資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第4題　“位—構—性”判斷
復習建議：1課時(題型突破＋習題共1課時；以訓練為主)
考向1　根據原子結構、物質結構及物質性質推斷
1．（23-24高三下·青海海南·開學考試）由X、Y、Z、M四種原子序數依次增大的短周期主族元素組成的化合物甲可用作殺蟲劑和紡織工業中的樹脂整理催化劑。其中元素X的一種原子中沒有中子；元素Y的最外層電子數比電子層數多1；Z與X形成的化合物的水溶液呈堿性，M與X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列說法正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：YB．非金屬性：Y>Z>M
C．M的最高正價為+7價
D．X的單質與M的單質不發生反應
【答案】A
【解析】
A．Y為硼其最高價氧化物對應水化物為H3BO3，為弱酸；Z為N，其最高價氧化物的水化物為HNO3，硝酸為強酸，A正確；
B．同周期元素從左到右非金屬性依此增強，則非金屬性：BC．氟元素沒有正價，C錯誤；
D．氫氣和氟單質在暗處會劇烈反應生成氟化氫，D錯誤；
2．（2023·全國甲卷·統考高考真題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是
A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：
C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸
【答案】C
【詳解】A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；
B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；
D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；
3．（2023·全國乙卷·統考高考真題）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是
A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性 D．W單質只有4種同素異形體
【答案】A
【詳解】A．X為O，氧的常見價態有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；
B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W＞X，B錯誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；
D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；
4．（2023·浙江·統考高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是
A．第一電離能：
B．電負性：
C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：
D．與水反應生成產物之一是非極性分子
【答案】A
【詳解】A．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；
B．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，故B正確；
C．根據同電子層結構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：，故C正確；
D．與水反應生成產物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。
1.金屬性、非金屬性強弱比較
2.原子或離子半徑大小比較
考向2　根據元素周期表和物質轉化關系等圖表類推斷
1．（22-23高三上·山東臨沂·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，基態W原子有兩個單電子。下列說法一定正確的是
A．一定條件下，W單質能置換出Z單質 B．簡單離子半徑：Y>X
C．簡單氫化物的沸點：X>W D．最高化合價：X>Z
【答案】A
【解析】A．W為C，Z為Si，可以發生置換反應；SiO2＋2C Si＋2CO↑，W為O，Z為S，可以發生反應，2H2S＋O2 2S＋2H2O， A正確；
B．Y為Al，X為N，二者的離子核外電子排布相同，看原子序數，原子越小，離子半徑越大，簡單離子半徑：>Al3+，故B錯誤；
C．X為F，W為O，都含有氫鍵，但是水分子中氫鍵的數目多，故簡單氫化物的沸點：，C錯誤；
D．X為F，F沒有正價，D錯誤；
故本題選A。
2．（22-23高三上·山西臨汾·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對位置如圖所示，它們的原子序數之和為39。下列說法錯誤的是
A．常溫常壓下，X單質為固態 B．Z和W的主要化合價相同
C．原子半徑： D．Y的氫化物與W的氫化物相遇產生白煙
【答案】B
【解析】A．由分析可知，X為C，常溫常壓下，碳單質為固態，A正確；
B．Z為F元素，無最高正價，W為Cl元素，最高正價為+7，主要化合價不相同，B錯誤；
C．同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：，C正確；
D．Y的氫化物NH3與W的氫化物HCl相遇反應生成NH4Cl，產生白煙，D正確；
故選：B。
3．（2023高三上·四川成都·開學考試）短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖，下列有關說法正確的是
A．簡單氫化物的熱穩定性：E>G B．G的最高價氧化物中含有離子鍵
C．、、均是酸性氧化物 D．簡單離子半徑大?。篋【答案】D
【解析】A． 同周期從左向右，簡單氫化物的熱穩定性增強：SiH4B． G的最高價氧化物SO3中只含有共價鍵，故B錯誤；
C． 、均是酸性氧化物，不是酸性氧化物，NO2與堿反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，故C錯誤；
D． 核外電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，鋁離子半徑小于氧離子，簡單離子半徑大小：D故選D。
4．（2023·全國·模擬預測）某陶瓷顆粒增強材料()由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑：Y>Z
