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(共16張PPT)
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第一節(jié) 硫及其化合物
硫酸根離子的檢驗(yàn)及含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
重晶石
石膏像
膽礬
教學(xué)環(huán)節(jié)一 生活情境的學(xué)科化認(rèn)知— 硫酸根離子的檢驗(yàn)
問(wèn)題：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明上述物質(zhì)中含有SO42-？
【實(shí)驗(yàn)5-4】
在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。https://www./video/BV1FZ4y1K7Wz/ spm_id_from=333.337.search-card.all.click&vd_source=0208785e994e4ef69fbd55524e1168e5
實(shí)驗(yàn) 操作
檢驗(yàn) 的正確操作方法:
被檢液 無(wú)明顯現(xiàn)象 有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú) )。
先加稀鹽酸的目的：是_______________________。
防止 、 、Ag+干擾
【課堂練習(xí)1】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈? ，常用的方法是( )
A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取樣，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
教學(xué)環(huán)節(jié)三 學(xué)以致用，鞏固所學(xué)
生活情境：現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過(guò)什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進(jìn)行粗鹽提純嗎？
教學(xué)環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，分析粗鹽的提純
思考與討論2：（1）經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),若要除去它們,應(yīng)加入什么試劑
雜質(zhì) 加入的試劑 離子方程式
硫酸鹽
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Na2CO3


(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒(méi)有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？
(3)設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類(lèi)，還要考慮哪些問(wèn)題？
引入了Ba2+、CO32-、OH-
試劑的用量和順序，試劑過(guò)量后的處理
黃鐵礦: FeS2
黃銅礦: CuFeS2
石膏 :CaSO4.2H2O
芒硝 :Na2SO4.10H2O
（4）硫也是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)不可離開(kāi)它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。
硫元素的自然界存在形式：
游離態(tài)和化合態(tài)兩種
（3）固態(tài)硫化物和硫酸鹽：
（2）氣態(tài)化合物 ：H2S、SO2、SO3
（1）游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫存在于火山口附近或地殼的巖石
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
問(wèn)題（1）下圖是人們總結(jié)的不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)盡可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。
最低價(jià)，只有還原性
中間價(jià)，既有氧化性又有還原性
最高價(jià)，只有氧化性
化合價(jià)下降，加還原劑
化合價(jià)上升，加氧化劑
化合價(jià)不變，非氧化還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 價(jià)態(tài)變化 轉(zhuǎn)化前的物質(zhì) 選擇試劑 轉(zhuǎn)化后的物質(zhì) 預(yù)期現(xiàn)象
1 -2 → 0 H2S
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 +4 → 0 SO2
6 0 → -2 S
少量O2
S
生成淡黃色固體
空氣
SO2
硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體
H2O2
H2SO4
反應(yīng)前后用pH試紙測(cè)pH，值變小；
反應(yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
Cu
SO2
產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色
H2S
S
生成淡黃色固體
Fe
FeS
生成黑色固體
[問(wèn)題] (2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)實(shí)現(xiàn)下述物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化：
教學(xué)環(huán)節(jié)四 理論指導(dǎo)——建立氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用模型
化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：是指實(shí)驗(yàn)者在實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，根據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模\(yùn)用化學(xué)知識(shí)與技能，按照一定的實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進(jìn)行的規(guī)劃。例如，設(shè)計(jì)“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”實(shí)驗(yàn)，當(dāng)確定了要實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系后，需要明確轉(zhuǎn)化前后的含硫物質(zhì)是哪些，通過(guò)怎樣的反應(yīng)（氧化/還原）實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用到的氧化劑或還原劑是什么，等等。
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)遵循科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化原則。
1.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是(　　)
A.形成較多的白色沉淀
B.形成的沉淀純度更高
C.排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾
D.排除鋇離子以外的其他陽(yáng)離子的干擾
【答案】C
學(xué)以致用：
2.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 (　　)
A.硫在空氣中燃燒
B.銅片與濃硫酸共熱
C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)
D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)
【答案】A
【解析】A中含硫物質(zhì)被氧化后硫元素的價(jià)態(tài)升高；B、C中濃硫酸的硫元素化合價(jià)降低；D中硫元素的價(jià)態(tài)不變。
學(xué)以致用：
3.人們認(rèn)識(shí)和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類(lèi)別認(rèn)識(shí)該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。如下圖所示是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
學(xué)以致用：
【解析】A中的S的化合價(jià)為＋6價(jià)且可以轉(zhuǎn)化為硫酸，又可以和二氧化硫互相轉(zhuǎn)化，因此A為三氧化硫；B中的硫的化合價(jià)為－2價(jià)且為氣態(tài)氫化物，因此B為硫化氫；由硫元素的價(jià)態(tài)及轉(zhuǎn)化關(guān)系知C為硫酸鹽，D為亞硫酸，E為亞硫酸鹽。

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