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2022屆高考一輪復習 講義
第二單元 化學物質及其變化
第2節 離子反應
【高考考情分析】
本講包括離子方程式的書寫、離子能否大量共存的判斷和離子之間的推斷等幾個方面。通觀近年來高考題，離子反應與離子方程式的考查，主要是在選擇題以及非選擇題中結合工藝流程、電化學知識等，考查離子方程式的書寫，而在2020年全國卷Ⅲ選擇題中重新考查了離子方程式的正誤判斷，2020年全國卷Ⅱ選擇題重新考查了應用離子反應進行物質推斷，復合高考命題的基礎性原則，應引起考生重視，而設錯方式主要為反應物“量”的關系、氧化還原反應、化學式拆分或電荷不守恒等，結合無機化工流程及實驗考查離子方程式的書寫是考試的難點。在進行2025年高考時，應該在以下幾個方面引起注意：
1.離子方程式的正誤判斷：要熟悉常見的陷阱，如（1）原理錯誤；（2）拆寫錯誤；（3）配平錯誤；（4）符號運用錯誤；（5）不符合題目中量的要求等。
2.離子檢驗：要提高靈活運用各種離子檢驗方法的能力，并熟悉各類命題陷阱。
3.離子能否大量共存：警惕隱含限制條件，如：溶液的顏色、酸堿性、水解問題、氧化還原反應的條件等。
4.熟練掌握陌生情景中離子方程式的書寫步驟。
預計2025年高考選擇題中仍然會在離子方程式的正誤判斷及定量化、在特定條件下離子能否大量共存及陌生的離子方程式的書寫等方面進行考查，不確定性的離子推斷也可能出現。而考查離子方程式的書寫，會分散在非選擇題中的某一問中進行。
【基礎知識復習】
一、電解質及其電離
1.分類依據
2.強電解質、弱電解質和非電解質
物質 強電解質 弱電解質 非電解質
電離平衡 不存在 存在 不存在
溶液中的微粒 離子、水分子 離子、水分子、弱電解質 分子
物質 強酸：HCl、H2SO4、HI等； 強堿：KOH、Ba(OH)2等； 絕大多數鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、H2S、HF等； 弱堿：NH3 H2O、Cu(OH)2等； H2O 非金屬氧化物：SO2、CO2；非酸性氣態氫化物：NH3；部分有機物：蔗糖、乙醇等
3.電離
定義:電解質在水溶液中或熔融狀態時,離解成自由移動的離子的過程。
4.電離方程式的書寫與判斷
（1）強電解質的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“ ”連接。
（2）多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：
H2CO3：H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32-+H+；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
（3）酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如：
NaHSO4 溶液中：NaHSO4Na++H++SO42-；
NaHCO3 溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO3-、HCO3- CO32-+H+。
【典型例題復習】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 (　 )
(2)氨水導電,液氨不導電,所以氨水是電解質 (　 　)
(3)液氯不導電,氯水導電是因為氯氣與水反應生成的電解質電離,故氯氣是非電解質 (　 　)
(4)H2SO4是強電解質,故濃硫酸具有很強的導電性 (　 　)
(5)BaSO4難溶于水,故BaSO4是非電解質 (　 　)
(6)二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質 (　 　)
(7)鹽酸的導電性一定強于醋酸溶液的導電性 (　 　)
(8)強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物 (　 　)
(9)HClO是弱酸,故NaClO是弱電解質 (　 　)
(10)CH4、CH3CH2OH、CH3COOH都是非電解質 (　 　)
答案：
2.下列物質在指定條件下電離方程式書寫正確
的是 (　 　)
A.Na2CO3溶于水　Na2CO3Na22+ + CO32-
B.Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3H++ AlO2- +H2O
C.NaHS溶于水后HS-的電離　HS-+H2O H2S+OH-
D.NaHSO4加熱熔化　NaHSO4 Na++HSO4-
答案：D
3.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是 (　 　)

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.c點,兩溶液中含有相同量的OH- D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
答案：C
【基本方法與技能復習】
①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。
②電解質導電的條件：水溶液或熔融狀態。
對于電解質來說，只需滿足上述一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足上述兩個條件。
③酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(特殊：鹽酸是電解質溶液)；蔗糖、酒精為非電解質。
④電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。
【基礎知識復習】
二、離子反應和離子方程式
1.離子反應
（1）定義：有離子參加或有離子生成的反應。
（2）本質：反應物中的某些離子的濃度減小。
（3）類型：
2.離子方程式的書寫
3.離子方程式的正誤判斷方法
（1）看離子反應是否符合客觀事實。
不可主觀臆造產物及反應,如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實。
（2）看表示各物質的化學式是否正確。
如多元弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-)在離子方程式中不能拆開寫,而 HSO4-在水溶液中通常應寫成 SO42-和H+。
（3）看是否漏掉離子反應。
如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫Ba2+與SO42-的離子反應,又要寫Cu2+與OH-的離子反應:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
