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2025屆高考化學一輪復習 講義
第一單元 化學計量及其應用
第1節 物質的量 氣體摩爾體積
【高考考情分析】
物質的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數是化學計算的基礎，物質的量與阿伏加德羅常數的考查頻率較高，常以選擇題的形式出現，難度不大，體現高考命題的基礎性；以物質的量為核心、依據方程式等進行的有關計算主要在非選擇題中出現，難度較大。
而阿伏加德羅常數問題是高考常考題型之一，分析近幾年高考化學試題，選擇題中單獨考查NA的題目熱度呈下降趨勢，但仍要引起足夠重視。詞類試題以阿伏加德羅常數為核心，以中學所學過的一些重要物質為載體，將微觀粒子（原子、分子、離子等）數目與物質的量、摩爾質量、氣體的摩爾體積（標準狀況）、物質的量濃度等聯系起來，突出考查考生的理解與辨析能力、分析與推測能力，要求考生掌握基礎知識、辨析基本概念、獲取有關信息，并在此基礎上判斷物質結構、分析物質性質、推斷反應結果、處理轉化數據等、復習時可從以下幾個方面著手：
（1）多思精練，有關NA的題目較多，可從全國各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓練，把有關NA考查的各個角度都過一遍，熟悉每個方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設計好的陷阱；
（2）形成在化學計算中將m、V、c等物理量向n靠攏的習慣，養成以n為中心的計算習慣和思維意識。
【基礎知識復習】
一、物質的量及其單位
(1)物質的量
①定義：表示含有一定數目粒子的集合體的基本物理量。
②符號及單位：符號為n，單位為摩爾，單位符號為mol。
(2)摩爾
①標準：1 mol粒子集合體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023。
②計量對象：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等所有微觀粒子。
③注意：在用摩爾描述粒子時，一定要注明粒子的種類。
(3)阿伏加德羅常數
①國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023。
②阿伏加德羅常數是1摩爾任何粒子的粒子數，符號是NA，單位是mol－1。
③物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n＝。
(4)摩爾質量
【基礎測評】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“ ”)。
(1)0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳原子 (　 　)
(2)0.5 mol某氣體質量是22 g，則該氣體的摩爾質量是44 g (　 　)
(3)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA (　 　)
(4)常溫下，將5.6 g鐵片投入足量濃硝酸中，充分反應后轉移電子數為0.3NA (　 　)
(5)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA (　 　)
(6)質量相同的H2SO4和H3PO4溶于水后，電離出的陰離子的物質的量相同 (　 　)
答案：√ √
2.(1)1 mol H2SO4的質量是　　　 ，摩爾質量是　　　 ，相對分子質量是　　　 ;所含分子數是　　　 ，所含原子數是　　　 ，所含質子數是　　　　　 。
(2)計算或判斷下列電解質溶液中的粒子數目。
含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含　 mol SO42-，Al3+的物質的量　 (填“>”“<”或“=”)0.8 mol。
答案：98 g 98 g mol-1 98 6.02×1023 7×6.02×1023 1.2 ＜
【基本方法與技能復習】
摩爾質量與相對原子(或分子)質量的易混點
(1)摩爾質量的單位是 g·mol-1或kg·mol-1，相對原子(分子)質量的單位為1。摩爾質量只有當以 g·mol-1作單位時，在數值上才等于其相對原子(分子)質量。
(2)熟記幾組摩爾質量相同的物質，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol-1);②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol-1);③CO、N2、C2H4(28 g·mol-1);④Na2O2和Al(OH)3(78 g·mol-1)。
二、氣體摩爾體積
(1)影響物質體積大小的因素
科學研究發現：
①在相同條件下粒子數相同的不同固態或液態物質的體積不相同;
②在同溫同壓條件下，粒子數相同的任何氣體的體積都相同。
(2)氣體摩爾體積
(3)阿伏加德羅定律
①內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
②實質
揭示溫度（T）、壓強（p）、氣體體積（V）和物質的量（n）四者之間的關系。四者中若三個相同，則第四個一定相同；若兩個相同，則另兩個成比例。即“三同定一同，兩同定比例”。
