資源簡介

(共39張PPT)
10.1常見的酸和堿
第1課時
01 課堂導學
知識點1 什么是酸和堿
【師生合作探究】1.從常見的酸和堿中，認識酸和堿的組成特點。
物質 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 _____ _______ _______ _________
溶液中存在的離子 _________ _________ __ _________ ______ __________
______
共同的離子 ____ ______ 物質分類 ____ ____



、
、
、
、


酸
堿
知識點2 酸堿指示劑的變色規律
【師生合作探究】閱讀課本P50,并在教師的帶領下完成“實驗 ”，
認真觀察實驗過程中溶液顏色的變化，完成下列填空。
物質 加入紫色石蕊溶液后的顏 色變化 加入無色酚酞溶液后的顏
色變化
白醋 ______ ______
蘋果汁 ______ ______
石灰水 ______ ______
氫氧化鈉溶液 ______ ______
紅色
無色
紅色
無色
藍色
紅色
藍色
紅色
【小組討論】1.根據上面的實驗及說明，試分析這4種物質，哪些是酸
性溶液，哪些是堿性溶液？
答：________________________________________________________。
2.石蕊溶液、酚酞溶液遇酸溶液和堿溶液的變色情況是_____________
_____________________________________________________________
___________。
白醋和蘋果汁是酸性溶液，石灰水和氫氧化鈉溶液是堿性溶液
酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅；紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變為藍色
【名師點撥】（1）酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時發生的是化學變化，且變色的是指示劑，而不是酸或堿。（2）酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。
對點演練1 某溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色，向該溶液中滴入紫
色石蕊溶液，則( )
B
A. 一定顯紅色 B. 可能仍為紫色，也可能顯紅色
C. 可能顯藍色 D. 一定顯藍色
知識點3 自制酸堿指示劑
【師生合作探究】閱讀課本P51,并在教師的帶領下完成探究，認真觀察實驗過程中溶液顏色的變化，完成下列填空。
指示劑（汁 液） 在不同溶液中的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液
牽牛花 ______ ______ ______ ______
月季花 ______ _________ ______ ________
紫甘藍 ______ ______ ______ ______
【小組討論】上述三種植物汁液中，哪種可以作為指示劑？
答：________________________________________________。
紅色
藍色
紅色
藍色
紅色
草綠色
紅色
草綠色
紅色
綠色
紅色
黃色
牽牛花、月季花、紫甘藍的汁液都可以作酸堿指示劑
對點演練2 興趣小組同學分別向下列試劑中滴加自制紫甘藍汁，現象記錄如表：
試劑 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 白醋 草木灰溶液
現象 紅色 藍色 紫色 紅色 藍色
（1）紫甘藍汁____（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。
能
（2）草木灰溶液呈______（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
堿性
（3）向“蒸餾水中滴加紫甘藍汁”的目的是________。
作對照
02 課堂鞏固
1.（2021·揚州）自然界中的物質大多數是化合物。下列化合物屬于
酸的是( )
D
A. B. C. D.
2.向酸堿溶液里滴加指示劑，改變顏色的是( )
B
A. 酸或堿 B. 指示劑 C. 溶液中的水 D. 其他物質
3.小明設計了如圖裝置探究“微粒是不斷運動的”，
一段時間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物
質A是( )
A
A. 濃氨水 B. 濃鹽酸 C. 石灰水 D. 雙氧水
4.在紫甘藍提取的液汁中分別加入廚房中的下列物質，顯色情況如下表：
物質 堿面 食鹽 白醋
顯色情況 綠色 藍色 紅色
則下列物質中加入紫甘藍提取液會顯示綠色的是( )
D
A. 橙汁 B. 蘋果汁 C. 蒸餾水 D. 石灰水
寫出下列反應的化學方程式:
鎂與稀硫酸反應 _____________________________
鋅與稀鹽酸反應__________________________
鋁與稀硫酸反應__________________________________
鋁與稀鹽酸反應_____________________________




