資源簡介

2022屆高考一輪復(fù)習(xí) 講義
第一單元 化學(xué)計量及其應(yīng)用
第2節(jié) 物質(zhì)的量濃度
【高考考情分析】
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，考查頻率較一般，常以選擇題的形式或填空題出現(xiàn)，難度不大，體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性；分析近幾年的高考化學(xué)試題，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的題目熱度呈下降趨勢，但仍要引起足夠重視。復(fù)習(xí)時可從以下幾個方面著手：
（1）多思精練。可從全國各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓(xùn)練，把有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考查的各個角度都過一遍，熟悉每個方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設(shè)計好的陷阱；
（2）形成在化學(xué)計算中將m、V、c等物理量n靠攏的習(xí)慣，養(yǎng)成以n為中心的計算習(xí)慣和思維意識。
（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，也是備考的重點，與中和熱的測定以及酸堿中和滴定的誤差分析是高考中重要的誤差分析題型。
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
一、物質(zhì)的量濃度
【基礎(chǔ)測評】
易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)0.5 mol·L-1 NaCl溶液表示1 L水中溶有0.5 mol NaCl (　 　)
(2)5% CuSO4溶液表示100 g水中溶有5 g CuSO4 (　 　)
(3)從100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度變?yōu)?.01 mol·L-1,含NaCl 0.001 mol (　 　)
(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40% (　 　)
(5)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 (　 　)
答案：
【基本方法與技能復(fù)習(xí)】
不同物質(zhì)溶于水時溶質(zhì)的變化
(1)能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶液中的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、
Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。
(2)特殊物質(zhì)溶于水的溶質(zhì):NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。
(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無水成分,如CuSO4·5H2OCuSO4,Na2CO3·10H2ONa2CO3。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）認識容量瓶
（2）容量瓶的選擇與使用
容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。
使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。
（3）配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液
（4）誤差分析
實驗操作 n V c
①計算結(jié)果m=5.85 g,稱5.9 g 偏大 不變 偏大
②砝碼生銹(沒有脫落) 偏大 不變 偏大
③少量氯化鈉沾在濾紙上 偏小 不變 偏小
④有少量液體濺出 偏小 不變 偏小
⑤容量瓶內(nèi)有少量水 不變 不變 不變
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小
⑦仰視 不變 偏大 偏小
⑧超過刻度線,吸出一部分水 偏小 不變 偏小
⑨搖勻后液面下降,補充水 不變 偏大 偏小
⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 偏大 偏小
【基礎(chǔ)測評】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)用固體NaCl配制0.5 mol/L的溶液所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 (　 　)
(2)用托盤天平稱量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液,所得溶液濃度為0.5 mol·L-1 (　 　)
(3)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水 (　 　)
(4)為了配制方便,可將固體(或濃溶液)直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋) (　 　)
(5)若量取7.2 mL溶液,應(yīng)選用10 mL量筒 (　 　)
(6)將10.6 g Na2CO3·10 H2O溶于1 L水配成溶液,溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1 (　 　)
答案： √ √
2.誤差分析
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g　　 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g　 。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,稱量時間過長　　　 。
(4)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容　　　 。
(5)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線　 　 。
(6)定容、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線　　　 。
(7)定容時仰視刻度線　　　 。
(8)定容搖勻后少量溶液外流　　　 。
(9)配制NaOH溶液時,稱量前小燒杯內(nèi)有水　　　 。
(10)配制稀硫酸時,洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液移入容量瓶　 　 。
答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大 (5)偏小 (6)偏小 (7)偏小 (8)無影響 (9)無影響 (10)偏大
三、以物質(zhì)的量為中心的綜合計算
(1)計算的基本公式
c＝＝
其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，m為溶質(zhì)的質(zhì)量，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V為溶液的體積。
(2)計算的基本類型和方法
①已知溶質(zhì)的質(zhì)量。
②已知溶液中某種粒子的數(shù)目。
(3)一定體積的氣體(標(biāo)準狀況)溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法
①若已知溶液的體積：
②若已知溶液的密度：
[假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，V L(標(biāo)準狀況)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ g·cm－3]
計算過程：
a．先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n＝ mol
b．再計算溶液的體積：
V(溶液)＝＝×1×10－3 L·cm－3＝ L
c．最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：
c＝＝＝ mol·L－1
(4)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算
①換算公式
cB＝ mol·L－1
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量　ρ：溶液密度(g·mL－1)
②推導(dǎo)方法
設(shè)溶液體積為1 L，則
cB＝＝＝ mol·L－1
(5)溶液的稀釋與混合
①稀釋規(guī)律：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
公式：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
②混合規(guī)律：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。
公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
(6)化學(xué)計算常用的方法
方法一　比例式法
1.過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。
(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼燒時發(fā)生如下反應(yīng):
2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標(biāo)準狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為　　　 。
(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為　　　 。 ②樣品中CaO2·xH2O中的x為　　　 。
答案　(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②0.5
方法二　守恒法
2.常溫下,某地酸雨經(jīng)檢驗除含H+外[c(OH-)可忽略]還含有Na+、Cl-、NH4+ 、SO42-,其濃度依次為:c(Na+)=2.3×10-5 mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5 mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5 mol/L,c(SO42-)=1.05×10-5 mol/L,則該地酸雨的pH為( 　)
A.3　　B.4　　C.5　　D.6
答案C
方法三　關(guān)系式法
3.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.100g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標(biāo)準溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))　　　　　　　 。
(2)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準狀況)為　　　 L,可制得98%的硫酸的質(zhì)量為　　　 t。
答案　(1)4FeCO3·nH2O+O2= 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O　(2)0.89 g
4.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加
熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是　 (　 B 　)