③阿伏加德羅常數的推論
相同條件 結論
公式 語言敘述
同溫同壓 同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，等于粒子數之比
同溫同容 同溫同容下，壓強比等于物質的量之比，等于粒子數之比
同溫同物質的量 同溫同物質的量下，壓強比等于體積的反比
同溫同壓 同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比
同溫同壓同體積 同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質量與質量成正比
(4)理想氣體狀態方程
阿伏加德羅定律及其推論都可由理想氣體狀態方程（pV=nRT）及其變形推出。
【基礎測評】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“ ”)。
(1)標準狀況下，1 mol苯的體積為22.4 L (　 　)
(2)在標準狀況下，1 mol氧氣與1 mol氦氣的體積相同，含有原子數相同(　　)
(3)同溫同壓下，等質量的12C18O和NO體積相同 (　 　)
(4)56 g Fe在標準狀況下的22.4 L Cl2中充分燃燒，轉移電子數為3NA(　 　)
(5)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數相同( 　)
(6)相同體積的CH4和C2H4所含有的原子數之比為5∶6 (　 　)
答案： √ √
2.同溫同壓下，相同體積的CO和CO2所含的分子數之比為　　　 ，所含的O原子數之比為　　　 ，所含的原子總數之比為　　 　 ，二者密度之比為　　　 ，所含電子數之比為　　　 ，二者質量之比為　　 。
答案：1：1 1：2 2：3 7：11 7：11 7：11
【基本方法與技能復習】
求解氣體摩爾質量“四”方法
(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M=
(2)根據標準狀況下氣體的密度(ρ，單位為g·L-1)：M=22.4ρ。
(3)根據氣體的相對密度(D=)：=D、(同T同p)。
(4)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M=NA·
抓“兩看”，突破氣體和狀況陷阱
一看“氣體”是否處于“標準狀況”(0 ℃、101 kPa)。
二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇、乙酸等在標準狀況下均不為氣體]。
【重點難點復習】
阿伏加德羅常數應用的六個陷阱
陷阱1　忽視氣體摩爾體積的適用條件及物質的狀態
一要看是否處于標準狀況下，不處于標準狀況下的無法直接用22.4 L·mol-1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n;二要看物質在標準狀況下是否為氣體，若不為氣體，則無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求n，如CCl4、水、Br2、SO3、HF、己烷、苯等常作為命題的干擾物質來迷惑考生。
陷阱2　設置與計算無關的一些干擾條件
給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾考生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實質上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。
陷阱3　忽視物質的組成與結構
(1)記住特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。
(2)記住物質中所含化學鍵的數目，如SiO2、CO2、CnH2n+2等。
(3)記住實驗式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
陷阱4　常在難電離、易水解的粒子數目上設題
判斷電解質溶液中粒子數目時注意“三看”：一看是否有弱電解質的電離;二看是否有離子的水解;三看是否指明了溶液的體積。弱電解質在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發生微弱水解，都會導致粒子數目減少。
陷阱5　常在電子轉移(得失)數目上設題
電子轉移(得失)數目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發生歧化反應，如Cl2與H2O或NaOH發生歧化反應時，消耗1 mol Cl2轉移1 mol電子;二要注意變價元素，如1 mol Fe與足量鹽酸反應轉移2 mol電子，而與足量硝酸反應轉移3 mol電子;三要注意過量問題，如向FeBr2溶液中通入少量Cl2與足量Cl2，轉移的電子數是不一樣的。
陷阱6　易忽視一些特殊條件
一要注意一些特殊的反應，如NO和O2不需要條件即可反應，NO2和N2O4之間存在相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應。二要注意特殊的物質，如摩爾質量相同或成整數倍關系的物質：N2和CO、C2H4，Na2S和Na2O2，CaCO3與KHCO3，NaHCO3與MgCO3，Cu2S和CuO，NO2與N2O4。
