資源簡介

(共17張PPT)
課題3 制取氧氣
第二單元 我們周圍的空氣
情景導入
潛水員在潛水時總是在身后背著一個氧氣瓶。你知道氧氣瓶中的氧氣是怎樣制取的嗎？
用哪一種方法制取氧氣最好？
合作探究
實驗室制取氧氣
知識一
加熱高錳酸鉀（KMnO4）
1
分解過氧化氫（H2O2）溶液
2
加熱氯酸鉀（KClO3）
3
實驗室制取氧氣常用的三種方法：
1.加熱高錳酸鉀
實驗步驟
①連接裝置，檢查裝置氣密性；
②裝藥品；
③固定裝置；
④點燃酒精燈加熱；
⑤收集氣體；
⑥把導管撤離水槽；
⑦熄滅酒精燈。
實驗1：加熱高錳酸鉀制氧氣
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加熱
實驗原理
2.分解過氧化氫
實驗2：分解過氧化氫制氧氣
實驗原理
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2
二氧化錳
3.加熱氯酸鉀
實驗3：加熱氯酸鉀制氧氣
實驗原理
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
KClO3 KCl O2
二氧化錳
加熱
催化劑和催化作用
知識二
過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還加入二氧化錳，這是為什么呢？
提出問題
探究實驗
帶火星的木條不能復燃
現象
常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出氧氣少
結論
過氧化氫溶液
帶有火星的木條
木條不復燃
過氧化氫溶液
常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃
步驟1
帶火星的木條復燃
現象
常溫下二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解
結論
向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象
步驟2
過氧化氫溶液
帶有火星的木條
木條復燃
二氧化錳
帶火星的木條復燃
現象
二氧化錳仍然在起作用，使過氧化氫溶液分解
結論
反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象
步驟3
過氧化氫溶液
帶有火星的木條
木條復燃
過氧化氫溶液
二氧化錳
歸納總結
催化劑的概念
催化劑的特點
催化劑的作用
在化學反應中，能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。
①“一變”：改變其他物質的化學反應速率。
②“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變。
催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。催化劑在化工生產中有重要的作用，如用催化劑處理汽車尾氣、釀造工業和制藥工業用酶作催化劑等。
分解反應
知識三
上述三個反應的共同點有哪些？它們屬于哪種反應類型？
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加熱
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2
二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
KClO3 KCl O2
二氧化錳
加熱
1
2
3
實驗室制取氧氣的三種反應原理：
歸納總結
1.分解反應：
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
2.化合反應：
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
分解反應與化合反應的特點可以表示如下：
分解反應：AB → A + B
化合反應：A + B → AB
氧氣的工業制法
知識四
原理
步驟
分離液態空氣法：利用液氧（沸點高）和液氮（沸點低）的沸點不同，采用蒸發的方進行分離。
氮氣
液態氧
空氣 液態空氣
低溫
蒸發
加壓
-196℃
歸納總結
知識拓展
實驗室制取氧氣，有新物質生成，屬于______變化。
工業制取氧氣，將空氣成分分離，不產生新物質，屬于______變化。
工業制取氧氣與實驗室制取氧氣在反應類型上是否相同？
不同。工業制取氧氣是物理變化，不屬于任何化學變化中的反應類型；實驗室制取氧氣是化學變化中的分解反應。
物理
化學
1.實驗室用過氧化氫制取氧氣，若實驗中忘記加入二氧化錳，其結果是（ ）
A.不產生氧氣 B.產生氧氣的速度慢
C.產生氧氣的總量少 D.沒有影響
B
隨堂練習
2.下列反應屬于分解反應的是______。
①碳酸 二氧化碳 + 水
②鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
③氧化汞 汞 + 氧氣
④石蠟 + 氧氣 水 + 二氧化碳
點燃
加熱
點燃
①③
課堂小結
實驗室制取氧氣
加熱高錳酸鉀
分解過氧化氫
加熱氯酸鉀
催化劑和催化作用
催化劑的概念
催化劑的特點
催化劑的作用
分解反應
氧氣的工業制法
制取氧氣
AB → A + B
分離液態空氣法

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