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熱點(diǎn)強(qiáng)化4
包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)
一、識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱
1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)
(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)
(3)常溫常壓下，1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子總數(shù)為NA(　　)
×
√
×
×
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(　　)
(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則線路中通過NA個(gè)電子
(　　)
(7)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　)
√
×
√
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA(　　)
(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2 g H2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(　　)
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA(　　)
(5)含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)
×
×
×
×
×
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(　　)
(7)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(　　)
√
×
×
練后反思　阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱
1.22.4 L·mol－1的適用條件
(1)若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是否是氣體，如果是氣體再看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)、苯等。
2.忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)
(1)隱含的可逆反應(yīng)
可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)、Cl2＋H2O HCl＋HClO、2NO2 N2O4等。
(2)注意鹽溶液中是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。
(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。
①M(fèi)nO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。
②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止。
③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔玫絅O2和NO的混合氣體。
④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔玫絊O2和H2的混合氣體。
3.計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)
應(yīng)對(duì)策略：
(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。
(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。
二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA個(gè)中子(　　)
(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)
(3)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　)
(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子(　　)
(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA(　　)
×
√
×
×
×
(6)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(　　)
(7)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(　　)
(8)46 g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA(　　)
(9)26 g乙炔中含有π鍵的個(gè)數(shù)為2NA(　　)
√
×
√
√
歸納總結(jié)
特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2)注意特殊物質(zhì)所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。
(4)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。
(5)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。
歸納總結(jié)
(6)理解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目。
物質(zhì) CnH2n＋2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金剛石
每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)，簡(jiǎn)述判斷依據(jù)。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA( )
判斷依據(jù)：_______________________________________________________________
_______________________。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA( )
判斷依據(jù)：_______________________________________________________________
___________。
×
√
該反應(yīng)為Na2O2中－1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，0.1 mol CO2反應(yīng)消耗0.1 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2轉(zhuǎn)化為0.2 mol Cl－，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )
判斷依據(jù)：_______________________________________________________________
_____________。
(4)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA( )
判斷依據(jù)：______________________________________________。
(5)向含1 mol FeBr2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA( )
判斷依據(jù)：_______________________________________________________________
_____________________________________。
×
×
×
沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
該反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol電子
還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA ～3NA之間
練后反思
1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”
(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。
(2)注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。
(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
練后反思
2.熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
1.(2023·海南，6)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B.5.6 g鐵粉與0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA
D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA
熱點(diǎn)專練
√
2.4 g即0.1 mol鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；
5.6 g鐵粉與0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，故B錯(cuò)誤；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2O NH3·H2O，生成的NH3·H2O的微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。
2.(2023·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是
A.1 mol NH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA
C.體積為1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中， 數(shù)目為NA
D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA
√
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B錯(cuò)誤；
NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，則混合物為1 mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。
3.(2023·全國(guó)甲卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C.1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NA
√
異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，1 mol異丁烷分子中含有13NA個(gè)共價(jià)鍵，所以
0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；
pH＝2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H＋)＝0.01 mol·L－1，則1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；
4.(2022·全國(guó)甲卷，11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA
C.0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
√
25 ℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
Al3＋在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；
電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.10 mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.20 mol，數(shù)目為0.20NA，故D錯(cuò)誤。
5.(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol
B.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NA
C.2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3 NA
D.反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36 L
√
2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，與100 mL 3 mol·L－1HCl發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，A正確；
HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；
56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8 g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；
反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L ，D不正確。
6.(2021·全國(guó)甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.3 mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C.32 g環(huán)狀S8( )分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NA
D.1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中 離子數(shù)為0.1NA
√
NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；
7.(2020·浙江7月選考，19)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
＋5HCHO]完
全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA
B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化
為Cu2＋
C.常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5 NA
D.1 L濃度為0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA
√
電解精煉銅時(shí)，開始階段陽極上比Cu活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極上被氧化的Cu的質(zhì)量小于32 g，B錯(cuò)誤；
題目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的體積，無法確定水電離出的H＋數(shù)，C錯(cuò)誤；熱點(diǎn)強(qiáng)化4　包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)
一、識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱
1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)
(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)
(3)常溫常壓下，1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子總數(shù)為NA(　　)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(　　)
(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則線路中通過NA個(gè)電子(　　)
(7)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(　　)
(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2 g H2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(　　)
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA(　　)
(5)含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(　　)
(7)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8) ×
練后反思　阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱
1．22.4 L·mol－1的適用條件
(1)若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是否是氣體，如果是氣體再看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)、苯等。
2．忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)
(1)隱含的可逆反應(yīng)
可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)、Cl2＋H2O??HCl＋HClO、2NO2??N2O4等。
(2)注意鹽溶液中是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。
(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。
①M(fèi)nO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。
②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止。
③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔玫絅O2和NO的混合氣體。
④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔玫絊O2和H2的混合氣體。
3．計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)
應(yīng)對(duì)策略：
(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。
(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。
二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA個(gè)中子(　　)
(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)
(3)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　)
(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子(　　)
(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(　　)
(7)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(　　)
(8)46 g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA(　　)
(9)26 g乙炔中含有π鍵的個(gè)數(shù)為2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√
特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2)注意特殊物質(zhì)所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。
(3)注意物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2中陰離子為O、NaHSO4熔融狀態(tài)含Na＋、HSO。
(4)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。
(5)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。