【典型例題復習】
1.捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(　　)
A.標準狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數目為16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為1.8NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數目均為2NA
D.100 g 46%甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA
2.設阿伏加德羅常數的值為NA,可利用反應2MgO+Si2Mg↑+SiO2獲取金屬鎂。每生成1 mol Mg時,下列說法不正確的是(　　)
A.消耗的MgO質量為40 g
B.斷裂Si—Si鍵的數目為NA
C.轉移的電子數為2NA
D.生成鎂蒸氣體積為22.4 L
3.ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑,其沸點為11 ℃,凝固點為-59 ℃。工業上可用下列反應原理制備ClO2(液相反應):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.在標準狀況下,2 240 mL ClO2含有原子數為0.3NA
B.若生成1.5 mol Na2SO4,則反應后的溶液中Fe3+數目為0.2NA
C.48.0 g FeS2完全反應,則上述反應中轉移電子數為6NA
D.每消耗30 mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數目為14NA
4.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1 mol N2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是(　　)
A.右邊與左邊分子數之比為4∶1
B.右側CO的質量為5.6 g
C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入0.2 mol CO
參考答案
1.答案：D
解析：標準狀況下,22.4 L CO2的物質的量為1 mol,1個CO2分子中含有22個電子,則1 mol CO2所含的電子數目為22NA,A項錯誤;10.1 g N(C2H5)3的物質的量為=0.1 mol,1個N(C2H5)3分子中含有3個C—C非極性鍵,則0.1 mol N(C2H5)3含非極性共價鍵數目為0.3NA,B項錯誤;Au為金屬單質,由金屬陽離子和自由電子構成,不含有分子,C項錯誤;100 g 46%甲酸水溶液中甲酸的質量為46 g,物質的量為1 mol,故含2NA個氧原子,而溶液中水的質量為54 g,水的物質的量為3 mol,故含3NA個氧原子,因此溶液中共含5NA個氧原子,D項正確。
2.答案：D
解析：每生成1 mol Mg時會消耗1 mol MgO,其質量為1 mol×40 g·mol-1=40 g,故A不符合題意;每生成1 mol Mg,會消耗0.5 mol Si,斷裂Si—Si鍵0.5 mol×2=1 mol,故B不符合題意;每生成1 mol Mg時,轉移電子的物質的量為1 mol×2=2 mol,其數目為2NA,故C不符合題意;未說明是否處于標準狀況,故無法計算鎂蒸氣的體積,故D符合題意。
3.答案：C
解析：ClO2的沸點為11 ℃,標準狀況下為液體,2 240 mL ClO2的物質的量不是0.1 mol,A錯誤;Fe3+在水溶液中會發生水解,不能確定其數目,B錯誤;48.0 g FeS2物質的量為=0.4 mol,由化學方程式可知, 2 mol FeS2反應轉移30 mol電子,則0.4 mol FeS2完全反應轉移電子數為6NA,C正確;消耗30 mol NaClO3時生成14 mol水,一個水分子中有兩個氫氧鍵,故生成的水中氫氧鍵數目為28NA,D錯誤。
4.答案：C
解析：左右兩側氣體溫度、壓強相同,相同條件下,氣體體積之比等于物質的量之比,左右體積之比為4∶1,則左右氣體物質的量之比為4∶1,所以右側氣體物質的量是 mol=0.25 mol。氣體分子數與物質的量成正比,則右邊與左邊分子數之比為1∶4,A錯誤;右側CO的質量為28 g·mol-1×0.25 mol=7 g,B錯誤;相同條件下密度與摩爾質量成正比,則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍,C正確;相同條件下氣體的體積與物質的量成正比,隔板處于容器正中間時,左右兩側氣體的物質的量相等,則需要充入CO的物質的量為1 mol-0.25 mol=0.75 mol,D錯誤。(共25張PPT)
2025屆高考化學一輪復習
第一單元 化學計量及其應用
第一節 物質的量 氣體摩爾體積
高考考情分析
物質的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數是化學計算的基礎，物質的量與阿伏加德羅常數的考查頻率較高，常以選擇題的形式出現，難度不大，體現高考命題的基礎性；以物質的量為核心、依據方程式等進行的有關計算主要在非選擇題中出現，難度較大。
