資源簡介

(共17張PPT)
二氧化碳制取的研究
課題2
1.通過碳的常溫下穩定性、可燃性、還原性的學習，知道單質碳的
化學性質，初步形成“性質決定用途”的學科觀念。
2.認識到化學變化的需要一定的條件，條件不同，反應不同。
3.通過碳的化學性質的差異，歸納化學性質及其用途的關系。
4.通過碳的還原性實驗,了解還原反應,提高學生的問題意識和探究
能力。
5.通過碳和一氧化碳、二氧化碳的轉化，感受物質轉化的意義與價
值，初步形成變化觀念。
重點
難點
資料卡片：使用木質電線桿時，常把埋入地下的部分表層燒焦，這么做的目的是什么？
情景素材1
情景素材3
“柞楢速朽者也，而燔之為炭，則可億載而不敗焉”——晉代葛洪《抱樸子內篇·至理》
“青州、安丘、盧山有木，燒成炭，便永不塵耗焉。”——南朝陶弘景《登真隱訣》
碳單質在常溫下化學性質穩定
半穩定結構
C + O2 CO2 (放熱)
點燃
充分燃燒
現象：發出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
知識回顧
2C + O2 2CO (放熱)
不充分燃燒
點燃
歸納：碳單質具有可燃性
4.用酒精燈（可以加網罩 ，最好使用酒精噴燈）加熱混合物幾分鐘；
5.撤出導氣管，用彈簧夾夾緊乳膠管，熄滅酒精燈，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。
實驗操作：
1.檢查裝置的氣密性；
2.把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；
3.將試管固定在鐵架臺上，導管伸入澄清石灰水中；
實驗裝置：如右圖所示。
以使火焰集中并提高溫度
木炭與氧化銅的實驗
實驗現象：
開始加熱時，導管口處有無色氣泡逸出，一段時間后，試管①：黑色粉末變為紅色，試管②：澄清石灰水變渾濁。
木炭與氧化銅的實驗
高 溫
化學方程式：
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
分析：反應中哪種物質是氧化劑？那種物質是還原劑？該反應說明碳具有什么性質？
結論：碳奪取了氧化銅中的氧原子形成了二氧化碳分子，是還原劑。氧化銅提供氧原子，是氧化劑。通過此反應說明碳具有還原性。
1.剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡,但澄清石灰水不變渾濁,原因是什么
2.實驗結束后,若先撤走酒精燈,可能會導致什么
3.若未待試管①冷卻就把試管里的粉末倒出,會發現部分亮紅色物質變黑,原因是什么
預熱時試管②中的氣泡是由試管①中空氣受熱膨脹產生的
會導致試管②中液體倒吸至試管①中，使試管①因驟冷而炸裂
生成的銅重新被氧化變回氧化銅
實驗反思
碳具有還原性的表現舉例（寫出反應的化學方程式）：
（1）木炭還原氧化鐵： 。
（2）碳與二氧化碳反應： 。
碳具有還原性的用途： 。
C + CO2 2CO
高 溫
用于冶煉金屬
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
高 溫
學以致用
市面上銷售的一種工藝品炭雕（主要成分是木炭）,集觀賞與空氣凈化于一體。下列關于它的說法中錯誤的（ ）
A.炭雕須特別注意防火
B.炭雕無色透明
C.炭雕在常溫下不易變質
D.炭雕能吸附室內微量有害氣體
B
1. 北方冬天燒炭取暖是因為木炭具有 性，但容易造成CO
中毒。因此，冬天燒炭取暖時要注意 。寫出碳完
全、不完全燃燒的化學方程式。
（1）完全燃燒： ；
（2）不完全燃燒： 。
還原
開窗通風
C + O2 CO2
點燃
2C + O2 2CO
點燃
2.用木炭還原氧化銅的實驗如圖，
回答下列問題：
（1）加熱一段時間，試管①中現象是 ；試管②中現象是 ；寫出① 中反應的化學方程式： 。
（2）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，目的是
。并用彈簧夾夾緊乳膠管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是 。
黑色粉末變紅
澄清石灰水變渾濁
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高 溫
防止液體倒吸,使試管炸裂
避免灼熱的銅與氧氣反應又變成黑色氧化銅
化學性質
用途
結構
決定
決定
溫度升高
活潑性增強
制墨
燃料
冶金
①常溫下化
學性質不活潑
體現
體現
②可燃性
③還原性
1.教材習題：完成教材上的課后習題。
2.作業本作業：完成對應練習。
3.實踐性作業：通過翻閱課本、查閱圖書、上網搜索等方式獲取有關碳單質的資料信息，制作一張《碳單質的簡介》，并與同學交流、共享。

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