資源簡介

(共48張PPT)
單元復習
第八章 化學與可持續發展
建構知識網絡
01
突破重、難點知識
02
建構知識網絡
組成：碳氫化合物；綜合利用：分餾、裂化、催化重整
建構知識網絡
知識網絡一、自然資源的開發和利用
自然資源的開發利用
金屬元素存在
金屬礦物的可以利用
化石燃料的綜合利用
金屬冶煉
金屬回收利用
絕大多數化合態，極少數游離態（如Au、Pt）
實質：Mn++ne-=M,方法：電解法—K～Al、熱還原法—Zn～Cu、熱分解法—Hg～Ag、物理法—Pt～Au
廢舊金屬的回收和再利用，可以節約資源，保護環境
海水資源的開發利用
海水水資源
海水淡化：蒸餾法、離子交換法、電滲析法、膜分離法
海水制鹽：海水→粗鹽→精鹽（食用、化工原料）
海水提鎂（電解）、海水提溴（吹出法）、海帶提碘
組成：有機物+少量無機物；綜合利用：干餾、液化、氣化
海水化學資源
煤
主要成分：CH4；綜合利用清潔能源，合成氨和生產甲醇等
天然氣
石油
建構知識網絡
知識網絡二、 化學品的合理使用
化學品的合理使用
化肥農藥的合理施用
合理用藥
安全使用食品添加劑
化肥
農藥
考慮因素：土壤酸堿性、作物營養狀況、化肥本身的性質
向高效、低毒和低殘留發展，考慮施用方法、用量和時機
分類
使用
天然藥物和合成藥物
濫用藥物危害巨大，遵循安全、有效、經濟適當原則
改善食品品質和色、香、味，以及防腐、保鮮等，食品添加劑的使用滿足了人們對食品多樣化的需求
著色劑、增味劑、膨松劑、凝固劑、防腐劑、抗氧化劑、營養強化劑
作用
改變細胞周圍物理、化學環境藥物和合成藥物；藥物分子與生物機體大分子的功能基團相結合
功能
種類
建構知識網絡
知識網絡三、環境保護與綠色化學
環境保護與綠色化學
化學與環境保護
綠色化學
環境問題
溫室效應、酸雨、臭氧層破壞、光化學煙霧、白色污染、赤潮和水華、PM2.5等
環境監測、治理工業三廢、尋找源頭治理環境污染的生產工藝
環境保護
核心思想
從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，如開發綠色反應
反應物全部轉化為期望產物，原子利用率100%，如化合反應等
原子
經濟性
“三廢”
化石燃料燃燒、工業廢氣及顆粒物。處理：脫硫等
廢氣
廢水
廢渣
工業廢渣和生活垃圾等固體廢棄物。處理：無害化、減量化和資源化
工農業生產和生活污水，處理：物理化學法、生物法
突破重、難點知識
突破重、難點知識
【知識點1】金屬礦物的開發利用
2.金屬的冶煉原理：將金屬從其化合物中還原出來的過程。實質：Mn＋＋ne-=M
1.金屬的存在：自然界絕大多數化合態（活潑金屬），少數游離態（不活潑金屬）
3.金屬的冶煉方法：根據金屬活潑性選擇冶煉方法
電解法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
熱還原法
熱分解法
富集法
化學方法
物理方法
突破重、難點知識
【知識點1】 金屬礦物的開發利用
4.金屬冶煉實例
Na：
2NaCl (熔融) 2Na ＋ Cl2 ↑（工業制金屬鈉）
電解
Al:
2Al2O3 (熔融) 4Al ＋3O2 ↑（不能電解AlCl3，AlCl3為共價化合物，熔融狀態下不導電；冰晶石的作用為助溶劑，降低Al2O3的熔點。）
電解
冰晶石
Mg:
MgCl2 (熔融) Mg ＋ Cl2 ↑（不能電解MgO, 因熔點太高，耗能大）
電解
【溫馨提示】用電解法冶煉較活潑金屬時，電解的是熔融的金屬化合物，而不是金屬化合物的水溶液。因為在其水溶液中，陰極放電的是H＋，而不是金屬陽離子，故得不到金屬單質。
電解法
突破重、難點知識
【知識點1】 金屬礦物的開發利用
4.金屬冶煉實例
Fe:
2Al＋Fe2O3 2Fe ＋Al2O3（鋁熱反應）
高溫
【溫馨提示】鋁熱反應是利用鋁的強還原性，在高溫下將相對不活潑且熔點高的金屬從其氧化物中還原出來。故只有Al和比Al不活潑的金屬形成的氧化物所組成的混合物才能稱之為鋁熱劑。如Al和MgO組成的混合物不能稱之為鋁熱劑.
