資源簡(jiǎn)介

2022屆高考一輪復(fù)習(xí) 講義
第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)
【高考考情分析】
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心理念，是從元素價(jià)態(tài)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的工具，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、守恒規(guī)律）在解決氧化還原反應(yīng)試劑問(wèn)題的應(yīng)用中，起著舉足輕重的作用。高考試題在化學(xué)工藝流程或?qū)嶒?yàn)綜合題中考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用，要求考生閱讀并獲取有關(guān)信息，識(shí)別有效數(shù)據(jù)、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)，并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要求考生利用氧化還原反應(yīng)中“守恒規(guī)律”處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，解決相關(guān)實(shí)際問(wèn)題。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用體現(xiàn)《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》中對(duì)理解與辨析、分析與推測(cè)、歸納與論證、探究與創(chuàng)新等關(guān)鍵能力的要求。
氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，分析近幾年高考題，氧化還原反應(yīng)一般不單獨(dú)考查，而是與其他模塊知識(shí)綜合考查，如選擇題中與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律；非選擇題可能與基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程相結(jié)合命題。一般在無(wú)機(jī)推斷及化工流程題中考查信息型方程式的書(shū)寫(xiě)；在綜合實(shí)驗(yàn)題中會(huì)考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。從考查的內(nèi)容上來(lái)看，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目在NA題目中是命題熱點(diǎn)，物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較在元素周期表題目中是命題熱點(diǎn)；氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算式必考內(nèi)容，尤其是陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，近年來(lái)“?？疾凰ァ薄?br/>【基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)】
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
1.概念、本質(zhì)和特征
實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。
特征:元素化合價(jià)發(fā)生變化。
例如:反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2 。
2.相關(guān)概念間的關(guān)系
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系
4.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法
①雙線橋法：標(biāo)變價(jià)，畫(huà)箭頭，算數(shù)目，說(shuō)變化
例如：
②單線橋法：
例如：
5.常見(jiàn)的還原劑和氧化劑
①氧化劑：某些活潑的非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、某些氧化物和過(guò)氧化物等。如:
②還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的
物質(zhì)(化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬陰離子、氫化物等)。如:
③具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。
具又中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
Fe2+ Fe3+ Fe
SO32- SO42- S
H2O2 O2 H2O
其中：Fe2+、SO32-主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。
注意：（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化。
（2）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑。
（3）所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)。
（4）在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“ ”)。
(1)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),可能被氧化,也可能被還原 (　 　)
(2)金屬單質(zhì)只有還原性,非金屬單質(zhì)只有氧化性 (　 　)
(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑 (　 　)
(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原 (　 　)
(5)在反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 (　 　)
(6)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) (　 　)
(7)Al原子比Na原子最外層電子數(shù)多,故還原性:Al>Na (　 　)
(8)1 mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)一定得到2 mol電子 (　 　)
答案：√ √
2..判斷下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示的正誤。
(1)(　 　)
(2)(　 　)
(3) (　 　)
(4) (　 　)
(5)(　 　)
(6) (　 　)
答案： √ √
【基本方法與技能復(fù)習(xí)】
①熟記8個(gè)字“升、失、氧、還，降、得、還、氧”。
②近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)。
【基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)】
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
如Fe+CuSO4FeSO4+Cu，
則有：氧化性:CuSO4＞FeSO4；還原性:Fe＞Cu
2.根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷
①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷
②根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷
③根據(jù)元素周期表判斷：
3.根據(jù)兩池判斷
①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入的一極。則兩種金屬的還原性：正極<負(fù)極。
②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先失電子的陰離子還原性較強(qiáng)。
4.依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：濃度、溫度、酸堿度）
一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強(qiáng)；酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。例如：
①KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；
②HNO3（濃）的氧化性強(qiáng)于HNO3（?。┑难趸?；
③HNO3（熱）的氧化性強(qiáng)于HNO3（冷）的氧化性。
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.已知氧化還原反應(yīng):2Br+Cl2Br2+2Cl、5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl、Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O,則下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 (　　)
A.Cl>Br>I>Cl2　　 B.Br>Cl2>Cl>I
C.Br>Cl>Cl2>I 　　D.Cl2>Br>Cl>I
答案 C
2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+,由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 (　 　)
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+　　B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+　　D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
答案 A