（4）看質量及電荷是否守恒。
如FeCl2溶液與Cl2反應,不能寫成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而應寫成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
【典型例題復習】
1.寫出下列典型反應的離子方程式。
(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水:　　　　　　　　　　　　　　　 　 。
(2)小蘇打與乙酸溶液混合:　　　　　　　　　　　　 。
(3)澄清石灰水中加入鹽酸:　　　　　　　　　　　 　 。
(4)Cl2通入水中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2:　　　　　　　　　　　 。
(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:　　　　　　　　　　　　　　　 　 。
(7)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合:　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(8)FeCl3溶液與Cu反應:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(9)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:　　　　　　　　　　　 　　 。
(10)Fe2O3溶于HI溶液中:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(11)FeO溶于稀HNO3中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(12)磁性氧化鐵溶于稀硝酸中:　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案：;;
;;
;;
;;
;;
;;
2.寫出下列與量有關的反應的離子方程式:
(1)酸性氧化物與堿溶液反應。如CO2通入澄清石灰水中:
CO2少量: ;
CO2過量: 。
(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應:
鹽酸少量: ;
鹽酸過量: 。
(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應:
NaOH溶液少量: ;
NaOH溶液過量: 。
(4)NaAlO2溶液與強酸溶液反應。如NaAlO2溶液與鹽酸反應:
鹽酸少量: ;
鹽酸過量: 。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中:
CO2少量: ;
CO2過量: 。
(6)Fe與稀硝酸反應:
Fe少量: ;
Fe過量: 。
(7)FeI2溶液與Cl2反應:
Cl2少量: ;
Cl2過量: 。
(8)將Fe(NO3)3溶液與HI混合:
HI少量: ;
HI過量: 。
(9)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合:
NaOH少量: ;
NaOH過量: 。
(10)NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應:
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1
: 。
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2
: 。
③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3
: 。
答案：(1) ;
(2) ;
(3);
(4);
(5);
(6)；
(7);
(8);
(9);
(10)
【基本方法與技能復習】
“拆”與“不拆”
(1)可拆為離子符號的物質
(2)不可拆為離子符號的物質
【基礎知識復習】
三、離子共存
離子共存是指離子之間不能發生反應。反之如離子間能發生反應，則離子間不能共存。
熟記課本附錄部分酸、堿、鹽的溶解度表，完成下列問題：
(1)生成難溶性物質時，溶液中離子就不能大量共存。
如SO42－與Ba2＋、Ag＋；
Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－；
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋與CO32－、SO32－；
S2－與Cu2＋、Pb2＋等生成難溶性鹽；
OH－與Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋生成難溶性堿；
H+與SiO32－。
(2)生成水或難電離的物質時，溶液中離子就不能大量共存。
如H＋與OH－、F－、S2－；OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H＋等不能大量共存。
(3)離子間能結合生成氣體時，溶液中離子就不能大量共存。
如：H＋與CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－；OH－與NH4＋等不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應離子間因發生氧化還原反應而不能大量共存。常見的離子組有：在酸性條件下，MnO4－或NO3－與Fe2+、I－；Fe3+與S2－、I－、SO32－等。
(5)離子間因發生相互促進的水解反應而不能大量共存。常見的由離子組有：Al3+或Fe3+與AlO2－、HCO3－等
(6)發生絡合反應離子間因發生絡合反應而不能大量共存。中學中一般指Fe3+與SCN－
，該反應通常還可以作為檢驗Fe3+的實驗依據。
(7)溶液無色透明時，不存在有色離子。
常見的有色離子有Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫色)
【典型例題復習】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SO42-、S2O32-( )
(2)使pH試紙顯藍色的溶液中可能大量存在Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-( )