課后強化
01 基礎題
1.下列物質中，能夠使紫色石蕊溶液變為藍色的是( )
A
A. 石灰水 B. 食鹽水 C. 稀鹽酸 D. 蒸餾水
2.實驗室有一瓶保管不當使標簽殘缺的試劑（如圖），其溶質
可能是( )
D
A. 單質 B. 氧化物 C. 堿 D. 酸
3.下列氣體中，通入酚酞溶液后溶液變成紅色的是( )
C
A. B. C. D. 水蒸氣
4.下列敘述中正確的是( )
D
A. 能使石蕊溶液變藍的溶液一定是堿溶液
B. 可用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液
C. 不能使酚酞變紅的溶液一定顯酸性
D. 堿溶液一定是堿性溶液
5.某同學將一朵紫色牽牛花泡在石灰水里，牽牛花很快就變成了藍色，又將牽牛花泡在稀鹽酸中，牽牛花又變成了紅色，請你根據以上實驗現象回答：
（1）該同學將紫色牽牛花泡在肥皂水里，牽牛花很快就變成了藍色，
據此可推斷肥皂水顯______（填“酸性”或“堿性”）。
堿性
（2）該牽牛花的汁液____（填“能”或“不能”）用作指示劑。
能
02 中檔題
6.下列各組物質，只用石蕊溶液就能鑒別出來的是( )
D
A. 氫氧化鈉溶液、石灰水 B. 檸檬酸、蘋果醋
C. 稀鹽酸、稀硫酸 D. 水、稀鹽酸
7.（2021·深圳校級模擬）如圖所示，A、B、C、D是
兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿作用時所顯
示的顏色，其中對應顏色不正確的是( )
A
A. 紫色 B. 藍色 C. 紅色 D. 無色
8.某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了
“化學魔術”四個字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現了
紅色的“化學魔術”四個字。該同學所用的兩種無色液體可能是( )
A
A. 溶液、酚酞溶液 B. 白醋、酚酞溶液
C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D. “雪碧”飲料、酚酞溶液
01 課堂導學
知識點1 幾種常見的酸
【師生合作探究】閱讀課本P52,并在教師的帶領下完成“實驗 ”，
完成下列填空。
酸 鹽酸 硫酸
顏色、狀態 ____色______ ____色______
打開試劑瓶后 的現象 在瓶口產生______ ____________
氣味 ______________ ____________
無
液體
無
液體
白霧
無明顯現象
有刺激性氣味
無明顯氣味
酸 鹽酸 硫酸
用途 ①重要的化工產品； ②用于金屬表面______； ③制造藥物； ④人體胃液中含有鹽酸， 可__________ ①重要的化工原料；
②用于金屬表面______；
③用于生產化肥、農藥
等；
④濃硫酸具有______性，
是實驗室常用的________
除銹
幫助消化
除銹
吸水
干燥劑
續表
【小組討論】根據濃鹽酸的揮發性以及濃硫酸的吸水性填寫敞口放置的兩種溶液溶質質量、溶液質量、溶質質量分數的變化情況。
— 性質 溶質質量 溶液質量 溶質質量分
數
濃鹽酸 揮發性 ______ ______ ______
濃硫酸 吸水性 ______ ______ ______
減小
減小
減小
不變
增大
減小
對點演練1 下列關于鹽酸的描述，錯誤的是( )
B
A. 濃鹽酸有刺激性氣味
B. 鹽酸具有強烈的吸水性
C. 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
D. 打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處有白霧
知識點2 濃硫酸的腐蝕性
【師生合作探究】閱讀課本P53,并在教師的帶領下完成“實驗 ”，
完成下列填空。
實驗 放置一會兒的現象
用玻璃棒蘸少量濃硫酸在紙上寫字 __________________
用小木棍蘸少量濃硫酸 ______________________
將濃硫酸滴在一塊布上 ______________________
紙上出現黑色字跡
觸及濃硫酸的部位變黑
滴有濃硫酸的部位變黑
【小組討論】1.濃硫酸有強烈的________（脫水性），能使木材、紙
張等______變黑。
腐蝕性
炭化
2.如不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，應立即用________沖洗，然后
再涂上 的__________溶液。
大量水
碳酸氫鈉
對點演練2 （廣東中考）下列試劑瓶應貼有 標志的是( )
C
A. 氯化鈉 B. 蒸餾水 C. 濃硫酸 D. 葡萄糖
知識點3 濃硫酸的稀釋
【師生合作探究】閱讀課本P53,教師演示“實驗 ”，完成下列填空。
實驗操作 實驗現象 分析
將________沿燒杯壁緩慢注入盛有____的 燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，用手輕輕 觸碰燒杯外壁 感覺燒杯 外壁 ______ 濃硫酸溶于水
____________
濃硫酸
水
發燙
放出大量熱
【小組討論】1.為什么不能“將水注入濃硫酸”？
答：_________________________________________________________
_____________________________________________________________。
2.玻璃棒的作用是什么？
答：____________________________。
水的密度比濃硫酸小，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險
攪拌，使液體混合均勻，散熱
02 課堂鞏固
1.當打開盛濃鹽酸試劑的瓶塞時，在瓶口觀察到的現象是( )
C
A. 產生白煙 B. 產生白色煙霧
C. 產生白霧 D. 產生氯化氫氣體
2.胃液中含胃酸，其主要成分是( )
A
A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸
3.濃硫酸可作為某些氣體的干燥劑，是因為( )
B
A. 濃硫酸是酸 B. 濃硫酸具有吸水性
C. 濃硫酸具有脫水性 D. 濃硫酸具有腐蝕性
4.如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的內容。請回答：
鹽酸
質量分數：
密度：
（1）該濃鹽酸的溶質是_____（填化學式）。

