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第三節(jié) 乙醇和乙酸
第1課時 乙醇
人教版高一化學(xué)必修2第七章 有機化合物
對酒當(dāng)歌，人生幾何？譬如朝露，去日苦多。
慨當(dāng)以慷，憂思難忘。何以解憂？唯有杜康
教學(xué)目標
1.了解乙醇的組成、結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)，掌握乙醇主要化學(xué)性質(zhì)，并能書寫相關(guān)化學(xué)方程式。
2.通過乙醇化學(xué)實驗探究，能描述相應(yīng)性質(zhì)實驗的現(xiàn)象并根據(jù)乙醇的微觀結(jié)構(gòu)利用官能團解釋乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
3.解讀酒后駕車，了解乙醇的用途。
新課導(dǎo)入
視頻中的杜康是指？
酒
乙醇俗稱酒精
跟我們?nèi)粘Ｉ蠲芮新?lián)系
酒的主要成分是？
乙醇
酒精
無色
透明
特殊
香味
比水小
78.5 ℃
液體，易揮發(fā)
與水以任意比例互溶
一、乙醇的物理性質(zhì)
俗稱 顏色 氣味 沸點 狀態(tài) 密度 溶解性
任務(wù)一 探究乙醇的分子結(jié)構(gòu)
乙烷
C2H6
乙醇
分子式 C2H6
結(jié)構(gòu)式
O
？
乙醇的結(jié)構(gòu)是什么？
思考
乙醇分子式 C2H6O
二、乙醇的結(jié)構(gòu)
任務(wù)一 探究乙醇的分子結(jié)構(gòu)
B
球棍
模型
A
結(jié)構(gòu)式
【實驗7-4】實驗探究
向用鑷子取小塊金屬鈉，分別放入水和乙醇溶液中，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：
①鈉開始沉于試管底部，鈉未熔化，不如鈉與水反應(yīng)劇烈，鈉最終慢慢消失， 產(chǎn)生無色可燃性氣體；
②燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；向燒杯中加入澄清石灰水不變渾濁。
實驗結(jié)論：；鈉與水反應(yīng)更劇烈。
鈉不易使C-H鍵斷裂
鈉保存在煤油中，鈉與煤油不反應(yīng)，煤油中有C-H鍵
鈉與水反應(yīng)生成氫氣，
水中有O-H鍵
分析
鈉易使O-H鍵斷裂，
乙醇中存在O-H鍵
C—O—C—H
H
H
H
H
H
C—C—O—H
H
H
H
H
H
得出結(jié)論:
C—C—O—H
H
H
H
H
H
結(jié)構(gòu)式：
CH3CH2OH或C2H5OH
結(jié)構(gòu)簡式：
空間填充模型
二、乙醇的結(jié)構(gòu)
球棍模型
羥基(-OH)
觀察與思考
仔細觀察下面兩種物質(zhì)，并比較它們的不同？
H
H
H
C
H
H
C
H
乙烷
乙醇
H
H
O
H
C
H
H
C
H
烷烴
烴的衍生物
烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。如CH3CH2OH、CH3Cl、CH3CH2Br等，其中CH3CH2OH含有氧元素，又叫烴的含氧衍生物。
三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1.乙醇與鈉反應(yīng)
【學(xué)生活動】類比水和鈉的反應(yīng)，寫出乙醇和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na + 2 C2H5OH
2 C2H5ONa+H2↑
乙醇鈉
①處O-H鍵斷開
官能團：決定有機物的化學(xué)特性的原子或原子團
羥基
反應(yīng)類型：取代反應(yīng)（置換反應(yīng)）。鈉置換了羥基中的氫生成氫氣
2、乙醇的氧化反應(yīng)
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
點燃
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，并放出大量熱
（1）乙醇的燃燒
思考：1. 燃燒反應(yīng)中斷什么鍵？
2. 乙醇與氧氣的反應(yīng)，如果
改變條件會發(fā)生怎樣變化？
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
