資源簡介

(共47張PPT)
第七章 有機化合物
第三節 乙醇 乙酸
環節一：情境導入，感知乙醇的物理性質
乙醇的物理性質
無色、特殊香味液體
和水任意比互溶
易揮發
比水小
顏色、狀態、氣味
溶解性
密度
揮發性
俗稱：酒精
環節二：實驗探究，表征乙醇的結構特點
表征乙醇的結構特點
【實驗7-4】
在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面煤油的鈉，在試管口迅速塞上帶尖嘴導管的橡膠塞，用小試管收集氣體并檢驗其純度，然后點燃（如圖7-19），在將干燥的小燒杯罩在火焰上。待燒杯璧上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向其中加入少量澄清石灰水。
環節二：實驗探究，表征乙醇的結構特點
表征乙醇的結構特點
鈉沉在乙醇的底部，
反應較緩慢，表面有氣體放出 氣體能燃燒，燃燒產物不能使澄清的石灰水變渾濁
實驗現象：
鈉與乙醇反應生成的氣體為H2
鈉密度大于乙醇
實驗結論：
環節二：實驗探究，表征乙醇的結構特點
表征乙醇的結構特點
反應的原理
2CH3CH2OH+2Na→ 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇與鈉的反應相同條件下水與鈉的反應緩和得多：乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
根據與水和乙醇反應的劇烈程度得出：H—OH > C2H5—OH
由于羥基所連的原子或原子團不一樣，從而導致羥基氫的活潑性不一樣，H—OH > C2H5—OH。
環節二：實驗探究，表征乙醇的結構特點
表征乙醇的結構特點
分子式：C2H6O
結構式：　
結構簡式：
CH3CH2OH
C2H5OH
羥基(-OH)
H－C－C－O－H
－
H
－
－
－
H
H
H
烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。
環節二：實驗探究，表征乙醇的結構特點
概念辨析
官能團：像這種決定有機化合物特性的原子或原子團叫做官能團。羥基是醇類物質的官能團，碳碳雙鍵和碳碳三鍵分別是烯烴和炔烴的官能團。
烴基：烴分子失去1個氫原子后所剩余的部分叫做烴基，可以用一R來表示。如一CH3叫甲基，一CH2CH3，叫乙基。
烴的衍生物：烴的衍生物分子一般可以看成是烴基和官能團相互結合組成的。例如，乙醇分子可以看成是由乙基和羥基組成的：CH3CH2－OH。
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的化學性質
與鈉的反應
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①處O—H鍵斷開
①
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的化學性質
氧化反應——燃燒
現象：產生淡藍色火焰，同時放出大量熱。
C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O
點燃
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的化學性質
氧化反應——催化氧化
高溫焊接銀器或銅器時，表面會生成黑色的氧化物，師傅說：把銅或銀器具趁熱蘸一下酒精，銅或銀會光亮如初！這是為什么呢？
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的化學性質
【實驗7-5】 向試管中加入少量乙醇，取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復幾次。注意觀察反應現象，小心地聞試管中液體產生的氣味。
現象：
在酒精燈上加熱時銅絲由　紅色變黑，插入乙醇后銅絲　又由黑變紅色。試管中液體有刺激性氣味。
氧化反應——催化氧化
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的化學性質
氧化反應——催化氧化
反應原理：
2Cu+O2 2CuO
2CuO+2CH3CH2OH 2Cu + 2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的化學性質
醇發生催化氧化需滿足的條件：
本碳有氫
氧化反應——催化氧化
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的化學性質
【資料卡片】酗酒的危害
酒的主要成分是乙醇，少量飲酒對人體有益，但酗酒有害健康。科學研究表明酒量的大小與人體內某些酶有關。乙醇進入人體后，會在肝中通過酶的催化作用被氧化為乙醛和乙酸，最終被氧化為二氧化碳和水。過量飲酒會加重肝負擔，血液中較高濃度的乙醇和乙醛也會對人體產生毒害作用。
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的化學性質
氧化反應——被強氧化劑氧化
據交警介紹，在機動車駕駛人的每100毫升血液中，酒精含量達到20毫克為飲酒駕車，大致相當于飲用一杯啤酒；每100毫升血液中酒精含量達到和超過80毫克可以認定為醉酒駕車，相當于飲用3兩低度白酒或者兩瓶啤酒。你知道酒精檢測儀的工作原理嗎？