B．最簡單氫化物的熱穩定性：Y>W
C．該物質中各元素的最外層均滿足結構
D．工業上通過電解Z、Y的化合物(熔融)冶煉Z單質
【答案】C
【解析】A．簡單離子半徑：，選項A正確；
B．元素的非金屬性越強，最簡單氫化物的熱穩定性越強，選項B正確；
C．該物質中Li元素的最外層為結構，選項C錯誤；
D．工業上通過電解熔融的，冶煉Al單質，選項D正確；
答案選C。
1.熟悉?？荚卦谥芷诒碇械姆植?br/>2.借助元素的位置關系和原子序數關系確定元素
(1)同一周期中相鄰元素的原子序數一般比左邊元素原子序數大1，比右邊元素的原子序數小1。
(2)同主族相鄰周期元素的原子序數關系的應用。
考向3 依據給定未知物的結構式進行推斷
1．（2023·遼寧·統考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是
A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵
【答案】A
【詳解】A．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；
B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；
C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；
D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；
故答案選A。
2．（2023·福建·統考高考真題）某含錳著色劑的化學式為，Y、X、Q、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，結構如圖所示。下列說法正確的是
A．鍵角： B．簡單氫化物沸點：
C．第一電離能： D．最高價氧化物對應的水化物酸性：
【答案】C
【詳解】A．和都是sp3雜化，但是中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，在一個是三角錐形結構，而是正四面體結構，故鍵角：＜，A錯誤；
B．X、Q、Z分別為N、O、P，沸點順序為,正確順序為Q＞X＞Z，B錯誤;
C．同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N＞O＞Mn，C正確;
D．Z的最高價氧化物對應的水化物為,X最高價氧化物對應的水化物為,前者為中強酸而后者為強酸，D錯誤；
3．（22-23高三上·廣東惠州·階段練習）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH(濃度均為0.01mol·L-1)和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．X與氧元素形成的化合物不一定只含離子鍵
B．簡單離子的半徑：Y>Z>X
C．Z的單質具有強氧化性和漂白性
D．W的氫化物可能是含18e-的微粒
【答案】C
【解析】A．Na與氧元素形成的化合物Na2O2中含離子鍵、共價鍵，故A正確；
B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子的半徑：S2->Cl->Na+，故B正確；
C．Cl2沒有漂白性，氯氣與水生成的次氯酸才具有漂白性，故C錯誤；
D．N2H4是含18e-的微粒，故D正確；
選C。
4．（23-24高三上·河北衡水·階段練習）物質W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示，實驗室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質。下列說法正確的是
A．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物之間的反應一定是氧化還原反應
B．實驗室洗滌殘留在試管壁上的N單質常常用，利用了N單質的還原性
C．Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點
D．化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用
【答案】D
【解析】A．X、Z形成的化合物為水和過氧化氫，M、N形成的化合物為硫化鈉，水與硫化鈉的反應為非氧化還原反應，A錯誤；
B．N的單質為硫，硫單質為非極性分子，CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”原理，硫單質易溶于CS2，與S單質的還原性無關，B錯誤；
C．Y的氫化物為烴，Z的氫化物為水、過氧化氫，碳原子數較多的烴常溫下為固態，其沸點大于水和過氧化氫，C錯誤；
D．W分子中含有H O O H結構，結合過氧化氫的性質可知，化合物W具有強氧化性，可用作氧化劑，但過氧化氫不穩定，故該物質不宜在高溫下使用，D正確；
故答案為：D。
元素推斷解題流程
1．（2023·重慶·統考高考真題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞R B．非金屬性：X＞R
C．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質均為固體
【答案】A
【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞R，故A正確；
B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性： R＞X，故B錯誤；
C．Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯誤；
D．常溫常壓下X的單質為固體，W的單質是氣體，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
2．（2022·全國甲卷·高考真題）Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是
A．非金屬性： B．單質的熔點：
C．簡單氫化物的沸點： D．最高價含氧酸的酸性：
【答案】D
【詳解】A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；
B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質熔點Si>Al，即Y>X，B錯誤；
C．含有氫鍵的物質沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質中存在分子間氫鍵，而后者物質中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，D正確；