A. 　B. C. 　　D.
【基礎(chǔ)測評】
1.200 mL某硫酸鹽溶液中,含硫酸根離子1.5NA個,含金屬陽離子NA個,則該硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。
答案：2.5 mol·L-1　
2.將標(biāo)準狀況下的 a L NH3溶于100 g水中,得到的氨水的密度為b g/mL,則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是 。
答案：　
3.如圖為實驗室中某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，根據(jù)該標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。
(2)標(biāo)準狀況下，1 L水(密度為1 g·cm－3)吸收____ L HCl可得上述濃度的濃鹽酸。
答案：11.9 353
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.(雙選)以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是(　　)
A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1
B.將Na2O2和Na2O各0.1 mol分別放入100 g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等
C.質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%
D.某溫度時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%
2.將500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,該混合溶液中K+濃度為(　　)
A.10(b-2a) mol·L-1 B.5(b-2a) mol·L-1
C.2(b-a) mol·L-1 D.10(2a-b) mol·L-1
3.(雙選)相對分子質(zhì)量為Mr的某氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準狀況)溶于m g水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3,則下列說法正確的是(　　)
A.溶液密度ρ可表示為
B.物質(zhì)的量濃度c可表示為
C.溶液的質(zhì)量分數(shù)w可表示為
D.相對分子質(zhì)量Mr可表示為
4.2020年新型冠狀病毒威脅著每個人的健康,而“84”消毒液能有效殺滅新型冠狀病毒。某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息,“84”消毒液:含25% NaClO、1 000 mL、密度為1.192 g·cm-3,稀釋到體積為原來的100倍后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為　　　mol·L-1。
(2)該同學(xué)取100 mL所購“84”消毒液稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=　　　　　mol·L-1。
(3)一瓶所購“84”消毒液能吸收空氣中　　　L的CO2(標(biāo)準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)
(4)該同學(xué)參閱上述“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是　　　　　。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
5.FeCl3是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到鹽酸的密度為b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　。
(2)向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準狀況下3.36 L Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
參考答案
1.CD　因為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,所以三種鹽提供的硫酸根的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,所以硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的比例為1∶3∶3,選項A錯誤;Na2O2和Na2O各0.1 mol分別放入100 g水中,消耗的水的質(zhì)量相等,生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等,則所得溶液物質(zhì)的量濃度相等,選項B錯誤;若兩種硫酸溶液等體積混合,混合后的溶液的質(zhì)量分數(shù)更接近較濃硫酸的濃度,所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%,選項C正確;某溫度時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1,根據(jù)c=可知,KCl的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%,選項D正確。
2.A　將混合溶液分成5等份,每份溶液濃度都相同。根據(jù)題意并結(jié)合Ba2++SBaSO4↓可知,每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=a mol;根據(jù)題意并結(jié)合Ag++Cl-AgCl↓可知,每份溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=b mol,根據(jù)電荷守恒可知,每一份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),則n(K+)=b mol-2a mol=(b-2a) mol,故c(K+)==10(b-2a) mol·L-1。
3.AD　設(shè)溶液的體積為V L,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m=c mol·L-1×V L×Mr g·mol-1=cVMr g,V L該溶液的質(zhì)量為 g,則溶液的密度為 g·mL-1,A正確;溶液體積V= mL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,該溶液的濃度為 mol·L-1,B錯誤;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為×Mr g· mol-1= g,溶液質(zhì)量為(m+) g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,C錯誤;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,則水的質(zhì)量分數(shù)為1-w,水的質(zhì)量為m,則溶液的質(zhì)量為 g,溶質(zhì)的質(zhì)量為 g×w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,則該化合物的摩爾質(zhì)量為 g·mol-1,則該化合物的相對分子量為,D正確。
4.答案 (1)4.0　(2)0.04　(3)89.6　(4)C
解析 (1)根據(jù)c=可得,c(NaClO)=
=4.0 mol·L-1。
(2)根據(jù)題意,稀釋到體積為原來的100倍后使用,則稀釋后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。
(3)一瓶“84”消毒液含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知,可吸收CO2的物質(zhì)的量為4.0 mol,即標(biāo)準狀況下吸收CO2的體積為4.0 mol×22.4 L·mol-1=89.6 L。
(4)需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,選項A錯誤;配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,選項B錯誤;由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,選項C正確;應(yīng)選取500 mL容量瓶進行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g,選項D錯誤。
5.答案 (1) mol·L-1　(2)2 mol·L-1
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+　小于
解析 (1)注意鹽酸的體積不是100 g水的體積,要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計算鹽酸的體積,還應(yīng)注意單位換算。