3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l-①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
②Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl
③H2O2+2H++SSO2↑+O2↑+2H2O
④2I2+2H2O22H2O+O2↑+4I-
A.①②　　B.③④ C.①③　　D.②④
答案 B
【基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)】
三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用
1.價(jià)態(tài)律
元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性。如：Fe3+。
元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性。如：S2-。
元素處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性又有還原性。
（但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)，如：Fe2+）
同種元素化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；
反之，化合價(jià)越低，還原性越強(qiáng)。
如氧化性：KMnO4 > K2MnO4 > MnO2 > MnSO4
2.強(qiáng)弱律
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
3.優(yōu)先律
在濃度相差不大的溶液中：
①同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+＞Br-，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。
②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3+＞Cu2+＞H+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后依次為Cu2+、H+。
4.轉(zhuǎn)化律
同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉” 原則。
5.守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,元素化合價(jià)升降總數(shù)相等,反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.已知歧化反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.1 mol NO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA
D.每生成22.4 L NO,有2 mol NO2被氧化
答案 B
2.(已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br-,2Fe3++2I-2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是 (　 )
A.還原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol
C.當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí),溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
答案 C
【基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)】
四、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、配平和相關(guān)計(jì)算
1.配平原則
2.基本步驟
3.相關(guān)計(jì)算
①氧化還原反應(yīng)的計(jì)算主要有：
求氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比或質(zhì)量之比；
計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；
確定反應(yīng)前后某元素的價(jià)態(tài)變化或物質(zhì)的化學(xué)式等。
其計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等（即得失電子守恒）。
②電子守恒解題步驟：
首先找出氧化劑、還原劑及個(gè)數(shù)以及每個(gè)氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的個(gè)數(shù)×每個(gè)氧化劑得電子數(shù)一還原劑的個(gè)數(shù)×每個(gè)還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。
(以Cu和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為例)
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.配平以下方程式。
(1)　　 HCl(濃)+　 MnO2　　 Cl2↑+　 MnCl2+　　 H2O
(2)　 FeS2+　　 O2　 Fe2O3+　　 SO2
(3)　　 KI+　　 KIO3+　　 H2SO4 I2+　　 K2SO4+　　 H2O
(4)　　 Mn+　 H++　　 Cl- 　　Mn2++　　 Cl2↑+　　 H2O
(5)　　 Mn+　　　 Fe2++　 　 H+ 　　Mn2++ Fe3++　 　 H2O
(6)　　 P+　　 CuSO4+　　 H2O Cu+　　 H3PO4+　　 H2SO4
(7)　　 I2+　 NaOH　　　 NaI+　　　 NaIO3+　 　 H2O
(8)　　 S+　　 KOH　　　K2S+　　 K2SO3+　 　 H2O
(9)　　 P4+　　 KOH+　　 H2O 　　 KH2PO2+ 　　PH3
(10)　　 (NH4)2Cr2O7　　 N2↑+　　 Cr2O3+　　 H2O
答案　(1)4　1　1　1　2　 (2)4　11　2　8　 (3)5　1　3 3　3　3　
(4)2　16　10　2　5　8　 (5)1　5　8　1　5　4 (6)2　5　8　5　2　5　
(7)3　6　5　1　3　 (8)3　6　2　1 3　 (9)1　3　3　3　1　
(10)1　1　1　4
2.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.堿性條件下，氧化性：
B.過(guò)程Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2:1
C.過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為
D.將1mol轉(zhuǎn)化為理論上需要的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
答案：AC(共45張PPT)
2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
高考考情分析
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心理念，是從元素價(jià)態(tài)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的工具，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、守恒規(guī)律）在解決氧化還原反應(yīng)試劑問(wèn)題的應(yīng)用中，起著舉足輕重的作用。高考試題在化學(xué)工藝流程或?qū)嶒?yàn)綜合題中考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用，要求考生閱讀并獲取有關(guān)信息，識(shí)別有效數(shù)據(jù)、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)，并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要求考生利用氧化還原反應(yīng)中“守恒規(guī)律”處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，解決相關(guān)實(shí)際問(wèn)題。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用體現(xiàn)《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》中對(duì)理解與辨析、分析與推測(cè)、歸納與論證、探究與創(chuàng)新等關(guān)鍵能力的要求。
高考考情分析
氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，分析近幾年高考題，氧化還原反應(yīng)一般不單獨(dú)考查，而是與其他模塊知識(shí)綜合考查，如選擇題中與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律；非選擇題可能與基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程相結(jié)合命題。一般在無(wú)機(jī)推斷及化工流程題中考查信息型方程式的書(shū)寫(xiě)；在綜合實(shí)驗(yàn)題中會(huì)考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。從考查的內(nèi)容上來(lái)看，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目在NA題目中是命題熱點(diǎn)，物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較在元素周期表題目中是命題熱點(diǎn)；氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算式必考內(nèi)容，尤其是陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，近年來(lái)“?？疾凰ァ薄?br/>PART 01
氧化還原反應(yīng)的基本概念