③
④
⑤
（2）探究乙醇的催化氧化及其產(chǎn)物
①1號小試管裝有少量乙醇
②加熱一端繞成螺旋狀的銅絲至紅熱
③將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管底部
④反復(fù)操作幾次，觀察銅絲顏色和液體氣味的變化
【實驗7-5】
銅絲：紅色 黑色 又變紅
加熱
插入乙醇溶液中
反應(yīng)原理:
CH3CHO + Cu + H2O
CH3CH2OH + CuO
CuO
O2
Cu
2
2
+
總反應(yīng)：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu或Ag
△
乙醛
紅色
黑色
黑色
紅色
刺激性氣味液體
在反應(yīng)中Cu作催化劑，Ag也可作此反應(yīng)的催化劑。
【資料信息】乙醛 （CH3CHO）:是一種易溶于水，易揮發(fā)，
有刺激性氣味液體；
C—C—O—H
H
H
H
H
H
斷鍵
乙醇的催化氧化----微觀探析
乙醇催化氧化反應(yīng)的實質(zhì)是脫去與羥基相連的碳原子上的氫原子和羥基上的氫原子，這兩個氫原子與氧原子結(jié)合形成H2O，若醇分子中與羥基相連的碳原子上無氫原子，則不能被催化氧化。
H
H
O
H
C
H
H
C
H
CH3
H
O
C
CH3
CH3
H
C
H
乙醛有較強的還原性。在適當(dāng)條件下，乙醛可以進一步被氧氣氧化生成乙酸。
C C O
2 H
H
H
H
C C O
2 H
H
H
O
O2
+
催化劑
H
羧基
(－COOH)
醛基—CHO
交流——資料卡片：解讀醉酒
乙醇
乙醛脫氫酶
（ALDH）
少量飲酒對人體有益，但酗酒有害健康。科學(xué)研究表明酒量的大小與人體內(nèi)某些酶有關(guān)。過量飲酒會加重肝負擔(dān)，血液中較高濃度的乙醇和乙醛也會對人體產(chǎn)生毒害作用。
應(yīng)用：如何查酒駕？
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高錳酸鉀溶液或
酸性重鉻酸鉀溶液
紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，
酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)榫G色。
乙醇
乙酸
CH3CH2OH
Cr3+
K2Cr2O7 (H+)
乙醇的用途
乙醇
溶劑
燃
料
酒
消毒
工業(yè)原料
消毒酒精
酒精濕巾等
固體酒精
乙醇汽油
啤酒
紅酒
白酒
花露水
化妝品
碘伏等
制乙醛
制乙酸
官能團
羥基
-OH
乙醇
物理性質(zhì)
應(yīng)用
結(jié)構(gòu)
化學(xué)性質(zhì)
CH3CH2OH
或C2H5OH
與Na反應(yīng)
氧化反應(yīng)
決定
反映
控制條件
燃燒
催化氧化
強化劑氧化
知識上的收獲
有機物的認知模型
乙醇
乙醛
乙酸
CO2+H2O
Cu/Ag，加熱
O2
O2
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
O2（點燃）
反應(yīng)條件的控制在有機反應(yīng)中的作用
有機物的認知模型
發(fā)生的反應(yīng) 斷鍵的位置
與 Na 反應(yīng)
催化氧化
燃燒
①
②
③
④
⑤
全部
①
①③
練習(xí)”固”乙醇
醇發(fā)生催化氧化的條件：同碳上有氫
1.思考：以下醇類物質(zhì)是否能氧化？
A.CH3CH2CH2OH B.CH3OH
C.(CH3)2CHOH D.(CH3)3COH
以下醇類物質(zhì)是否能氧化？
2.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是( )
A.和金屬鈉反應(yīng)時①鍵斷裂
B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①鍵和③鍵
C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①鍵和⑤鍵
D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵
C

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