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的化學性質
氧化反應——被強氧化劑氧化
CH3CH2OH
乙醇
氧化
K2Cr2O7或KMnO4
CH3CHO
乙醛
氧化
K2Cr2O7或KMnO4
CH3COOH
乙酸
兩個階段：
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
乙醇
KMnO4（紫色）
MnSO4
（無色）
環節三：實驗探究，突破乙醇的化學性質
乙醇的用途
(1) 用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。
(2) 用作化工原料、香料、化妝品、涂料等。
(3) 醫療上常用體積分數為75%的乙醇溶液作消毒劑。
乙醇
分子組成和結構
用途
分子式
結構式
官能團
C2H6O
—OH
燃料
化工原料
醫用消毒劑
物理性質
無色、有特殊香味的液體
密度小于水
易溶于水和有機溶劑
沸點較低，易揮發
化學性質
與強氧化劑反應
氧化反應
置換反應
使酸性高錳酸鉀溶液褪色
與羥基相連的碳上必須有氫原子
淡藍色火焰
乙醇與鈉反應
環節四：歸納整理，鞏固提升
歸納整理
環節二：歸納整理，鞏固提升
鞏固提升
1.比較乙烷和乙醇的結構，下列說法錯誤的是（ ）
A.分子中的化學鍵都包括極性鍵和非極性鍵
B.分子中都含6個氫原子且6個氫原子的化學環境完全相同
C.乙基與1個氫原子相連就是乙烷分子
D.乙基與1個羥基相連就是乙醇分子
B
環節二：歸納整理，鞏固提升
鞏固提升
2.下列關于乙醇結構與性質的說法正確的是（ ）
A.乙醇分子中含有—OH，所以乙醇可溶于水，也可電離出OH－
B.乙醇能電離出H＋，所以是電解質
C.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性
D.乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇分子中羥基上的氫原子不如水中的
氫原子活潑
D
環節二：歸納整理，鞏固提升
鞏固提升
3.某醇在銅作催化劑的條件下和氧氣反應生成的產物為 ，
則該醇為（ ）
A. B.
C. D.
A
環節二：歸納整理，鞏固提升
鞏固提升
4.某化學反應過程如圖所示。由圖得出的判斷錯誤的是（ ）
A.生成物M的官能團為醛基
B.銅是此反應的催化劑
C. 也能發生此反應生成M的同系物
D.反應中有紅、黑交替變化的現象
C
4.某化學反應過程如圖所示。由圖得出的判斷錯誤的是（ ）
A.生成物M的官能團為醛基
B.銅是此反應的催化劑
C. 也能發生此反應生成M的同系物
D.反應中有紅、黑交替變化的現象
環節二：歸納整理，鞏固提升
鞏固提升
5.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(　　 )
A.和金屬鈉反應時①鍵斷裂
B.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①鍵和③鍵
C.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①鍵和⑤鍵
D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵
C
1. 乙酸的物理性質
顏色、 狀態：
氣 味：
沸 點：
熔 點：
溶 解 性：
無色液體
有強烈刺激性氣味
118℃ （具有揮發性）
16.6℃
(無水乙酸又稱為冰醋酸)
易溶于水、乙醇等溶劑
一、乙酸
（1）乙酸的分子式:
（2）結構式： 　　　
（3）結構簡式 :
C2H4O2
2. 分子組成與結構
羧基可以表示為—COOH或者:
羧基是羧酸的官能團
（4）乙酸結構分析
甲基 和 羧基
受C=O的影響，氫氧鍵更易（羧基中的H活潑）
當氫氧鍵斷裂時，容易解離出氫離子，體現乙酸具有酸性（弱酸，不完全電離）。
乙酸的球棍模型
比例模型
二、乙酸的化學性質（羧基決定性質）
1.弱酸性
與活潑金屬反應：Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2↑
與堿反應：NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O
CH3COOH CH3COO－+H+
乙酸除水垢表現了酸性，乙酸可以和某些鹽反應
【思考與討論】
（1）食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分碳酸鈣），這是利用了乙酸的什么性質？請寫出相關反應的化學方程式。
CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O(除水垢)
CaCO3 + 2CH3COOH 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
化學反應：
離子反應：
【思考與討論】
（2）如何比較乙酸、碳酸、鹽酸的酸性強弱？請查閱資料，與同學討論，根據生活經驗設計實驗方案。
操作: 往小蘇打中滴入乙酸
NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2↑＋ H2O
現象： 產生氣泡，收集該氣體可使燃燒的木條熄滅
酸性: CH3COOH > H2CO3
【思考與討論】