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
1.氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念
(1)概念、本質(zhì)和特征
實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(即電子的
或 )。
特征:元素 發(fā)生變化。
得到
偏向
失去
偏離
還原
氧化
例如:反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化劑是 ,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是 。
MnO2
　Cl2
得失
偏移
化合價(jià)
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
(2)相關(guān)概念間的關(guān)系
得
氧化性
還原反應(yīng)
還原產(chǎn)物
還原性
氧化反應(yīng)
氧化產(chǎn)物
失
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
(3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
所有置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
所有復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
(4)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法
①雙線橋法：標(biāo)變價(jià)，畫(huà)箭頭，算數(shù)目，說(shuō)變化
②單線橋法：
例如：
例如：
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
(5)常見(jiàn)的還原劑和氧化劑
①氧化劑：某些活潑的非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、某些氧化物和過(guò)氧化物等。如:

②還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的
物質(zhì)(化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬陰離子、氫化物等)。如:
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
③具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。
具又中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
Fe2+ Fe3+ Fe
SO32- SO42- S
H2O2 O2 H2O
其中：Fe2+、SO32-主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。
注意：（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化。
（2）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑。
（3）所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)。
（4）在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。
基本方法與技能復(fù)習(xí)
①熟記8個(gè)字“升、失、氧、還，降、得、還、氧”。
②近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)。
PART 02
氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
＞
＞
＞
＞
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
(2)根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷
①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷
②根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷
③根據(jù)元素周期表判斷：
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
(3)根據(jù)兩池判斷
①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入的一極。則兩種金屬的還原性：正極 負(fù)極。
②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先失電子的陰離子還原性較強(qiáng)。
(4)依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：濃度、溫度、酸堿度）
一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強(qiáng)；酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。例如：
①KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；
②HNO3（濃）的氧化性強(qiáng)于HNO3（?。┑难趸?；
③HNO3（熱）的氧化性強(qiáng)于HNO3（冷）的氧化性。
<
PART 03
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
3.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用
(1)價(jià)態(tài)律
元素處于最高價(jià)時(shí)只有 性；如：Fe3+
元素處于最低價(jià)時(shí)只有 性；如：S2-
元素處于中間價(jià)時(shí)既有 性又有 性。
（但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)，如：Fe2+）
同種元素化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；
反之，化合價(jià)越低，還原性越強(qiáng)。
如氧化性：KMnO4 > K2MnO4 > MnO2 > MnSO4
氧化
還原
氧化
還原
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
(2)強(qiáng)弱律
還原性:還原劑 還原產(chǎn)物
氧化性:氧化劑 氧化產(chǎn)物
(3)優(yōu)先律
在濃度相差不大的溶液中：
①同時(shí)含有幾種還原劑時(shí) 將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+＞Br-，所以 先與Cl2反應(yīng)。
②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí) 將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3+＞Cu2+＞H+，所以鐵粉先與 反應(yīng)，然后依次為 、 。
Fe2+
Fe3+
Cu2+
H+
>
>
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
(4)轉(zhuǎn)化律
同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉” 原則
(5)守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,元素化合價(jià)升降總數(shù)相等,反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。
PART 04
氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、配平和相關(guān)計(jì)算
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
4.氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、配平和相關(guān)計(jì)算
（1）配平原則
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
（2）基本步驟
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
（3）相關(guān)計(jì)算
①氧化還原反應(yīng)的計(jì)算主要有：
求氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比或質(zhì)量之比；
計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；
確定反應(yīng)前后某元素的價(jià)態(tài)變化或物質(zhì)的化學(xué)式等。
其計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等（即得失電子守恒）。
②電子守恒解題步驟：
首先找出氧化劑、還原劑及個(gè)數(shù)以及每個(gè)氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的個(gè)數(shù)×每個(gè)氧化劑得電子數(shù)一還原劑的個(gè)數(shù)×每個(gè)還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。
基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
(以Cu和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為例)
典型例題復(fù)習(xí)
【典例1】 下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A.谷物發(fā)酵釀造食醋
B.小蘇打用作食品膨松劑
C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒
D.大氣中NO2參與酸雨形成
典型例題復(fù)習(xí)
答案 B　
典型例題復(fù)習(xí)
【典例2】含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性
