資源簡介

(共19張PPT)
溶
解
度
學習目標
了解溶解度的定義
01
初步繪制和分析溶解度曲線
02
導入新課
在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢
是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
溶解度？
溶解度
新課教授
閱讀教材，回答什么叫做溶解度，
又如何表示固體物質的溶解度
某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在 100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
新課教授
新課教授
固體物質溶解度的影響因素主要是溶質和溶劑的性質以及溫度。
四要素
新課教授
描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態，為什么 溶解度的單位是什么
溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。
新課教授
在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少 。
在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
新課教授
幾種物質在不同溫度時的溶解度
學生活動：根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、五種物質的溶解度曲線。
(15分鐘時間來完成該曲線的繪制)
新課教授
新課教授
根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小 你得到了什么結論
能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。
根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律 舉例說明。
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。
新課教授
繼續觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同 說明了什么
不相同。說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
兩條溶解度曲線的交點代表什么
代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
拓展提高
溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別
解析：溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;
溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，
并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。
小結
固體物質溶解度受溫度變化影響情況:
1.大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，如NaNO3等
2.少數固體物質溶解度受溫度影響不大，如NaCl
3.極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，如Ca(OH)2
作業
（1）向一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像中符合溶液中溶質質量變化規律的是（ ）
作業
（2）要想使一瓶接近飽和的石灰水變為飽和,具體的措施有:（1）加入氫氧化鈣;（2）升高溫度（3）降低溫度（4）加入水（5）蒸發水。其中措施正確的是( )
A（1）（2）（4）
C（1）（3）（5）
D（1）（2）（5）
B（1）（3）（4）
作業
（3）20℃ 時，氯化鈉的溶解度為 36 g。對這句話的理解錯誤的是（ )
A.20℃時,100 g水中最多能解氯化鈉 36 g
C.20℃時,氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36
D.20℃時,將 36 g氯化鈉溶解于 100 g水中,所得溶液是該溫度時氯化鈉的飽和溶液
B.20℃時,100 g 氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g
作業
（4）下圖為 KNO3的解度曲線圖，現有M狀態下的 KNO3 溶液 65 g,若要將該溶液經過處理后,剛好得到該溫度下的飽和溶液，下列處理方法正確的是( ）
A.在t1℃時,將65 g溶液倒出去32.5g
C.在t2℃時,向65g溶液中加人15gKNO3固體并充分溶解
D.將65 g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃
B.將65 g溶液蒸發掉32.5g的水,再冷卻到t2℃

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