臭氧，金剛石和石墨。
重難點突破
01
重點1 微粒結構示意圖
1.原子結構示意圖
（1）原子結構示意圖的認識（圖2-11-1）
圖2-11-1
決定元素種類:________
決定原子的質量:________________
決定元素的化學性質:____________
__________
質子數
質子數和中子數
原子的最外
層電子數
（2）三決定
【溫馨提示】（1）最外層電子數相同，化學性質不一定都相同，如
、 最外層電子數為2。 （2）最外層電子數不同，化學性質有可能相
似，如、 均為穩定結構。
2.離子結構示意圖的認識
與原子示意圖的區別：當質子數______電子數時，則為原子結構示意
圖；當質子數________電子數時，則為離子結構示意圖。 當質子數 電
子數時，則為陽離子，如； 當質子數 電子數時，則為陰離子，如
。
等于
不等于
重點2 分子和原子的區別和聯系
微粒 分子 原子
相同 點 ①具有微觀粒子的共性 ②同種分子（或原子）化學性質相同，不同種分子（或原子）化學 性質不同 ③都具有種類和數量的含義
微粒 分子 原子
不同 點 ①分子是保持物質化學性質的一 種微粒 ②在化學反應中，分子可以分為 原子，原子又可以重新結合成新 的分子 ③分子可以直接構成物質 ①原子是化學變化中的最小微粒
②在化學變化中，原子不可分，不能變為其他原子
③原子可以構成分子，也可以直接構成物質
續表
微粒 分子 原子
聯系
續表
易混淆點1
1.氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如
、 是化合物不屬于氧化物。
2.有機物一定含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如
、、 和碳酸鹽屬于無機物。
3.潔凈的空氣、干凈的礦泉水都是混合物，冰水共存物屬于純凈物。
易混淆點2
1.分子是保持物質化學性質的一種微粒，不保持物質的物理性質。
2.稀有氣體元素原子的最外層電子數不一定都是8，如 的最外層電
子數是2。
3.原子不一定都是由質子、中子和電子構成的，如氫原子核內沒有中子。
4.同種元素的原子的核電荷數一定相同，但核電荷數相同的微粒不一
定是同種元素。
陜西中考鏈接
02
1.（2023·陜西中考）我國科學家首次突破以二氧化碳為原料獲得淀粉的
人工合成工藝技術。其中關鍵一步反應的微觀示意圖如圖2-11-2所示。
下列有關上述反應的說法不正確的是( )
A
圖2-11-2
A.反應涉及6種物質
B.反應前后各類原子的數目不變
C.反應有利于“低碳”目標的落實
D.參加反應的反應物的分子數目比為
1
2
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2.（2022·陜西中考）化學物質使世界異彩紛呈。下列物質屬于化合物的
是( )
B
A.紅色的葡萄酒 B.紫色的高錳酸鉀
C.淡藍色的液氧 D.銀白色的不銹鋼
3.（2022·陜西中考）從分子、原子角度認識物質是化學科學的重要特征。
下列物質中含有多種分子的是( )
B
A.甲烷 B.空氣 C.冰水 D.黃金
1
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8
4.（2021·陜西中考）分辨物質是學習化學的基本要求。下列物質屬于氧
化物的是( )
B
A.醋 B.冰 C.土 D.銀
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5.（2021·陜西中考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一。
對下列事實的微觀解釋不正確的是( )
A.金剛石和石墨的物理性質差異大——碳原子的排列方式不同
B.夏天汽車輪胎爆炸——輪胎內氣體分子變大
C.化學反應前后各物質質量總和不變——反應前后原子的種類、數目、質
量均不改變
D.氯化鈉溶液能導電——溶液中存在可自由移動的離子
B
1
2
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8
6.（2020·陜西中考）認識物質是學習化學的基礎。下列物質屬于單質的
是( )
C
A.空氣 B.干冰 C.液氧 D.生鐵
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7.（2023·陜西中考）碳、氫、氧、氮是地球的生命元素。下列說法正確
的是( )
D
A.碳元素能形成多種單質和化合物，其化合物都是有機物
B.氧離子的結構示意圖為 ，符號是
C.由氫元素和氧元素組成的物質一定是水，水是由分子構成的
D.這四種元素可以組成銨態氮肥，其不能與堿性物質混合施用
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圖2-11-3
8.（2021·陜西中考）“宏觀、微觀、符號”是
學習化學的重要內容和方法。圖2-11-3中甲、乙、
丙是三個變化過程的微觀示意圖，下列各項分
析正確的是( )
D
A.三個過程發生的均是化學變化
B.圖示的所有物質均為化合物
C.三個變化前后原子、分子、離子數目均發生
了改變
D.三個變化后的物質中均含有同一種分子
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核心素養培優
03
1.（2023·廣西中考）向液化石油氣中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦
液化石油氣泄漏，就能聞到這種臭味，及時采取安全措施。聞到臭味是因
為( )
A
A.分子在不斷地運動 B.分子之間有間隔
C.分子的質量很小 D.分子的體積很小
2.（2023·長沙中考）2022年諾貝爾化學獎授予三位科學家，他們研究功
能分子，搭建出復雜的分子結構。下列關于分子的說法正確的是( )
B
A.物質一定是由分子構成的 B.通常分子的質量和體積都很小
C.水變成冰以后分子停止了運動 D.構成和 的分子相同
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3.（2023·黑龍江中考）下列客觀事實對應的微觀解釋錯誤的是( )
B
A.端午時節，粽葉飄香——分子總是在不斷運動著
B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C.氧氣和液氧都能支持燃燒——構成物質的分子相同，其化學性質相同
D.水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大
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圖2-11-4
4.（2023·恩施中考）嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安
全無污染的核聚變原料 （如圖2-11-4所示）。下列
關于 的說法正確的是( )
D
A. 是一種新元素
B. 原子中含有1個質子，2個電子
C. 原子中含有3個質子，沒有中子
D. 原子中含有2個質子，1個中子，2個電子
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圖2-11-5
5.（2023·內江中考）圖2-11-5為鋁原子結構示意圖。下
列關于鋁原子的說法正確的是( )
D
A.圖中“ ”表示鋁原子帶正電
B.鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上
C.鋁原子在化學反應中易得到電子
D.鋁原子核外有3個電子層