(3)與鋁粉反應放出H2的無色溶液中可能大量存在NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
( )
(4)使紅色石蕊試紙變藍的溶液中可能大量存在SO42-、CO32-、Na+、K+ (　 )
(5)常溫下=1×10-12的溶液中可能大量存在K+、AlO2-、CO32-、Na+ (　 )
(6)酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- (　 )
(7)使甲基橙變紅色的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、SO42-、SO32- ( )
(8)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3+、SO42-、Cl-、K+ ( )
答案： √ √
2.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )
粒子組 判斷和分析
A 不能大量共存，因發生反應：
B 不能大量共存，因發生反應：
C 能大量共存，粒子間不反應
D 能大量共存，粒子間不反應
答案：B
【基礎知識復習】
四、離子檢驗與推斷
1.常見陽離子的檢驗
陽離子 試劑或方法 實驗現象
Na＋ 焰色反應 黃色火焰
K＋ 焰色反應 紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)
Fe3＋ NaOH溶液 生成紅褐色沉淀
KSCN溶液 溶液呈血紅色
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色→紅褐色
先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水變為血紅色
Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 產生藍色沉淀
NH4+ NaOH溶液，加熱 產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于過量的強堿
2.常見陰離子的檢驗
陰離子 試劑或方法 實驗現象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，該沉淀不溶于稀硝酸
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成淺黃色沉淀(AgBr)，該沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈橙紅色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黃色沉淀(AgI)，該沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈紫紅色
加入氯水和淀粉溶液 溶液變藍
SO 先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液(加鹽酸防CO、Ag＋的干擾，不用HNO3防SO干擾) 生成白色沉淀(BaSO4)
CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁
加入鹽酸、澄清的石灰水；CaCl2溶液 加入鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀
3.離子推斷中的“四項原則”
【典型例題復習】
某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32- 、S2-、SO32-、SO42- 。現取該溶液進行有關實驗,實驗過程及現象如圖所示:
下列說法正確的是(　　)
A.根據實驗①中的現象可推出,氣體A一定是純凈物,淡黃色沉淀一定是AgBr
B.根據實驗②中的現象可推出,氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根據實驗③中的現象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2- 、S2-,不能確定是否含有SO32-、SO42-
答案　C(共36張PPT)
2025屆高考化學一輪復習
第二單元 化學物質及其變化
第二節 離子反應
高考考情分析
本講包括離子方程式的書寫、離子能否大量共存的判斷和離子之間的推斷等幾個方面。通觀近年來高考題，離子反應與離子方程式的考查，主要是在選擇題以及非選擇題中結合工藝流程、電化學知識等，考查離子方程式的書寫，而在2020年全國卷Ⅲ選擇題中重新考查了離子方程式的正誤判斷，2020年全國卷Ⅱ選擇題重新考查了應用離子反應進行物質推斷，復合高考命題的基礎性原則，應引起考生重視，而設錯方式主要為反應物“量”的關系、氧化還原反應、化學式拆分或電荷不守恒等，結合無機化工流程及實驗考查離子方程式的書寫是考試的難點。在進行2025年高考時，應該在以下幾個方面引起注意：
高考考情分析
1.離子方程式的正誤判斷：要熟悉常見的陷阱，如（1）原理錯誤；（2）拆寫錯誤；（3）配平錯誤；（4）符號運用錯誤；（5）不符合題目中量的要求等。
2.離子檢驗：要提高靈活運用各種離子檢驗方法的能力，并熟悉各類命題陷阱。
3.離子能否大量共存：警惕隱含限制條件，如：溶液的顏色、酸堿性、水解問題、氧化還原反應的條件等。
4.熟練掌握陌生情景中離子方程式的書寫步驟。
預計2025年高考選擇題中仍然會在離子方程式的正誤判斷及定量化、在特定條件下離子能否大量共存及陌生的離子方程式的書寫等方面進行考查，不確定性的離子推斷也可能出現。而考查離子方程式的書寫，會分散在非選擇題中的某一問中進行。
PART 01
電解質及其電離
基礎知識復習
1.電解質及其電離
(1)分類依據
基礎知識復習
(2)強電解質、弱電解質和非電解質
(3)電離
定義:電解質在水溶液中或熔融狀態時,離解成________________的過程。
物質 強電解質 弱電解質 非電解質
電離平衡
溶液中的微粒
物質
不存在
存在
不存在
離子、水分子
離子、水分子、弱電解質
分子
強酸：HCl、H2SO4、HI等；
強堿：KOH、Ba(OH)2等；
絕大多數鹽：BaSO4、BaCl2等
弱酸：CH3COOH、H2S、HF等；
弱堿：NH3 H2O、Cu(OH)2等；
H2O
非金屬氧化物：SO2、CO2；非酸性氣態氫化物：NH3；部分有機物：蔗糖、乙醇等
自由移動的離子
基礎知識復習
(4)電離方程式的書寫與判斷
①強電解質的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“ ”連接。
②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。
如：