熱還原法
Fe：Fe2O3+3CO2 Fe + 3CO2 ↑（高爐煉鐵）
高溫
Cu:
CuO+H2 Cu ＋H2O（還可用CO等）
高溫
鋁熱反應：鎂帶作引燃劑，KClO3作助燃劑，墊細沙，用于焊接鋼軌
突破重、難點知識
【知識點1】 金屬礦物的開發利用
4.金屬冶煉實例
【溫馨提示】①最不活潑的金屬（如Pt、Au）用物理方法獲得。
②工業上金屬冶煉一般分三個步驟：礦石富集（除雜、提高礦
石中有效成分含量）→金屬冶煉（適當還原劑將金屬化合物還
原成金屬單質）→金屬精煉（加如試劑除雜或電解精煉，得純金屬）
熱分解法
Ag: 2Ag2O 4Ag＋O2↑
Hg：2HgO 2Hg＋O2↑
其他方法
Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu（濕法煉銅）
Cu2S＋O2 2Cu＋SO2（火法煉銅）
高溫
突破重、難點知識
【典例1】下列制備金屬單質的方法或原理正確的是（ ）
A．在高溫條件下，可以用鋁熱反應制備單質Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
C．工業上金屬Mg、Fe都是用熱還原法制得的
D．工業上CuO在高溫條件下分解制備單質Cu
B
【解析】A項，Mg的活潑性比Al強，因此在高溫條件下，不可以用鋁熱反應制備單質Mg，錯誤；B項，在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al，但不能電解氯化鋁，正確；C項，工業上金屬Mg用電解法制得，Fe是用熱還原法制得的，錯誤；D項，工業上利用熱還原法制備單質Cu，錯誤。
突破重、難點知識
【典例2】有人提出利用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的爐渣冶煉
鐵。黃銅礦冶煉銅的步驟大致可分為：①富集，將硫化物礦石進行浮
選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
③制粗銅，1200℃發生的主要反應為2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；
2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2；④電解精煉銅。
下列判斷不正確的是（ ）
A．利用冶煉銅的爐渣可冶煉鐵
B．不計損耗時，冶煉出6molCu，共消耗12molO2
C．反應③中氧化劑為O2、Cu2O、Cu2S
D．黃銅礦冶煉銅產生的尾氣可造成酸雨
B
高溫
突破重、難點知識
【解析】A．爐渣的主要成分為FeO，利用FeO可冶煉出Fe，故A正確；B．由反應過程可知 6CuFeS2 ～12O2～3Cu2S～3O2～6Cu，故不計損耗時，冶煉出6molCu，共消耗O2的物質的量為（12+3)mol=15mol，故B錯誤；C．分析反應③中各種元素的價態變化可知，O2、Cu2O、Cu2S均作氧化劑，故C正確；D．由反應原理可知，產生的尾氣主要成分為SO2可造成酸雨，故D正確；答案選B。
突破重、難點知識
【知識點2】 海水資源的開發利用
1.海水水資源的開發利用
（1）利用途徑：海水的淡化和直接利用海水進行循環冷卻等
（2）海水淡化：蒸餾法、電滲析法、離子交換法和膜分離法等。其中蒸餾法的
歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但成本較高。
（3）海水制鹽等
①海水制氯化鈉：可以食用，同時也是生產燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸的工業原料。②海水提取鎂、鉀、溴及其他化工產品。③海水提取鈾和重水：開發核能、潮汐能、波浪能等新型能源。
突破重、難點知識
【知識點2】 海水資源的開發利用
2．海水化學資源的獲取
（1）海水化學資源的特點
①多樣性：由于與巖石、大氣、生物的相互作用，海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，按含量計，海水中的H、O兩種元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11種元素的含量超過海水總量的99%，其他為微量元素，總計有80多種元素