故答案為：D。
3．（2022·全國乙卷·統考高考真題）化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21。分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A．W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體
B．最高價氧化物的水化物的酸性：
C．階段熱分解失去4個
D．熱分解后生成固體化合物
【答案】D
【詳解】A．X(B)的單質常溫下為固體，故A錯誤；
B．根據非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯誤；
C．根據前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質量分數，則說明不是失去4個H2O，故C錯誤；
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據硼元素守恒，則得到關系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質量分數為，說明假設正確，故D正確。
綜上所述，答案為D。
4．（2022·重慶·統考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是
A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的
C．Y單質的氧化性比Z單質的弱 D．Z的原子最外層電子數為6
【答案】D
【詳解】A．由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A錯誤；
B．由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；
C．由分析可知，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強，故O2的氧化性比S強，C錯誤；
D．由分析可知，Z為S，是16號元素，S原子最外層電子數為6，D正確；
故答案為：D。
5．（2023黑龍江大慶）根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是
事實 推測
A． 12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快 56Ba(ⅡA)與水反應會更快
B． Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料 ⅣA族的元素都是半導體材料
C． HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
D． Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應 P與H2在高溫時能反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．同主族金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，與水反應劇烈程度增強。元素的金屬性：Ba＞Ca＞Mg，故可根據Ca與水反應較快推知Ba與水反應會更快，A正確；
B．半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導體，而C和Pb不能作半導體，所以第IVA族元素并不都是半導體材料，B錯誤；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬元素逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，所以HBr的穩定性介于HCl、HI之間，其分解溫度介于二者之間，C正確；
D．同周期元素的非金屬元素從左到右逐漸增強，元素的非金屬性越強，其單質與H2化合就越容易，元素的非金屬性：S＞P＞Si，所以可根據Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應推知P與H2在高溫時能反應，D正確；
故合理選項是B。
6．（2023·江西·三模）X、Y、Z和W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成離子化合物，Y、W同主族且原子序數之和為24。四種元素組成的一種化合物M具有下列性質：白色沉淀M溶液褪色并產生氣泡。下列說法正確的是
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．單質的氧化性：W>Y
C．M使溴水褪色體現其氧化性
D．Y與X、Z、W均能形成具有漂白性的物質
【答案】D
【解析】A．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞Y＞X，A項錯誤；
B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，則單質的氧化性：Y＞W，B項錯誤；
C．NaHSO3使溴水褪色，溴水被還原，則NaHSO3被氧化，體現NaHSO3的還原性，C項錯誤；
D．O與H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，D項正確；
答案選D。
7．（2023·江西南昌·二模）元素周期表中前20號元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大。R和Y位于同主族，X的簡單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。產生沉淀的物質的量與Ba(OH)2的物質的量的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Z>Y
B．簡單氣態氯化物的熱穩定性：Y>R
C．Q的水溶液顯酸性、可作為凈水劑
D．M點沉淀物有2種，且物質的量之比為4：1
【答案】C
【解析】A．根據同電子層結構核多徑小，則簡單離子半徑：Y＞Z，故A錯誤；
B．根據非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，則簡單氣態氯化物的熱穩定性：R＞Y，故B錯誤；
C．Q為硫酸鋁鉀，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，因此其水溶液顯酸性、可作為凈水劑，故C正確；
