資源簡(jiǎn)介

(共17張PPT)
江西
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題3 元素
元素周期表簡(jiǎn)介
CONTENT
課堂導(dǎo)入
新知探究
課堂小結(jié)
課堂練習(xí)
1
2
3
4
PART 01
課堂導(dǎo)入
《門捷列夫很忙》記錄片片段
課堂導(dǎo)入
PART 02
新知探究
新知探究
元素周期表—科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，得到的一張表。
氫
原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量
元素符號(hào)
元素名稱
1
1.008
H
新知探究
項(xiàng)目一：元素周期表各符號(hào)含義
新知探究
項(xiàng)目二：元素周期表的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介
1、周期 ：每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期： 1、2、 3、4、5、6、7
2、族：每一縱列叫一族（其中8，9，10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)
3、元素周期表的起始：金屬----非金屬----稀有氣體（元素分類）
4、排列規(guī)律：按元素原子核電荷數(shù)的遞增排序
5、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
新知探究
項(xiàng)目三：交流討論——你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律
1--18號(hào)元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
新知探究
元素周期表的規(guī)律
1、周期序數(shù)=電子層數(shù)
2、同一周期，電子層數(shù)相等，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增。
3、同一族，最外層電子數(shù)相等，元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性。
4、金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個(gè)；化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，形成陽離子
5、非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個(gè)；化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子
6、稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
新知探究
項(xiàng)目四：元素周期表的意義
1
2
為尋找新元素提供了理論依據(jù)
由于元素周期表中位置越接近的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)藥）
PART 03
課堂小結(jié)
元素周期表簡(jiǎn)介
元素周期表各符號(hào)含義
元素周期表的規(guī)律
元素周期表的結(jié)構(gòu)
課堂小結(jié)
元素周期表的意義
PART 04
課堂練習(xí)
（1）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們可獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是[ ]
A．該元素的名稱是鎂
B．該元素的原子序數(shù)是12
C．該元素的原子核外電子數(shù)是12
D．該元素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量是24.31g
12
Mg
24.31
D
中考鏈接
12.02
Al
質(zhì)子數(shù)不同
元素周期表之歌

展開更多......

收起↑