②分散性：雖然海水中元素種類很多，總儲量很大，但許多元素的濃度(或富集程度)卻很低。如右圖：
突破重、難點知識
【知識點2】 海水資源的開發利用
2．海水化學資源的獲取
（2）海水制食鹽及其它化工產品
海水
引入
鹽田
風吹日曬
飽和食鹽水
粗鹽
提純
NaCl
可溶性雜質：Ca2+、 Mg2+ 、 SO42-
除雜試劑：
Na2CO3
NaOH
先加BaCl2，后加Na2CO3
先過濾后再加稀鹽酸
BaCl2
蒸發結晶
過濾除去泥沙
突破重、難點知識
【知識點2】 海水資源的開發利用
食鹽除食用外，還用做工業原料，如生產燒堿、純堿、金屬鈉及氯氣、鹽酸、
漂白粉等含氯化工產品。有關反應的化學方程式：
制漂白劑(84消毒液)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
侯氏制堿：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
氯堿工業：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
電解
制鹽酸：H2＋Cl2 2HCl
點燃
制鈉和氯氣：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
電解
突破重、難點知識
【知識點2】 海水資源的開發利用
（3）從海水中制取鎂
①海水制取鎂的流程：
貝殼
CaO
石灰乳
沉淀池
海水
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg+Cl2
鹽酸
Cl2循環利用
①煅燒
②水
引入
過濾
④鹽酸、濃縮
③
HCl氣氛中加熱脫水
⑤
⑥電解
突破重、難點知識
【知識點2】 海水資源的開發利用
（3）從海水中制取鎂
②海水制取鎂的主要反應：
【溫馨提示】氯化鎂溶液中結晶得到的晶體是MgCl2·6H2O而不是無水MgCl2，MgCl2·6H2O加熱脫水通常在氯化氫氣流中進行
CaCO3 CaO＋CO2↑、CaO＋H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、
MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O；MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。、
電解
高溫
HCl
突破重、難點知識
【知識點2】 海水資源的開發利用
（4）從海水中提取溴
海水
苦鹵
含Br2的海水
含Br2的空氣
吸收液
含Br2的水溶液
溴蒸氣
液溴
粗溴水
②SO2 吸收
提取
粗鹽
硫酸酸化
①氯氣氧化
熱空氣吹出
Cl2
蒸餾
冷凝分離
①海水提取溴的流程：
突破重、難點知識
【知識點2】 海水資源的開發利用
（4）從海水中提取溴
②海水提取溴的主要反應：
Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2（兩次氧化） Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr
【溫馨提示】①海水中溴的含量很小，需加熱濃縮，富集Br－；再者海水呈堿性，會與Cl2反應，因此在通Cl2前，需將海水進行酸化處理，可提高Cl2的利用率，酸化可抑制氯氣、溴單質與水反應；
②第一次氯氣氧化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直度接蒸餾，耗時耗能，產品成本高，因此，需要實現Br2的富集。
突破重、難點知識
【典例1】下列說法不正確的是（ ）
A．海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫
B．海水中金元素的儲存量很大，但它的富集程度卻很低
C．從海水中可以提取鈾和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值
D