而阿伏加德羅常數問題是高考常考題型之一，分析近幾年高考化學試題，選擇題中單獨考查NA的題目熱度呈下降趨勢，但仍要引起足夠重視。詞類試題以阿伏加德羅常數為核心，以中學所學過的一些重要物質為載體，將微觀粒子（原子、分子、離子等）數目與物質的量、摩爾質量、氣體的摩爾體積（標準狀況）、物質的量濃度等聯系起來，突出考查考生的理解與辨析能力、分析與推測能力，要求考生掌握基礎知識、辨析基本概念、獲取有關信息，并在此基礎上判斷物質結構、分析物質性質、推斷反應結果、處理轉化數據等、復習時可從以下幾個方面著手：
（1）多思精練，有關NA的題目較多，可從全國各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓練，把有關NA考查的各個角度都過一遍，熟悉每個方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設計好的陷阱；
（2）形成在化學計算中將m、V、c等物理量向n靠攏的習慣，養成以n為中心的計算習慣和思維意識。
PART 01
物質的量及其單位
基礎知識復習
1.物質的量及其單位
①定義:表示含有 的集合體的基本物理量。
②符號及單位:符號為 ,單位為 ,單位符號為 。
(2)摩爾
①標準: 粒子集合體所含的粒子數與 中所含的碳原子數相同,約為 。
②計量對象:原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等所有微觀粒子。
③注意:在用摩爾描述粒子時,一定要注明粒子的種類。
一定數目粒子
n
摩爾
mol
1 mol
0.012 kg 12C
6.02×1023
(1)物質的量
基礎知識復習
(3)阿伏加德羅常數
①國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為__________。
②阿伏加德羅常數是1摩爾任何粒子的粒子數，符號是 ，單位是 。
③物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n＝____。
6.02×1023
NA
mol－1
(4)摩爾質量
基本方法與技能復習
摩爾質量與相對原子(或分子)質量的易混點
(1)摩爾質量的單位是 g·mol-1或kg·mol-1,相對原子(分子)質量的單位為1。摩爾質量只有當以 g·mol-1作單位時,在數值上才等于其相對原子(分子)質量。
(2)熟記幾組摩爾質量相同的物質,如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol-1);②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol-1);③CO、N2、C2H4(28 g·mol-1);④Na2O2和Al(OH)3(78 g·mol-1)。
PART 02
氣體摩爾體積
基礎知識復習
2.氣體摩爾體積
(1)影響物質體積大小的因素
科學研究發現:
①在相同條件下粒子數相同的不同固態或液態物質的體積_______;
②在同溫同壓條件下,粒子數相同的任何氣體的體積都_____。
不相同
相同
基礎知識復習
(2)氣體摩爾體積
基礎知識復習
(3)阿伏加德羅定律
①內容:同溫同壓下,相同體積的任何 都含有相同數目的粒子。
②實質
揭示溫度（T）、壓強（p）、氣體體積（V）和物質的量（n）四者之間的關系。四者中若三個相同，則第四個一定相同；若兩個相同，則另兩個成比例。即“ ”。
③阿伏加德羅常數的推論
相同條件 結論 公式 語言敘述
同溫同壓 同溫同壓下,體積比等于物質的量之比,等于粒子數之比
同溫同容 同溫同容下,壓強比等于物質的量之比,等于粒子數之比
氣體
三同定一同，兩同定比例
基礎知識復習
相同條件 結論 公式 語言敘述
同溫同物 質的量 同溫同物質的量下,壓強比等于體積的反比
同溫同壓 同溫同壓下,密度比等于摩爾質量之比
同溫同壓 同體積 同溫同壓下,體積相同的氣體,其摩爾質量與質量成正比
(4)理想氣體狀態方程
阿伏加德羅定律及其推論都可由理想氣體狀態方程（pV=nRT）及其變形推出。
基本方法與技能復習
規律方法
求解氣體摩爾質量“四”方法
(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n):M=
(2)根據標準狀況下氣體的密度(ρ,單位為g·L-1):M=22.4ρ。
(3)根據氣體的相對密度(D= ): =D、(同T同p)。
(4)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA):M=NA·
基本方法與技能復習
做題技巧
抓“兩看”,突破氣體和狀況陷阱
一看“氣體”是否處于“標準狀況”(0 ℃、101 kPa)。
二看“標準狀況”下,物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇、乙酸等在標準狀況下均不為氣體]。
重點難點復習
阿伏加德羅常數應用的六個陷阱
陷阱1　忽視氣體摩爾體積的適用條件及物質的狀態
一要看是否處于標準狀況下,不處于標準狀況下的無法直接用22.4 L mol-1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n;二要看物質在標準狀況下是否為氣體,若不為氣體,則無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求n,如CCl4、水、Br2、SO3、HF、己烷、苯等常作為命題的干擾物質來迷惑考生。
