資源簡介

(共19張PPT)
課題2 第1課時
原子的構成 相對原子質量
1.認識原子是由原子核和核外電子構成。
2.能根據科學家建立的模型認識原子的結構，認識相對原子質量。
3.充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學手段，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。
4.在分析原子結構時，鼓勵主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
重點
難點
1964年中國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈的巨大威力是如何產生的？原子結構是怎樣的呢？
原子的構成
1.原子很小
一個原子與一個乒乓球相比，就相當于拿一個乒乓球和地球相比。說明原子的體積 。
很小
(1)原子是一個實心球體嗎
(2)原子核還能再分嗎 如果能再分,它又是由什么粒子構成的呢 這些粒子有區別嗎
(3)原子核帶電嗎 電子帶電嗎 整個原子顯電性嗎 為什么
問題：
合作探究
原子結構的發現：
1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子襲擊金箔實驗。如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現象。
合作探究
①絕大多數α粒子穿過金箔后方向不變，
說明 ；
②少數α粒子發生了較大的偏轉，
說明 ；
③極少數α粒子被金箔反彈了回來，
說明 。
原子內部有相對較大的空間
原子內部有帶正電荷的粒子
原子內部有一個質量很大、體積很小的粒子
合作探究
2.原子的結構
粒子帶電情況分析：
每個質子帶 單位的 電荷，每個電子帶 單位的 電荷，中子 。
1個
正
1個
負
不帶電
合作探究
電荷守恒的原因
⑴原子中：核電荷數= =_____
⑵質子和電子的電量 ，電性 。
以碳原子為例，1個碳原子核內有 個 ，帶 個單位
電荷，而核外有 個 ，帶 個單位 電荷，兩者電量相互抵消，所以整個原子 。
質子數
電子數
相等
相反
6
質子
6
正
6
電子
6
負
不顯電性
合作探究
原子種類 氫 碳 氧 鈉 硫 氯 鉀
質子數 1 6 8 11 16 17 19
中子數 0 6 8 12 16 18 20
核外電子數 1 6 8 11 16 17 19
相對原子質量 1 12 16 23 32 35.5 39
根據表格總結規律：
合作探究
⑴在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數) = 核內 =核外 ，質子數 等于中子數。
質子數
電子數
不一定
⑵原子通常由 、 和 三種粒子構成（有一種氫原子沒有中子）。
質子
電子
中子
⑶原子種類由 決定。 不同，原子種類不同。
質子數
質子數
師生合作
問題：
1.原子質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？
2.什么叫相對原子質量？它是如何來表示原子的質量的？
一個氫原子的質量約為：
1.67×10-27Kg
一個氧原子的質量約為：
2.66×10-26Kg
3.相對原子質量和實際質量的區別在哪里？
合作探究
粒子種類 質量
質子 1.672 6×10-27
中子 1.674 9×10-27
電子 質子質量的
構成原子的各種粒子的質量
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
部分原子的相對原子質量和質子數、中子數
相對原子質量
（1）定義： 。
（2）表達式：相對原子質量＝
（3）原子的質量主要集中在原子核上。
即相對原子質量≈ + 。
合作探究
以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比
質子數
中子數
1.下列關于原子構成的說法，錯誤的是 （ ）
A.原子一定不帶電
B.原子由質子、中子和電子構成
C.原子中的質子數一定等于電子數
D.質子和中子的質量大約相等
2.關于相對原子質量，下列說法正確的是（ ）
A．是一個原子的實際質量
B．是一種碳原子質量的
C．相對原子質量較大的原子，其實際質量也較大
D．相對原子質量以克為單位
D
C
3.在分子、原子、質子、電子、中子、原子核六種粒子中：
（1）能直接構成物質的有____________。
（2）帶有正電荷的粒子有_____________。
（3）帶有負電荷的粒子有_____________。
（4）呈電中性的粒子有________________。
（5）質量最小的粒子是________________。
（6）原子的質量主要集中在______________。