【解析】A．海洋中的水資源和其它化學資源具有十分巨大的開發潛力，A正確；B．海水中金元素的總儲量約為5×106 t，但1 t海水中金元素的含量僅為4.0×10-6 g，濃度較低，因此它的富集程度不高，B正確；C．海水中含有鈾及重水，因此可從海水中提取鈾和重水等核原料，C正確；D．海水中的溴、氟元素為常量元素，D錯誤；故合理選項是D。
突破重、難點知識
【典例2】海水是巨大的資源寶庫。一種利用海水苦鹵提取金屬鎂和
單質溴的流程如下圖所示。
下列敘述錯誤的是（ ）
A．試劑a可選用生石灰
B．通電過程發生的陰極反應為Mg2＋＋2e－＝Mg
C．圖中虛線框內流程的主要作用是富集Br2
D．提取1 mol Br2，理論上消耗SO2和Cl2體積比為1∶1
D
突破重、難點知識
【解析】A項，生石灰與水反應產生Ca(OH)2，Ca(OH)2與海水中的MgCl2發生反應產生Mg(OH)2沉淀和CaCl2，故試劑a可選用價格低廉的生石灰，正確；B項，電解熔融MgCl2，在通電過程中Mg2＋在陰極上得到電子發生還原反應產生Mg，則陰極反應式為：Mg2＋＋2e-＝Mg，正確；C項，由于海水中含有的NaBr等溴化物濃度較低，因此要制取得到較多的液溴，應該將物質富集，圖中虛線框內流程的主要作用是富集Br2，正確；D項，根據發生反應：2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl；Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；2HBr＋Cl2＝Br2＋2HCl，可知：每反應提取1 mol Br2，理論上消耗SO2和Cl2體積比為1∶2，錯誤。
突破重、難點知識
【知識點3】 煤、石油和天然氣的綜合利用
1．煤的組成及其綜合利用
（1）煤的組成：煤是由 有機物 和少量 無機物 組成的復雜混合物，其組成以碳
元素 為主，還含有少量氫、氧、氮、硫 等元素。
（2）煤的綜合利用：煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾、煤的氣化和液化，目
的是獲得潔凈的燃料和多種化工原料。
②煤的液化：通過直接液化或間接液化轉化為液體燃料的過程：
CO + 2H2 CH3OH
催化劑
①煤的氣化：將其轉化為可燃性氣體的過程C + H2O（g） CO + H2
高溫
突破重、難點知識
【知識點3】 煤、石油和天然氣的綜合利用
1．煤的組成及其綜合利用
③煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，也叫煤的焦化。
煤干餾產品 主要成分及名稱 主要用途
氣態
液態
固態
焦爐氣、粗氨水、粗苯
煤焦油：苯、甲苯、二甲苯、酚類、萘、瀝青
燃料、化肥、炸藥、醫藥、農藥、合成材料
炸藥、醫藥、農藥、合成材料、染料、筑路材料、制碳素電極
冶金、合成氨造氣、電石、燃料
碳
【溫馨提示】①煤的干餾是物理和化學變化，煤的氣化、液化都是化學變化。②煤中不含苯、甲苯等芳香烴，芳香烴可通過煤焦油進行分餾得到。
突破重、難點知識
【知識點3】 煤、石油和天然氣的綜合利用
2．天然氣的組成及其綜合利用
（1）天然氣的主要成分是CH4，是一種清潔的化石燃料。
（2）綜合利用：重要的化工原料，主要用于合成氨及生產甲醇等。
CH4＋H2O CO ＋3H2、CO ＋2H2 CH3OH
催化劑
催化劑
（3）可燃冰：天然氣水合物是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰
狀結晶物質,其組成可表示為CH4·nH2O,甲烷分子處于由多個水分子形成的籠
中。外觀像冰，具有可燃性，故又被稱為“可燃冰”。
突破重、難點知識
【知識點3】 煤、石油和天然氣的綜合利用
3．石油的組成及其綜合利用
（1）石油的組成：石油主要是由多種碳氫化合物化合物組成的混合物。
（2）石油的綜合利用：分餾、裂化、裂解和催化重整等。
加工方法 定義 主要原料 主要產品或原理
常壓分餾
減壓分餾
石油
重油
汽油、煤油、柴油、重油
柴油、潤滑油、燃料油、瀝青、石蠟
通過加熱和冷凝方法，把石油分離成不同沸點范圍內的產物的過程。
突破重、難點知識
【知識點3】 煤、石油和天然氣的綜合利用
3．石油的組成及其綜合利用
加工方法 定義 主要原料 主要目的 主要產品或原理
裂化（解）
C16H34 C8H18＋C8H16
提高輕質液體燃料的產量和質量