6.（2023·隨州中考）與元素的化學性質關系最密切的是( )
D
A.元素的相對原子質量 B.元素的核電荷數
C.原子的核外電子數 D.原子的最外層電子數
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7.（2023·安徽中考）圖2-11-6是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。下
列相關說法正確的是( )
B
圖2-11-6
A.氯化鈉固體由分子構成
B.反應中一個鈉原子失去一個
電子，形成相對穩定結構
C.氯原子核外有兩個電子層
D.反應中變成 ，證明化學
反應中元素種類發生改變
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8.（2023·威海中考）碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素
在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結構示意圖如圖2-11-
7所示。下列說法不正確的是( )
A
圖2-11-7
A.碘的相對原子質量為
B.碘原子在化學反應中易得電子
C.碘元素和氯元素化學性質相似
D.碘元素和氯元素的本質區別是原
子的質子數不同
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9.（2023· 某校真題）“分類”是認識物質世界的一種重要方法。下列物質
的分類正確的是( )
D
A.赤鐵礦、生石灰——氧化物 B.純堿、燒堿——堿
C.合金、合成纖維——合成材料 D.甲烷、乙醇——有機物
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圖2-11-8
10.（2023·蘭州中考）我國科研團隊合作完成的
“鎂離子電池”項目榮獲2022年國際“鎂未來技術獎”。
圖2-11-8是鎂元素的相關信息，下列相關說法不正
確的是( )
D
A.
B.鎂屬于金屬元素
C.鎂元素的相對原子質量為24.31
D.在化學反應中，鎂原子易失去2個電子變成
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11.（2023·綏化中考）圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的
是( )
B
A. B. C. D.
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圖2-11-9
12.（2023·濱州中考）元素周期
表是學習和研究化學的重要工具。
圖2-11-9甲中①②為氧元素、鋁元
素在元素周期表中的信息示意圖，
圖2-11-9乙是四種微粒的結構示意
圖。請據圖回答下列問題。
1
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（1）氧元素位于元素周期表的第____周期，鋁元素屬于______
（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）C微粒是________（填“原子”“陰離子”或“陽離子”）；若D是原子，
則 ___。
（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是____（填字母，下同）。
（4）A微粒的化學性質與圖中___微粒的化學性質相似。
二
金屬
陰離子
8
B
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13.（2023·齊齊哈爾中考）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的
重要方法之一。請據圖2-11-10回答下列問題。
圖2-11-10
（1）圖甲是鋅元素在元素周期表中的
部分信息，由圖可知鋅的相對原子質量
是_______。缺鋅會引起食欲不振，生
長遲緩，發育不良，鋅元素屬于人體所
需的______（填“常量”或“微量”）元素。
65.38
微量
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（2）圖乙是幾種元素的微粒結構示意圖，其中具有相對穩定結構的微粒
是____（填字母）。D形成離子的符號是____。 元素處于元素周期表中
第____周期。
四
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14.（2023·郴州中考）圖2-11-11為元素周期表的部分結構。請據圖回答
下列問題。
圖2-11-11
（1）硅元素在元素周期表中位于第____周期。
（2）表中有兩種金屬元素，其金屬活動性較強的是____（填元素符號）。
三
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（3）畫出②的原子結構示意圖：_ _______。
（4）表中化學性質最穩定的元素是____（填序號）。
（5）元素①③⑥組成的化合物的化學式為_________。
④
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15.（2023·岳陽中考）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下面
是元素周期表的部分內容，請根據下表回答問題。
族 周 期 0 0
1 氫1. 008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 氦
4.003
2 鋰6. 941 鈹9. 012 硼1 0.81 碳1 2.01 氮1 4.01 氧1 6.00 氟1 9.00 氖
20.18
1
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3
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6
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8
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3 鈉 22.99 鎂24.31 鋁 26.98 硅 28.09 磷 30.97 硫 32.06 氯 35.45 氬
39.95
（1）發現了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是___（填字母）。
A.門捷列夫 B.拉瓦錫
C.道爾頓 D.阿伏加德羅
A
續表
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（2）氟元素是人體必需微量元素之一，能防治齲齒。氟元素的相對原子
質量為_______。
（3）已知某微粒的結構示意圖為 ，請寫出該微粒的符號：_____。
（4）地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化
學式為______。
（5）表中和 的化學性質相似的原因是________________________。
19.00
原子的最外層電子數相同
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15
謝 謝

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