(6)理解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目。
物質(zhì) CnH2n＋2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金剛石
每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)，簡(jiǎn)述判斷依據(jù)。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA(×)
判斷依據(jù)：該反應(yīng)為Na2O2中－1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，0.1 mol CO2反應(yīng)消耗0.1 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA(√)
判斷依據(jù)：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2轉(zhuǎn)化為0.2 mol Cl－，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。
(3)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)
判斷依據(jù)：沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(4)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(×)
判斷依據(jù)：該反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol電子。
(5)向含1 mol FeBr2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA(×)
判斷依據(jù)：還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA ～3NA之間。
1．判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”
(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。
(2)注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。
(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
2．熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
1．(2023·海南，6)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA
答案　A
解析　2.4 g即0.1 mol鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；5.6 g鐵粉與0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2O??NH3·H2O，生成的NH3·H2O的微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。
2．(2023·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol NH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA
C．體積為1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO數(shù)目為NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA
答案　D
解析　NH中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵，1 mol NH4Cl 含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B錯(cuò)誤；HCO會(huì)發(fā)生水解和電離，則1 L 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，則混合物為1 mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。
3．(2023·全國(guó)甲卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A．0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目為1.0NA
答案　A
解析　異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1 mol異丁烷分子中含有13NA個(gè)共價(jià)鍵，所以0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；pH＝2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H＋)＝0.01 mol·L－1，則1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO會(huì)發(fā)生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤。
4．(2022·全國(guó)甲卷，11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
答案　C
解析　25 ℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；Al3＋在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；苯甲酸完全燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O，1 mol苯甲酸完全燃燒生成7 mol CO2，則0.20 mol苯甲酸完全燃燒生成1.4 mol CO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.10 mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.20 mol，數(shù)目為0.20NA，故D錯(cuò)誤。
5．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3 NA
D．反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36 L
答案　A
解析　2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，與100 mL 3 mol·L－1HCl發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8 g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L ，D不正確。
6．(2021·全國(guó)甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A．18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．3 mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．32 g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NA
答案　C
解析　D2O的質(zhì)子數(shù)為10,18 g D2O的物質(zhì)的量為＝0.9 mol, 則18 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；一個(gè)S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為8,32 g S8的物質(zhì)的量為 mol，則含有的S—S鍵數(shù)為NA，C正確；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，則1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。
7．(2020·浙江7月選考，19)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 mol [4MnO＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA
B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋
C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5 NA
D．1 L濃度為0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA
答案　A
解析　Mn元素由＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，C元素由0價(jià)升高到＋4價(jià)，則1 mol [4MnO＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，A正確；電解精煉銅時(shí)，開始階段陽極上比Cu活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極上被氧化的Cu的質(zhì)量小于32 g，B錯(cuò)誤；題目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的體積，無法確定水電離出的H＋數(shù)，C錯(cuò)誤；1 L濃度為0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100 mol Na2CO3，CO水解生成HCO和OH－，陰離子數(shù)目增加，故溶液中陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)強(qiáng)化4　包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)
一、識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱
1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)
(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)
(3)常溫常壓下，1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子總數(shù)為NA(　　)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(　　)
(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則線路中通過NA個(gè)電子(　　)
(7)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　)
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(　　)
(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2 g H2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(　　)
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA(　　)
(5)含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(　　)
(7)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(　　)
練后反思　阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱
1．22.4 L·mol－1的適用條件
(1)若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是否是氣體，如果是氣體再看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)、苯等。
2．忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)
(1)隱含的可逆反應(yīng)
可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)、Cl2＋H2O??HCl＋HClO、2NO2??N2O4等。
(2)注意鹽溶液中是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。
(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。
①M(fèi)nO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。
②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止。
③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔玫絅O2和NO的混合氣體。
④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔玫絊O2和H2的混合氣體。
3．計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)
應(yīng)對(duì)策略：
(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。
(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。
二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA個(gè)中子(　　)
(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)
(3)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　)
(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子(　　)
(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(　　)
(7)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(　　)
(8)46 g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA(　　)
(9)26 g乙炔中含有π鍵的個(gè)數(shù)為2NA(　　)
特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2)注意特殊物質(zhì)所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。
(3)注意物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2中陰離子為O、NaHSO4熔融狀態(tài)含Na＋、HSO。
(4)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。
(5)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。
(6)理解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目。
物質(zhì) CnH2n＋2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金剛石
每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目 (3n＋1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)，簡(jiǎn)述判斷依據(jù)。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA(　　)
判斷依據(jù)：______________________________________________________________
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(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA(　　)
判斷依據(jù)：______________________________________________________________
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(3)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　)
判斷依據(jù)：______________________________________________________________
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(4)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(　　)
判斷依據(jù)：______________________________________________________________
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(5)向含1 mol FeBr2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA(　　)
判斷依據(jù)：______________________________________________________________
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1．判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”
(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。
(2)注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。
(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
2．熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
1．(2023·海南，6)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA
2．(2023·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol NH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA
C．體積為1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO數(shù)目為NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA
3．(2023·全國(guó)甲卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A．0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目為1.0NA
4．(2022·全國(guó)甲卷，11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
5．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3 NA
D．反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36 L
6．(2021·全國(guó)甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A．18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．3 mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．32 g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NA
7．(2020·浙江7月選考，19)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 mol [4MnO＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA
B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋
C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5 NA
D．1 L濃度為0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA

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