一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴的過程
直鏈烷烴
碳原子數較多的烷烴、烯烴
C4H10 CH4＋C3H6
C4H10 C2H6＋C2H4
突破重、難點知識
【知識點3】 煤、石油和天然氣的綜合利用
3．石油的組成及其綜合利用
加工方法 定義 主要原料 主要目的 主要產品或原理
催化重整
在加熱和催化劑的作用下，使鏈狀烴發生結構的重新調整而轉化為環狀烴的過程
鏈狀烴
生產環狀烴
環狀烴（苯、甲苯等芳香烴）
【溫馨提示】①石油分餾為物理變化，石油裂化、裂解都是化學變化。②直餾汽油和裂化汽油的成分不同，直餾汽油的成分為飽和烴，裂化汽油為飽和烴和不飽和烴的混合物，具有不飽和烴的性質。③石油裂化的目的是提高輕質油的產量，石油裂解的目的是獲得氣態短鏈不飽和烴作化工原料
突破重、難點知識
【典例1】下列關于煤氣、液化石油氣和天然氣的說法正確的是（ ）
A.煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯和一氧化碳
B.液化石油氣是將甲烷壓縮后成為液態的燃料
C.北京奧運會“祥云”火炬和家用打火機所用燃料均為丙烷,它是液化石
油氣的成分之一
D.家用液化石油氣與天然氣成分相同,但純度不同
C
【解析】焦爐氣的主要成分為氫氣、甲烷、乙烯和一氧化碳,而煤氣的主要成分則為氫氣和一氧化碳,A錯;液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷,B、D錯誤。
突破重、難點知識
【典例2】下列關于化石燃料的加工說法正確的是（ ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
C
【解析】石油裂化主要得到更多的液態輕質油，A錯誤；石油的分餾是指在加熱條件下將石油分成不同沸點范圍的產物的過程屬于物理變化，B錯誤；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱的過程，其產物有焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，C正確；由煤制取煤氣的過程中，煤中的碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，兩者的混合物被稱為“水煤氣”，這個過程發生的是化學變化，D錯誤。
突破重、難點知識
【知識點4】 化肥、農藥的合理施用
1．化學品分類：化學品可分為大宗化學品和精細化學品兩大類。如乙烯、硫酸、純堿和化肥等屬于大宗化學品，農藥、日用品、食品添加劑等屬于精細化學品。
2.化肥的合理施用：考慮土壤酸堿性、作物營養狀況、化肥本身性質等因素。
3.過量施用化肥的危害：①很多化肥易溶于水，過量施用造成浪費。②部分化
肥隨著雨水流入河流和湖泊，造成水體富營養化，產生水華等污染。③不合理
施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結構
【溫馨提示】①硝酸鉀、硝酸銨受撞擊時易發生爆炸，在使用時千萬不能進行敲、砸等猛力撞擊。②銨態氮肥使用時要低溫保存，深施蓋土，避免受熱；銨態氮肥不可以跟堿性物質(如草木灰等)混合使用。
突破重、難點知識
【知識點4】 化肥、農藥的合理施用
4．農藥的安全使用
（1）農藥的發展過程：早期農藥有除蟲菊、煙草等植物和波爾多液等無機物。
現在有機氯、擬除蟲菊酯類等有機合成農藥。發展方向：高效、低毒和低殘留。
（2）安全使用措施：做好保管工作；注意個人安全的防護；不要采摘和食用剛
噴灑過農藥的果實和蔬菜；洗滌瓜果時浸泡；若農藥中毒，應立即清除毒物并
送醫院治療。
【溫馨提示】①使用氣霧型農藥時，勿接近火源，不可存放在冰箱里，不可朝電器噴射。②避免誤食，防止與皮膚接觸，減少對呼吸道的刺激。③不慎接觸敵敵畏或甲胺磷農藥都是酯類物質，立即用肥皂反復擦洗可避免中毒。
突破重、難點知識
【典例1】下列有關化肥施用的說法正確的是（ ）
①為保證農作物高產應大量施用化肥　②為減少對環境造成的污染施肥越少越好　③根據土壤的酸堿性和農作物生長選擇化肥種類　
④根據化肥本身的性質確定施肥方法
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．②③
