資源簡介

(共16張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學性質
（第一課時）
導入新知
黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。
課題2 金屬的化學性質
3Fe +2O2
點燃
Fe3O4
2Mg+O2
2MgO
點燃
（第一課時）
1、金屬與氧氣的反應
3Fe + 2O2 === Fe3O4
點燃
金不能和氧氣反應（真金不怕火煉）
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Cu + O2 === 2CuO
2Mg+O2
2MgO
反應由易到難
（金屬難過氧氣關）
新課講解
一、金屬的化學性質
小結一：
1、大多數金屬都能與_______反應，但反應難易程度 ________
氧氣
不相同
2、可以通過金屬與氧氣的難易程度判斷金屬的活動性：說明 _______ 比較活潑,________比較弱, ______很不活潑
鎂,鋁
鐵,銅
金
聯系生活
為什么鋁制品有強的抗腐蝕？
小明家的鋁鍋表面變黑了，他媽媽覺得很難看，經常用鋼刷來刷洗，這種做法對嗎？
請你來幫忙：
回憶實驗室制取氫氣的反應
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
H2
探究新知
Mg
Zn
Fe
Cu
金屬與酸的反應
實驗探究：
活動與探究 金屬與酸反應
金屬
鎂
鋅
鐵
銅
反應劇烈，產生大量氣泡
反應較劇烈，有較多
氣泡產生
反應較慢，有少量氣泡
產生
無明顯變化
反應現象
產生氫氣的速率
快
較快
慢
—
活潑金屬
不活潑
金屬
活動性由強到弱
見酸易生氣
溶液變為淺綠色
實驗室用鋅粒，而不用鎂、鐵制取
氫氣的原因？
考考你：
活動與探究金屬與酸反應
金屬 化學方程式
與鹽酸 與硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
+2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
+2
—
—
小結二：
1、大多數金屬都能與_______ 反應，但反應的速率 ________
不相同
2、可以通過金屬能否與酸的反應以及反應速率的快慢判斷金屬的活動性：
鹽酸、稀硫酸
Mg>Zn>Fe>Cu
二、置換反應
【討論】請大家從反應物、生成物的物質類別（單質、化合物）觀察這些的化學方程式有何共同點？
Zn + H2SO4 + ZnSO4
Fe + H2SO4 H2 + FeSO4
Mg+ 2 HCl + MgCl2
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
單質
單質
化合物
化合物
【定義】這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
H2
H2
Ａ＋ＢＣ Ｂ＋ＡＣ
【練習】寫出下列反應的基本反應類型
化學反應 反應類型
4P + 5O2　　　 2P2O5
點燃
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
2CuO + C 2Cu + CO2
高溫
化合反應
分解反應
置換反應
置換反應
一、金屬的化學性質
1、大多數金屬能與O2反應（金屬難過氧氣關）
2、活潑金屬能與HCl、稀H2SO4反應置換出酸中的氫。（金屬見酸易生氣）
總結：
二、置換反應（基本反應類型）

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