（7）原子中數目一定相等的是_____________。
分子和原子
質子和原子核
電子
分子、原子和中子
電子
原子核
質子和電子
一、原子結構
原子
原子核
核外電子(每個電子帶1個單位負電荷)
質子(每個質子帶1個單位正電荷)
中子(不帶電)
(1)核電荷數=核內質子數=核外電子數
(2)決定原子種類的是質子數。
二、相對原子質量
1.定義 2.表達式：相對原子質量=
3.相對原子質量≈質子數+中子數
1.教材習題：完成教材上的課后習題
2.作業本作業：完成對應課時內容。
3.實踐性作業：閱讀教材P68張青蓮教授的資料，交流讀后感。(共17張PPT)
課題2 第2課時
原子核外電子的排布 離子
1. 知道原子核外電子是分層排布的。
2. 了解原子結構示意圖的含義；了解原子最外層電子數與原子化學性質的關系。
3. 了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。
4. 通過想象、猜想——探索證明——歸納和學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識，獲取知識的能力，培養空間想像力。
重點
難點
《漫游原子世界》
“我是一個小、小、小的電子，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別，雖然占據原子中央很小的地盤，卻是由中子和質子構成的，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。”
原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
一、核外電子分層排布
1．核外電子的分層排布
（1）電子層：一、二、三、四、五、六、七。
（2）能量： → ；離核： → 。
（3）原子的核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數一
般不超過 個。（只有一層的，電子數不超過 個）
低
高
近
遠
8
2
合作探究
2.原子結構示意圖（以Na原子為例）
合作探究
1-18號元素的原子結構示意圖
合作探究
3．原子種類與原子結構的關系
<4
=8
≥4
失去
得到
最外層 電子數
合作探究
原子的最外層電子數一般決定其 性質。
4．最外層電子數與原子化學性質的關系
化學
最外層電子數為 8 個時稱為相對穩定結構，但氦（He）除外，氦的第一層就是最外層，其電子數為 2 ，屬于相對穩定結構，與其他稀有氣體一樣，化學性質 。
穩定
合作探究
二、離子的形成
NaCl的形成
1．概念： 叫離子。
帶電的原子或原子團
2.離子的形成：原子得失電子形成離子。
合作探究
3.離子符號及其意義：
表示方法：在原子團或元素符號的右上角標明______ 和 ， 在前（數字“1” ），
_______在后。即An+/An- 。
電荷數
電性
數字
省略不寫
正負號
合作探究
意義：
⑴符號的意義：O2-： ；Al3+： 。
⑵數字的意義：
補充：離子符號前面加系數表示離子的個數。
一個氧離子
一個鋁離子
合作探究
4．離子的分類：
原子失去電子，帶正電的離子叫 ，
如Na+、Ca2+等
原子得到電子，帶負電的離子叫 ，
如Cl－、SO42－等
陽離子
陰離子
離子結構示意圖：
鎂離子（Mg2+）
硫離子（S2-）
完成下面問題：寫出離子結構示意圖表示的離子符號
學以致用
合作探究
離子與原子的區別與聯系
粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子
區 別 粒子 結構 核電荷數 質子數 核外電子數 核電荷數 質子數 核外電子數 核電荷數 質子數__ 核外電子數
粒子 電性 電性 顯 電性 顯 電性
符號 用元素符號表示 如 O 用陽離子符號表示如 Na+ 用陰離子符號表示
如O2-
聯 系 =
=
=
>
=
<
不顯
正
負
1．寫出下列相應的離子符號
鋰離子： ; 氧離子：____; 鋁離子：_____; 亞鐵離子：_____。
2.如圖是氯原子的結構示意圖：
① 寫出符號：氯離子 ；
5個氯離子 。
② 該原子化學性質與下列　 　(填序號)相似。
Li+
O2-
Al3+
Fe2+
Cl-
5Cl-
B
一、原子核外電子排布
二、離子
1.定義：帶電的原子(或原子團)
2.分類：陽離子、陰離子
3.離子符號及其意義：
4.離子與原子的關系：
1.教材習題：完成教材上的課后習題
2.作業本作業：完成對應課時內容。
3.實踐性作業：閱讀教材P66(資料卡片)部分原子的結構示意圖討論氯化鎂、氯化鋁的形成過程，與同學分享。

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