（2）現要配制 的稀鹽酸 ，需要這種濃鹽酸____ 。
10
（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質質量分數小于 ，原因是
____________________________________________________。
濃鹽酸具有揮發性， 揮發后溶質的質量分數必然變小
5.用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖所示。
（1）現象：放置一會兒發現用____（填“濃”
或“稀”）硫酸在白紙上寫的字變黑。
濃
（2）結論：同種酸由于___________________
___________不同，它們的性質不完全相同。
溶液濃度（或溶質的質量分數）
寫出下列物質的化學式：
硝酸&2& 碳酸&3& 硫酸&4& 鹽酸&5&
醋酸&6& 氫氧化鈉&7& 氫氧化鈣&8& 氨水&9&
課后強化
01 基礎題
知識點1 幾種常見的酸
1.下列家庭常用物質中，含有酸的是( )
C
A. 牛奶 B. 醬油 C. 食醋 D. 葡萄酒
2.在兩個相同的燒杯中，分別裝有質量相等的濃硫酸和濃鹽酸，若將
它們在空氣中放置一段時間，下列分析正確的是( )
A
A. 濃硫酸的溶液質量變大 B. 濃鹽酸的溶液質量不變
C. 濃硫酸的溶質質量分數變大 D. 濃鹽酸的溶質質量分數變大
3.下列關于幾種常見酸的用途的說法，錯誤的是( )
D
A. 鹽酸可用于金屬表面除銹
B. 濃硫酸在實驗室中可用來做干燥劑
C. 醋酸可用來制造食用醋
D. 人體胃液中含有硫酸，可幫助消化
知識點2 濃硫酸的稀釋和腐蝕性
4.配制稀硫酸的部分操作過程如圖所示，其中錯誤的是( )
C
A. 取濃硫酸
B. 讀取數據
C. 稀釋
D. 裝瓶
02 中檔題
5.如右圖,已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽
酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會
( )
B
A. 左端下沉 B. 右端下沉
C. 仍平衡 D. 無法判斷
6.實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一段時間，下列四幅圖中，能正確反
映其變化關系的是( )
A. &1& B. &2& C. &3& D. &4&
A
7.硫酸是工農業生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數
為 的濃硫酸（密度為 ）配制 質量分數為
的硫酸。
（1）經計算，所需水的質量為____ ，所需 的濃硫酸的體積為
____ （結果精確到 ）。
39
5.4
（2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為____（填字母）。
A. 量筒 B. 燒杯 C. 量筒 D.膠頭滴管

（3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并
__________________。
用玻璃棒不斷攪拌
（4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即______________，然后涂
上 的小蘇打溶液。
用大量水沖洗

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