（2）如何比較乙酸、碳酸、鹽酸的酸性強弱？請查閱資料，與同學討論，根據生活經驗設計實驗方案。
酸性： HCl>CH3COOH
HCl + CH3COONa CH3COOH + NaCl
操作: 往往醋酸鈉溶液中滴入鹽酸，用手用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。
現象: 聞到刺激性氣味
酸性: HCl> CH3COOH > H2CO3
2.酯化反應
（1）【實驗7-6】在一支試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上（如圖7-22），觀察現象。
【實驗現象】
濃H2SO4
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
反應的化學方程式
飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。
先加乙醇
再加濃硫酸
再加乙酸
飽和的Na2CO3溶液收集
實驗的藥品加入順序是什么，是否可以換？
碎瓷片的作用是什么？
【實驗藥品】
防止暴沸
（2）濃硫酸和飽和Na2CO3溶液有什么作用？
①濃硫酸——
②飽和Na2CO3溶液——
催化劑、吸水劑
1.中和揮發出來的乙酸
2.溶解揮發出的乙醇
3.降低乙酸乙酯在水中的溶解度
為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液中？
為了使揮發出來的物質入溶液中，并且不能倒吸，該如何改進？
防止發生倒吸
在導管下端連接干燥管
3.酯化反應反應原理
酯化反應——酸與醇反應生成酯和水
酯基
原子或原子團被取代掉，因此酯化反應又稱取代反應
+
+
實質：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)
18
同位素示蹤法
18
酯化反應一般需要加熱，并加入濃硫酸等催化劑。酯化反應
是可逆反應，乙酸乙酯會與水發生水解反應生成乙酸和乙醇。
濃H2SO4
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯屬于酯類官能團是酯基 ，寫作：
三、常見化合物類別、官能團和代表物
通過學習乙烯、乙醇和乙酸性質的學習，我們認識到官能團對有機物的性質具有決定作用，含有相同官能團的物質具有相似的作用，因此我們根據有機物的官能團對物質進行分類。
有機化合物類別 官能團 代表物
烯烴
炔烴
甲烷
乙烯
乙炔
有機化合物類別 官能團
代表物
芳香烴
鹵代烴
醇
醛
|
—C—X碳鹵鍵（X代表鹵素原子）
|
CH3CH2Br溴乙烷
O
‖
—C—H醛基
O
‖
CH3—C—H乙醛
苯
—OH羥基
CH3CH2OH乙醇
有機化合物類別 官能團 代表物
羧酸
酯基
羧基
乙酸
乙酸乙酯
酯基
1.關于乙酸的下列說法中不正確的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
C.乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體　　
D.乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸
D
2. 炒菜時，又加酒又加醋，可使菜變得香味可口，原因是（ ）
A．有鹽類物質生成 B．有酸類物質生成
C．有醇類物質生成 D．有酯類物質生成
D
3. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（ ）
A．蒸餾
B．水洗后分液
C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 　　　　　 D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液
C
4.下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產生CO2氣體
乙酸能與醇類物質發生酯化反應
乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體
C
5.下列關于醋酸性質的敘述錯誤的是 （ ）
A．醋酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體
B．冰醋酸是無水乙酸，不是乙酸的水溶液
C．醋酸能跟碳酸鈉溶液發生反應產生CO2
D．在發生酯化反應時，醋酸分子中羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結合成水
D
6．某有機物的結構為
它最不可能具有的性質是（ ）。
A．能與金屬鈉反應放出H2
B．既能與C2H5OH發生酯化反應也能與CH3COOH發生酯化反應
C．能發生加聚反應
D．溶于水所得溶液能使紫色石蕊試紙變紅
C
一、乙酸的物理性質
二、乙酸的分子結構
分子式
結構簡式
無色液體,有強烈刺激性氣味,無水乙酸又稱為冰醋酸(16.6攝氏度以下結冰).
三、乙酸的化學性質
1. 乙酸是一種弱酸
2. 乙酸能發生酯化反應
濃H2SO4
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH CH3COO－+H+

展開更多......

收起↑