B
【解析】①化肥可提高農作物產量，但應合理使用，①錯誤；②化肥應合理使用，過多、過少都不好，②錯誤；③要根據土壤結構、土壤的酸堿性以及農作物的生長選擇化肥種類，③正確；④要根據化肥本身的性質確定施肥方法，如硝酸銨的含氮量較高，施用時要防止燒苗，④正確；綜上分析，正確的為③④，答案選B。
突破重、難點知識
【典例2】施用氮肥能促進農作物生長，有效提高農產品中蛋白質
的含量，下列說法不正確的是（ ）
A．尿素CO(NH2)2是一種氮肥
B．銨態氮肥不能與草木灰混合使用
C．銨態氮肥中氮元素只有一種化合價
D．存放碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處
C
【解析】尿素CO(NH2)2、碳酸氫銨都是常見的氮肥，A正確；銨態氮肥不能與草木灰混合使用，兩者發生雙水解，B正確；銨態氮肥中氮元素不止一種化合價，比如NH4NO3，氮有兩種化合價，C錯誤；存放碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處，防止碳酸氫銨分解，D正確。
突破重、難點知識
【知識點5】 安全使用食品添加劑
類別 作用 品種
著色劑
增味劑
膨松劑
凝固劑
防腐劑
抗氧化劑
營養強化劑
改善食品色澤
天然色素、合成色素
增加食品鮮味
味精等
使食品松軟或酥脆
補充必要的營養成分
防止食品因氧化而變質
防止食品腐敗變質
改善食品形態
碳酸氫銨、碳酸氫鈉等
鹽鹵、葡萄糖酸-δ-內酯等
苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽、亞硝酸鈉
抗壞血酸(即維生素C)等
碘酸鉀、維生素、碳酸鈣、硫酸亞鐵、硫酸鋅
突破重、難點知識
【知識點5】 安全使用食品添加劑
1.功能：食品添加劑可以改善食品品質和色、香、味，以及防腐、保鮮等，食品添加劑的使用滿足了人們對食品多樣化的需求
2.使用：在規定范圍內合理使用食品添加劑，對人體健康不會產生不良影響，但違規使用或者超量使用食品添加劑都會損害人體健康。
【溫馨提示】①使用食品添加劑，不能違背國家規定的標準，更不準把國家列為違禁物的物質當作食品添加劑在食品中使用。②食品添加劑的使用和“綠色食品”不相違背。只要在合理的限量范圍內使用，就不會對人體構成傷害。“綠色食品”是指無公害的食品，要求生產食品的環境好，食品的生產過程遵守國家有關規定，產品經過專門檢測，包裝、儲存等。
突破重、難點知識
【典例1】在水果罐頭中常添加維生素C(又稱為抗壞血酸)以延長保質
期，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．在水果罐頭中維生素C作還原劑
B．抗壞血酸分子中含酯基、羥基和碳碳雙鍵
C．脫氫抗壞血酸能發生酯化反應和水解反應
D．脫氫抗壞血酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
D
突破重、難點知識
【解析】A項，根據維生素C在水果罐頭中的作用可知：維生素C在反應中失去H原子，發生氧化反應，說明維生素C具有還原性，能夠作還原劑，正確；B項，根據物質結構簡式可知：抗壞血酸分子中含酯基、羥基和碳碳雙鍵，正確；C項，根據物質結構簡式可知：脫氫抗壞血酸分子中含有醇羥基，能發生酯化反應；含有酯基，能夠發生水解反應，正確；D項，脫氫抗壞血酸分子中含有醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有H原子，因此能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤。
突破重、難點知識
【典例2】合理使用化學品是每一位生產者和消費者的責任。下列說
法正確的是（ ）
A．為減少對生態環境危害，農業生產中應禁止使用農藥
B．抗壞血酸(Vc)能抗氧化，可做食品添加劑
C．天然有機物都是綠色健康的，人工合成有機物均有潛在的危害性
D．將阿司匹林制成緩釋劑，用藥安全性提高，可以大量口服使用
B
【解析】A項，農藥可用于防治病蟲害及調節植物生長，為減少對生態環境的危害，農業生產中應合理使用農藥而不是禁用，錯誤；B項，抗壞血酸(Vc)具有還原性能抗氧化，可做食品添加劑，正確；C項，天然有機物并不都是綠色健康的，人工合成有機物也不是全部都有潛在的危害性，錯誤；D項，阿司匹林制成緩釋劑，可提高用藥安全性，大量使用對人體有害，錯誤。