D．M點沉淀物有2種，1mol硫酸鋁鉀溶液中加入3mol氫氧化鋇得到3mol硫酸鋇和1mol氫氧化鋁，其物質的量之比為3：1，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
8．（2023高三下·遼寧撫順·階段練習）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的氧化物是形成酸雨的“元兇”之一，在短周期主族元素中X的金屬性最強，Y的簡單氫化物的化學式為H2Y。下列推斷正確的是
A．簡單氫化物的穩定性：Y＞Z B．簡單離子半徑：X＜Y＜Z
C．常見單質的熔點：R＜Z＜Y D．R最多可以形成五種不同的氧化物
【答案】C
【解析】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，氣態氫化物穩定性增強，簡單氫化物的穩定性：HCl＞H2S，故A錯誤；
B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，簡單離子半徑：Na+＜Cl-＜S2-，故B錯誤；
C．常溫下，硫是固體，N2、Cl2是氣體，硫的熔點最高，N2的相對分子質量小于Cl2，Cl2的熔點大于N2，常見單質的熔點：N2＜Cl2＜S，故C正確；
D．N形成的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D錯誤；
選C。
9．（2023高三上·四川成都·開學考試）短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖，下列有關說法正確的是
A．簡單氫化物的熱穩定性：E>G B．G的最高價氧化物中含有離子鍵
C．、、均是酸性氧化物 D．簡單離子半徑大小：D【答案】D
【解析】A． 同周期從左向右，簡單氫化物的熱穩定性增強：SiH4B． G的最高價氧化物SO3中只含有共價鍵，故B錯誤；
C． 、均是酸性氧化物，不是酸性氧化物，NO2與堿反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，故C錯誤；
D． 核外電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，鋁離子半徑小于氧離子，簡單離子半徑大?。篋故選D。
10．（2023·全國·模擬預測）某陶瓷顆粒增強材料()由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑：Y>Z
B．最簡單氫化物的熱穩定性：Y>W
C．該物質中各元素的最外層均滿足結構
D．工業上通過電解Z、Y的化合物(熔融)冶煉Z單質
【答案】C
【解析】A．簡單離子半徑：，選項A正確；
B．元素的非金屬性越強，最簡單氫化物的熱穩定性越強，選項B正確；
C．該物質中Li元素的最外層為結構，選項C錯誤；
D．工業上通過電解熔融的，冶煉Al單質，選項D正確；
答案選C。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
第4題　“位—構—性”判斷
復習建議：1課時(題型突破＋習題共1課時；以訓練為主)
考向1　根據原子結構、物質結構及物質性質推斷
1．（23-24高三下·青海海南·開學考試）由X、Y、Z、M四種原子序數依次增大的短周期主族元素組成的化合物甲可用作殺蟲劑和紡織工業中的樹脂整理催化劑。其中元素X的一種原子中沒有中子；元素Y的最外層電子數比電子層數多1；Z與X形成的化合物的水溶液呈堿性，M與X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列說法正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：YB．非金屬性：Y>Z>M
C．M的最高正價為+7價
D．X的單質與M的單質不發生反應
2．（2023·全國甲卷·統考高考真題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是
A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：
C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸
3．（2023·全國乙卷·統考高考真題）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是
A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性 D．W單質只有4種同素異形體
4．（2023·浙江·統考高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是
A．第一電離能：
B．電負性：
C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：
D．與水反應生成產物之一是非極性分子
1.金屬性、非金屬性強弱比較
2.原子或離子半徑大小比較
考向2　根據元素周期表和物質轉化關系等圖表類推斷
1．（22-23高三上·山東臨沂·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，基態W原子有兩個單電子。下列說法一定正確的是
A．一定條件下，W單質能置換出Z單質 B．簡單離子半徑：Y>X
C．簡單氫化物的沸點：X>W D．最高化合價：X>Z
2．（22-23高三上·山西臨汾·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對位置如圖所示，它們的原子序數之和為39。下列說法錯誤的是
A．常溫常壓下，X單質為固態 B．Z和W的主要化合價相同
C．原子半徑： D．Y的氫化物與W的氫化物相遇產生白煙
3．（2023高三上·四川成都·開學考試）短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖，下列有關說法正確的是
A．簡單氫化物的熱穩定性：E>G B．G的最高價氧化物中含有離子鍵
C．、、均是酸性氧化物 D．簡單離子半徑大小：D4．（2023·全國·模擬預測）某陶瓷顆粒增強材料()由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑：Y>Z
B．最簡單氫化物的熱穩定性：Y>W
C．該物質中各元素的最外層均滿足結構
D．工業上通過電解Z、Y的化合物(熔融)冶煉Z單質
1.熟悉?？荚卦谥芷诒碇械姆植?br/>2.借助元素的位置關系和原子序數關系確定元素
(1)同一周期中相鄰元素的原子序數一般比左邊元素原子序數大1，比右邊元素的原子序數小1。
(2)同主族相鄰周期元素的原子序數關系的應用。
考向3 依據給定未知物的結構式進行推斷