H2CO3：____________________、____________________；
Fe(OH)3：_________________________。
③酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如：
NaHSO4 溶液中：_________________________________；
NaHCO3 溶液中：____________________________、
___________________________。
H2CO3 HCO3-+H+　
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
HCO3- CO32-+H+
NaHCO3===Na＋＋HCO3
－
NaHSO4 Na++H++SO42-
HCO3- CO32-+H+
基本方法與技能復習
①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。
②電解質導電的條件：水溶液或熔融狀態。
對于電解質來說，只需滿足上述一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足上述兩個條件。
③酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(特殊：鹽酸是電解質溶液)；蔗糖、酒精為非電解質。
④電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。
PART 02
離子反應和離子方程式
基礎知識復習
2.離子反應和離子方程式
(1)離子反應
①定義：有 或有 的反應。
②本質：反應物中的某些離子的濃度 。
③類型：
離子參加
離子生成
減小
基礎知識復習
(2)離子方程式的書寫
基礎知識復習
（3）離子方程式的正誤判斷方法
①看離子反應是否符合客觀事實。
不可主觀臆造產物及反應,如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實。
②看表示各物質的化學式是否正確。
如多元弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-)在離子方程式中不能拆開寫,而 HSO4- 在水溶液中通常應寫成 SO42-和H+。
③看是否漏掉離子反應。
如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫Ba2+與SO42-的離子反應,又要寫Cu2+與OH-的離子反應:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
④看質量及電荷是否守恒。
如FeCl2溶液與Cl2反應,不能寫成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而應寫成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
基本方法與技能復習
(1)可拆為離子符號的物質
(2)不可拆為離子符號的物質
PART 03
離子共存
基礎知識復習
3.離子共存
離子共存是指離子之間不能發生反應。反之如離子間能發生反應，則離子間不能共存。
熟記課本附錄部分酸、堿、鹽的溶解度表，完成下列問題：
(1)生成難溶性物質時，溶液中離子就不能大量共存。
如SO42－與 ；
Ag＋與 ；
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋與 ；
S2－與 等生成難溶性鹽；
OH－與 生成難溶性堿；
H+與 。
Ba2＋、Ag＋
Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－
CO32－、SO32－
Cu2＋、Pb2＋
Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
SiO32－
基礎知識復習
(2)生成水或難電離的物質時，溶液中離子就不能大量共存。
如H＋與 ；OH－與 等不能大量共存。
(3)離子間能結合生成氣體時，溶液中離子就不能大量共存。
如：H＋與 ；OH－與 等不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應離子間因發生氧化還原反應而不能大量共存。常見的離子組有：在酸性條件下，MnO4－或 與Fe2+、I－；Fe3+與S2－、I－、SO32－等。
OH－、F－、S2－
HCO3－、HS－、HSO3－、H＋
CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－
NH4＋
NO3－
(5)離子間因發生相互促進的水解反應而不能大量共存。常見的由離子組有： 或Fe3+與AlO2－、HCO3－等
(6)發生絡合反應離子間因發生絡合反應而不能大量共存。中學中一般指Fe3+與 ，該反應通常還可以作為檢驗Fe3+的實驗依據。
(7)溶液無色透明時，不存在有色離子。
常見的有色離子有Cu2＋(藍色)、 (黃色)、 (淺綠色)、 (紫色)。
Fe3＋
Fe2＋
MnO4－
Al3+
SCN－
PART 04
離子的檢驗和推斷
基礎知識復習
4.離子檢驗與推斷
（1）常見陽離子的檢驗
陽離子 試劑或方法 實驗現象
Na＋ 焰色反應 黃色火焰
K＋ 焰色反應 紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)
Fe3＋ NaOH溶液 生成紅褐色沉淀
KSCN溶液 溶液呈血紅色
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色→紅褐色
先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水變為血紅色
Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 產生藍色沉淀
NH4+ NaOH溶液，加熱 產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于過量的強堿
基礎知識復習
（2）常見陰離子的檢驗
陰離子 試劑或方法 實驗現象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，該沉淀不溶于稀硝酸
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成淺黃色沉淀(AgBr)，該沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈橙紅色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黃色沉淀(AgI)，該沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈紫紅色