突破重、難點知識
1.環境保護
【知識點六】 環境保護與綠色化學
（1）環境問題：主要是指由于人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態
環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。
（2）環境保護任務：①環境監測：對污染物的存在形態、含量等進行分析和鑒
定，提供可靠分析數據；②治理工業三廢：廢水、廢氣、廢渣；③尋找源頭治
理環境污染的生產工藝：杜絕污染物的排放，能從根本上解決環境問題。
2．“三廢”污染及防治
（1）廢氣污染：污染物主要來源：除了自然因素外，大氣污染物主要來自化石
燃料的燃燒和工業生產過程產生的廢氣及其攜帶的顆粒物，形成次生污染物。
突破重、難點知識
【知識點六】 環境保護與綠色化學
（2）廢水的處理：①常用的污水處理方法有物理法、化學法和生物法等。
②污水處理的常用化學方法中和法、氧化還原法、沉淀法等。
（3）廢渣的處理：工業廢渣和生活垃圾等固體廢物的處理應遵循無害化、減量
化和資源化的原則，達到減少環境污染和資源回收利用這兩個重要目的。
3．綠色化學
（1）概念：“綠色化學”也稱環境友好化學，其核心思想就是改變“先污染后治
理”的觀念和做法，利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產和應用
中涉及的有害化學物質，實現 從源頭上減少和消除環境污染。
突破重、難點知識
3.綠色化學
【知識點六】 環境保護與綠色化學
（2）特點：①開發綠色反應，將原子利用率
提高到100%；②使用無毒無害的原料；③選
用無毒無害的催化劑；④使用無毒無害的溶劑；
⑤發展“綠色工藝”；⑥開發和生產綠色產品。
【溫馨提示】①無機反應中的化合反應和有機反應中的加成反應、加聚反應的原子利用率均為100%。②綠色化學的核心是利用化學原理從 源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子利用率為100%
突破重、難點知識
【典例1】化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（ ）
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．“光化學煙霧”“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關
C．二氧化碳含量屬于空氣質量日報中空氣污染指數指標
D．低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少
溫室氣體的排放
C
【解析】二氧化硫與生石灰、氧氣反應最終生成硫酸鈣，所以在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量，A正確；“光化學煙霧“、“臭氧空洞“的形成都與氮氧化合物有關，B正確；空氣質量日報中不包括二氧化碳的含量，C錯誤；低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟，D正確。
突破重、難點知識
【典例2】化學與生活、環境、科技等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏
的吸油材料
B．葡萄酒中添加微量SO2，既可殺菌又可防止營養成分被氧化
C．”煤改氣”、“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣
D．氮氧化物的大量排放會導致光化學煙霧和溫室效應等環境問題
D
【解析】膠體具有吸附作用，故碳海綿能作為吸油材料，A正確；二氧化硫能殺菌，具有還原性，能防止營養成分被氧化，B正確；”煤改氣”、“煤改電”等清潔能源工程可以減少有害氣體和粉塵的產生，有利于減少霧霾天氣，C正確；氮氧化物的大量排放導致光化學煙霧，但溫室效應與之無關，D錯誤。
第八章 化學與可持續發展
單元復習

展開更多......

收起↑