陷阱2　設置與計算無關的一些干擾條件
給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量,干擾考生正確判斷,誤以為無法求解物質所含的粒子數,實質上,此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。
重點難點復習
陷阱3　忽視物質的組成與結構
(1)記住特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目,如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。
(2)記住物質中所含化學鍵的數目,如SiO2、CO2、CnH2n+2等。
(3)記住實驗式相同的物質中的微粒數目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
陷阱4　常在難電離、易水解的粒子數目上設題
判斷電解質溶液中粒子數目時注意“三看”:一看是否有弱電解質的電離;二看是否有離子的水解;三看是否指明了溶液的體積。弱電解質在水溶液中部分電離,可水解鹽溶液中離子發生微弱水解,都會導致粒子數目減少。
重點難點復習
典型例題復習
【典例1】 為實現隨處可上網,中國發射了“中星16號”衛星。NH4ClO4是火箭的推進劑,發生反應的化學方程式為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(　　)
B.相同條件下,反應中還原產物與氧化產物體積比為1∶3
C.產生標準狀況下4.48 L O2,反應轉移的電子總數為0.8NA
D.0.5 mol NH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8 L
典型例題復習
答案 B　
典型例題復習
【典例2】 溫度和壓強相同時,有體積相同的兩個密閉容器甲和乙,甲中充滿O2,乙中充滿O2和O3的混合氣體,下列說法正確的是(　　)
A.兩容器中氣體的質量相等
B.兩容器中氣體的分子數目相等
C.兩容器中氣體的氧原子數目相等
D.兩容器中氣體的密度相等
典型例題復習
答案 B　
解析 根據阿伏加德羅定律可知,兩容器中氣體分子數相等,所以其質量不等,A項錯誤,B項正確;兩容器中分子數相等,但氧氣和臭氧分子的構成不同,所以兩容器中原子個數不等,C項錯誤;兩容器體積相同,氣體質量不相等,所以其密度不相等,D項錯誤。
典型例題復習
【典例3】 NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子
B.1 mol重水比1 mol水多NA個質子
C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子
D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA個電子
典型例題復習
答案 C　
解析 標準狀況下,22.4 L氮氣的物質的量為1 mol,1 mol N2中含有14NA個中子,A項錯誤;1個重水分子和1個普通水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構成的,所含質子數都是10,故1 mol重水和1 mol水中所含質子數相等,B項錯誤;石墨烯和金剛石都是碳元素組成的單質,12 g石墨烯和12 g金剛石中都含有1 mol碳原子,C項正確;1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量的水,1 mol NaCl中含有28 mol電子,再加上溶劑水中的電子,則溶液中的電子數大于28NA,D項錯誤。
典型例題復習
【典例4】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.常溫下,15 g甲醛中含有的共用電子對總數為2NA
B.0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數目少于0.5NA
C.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
D.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應,放出2.24 L SO2和H2混合氣體時,轉移電子數為0.2NA
典型例題復習
答案 A　
解析 1 mol甲醛中含有4 mol共用電子對。常溫下,15 g甲醛為0.5 mol,所以共用電子對總數為2NA,A項正確;0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液的體積未知,無法計算含有的CH3COO-的數目,B項錯誤;Fe(OH)3膠體中的膠粒是“Fe(OH)3分子”的集合體,C項錯誤;足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應,放出2.24 L SO2和H2的混合氣體時,由于溫度和壓強未知,因此無法計算轉移的電子數,D項錯誤。
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