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2025屆高考化學一輪復習
第三單元 金屬及其化合物
第二節 鐵及其重要化合物
高考考情分析
“思維方法”是思維的品質、方式和能力的綜合，是個體高質量地解決生活實踐或學習探索情境中各種問題的基礎。含鐵化合物的制備及性質探究體現《中國高考評價體系》中學科素養“思維方法”涉及的“科學思維”、“創新思維”，要求采用嚴謹求真的、實證性的邏輯思維方式應對各種問題，要求運用開放性、創新性的思維方式應對問題情境，組織相關的知識與能力，注重獨立性、批判性、發散性的思考，提出新視角、新觀點、新方法、新設想，設計含鐵化合物的制備實驗方案，并解決物質制備及性質探究過程中出現的各種問題。
鐵及其化合物等在生活中應用較廣泛，以此為情境結合實驗探究和工藝流程進行命題符合高考命題的應用性和創新性要求，也符合高考命題新趨勢，是歷年高考熱點之一。常考查金屬離子如Fe3+、Fe2+等的檢驗，以工業生產過程為載體，常與離子方程式的書寫或正誤判斷、電化學
高考考情分析
知識、實驗探究融合在一起綜合考查。備考時要抓住“鐵三角”之間的轉化關系，特別要重視Fe2+、Fe3+的鑒別與檢驗的實驗試題，以Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性為核心的氧化還原知識及離子方程式的書寫也是考查的熱點。
通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質和應用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以化學式的書寫、化學方程式的書寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現；二是與基本概念和基本理論結合考查，如與氧化還原反應、電化學、物質在水溶液中的行為、實驗、計算等綜合考查，對于鐵及其化合物的復習備考，提醒各位注意以下三點：
1.學習元素化合物知識切忌死記硬背，否則極易遺忘。要學會從元素的價態、物質所屬類別和
高考考情分析
物質所含有關元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有關物質的化學性質。
2.總結歸納鐵元素單質和化合物的“化合價—物質類別”二維圖是一個非常有用也非常重要的復習方法，一定要動手畫出，不要依賴參考書，否則得不到好的效果。
3.注意總結元素及其化合物的顏色、狀態等物理性質和在生產生活中的用途等，這是容易忽視的知識盲點，也是被稱為“傷心第一題”的考點。
預計2025年高考會繼續對常見金屬元素進行考查，有關金屬及其化合物的化學方程式的書寫，金屬化合物性質的實驗探究，用含多種金屬元素的礦物制備某種金屬或其化合物，有關金屬及其化合物的計算等。也可能以工藝流程的形式考查考生對陌生金屬元素的認知能力，考生應該在熟練掌握常見金屬元素性質及應用的基礎上，強化對陌生金屬元素知識的遷移能力。
PART 01
鐵的性質
基礎知識復習
1.鐵的性質
(1)物理性質
基礎知識復習
(2)化學性質
基礎知識復習
(3)鐵的冶煉
原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。
設備:高爐。
PART 02
鐵的氧化物
基礎知識復習
2.鐵的氧化物
(1)物理性質
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗稱 _____ ___________
色態 _____粉末 _______粉末 _____晶體
鐵的價態 _____ _____ ___________
鐵紅
磁性氧化鐵
黑色
紅棕色
黑色
+2價
+3價
+2價，+3價
基礎知識復習
(2)化學性質
PART 03
鐵的氫氧化物
基礎知識復習
3.鐵的氫氧化物
白色固體
紅褐色固體
灰綠
紅褐
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3↓
PART 04
鐵鹽和亞鐵鹽
基礎知識復習
4.鐵鹽和亞鐵鹽的性質
（1）亞鐵鹽
基礎知識復習
（2）鐵鹽
基礎知識復習
（3）Fe2+和Fe3+的檢驗和相互轉化
基礎知識復習
基礎知識復習
基礎知識復習
（4）“鐵三角”的轉化關系
基礎知識復習
應用
①判斷離子能否共存
②鹽溶液的配制與保存
基礎知識復習
③除雜方面
主要物質 少量雜質 除雜方法
Fe2+ Fe3+ 加過量鐵屑后過濾
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2+ Cu2+ 加過量鐵屑后過濾
Fe Al 加過量強堿溶液后過濾
Fe2O3 Al2O3、SiO2 加過量強堿溶液后過濾
典型例題復習
【典例1】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.橫軸0~1:Fe+N +4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.橫軸1~2:Fe+2Fe3+==3Fe2+
C.橫軸2~3:Fe+Cu2+==Fe2++Cu
D.原溶液中三種溶質濃度相等
典型例題復習
答案 D　
解析 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性由強到弱的順序為HNO3>Fe3+>Cu2+,金屬鐵先和氧化性強的離子反應;開始階段是金屬鐵和稀硝酸之間的反應:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,當加入金屬鐵1 mol時,生成三價鐵離子1 mol,所以亞鐵離子的濃度不變,故A正確;金屬鐵和稀硝酸反應結束后,生成1 mol的三價鐵離子,然后發生反應Fe+2Fe3+==3Fe2+,故B正確;反應的最后階段為Fe+Cu2+==Fe2++Cu,C正確;根據以上分析,整個過程的反應方程式為4H++N +3Fe+Fe3++Cu2+==4Fe2++Cu+NO↑+2H2O,則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為1∶1∶4,故D錯誤。