B.反應(yīng)②中H2O是氧化劑
C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性
D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
典型例題復(fù)習(xí)
答案 D　
解析 反應(yīng)①中H2Te被O2氧化生成Te,體現(xiàn)了H2Te具有還原性,故A正確;反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3,碲元素化合價(jià)升高,是還原劑,則H2O是氧化劑,故B正確;反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6,碲元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則H2O2是氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故C正確;H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化,因此未發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例3】 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,該變化涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃) 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用單線橋法表示):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　　　。
(3)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　 mol。
典型例題復(fù)習(xí)
(4)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-a mg·L-1,用ClO2將CN-氧化只生成兩種氣體,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　,處理100 m3這種污水,至少需要　　　　 mol ClO2。
典型例題復(fù)習(xí)
答案 (1)
(2)1∶1　(3)2
典型例題復(fù)習(xí)
解析 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,KClO3中+5價(jià)Cl得電子轉(zhuǎn)化成ClO2中+4價(jià)Cl,HCl中部分-1價(jià)Cl失電子轉(zhuǎn)化成Cl2,2 mol KClO3參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol e-,因此用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況是:
(2)KClO3中Cl的化合價(jià)降低,是氧化劑,一部分HCl是還原劑,一部分HCl顯酸性,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。
(3)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2轉(zhuǎn)移2 mol 電子。
典型例題復(fù)習(xí)
(4)根據(jù)題意可知兩種氣體是N2和CO2,根據(jù)化合價(jià)的升降法配平可知反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-==N2+2CO2+2Cl-,根據(jù)離子方程式可知,
典型例題復(fù)習(xí)
【典例4】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(　　)
A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制備熔點(diǎn)較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
典型例題復(fù)習(xí)
答案 B　
解析 反應(yīng)①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣,反應(yīng)④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁,均存在元素的化合價(jià)的升降,均屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)③不屬于置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng),放出大量的熱,可用于制備熔點(diǎn)較高的金屬,故B正確;反應(yīng)③中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),反應(yīng)④中氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③與④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯(cuò)誤;
典型例題復(fù)習(xí)
反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),HCl中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯(cuò)誤。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例5】 根據(jù)下表中的信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物
① Cl2、H2O2 Cl-、……
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ KClO3、HCl Cl2、KCl、H2O
典型例題復(fù)習(xí)
A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2
C.第③組反應(yīng)中生成3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l >Cl2>Fe3+
典型例題復(fù)習(xí)
答案 C　
解析 ①中H2O2中氧元素的化合價(jià)升高,失去電子被氧化,則H2O2對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2,A正確;②中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6FeBr2==2FeCl3+4FeBr3,則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2,B正確;在反應(yīng)KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol氯氣轉(zhuǎn)移5 mol電子,C錯(cuò)誤;由反應(yīng)KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O可知,物質(zhì)的氧化性:Cl >Cl2,Cl2氧化FeBr2生成FeBr3,則氧化性:Cl2>Fe3+,因此物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l >Cl2>Fe3+,D正確。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例6】已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體,其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2;②2S2Cl2+2H2O ==4HCl+SO2↑+3S↓。則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.反應(yīng)①中CS2是氧化劑
B.反應(yīng)②中S2Cl2既是氧化劑又是還原劑
C.反應(yīng)①中每生成1 mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
典型例題復(fù)習(xí)
答案 B　
解析 反應(yīng)①,CS2中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+1價(jià),失電子,CS2是還原劑,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)②,只有硫元素化合價(jià)變化,則S2Cl2既是氧化劑又是還原劑,故B正確;反應(yīng)①,每生成1 mol S2Cl2轉(zhuǎn)移6 mol電子,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)②氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為S,由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量比為1∶3,故D錯(cuò)誤。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例7】 (雙選)已知Ⅰ:Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+==NaBiO3+2Cl-+3H2O;
Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+==2Mn+5Bi3++5Na++7H2O。下列推斷不正確的是(　　)
A.反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)有10.45 g Bi3+生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B.任何條件下,都存在氧化性:Cl2>NaBiO3>Mn
C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng):NaBiO3+6H++2Cl-==Bi3++Na++Cl2↑+3H2O
D.已知BiCl3可由Bi2O3與王水(濃硝酸和濃鹽酸的混合物)反應(yīng)制取,說(shuō)明Bi3+不能被硝酸氧化
典型例題復(fù)習(xí)
答案 AB　
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