加入氯水和淀粉溶液 溶液變藍
基礎知識復習
基礎知識復習
（3）離子推斷中的“四項原則”
典型例題復習
【典例1】 下列說法正確的一組是(　　)
①不溶于水的鹽都是弱電解質　②可溶于水的鹽都是強電解質　③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5 mol·L-1　④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度　⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子　⑥熔融的電解質都能導電
A.只有①③⑤⑥ B.只有④⑤
C.只有②④⑤⑥ D.只有③⑥
典型例題復習
答案 B　
解析 不溶于水的鹽不一定是弱電解質,如BaSO4難溶于水,但溶于水的部分完全電離,BaSO4是強電解質,故①錯誤;電解質的強弱與溶解性無關,可溶于水的鹽可能是弱電解質,如醋酸鉛,故②錯誤;0.5 mol·L-1一元酸溶液H+濃度不一定為0.5 mol·L-1,如醋酸,故③錯誤;強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度,H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關,故④正確;電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰 、陽離子,故⑤正確;酸在熔融態時均不導電,只有溶于水時才導電,故⑥錯誤;正確的有④⑤,故選B。
典型例題復習
【典例2】下列說法正確的一組是(　　)
①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質
②二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質
③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-,所以氯化鈉是強電解質
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤強電解質可能是離子化合物,也可能是共價化合物
A.只有①③⑤ B.只有②④⑤
C.只有④ D.只有⑤
典型例題復習
答案 D　
解析 CaCO3、BaSO4雖然不溶于水,但它們是強電解質,故①錯;二氧化碳溶于水生成了碳酸,碳酸部分電離,因此碳酸是弱電解質,但二氧化碳是非電解質,故②錯;氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-,所以氯化鈉是強電解質,故③錯;濃度很小的鹽酸中氫離子的濃度可能小于濃度較大的CH3COOH溶液中氫離子的濃度,故④錯;⑤正確。
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【典例3】 二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
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答案 C　
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【典例4】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)(　　)
NaCl溶于水
NaCl==Na++Cl-
A.
電解CuCl2溶液
CuCl2==Cu2++2Cl-
B.
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　CH3COOH在水中電離
CH3COOHCH3COO-+H+
C.
　H2與Cl2反應能量變化
H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1
D.
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答案 B　
解析 氯化鈉是強電解質,在水中完全電離生成水合Na+和水合Cl-,A正確;用惰性電極電解CuCl2溶液,電解方程式為CuCl2 Cu+Cl2↑,B項中方程式是CuCl2的電離方程式,CuCl2的電離不是在通電條件下發生的,B錯誤;C項中圖示醋酸在水中的部分電離,C正確;根據反應熱(ΔH)=反應物總鍵能—生成物總鍵能,反應H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g)的ΔH=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-(2×431 kJ·mol-1)=-183 kJ·mol-1,D項正確。
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【典例5】 (2020全國3,11)對于下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式是(　　)
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液: 2Fe3++H2O2==O2↑+2H++2Fe2+
D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:N +OH-==NH3·H2O
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答案 A　
解析 Na2SO3具有還原性,而Cl2具有氧化性,兩者會發生氧化還原反應,生成Na2SO4和HCl,當參加反應的Cl2較少時,反應生成的HCl會與Na2SO3反應生成NaHSO3,A項正確;CO2通入CaCl2溶液時,CO2與CaCl2不反應,B項錯誤;H2O2溶液中加入FeCl3溶液時,FeCl3是H2O2分解的催化劑,C項錯誤;同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時,發生反應H++OH-==H2O,D項錯誤。
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【典例6】下列離子方程式書寫正確的是(　　)
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答案 B　
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