典型例題復習
【典例2】鐵和鐵合金是生產、生活中常用的材料,下列說法中錯誤的是(　　)
A.不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強
B.以鐵制品為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現鐵制品鍍銅
C.鐵與稀硫酸反應,鐵與濃硫酸不能反應
D.鐵軌焊接時可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵
典型例題復習
答案 C　
解析 不銹鋼中含有鉻和鎳,增強了抗腐蝕能力,A正確;電鍍時應以鍍層金屬作為陽極,鍍件作為陰極,含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液,B正確;鐵在濃硫酸中鈍化,不是不能反應,C錯誤;鋁熱反應生成的鐵為液體,可用于焊接鐵軌,D正確。
典型例題復習
【典例3】 納米級Fe3O4是一種非常重要的磁性材料,同時也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級Fe3O4有多種不同的制法,請回答下列相關問題。
Ⅰ.如圖是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。
典型例題復習
(1)除Fe3O4外,鐵的兩種常見氧化物中在空氣中性質比較穩定的是　　　　　　(填化學式),該物質的用途是　　　　　　　　　　(任寫一種)。
(2)實驗室保存溶液B時為了防止出現渾濁,通常采取的措施是　 。
(3)證明沉淀已經洗滌干凈的操作是　 。
(4)寫出該方法中發生的主要反應的離子方程式:　 　　　　　　　　　　　　。
典型例題復習
(5)實際生產中為提高產率,起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比大于1∶2,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如圖所示。
(6)寫出上述流程中第2步反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　,其中氧化產物和還原產物的物質的量之比為　　　　　　　　　。
(7)將粒子直徑為幾十納米的Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是　　　　　　　　　。
典型例題復習
答案 (1)Fe2O3　用作油漆的紅色顏料(或涂料、油墨、橡膠的紅色顏料等)　(2)加鹽酸　(3)取少量最后一次洗滌液置于試管中,加鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,不產生白色沉淀
(4)Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4↓+4H2O
(5)反應過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子
(6)6FeOOH+CO 2Fe3O4+CO2+3H2O　1∶2
(7)膠體
典型例題復習
解析 (1)FeO(氧化亞鐵)是一種黑色粉末,不穩定,在空氣里很容易被氧化,在空氣中性質比較穩定的是Fe2O3。
(2)實驗室保存溶液B(FeCl3溶液)時為了防止出現渾濁,通常采取的措施是加鹽酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。
(3)要證明沉淀已經洗滌干凈,只要檢驗洗滌液中不含硫酸根離子即可,操作是取少量最后一次洗滌液置于試管中,加鹽酸酸化,滴加氯化鋇溶液,不產生白色沉淀。
(4)該方法中發生的主要反應的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O。
典型例題復習
(5)實際生產中為了提高產率,起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比應大于1∶2,原因是反應過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子。
(6)所給流程中第2步反應是FeOOH吸收CO生成Fe3O4,反應的化學方程式為6FeOOH+CO 2Fe3O4+CO2+3H2O,其中氧化產物CO2和還原產物Fe3O4的物質的量之比為1∶2。
(7)將粒子直徑為幾十納米的Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是膠體。
典型例題復習
【典例4】如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑:鐵屑、6 mol·L-1硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是(　　)
典型例題復習
A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑是鐵屑
B.實驗開始時應先將活塞E關閉
C.生成Fe(OH)2的操作為關閉活塞E,使A中溶液壓入裝置B中
D.取下裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,發生的有關反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