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,氯氣先氧化Fe2+,反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,表明溶液中無Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=×2=0.3 mol=n(Br-),根據(jù)電荷守恒及原子守恒知,n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.2 mol,則c(FeBr2)==2 mol·L-1。(共32張PPT)
2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
第一單元 化學(xué)計量及其應(yīng)用
第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制
高考考情分析
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，考查頻率較一般，常以選擇題的形式或填空題出現(xiàn)，難度不大，體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性；分析近幾年的高考化學(xué)試題，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的題目熱度呈下降趨勢，但仍要引起足夠重視。復(fù)習(xí)時可從以下幾個方面著手：
（1）多思精練。可從全國各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓(xùn)練，把有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考查的各個角度都過一遍，熟悉每個方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設(shè)計好的陷阱；
（2）形成在化學(xué)計算中將m、V、c等物理量n靠攏的習(xí)慣，養(yǎng)成以n為中心的計算習(xí)慣和思維意識。
（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，也是備考的重點，與中和熱的測定以及酸堿中和滴定的誤差分析是高考中重要的誤差分析題型。
PART 01
物質(zhì)的量濃度
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
1.物質(zhì)的量濃度
基本方法與技能復(fù)習(xí)
不同物質(zhì)溶于水時溶質(zhì)的變化
(1)能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶液中的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、
Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。
(2)特殊物質(zhì)溶于水的溶質(zhì):NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。
(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,
Na2CO3·10H2O Na2CO3。
PART 02
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)認識容量瓶
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積 容量瓶的容積。
使用前要檢驗容量瓶是否 。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。
使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能 溶液。
漏水
等于或略小于
長期貯存
(2)容量瓶的選擇與使用
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(3)配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
實驗操作 n V c
①計算結(jié)果m=5.85 g,稱5.9 g
②砝碼生銹(沒有脫落)
③少量氯化鈉沾在濾紙上
④有少量液體濺出
⑤容量瓶內(nèi)有少量水
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
⑦仰視
⑧超過刻度線,吸出一部分水
⑨搖勻后液面下降,補充水
⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過
偏大
偏大
偏小
偏小
不變
偏小
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不變
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偏大
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偏小
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偏小
偏小
(4)誤差分析
PART 03
以物質(zhì)的量為中心的綜合計算
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
3.以物質(zhì)的量為中心的綜合計算
(1)計算的基本公式
(2)計算的基本類型和方法
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(3)一定體積的氣體(標(biāo)準狀況)溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(4)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(5)溶液的稀釋與混合
①稀釋規(guī)律：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
公式：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
②混合規(guī)律：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。
公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(6)化學(xué)計算常用的方法
方法一　比例式法
1.過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。
(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼燒時發(fā)生如下反應(yīng):
2[CaO2·xH2O] 2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標(biāo)準狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為　　　 。
(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為　　　 。 ②樣品中CaO2·xH2O中的x為　　　 。
答案　(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②0.5
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
方法二　守恒法
2.常溫下,某地酸雨經(jīng)檢驗除含H+外[c(OH-)可忽略]還含有Na+、Cl-、NH4+ 、
SO42-,其濃度依次為:c(Na+)=2.3×10-5 mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5 mol/L,c(NH4+)=
2.3×10-5 mol/L,c(SO42-)=1.05×10-5 mol/L,則該地酸雨的pH為( 　)
A.3　　B.4　　C.5　　D.6
C
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
方法三　關(guān)系式法
3.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.100g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標(biāo)準溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))　　　　　　　 。
(2)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準狀況)為　　　 L,可制得98%的硫酸的質(zhì)量為　　　 t。
答案　(1)4FeCO3·nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O　(2)0.89 g
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
方法四　差量法
4.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是　 (　 　)