1．（2023·遼寧·統考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是
A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵
2．（2023·福建·統考高考真題）某含錳著色劑的化學式為，Y、X、Q、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，結構如圖所示。下列說法正確的是
A．鍵角： B．簡單氫化物沸點：
C．第一電離能： D．最高價氧化物對應的水化物酸性：
3．（22-23高三上·廣東惠州·階段練習）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH(濃度均為0.01mol·L-1)和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．X與氧元素形成的化合物不一定只含離子鍵
B．簡單離子的半徑：Y>Z>X
C．Z的單質具有強氧化性和漂白性
D．W的氫化物可能是含18e-的微粒
4．（23-24高三上·河北衡水·階段練習）物質W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示，實驗室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質。下列說法正確的是
A．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物之間的反應一定是氧化還原反應
B．實驗室洗滌殘留在試管壁上的N單質常常用，利用了N單質的還原性
C．Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點
D．化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用
元素推斷解題流程
1．（2023·重慶·統考高考真題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞R B．非金屬性：X＞R
C．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質均為固體
2．（2022·全國甲卷·高考真題）Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是
A．非金屬性： B．單質的熔點：
C．簡單氫化物的沸點： D．最高價含氧酸的酸性：
3．（2022·全國乙卷·統考高考真題）化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21。分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A．W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體
B．最高價氧化物的水化物的酸性：
C．階段熱分解失去4個
D．熱分解后生成固體化合物
4．（2022·重慶·統考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是
A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的
C．Y單質的氧化性比Z單質的弱 D．Z的原子最外層電子數為6
5．（2023黑龍江大慶）根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是
事實 推測
A． 12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快 56Ba(ⅡA)與水反應會更快
B． Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料 ⅣA族的元素都是半導體材料
C． HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
D． Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應 P與H2在高溫時能反應
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·江西·三模）X、Y、Z和W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成離子化合物，Y、W同主族且原子序數之和為24。四種元素組成的一種化合物M具有下列性質：白色沉淀M溶液褪色并產生氣泡。下列說法正確的是
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．單質的氧化性：W>Y
C．M使溴水褪色體現其氧化性
D．Y與X、Z、W均能形成具有漂白性的物質
7．（2023·江西南昌·二模）元素周期表中前20號元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大。R和Y位于同主族，X的簡單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。產生沉淀的物質的量與Ba(OH)2的物質的量的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Z>Y
B．簡單氣態氯化物的熱穩定性：Y>R
C．Q的水溶液顯酸性、可作為凈水劑
D．M點沉淀物有2種，且物質的量之比為4：1
8．（2023高三下·遼寧撫順·階段練習）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的氧化物是形成酸雨的“元兇”之一，在短周期主族元素中X的金屬性最強，Y的簡單氫化物的化學式為H2Y。下列推斷正確的是
A．簡單氫化物的穩定性：Y＞Z B．簡單離子半徑：X＜Y＜Z
C．常見單質的熔點：R＜Z＜Y D．R最多可以形成五種不同的氧化物
9．（2023高三上·四川成都·開學考試）短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖，下列有關說法正確的是
A．簡單氫化物的熱穩定性：E>G B．G的最高價氧化物中含有離子鍵
C．、、均是酸性氧化物 D．簡單離子半徑大?。篋10．（2023·全國·模擬預測）某陶瓷顆粒增強材料()由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑：Y>Z
B．最簡單氫化物的熱穩定性：Y>W
C．該物質中各元素的最外層均滿足結構
D．工業上通過電解Z、Y的化合物(熔融)冶煉Z單質
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