典型例題復習
答案 B　
解析 制取硫酸亞鐵需要鐵屑,在燒瓶中應該先加入鐵屑,所以A中應預先加入的試劑是鐵屑,故A正確;稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,實驗開始時應打開活塞E,用氫氣排出裝置中的空氣,B錯誤;鐵和稀硫酸反應有氫氣生成,關閉活塞E,導致A裝置中壓強逐漸增大,FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵,C正確;氫氧化亞鐵不穩定,容易被溶解在溶液中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵,該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,故D正確。
典型例題復習
【典例5】 (雙選)某同學設計下列方案對A(鹽的水溶液)進行鑒定:
由此得出的結論中一定不正確的是(　　)
A.D溶液中存在Fe(SCN)3
B.A一定為無氧酸鹽FeBr2
C.B應為AgBr
D.濾液中有Fe2+
典型例題復習
答案 BD　
解析 由圖中轉化關系可知,B為A與硝酸銀反應生成的淺黃色沉淀,根據已有知識及元素守恒知淺黃色沉淀為AgBr,所以A中含有Br-,C中加KSCN溶液變為紅色溶液,所以D溶液中存在Fe(SCN)3,則C中含有Fe3+,A中含有鐵元素,酸性條件下N 具有強氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,所以A可能含有Fe3+或Fe2+或二者都有。D溶液中含有Fe(SCN)3,A項正確;酸性條件下N 具有強氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,所以A可能是FeBr2,也可能是FeBr3,也可能是二者的混合物,B項錯誤;能和銀離子反應生成淡黃色沉淀的離子是溴離子,所以B是AgBr,C項正確;C能和硫氰化鉀溶液反應生成紅色溶液,說明濾液中含有Fe3+,D項錯誤。
典型例題復習
【典例6】下列離子的檢驗方法合理的是(　　)
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變為紅褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
典型例題復習
答案 C　
解析 A項中只能說明原溶液中含有Fe3+;B項原溶液中可能只有Fe3+而沒有Fe2+;D項中Fe(OH)2被氧化后生成的紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2。
謝謝觀看2025屆高考化學一輪復習 講義
第二單元 化學物質及其變化
第1節 物質的組成、性質與分類
【高考考情分析】
“思維方法”是思維的品質、方式和能力的綜合，是個體高質量地解決生活實踐或學習探索情境中各種問題的基礎。含鐵化合物的制備及性質探究體現《中國高考評價體系》中學科素養“思維方法”涉及的“科學思維”、“創新思維”，要求采用嚴謹求真的、實證性的邏輯思維方式應對各種問題，要求運用開放性、創新性的思維方式應對問題情境，組織相關的知識與能力，注重獨立性、批判性、發散性的思考，提出新視角、新觀點、新方法、新設想，設計含鐵化合物的制備實驗方案，并解決物質制備及性質探究過程中出現的各種問題。
鐵及其化合物等在生活中應用較廣泛，以此為情境結合實驗探究和工藝流程進行命題符合高考命題的應用性和創新性要求，也符合高考命題新趨勢，是歷年高考熱點之一。常考查金屬離子如Fe3+、Fe2+等的檢驗，以工業生產過程為載體，常與離子方程式的書寫或正誤判斷、電化學知識、實驗探究融合在一起綜合考查。備考時要抓住“鐵三角”之間的轉化關系，特別要重視Fe2+、Fe3+的鑒別與檢驗的實驗試題，以Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性為核心的氧化還原知識及離子方程式的書寫也是考查的熱點。
通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質和應用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以化學式的書寫、化學方程式的書寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現；二是與基本概念和基本理論結合考查，如與氧化還原反應、電化學、物質在水溶液中的行為、實驗、計算等綜合考查，對于鐵及其化合物的復習備考，提醒各位注意以下三點：
1.學習元素化合物知識切忌死記硬背，否則極易遺忘。要學會從元素的價態、物質所屬類別和物質所含有關元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有關物質的化學性質。
2.總結歸納鐵元素單質和化合物的“化合價—物質類別”二維圖是一個非常有用也非常重要的復習方法，一定要動手畫出，不要依賴參考書，否則得不到好的效果。
3.注意總結元素及其化合物的顏色、狀態等物理性質和在生產生活中的用途等，這是容易忽視的知識盲點，也是被稱為“傷心第一題”的考點。
預計2025年高考會繼續對常見金屬元素進行考查，有關金屬及其化合物的化學方程式的書寫，金屬化合物性質的實驗探究，用含多種金屬元素的礦物制備某種金屬或其化合物，有關金屬及其化合物的計算等。也可能以工藝流程的形式考查考生對陌生金屬元素的認知能力，考生應該在熟練掌握常見金屬元素性質及應用的基礎上，強化對陌生金屬元素知識的遷移能力。
【基礎知識復習】
一、鐵的性質1.物理性質
2.化學性質
3.鐵的冶煉