A. 　　B.
C. 　　D.
B
典型例題復(fù)習(xí)
【典例1】 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　)
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S 的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L-1,只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時,其濃度才是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S 的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.10 ℃時,0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 ℃時,其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L-1
典型例題復(fù)習(xí)
答案 D　
解析 A項未給出溶液體積,無法計算離子的物質(zhì)的量,A項錯誤;B項未說明氨氣的體積是標(biāo)準狀況下的體積,無法計算氨水的濃度,B項錯誤;C項,根據(jù)溶液中陰、陽離子電荷守恒,若Na+和S 的物質(zhì)的量相等,則K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl-的物質(zhì)的量濃度,C項錯誤;D項,KCl飽和溶液蒸發(fā)溶劑后析出了溶質(zhì),恢復(fù)到原來溫度時溶解度不變,飽和溶液物質(zhì)的量濃度不變,D項正確。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例2】 下表所示甲、乙是實驗室試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是(　　)
硫酸　化學(xué)純(CP) 500 mL 品名:硫酸 化學(xué)式:H2SO4 相對分子質(zhì)量:98 密度:1.84 g·cm-3 質(zhì)量分數(shù):98% 氨水　化學(xué)純(CP)
500 mL
品名:氨水
化學(xué)式:NH3
相對分子質(zhì)量:17
密度:0.88 g·cm-3
質(zhì)量分數(shù):25%
甲 乙
典型例題復(fù)習(xí)
A.氨水的物質(zhì)的量濃度約為6.3 mol·L-1
B.各取5 mL兩種溶液與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)<9.2 mol·L-1,
c(NH3)>6.45 mol·L-1
C.常溫下鐵不能與該硫酸反應(yīng)
D.各取10 mL兩種溶液置于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水
典型例題復(fù)習(xí)
答案 B　
解析 根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容可計算該氨水的物質(zhì)的量濃度約為
=12.9 mol·L-1,A項錯誤。由已知可得
c(H2SO4)=18.4 mol·L-1,各取5 mL兩種溶液與等質(zhì)量的水混合后,對硫酸而言,硫酸濃度越大,密度越大,等質(zhì)量的水和硫酸比較,水的體積大,所以c(H2SO4)<9.2 mol·L-1;對氨水來說,氨水濃度越大,密度越小,等質(zhì)量的水和氨水比較,水的體積小,所以c(NH3)>6.45 mol·L-1,B項正確。由題意可知該硫酸為濃硫酸,常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,鈍化是化學(xué)變化,C項錯誤。濃硫酸的密度比水大,且溶于水放出大量的熱,稀釋濃硫酸時,應(yīng)在燒杯中加入水,再將濃硫酸慢慢倒入水中,邊加邊攪拌,D項錯誤。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例3】 配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題。
(1)選擇儀器:完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、　　　　　　　　、　　　　　　　　等。
(2)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為　　　　　。
(3)稱量:①稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的
　　　　(填“左盤”或“右盤”)。
典型例題復(fù)習(xí)
②某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,說明此時左邊質(zhì)量　　　　(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為　　　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量(取用砝碼過程)
標(biāo)尺:
典型例題復(fù)習(xí)
(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,作用是　　　　　　。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用　　　　　　　　引流,洗滌燒杯2~3次是為了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)定容、搖勻。定容的操作是　　　　　　　　　　。
典型例題復(fù)習(xí)
答案 (1)膠頭滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g　(3)①左盤　②小于　
32.6 g
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量(取用砝碼過程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑
(4)攪拌,加速溶解
(5)玻璃棒　保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線在同一水平面上
典型例題復(fù)習(xí)
【典例2】 在配制溶液過程中正確的是(　　)
A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時量筒必須先潤洗
B.配制稀鹽酸時,容量瓶中少量的水不影響最終的濃度
C.定容時觀察液面俯視會造成所配溶液濃度偏低
D.濃硫酸稀釋后即可注入容量瓶進行配制
典型例題復(fù)習(xí)
答案 B　
解析 量筒量取溶液時不應(yīng)潤洗,否則所取溶液偏多,A錯誤;因配制過程中需要用蒸餾水定容,故配制稀鹽酸時,容量瓶中少量的水不影響最終的濃度,B正確;定容時觀察液面俯視,則所加蒸餾水偏少,會造成所配溶液濃度偏高,C錯誤;濃硫酸稀釋后必須冷卻至室溫再注入容量瓶配制,D錯誤。
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