原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。
設備:高爐。
主要反應
①還原劑的生成:
C+O2CO2，CO2+C2CO;
②鐵的還原:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
③造渣反應:
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3。
【基礎知識復習】
二、鐵的氧化物
1.物理性質
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵
色態 黑色粉末 紅棕色粉末 _黑色晶體
鐵的價態 +2價 +3價 +2價，+3價
2.化學性質
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應的離子方程式為
，
，
。
②FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與HI反應的離子方程式為
，
，
。
【基礎知識復習】
三、鐵的氫氧化物
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態 白色固體 紅褐色固體
溶解性 難溶于水 難溶于水
與鹽酸 反應 Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
受熱分解 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
制法 可溶性亞鐵鹽與堿反應:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ 可溶性鐵鹽與堿反應: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
兩者的 關系 空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
【基礎知識復習】
四、鐵鹽和亞鐵鹽的性質
1.亞鐵鹽
含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。
(1)氧化性：Fe2＋與Zn反應的離子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(2)還原性
①向FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液變紅色，證明Fe2＋具有還原性。反應原理：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-。
②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫紅色褪去，證明Fe2＋具有還原性。反應原理：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
2.鐵鹽
(1)特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到SCN－時變成紅色。
(2)氧化性：含Fe3＋的溶液呈棕黃色，Fe3＋具有較強的氧化性。
①向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入過量活潑金屬(如Fe)，若溶液紅色褪去，證明Fe3＋具有氧化性。反應原理：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
②向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液變成藍色，證明Fe3＋具有氧化性。反應原理：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。
③向FeCl3溶液中通入H2S氣體，若出現黃色渾濁，證明Fe3＋具有氧化性。反應原理：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
④FeCl3易水解：將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。
3.Fe2+和Fe3+的檢驗和相互轉化
(1)Fe2＋的檢驗
①無現象溶液變紅色，證明含有Fe2＋
②產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，證明有Fe2＋
③生成藍色沉淀，證明有Fe2＋
(2)Fe3＋的檢驗
①溶液變紅色，證明含有Fe3＋
②產生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗
①Fe3＋的檢驗：
a.溶液變紅色，說明含有Fe3＋
b.試紙變藍色，說明含有Fe3＋
②Fe2＋的檢驗：
a.KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋
b.溴水褪色，說明含有Fe2＋
(4)亞鐵鹽和鐵鹽的轉化
上述轉化中標號反應的離子方程式為
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4.“鐵三角”的轉化關系
應用
①判斷離子能否共存
②鹽溶液的配制與保存
③除雜
主要物質 少量雜質 除雜方法
Fe2+ Fe3+ 加過量鐵屑后過濾
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2+ Cu2+ 加過量鐵屑后過濾
Fe Al 加過量強堿溶液后過濾
Fe2O3 Al2O3、SiO2 加過量強堿溶液后過濾
【典型例題復習】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“ ”)。
(1)鐵位于元素周期表中第四周期ⅧB族 (　 　)
(2)氧化鐵能與酸反應,所以可用于制作紅色染料 (　 　)
(3)鐵的化學性質比較活潑,所以鐵在自然界中全部以化合態存在 ( )
(4)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸 (　 　)
(5)Fe2O3與NaOH溶液反應可制取Fe(OH)3 (　 　)
(6)鐵與過量的碘蒸氣共熱產物是FeI3 (　 　)
(7)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3,在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 (　 　)
(8)蒸干FeCl3溶液可獲得FeCl3晶體 (　 　)
(9)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ (　 　)
(10)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液呈血紅色,該溶液中一定含Fe2+ (　 　)
(11)在氫氧化鐵膠體中下列離子能大量共存:H+、K+、、Br- (　 　)
(12)因為Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ (　 　)
(13)除去MgCl2溶液中的Fe3+,可向混合液中加入MgCO3(　 　)
(14)在pH=7的溶液中Cl-、Na+、Fe3+可大量共存 (　 　)
(15)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA (　 　)
(16)100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA (　 　)
(17)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-大量共存 (　 　)
(18)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色( )
(19)Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2 (　 　)
(20)向2 ml 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,黃色逐漸消失,加1滴KSCN溶液,溶液顏色不變,證明還原性:Fe>Fe2+ (　 　)
(21)FeFeCl2Fe(OH)2各步轉化都能實現(　 　)
(22)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強 (　 　)
答案： √ √ √ √
　 √ √ √
2.按要求完成下列離子方程式:
(1)Fe3O4與稀HNO3反應: 。
(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液: 。
(3)FeCl3溶液腐蝕銅電路板: 。
(4)由FeCl2溶液通過化合反應制FeCl3: 。
(5)足量的鐵屑與少量稀硝酸反應: 。
(6)FeO與稀硝酸的反應: 。
(7)Fe(OH)2與稀硝酸的反應: 。
(8)Fe(OH)3與HI溶液的反應(HI是強酸):　　　　　　　　　　 　　 。
答案：
3.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (　 　)

A.①②③④　　B.①②③⑤ C.②③④⑤　　D.全部
答案：B
4.如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的藥品是　　　 。A中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　。
(2)實驗開始時先將止水夾a　　　 (填“打開”或“關閉”)。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發生的反應為 。
答案：鐵屑；
；打開； 待A裝置反應一段時間后關閉止水夾a,將FeSO4溶液壓入B中進行反應；
5.混合溶液中Fe3+、Fe2+除去的常用方法
(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法
向混合溶液中加入　　　、　　　 、　　　 中之一,與Fe3+水解產生的H+反應,促進Fe3+的水解,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法
向混合溶液中加入　　　、　　　 、　　　 、 中之一,與Fe3+水解產生的H+反應,促進Fe3+的水解,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法
先加入氧化劑(如　　　)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。
(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法
先加入氧化劑(如　　　 )將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。
答案：MgO ；MgCO3 ；Mg(OH)2 ；CuO ；CuCO3 ；Cu(OH)2 ；Cu2(OH)2CO3 ； H2O2 ；
H2O2。

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