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2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
第三單元 金屬及其化合物
第一節(jié) 鈉及其化合物
高考考情分析
高考中常以一個(gè)選項(xiàng)或一個(gè)填空的形式考查鈉與過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及有關(guān)計(jì)算，體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性和應(yīng)用性。同時(shí)，高考也常結(jié)合電化學(xué)原理對鈉、鋰、鎂、鋁等進(jìn)行考查，在工藝流程題或?qū)嶒?yàn)探究題中也會涉及對鈉、鎂、鈣和鋁等的考查，體現(xiàn)了高考命題的創(chuàng)新性。
通觀近多年高考，可以發(fā)現(xiàn)通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、微粒的檢驗(yàn)和鑒別等形式出現(xiàn)；二是與基本概念和基本理論結(jié)合考查，如與氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)在水溶液中的行為、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等綜合考查，預(yù)計(jì)這也是2025年高考的重點(diǎn)。在進(jìn)行元素及其化合物知識復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)該注意一下三點(diǎn)：
高考考情分析
1.學(xué)習(xí)元素化合物知識切忌死記硬背，否則極易遺忘。要學(xué)會從元素的價(jià)態(tài)、物質(zhì)所屬類別和物質(zhì)所含有關(guān)元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
2.總結(jié)歸納元素單質(zhì)和化合物的“化合價(jià)—物質(zhì)類別”二維圖，是一個(gè)非常有用也非常重要的復(fù)習(xí)方法，一定要動手畫出，不要依賴參考書，否則得不到好的效果；
3.注意總結(jié)元素及其化合物的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)和在生產(chǎn)生活中的用途等，這是容易忽視的知識盲點(diǎn)，也是被稱為“傷心第一題”的考點(diǎn)。
預(yù)計(jì)2025高考以選擇題的形式考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的概率較大；對鎂、鋁、鋰、鉛、錫等一些過渡元素及其化合物的考查會結(jié)合鐵、銅、釩等及其化合物等的性質(zhì)以工藝流程的形式出現(xiàn)。
PART 01
鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
1.鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
(1)物理性質(zhì)
顏色狀態(tài) 密度 硬度 熔點(diǎn)
銀白色、固體
比水小，比煤油大
較小
較低，小于100℃
(2)化學(xué)性質(zhì)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
②與水反應(yīng)
。
①與非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、S）的反應(yīng)
。
。
與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋
低
放熱
堿
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
③與酸（如HCl）反應(yīng)
。
④與鹽溶液（如CuSO4溶液）反應(yīng)
。
(3)工業(yè)制備
。
(4)保存
通常保存在 或 中。
拓展：Li是自然界密度最小的金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，只能封在石蠟中，若放在煤油中，會浮在表面。
(5)用途
①制取Na2O2等化合物；
②鈉、鉀合金（液態(tài)）可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；
③冶煉某些金屬，如
④用作電光源，制作高壓鈉燈。
煤油
石蠟
基本方法與技能復(fù)習(xí)
金屬鈉與鹽或堿溶液反應(yīng)的思維模板
PART 02
氧化鈉和過氧化鈉
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
2.氧化鈉和過氧化鈉
(1)氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質(zhì) 氧化鈉 過氧化鈉
色態(tài) _________ ___________
類別 堿性氧化物（離子化合物） 非堿性氧化物（離子化合物）
氧的價(jià)態(tài) ___ ___
電子式 _________________ _________________
陰陽離子個(gè)數(shù)比 ______ _____
白色固體
淡黃色固體
-2
-1
1:2
1:2
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
物質(zhì) 氧化鈉 過氧化鈉
與H2O 反應(yīng) _________________ ________________________
與CO2 反應(yīng) _________________ ________________________
與HCl 反應(yīng) _____________________ ____________________________
主要 性質(zhì) 具有堿性氧化物的通性 具有_________
與品紅、石蕊溶液 _____________________ ____________________
用途 —— _____劑、_____劑、消毒劑
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
強(qiáng)氧化性
供氧
漂白
品紅不變色，石蕊溶液變藍(lán)
品紅因被氧化而褪色；
石蕊溶液先變藍(lán)，后褪色
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(2)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性
①化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系
Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。
②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(3)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
PART 03
碳酸鈉與碳酸氫鈉
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
3.碳酸鈉 碳酸氫鈉
(1)性質(zhì)對比
純堿
小蘇打
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3↓
CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(2)Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法
原理：把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。
寫出制備過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a._____________________________________；
b. ___________________________。
基本方法與技能復(fù)習(xí)
鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法
PART 04
堿金屬元素 焰色實(shí)驗(yàn)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
4.堿金屬元素 焰色實(shí)驗(yàn)
(1)堿金屬單質(zhì)、化合物的相似性與遞變性
相似性 遞變性(由Li→Cs)
原子 結(jié)構(gòu) 最外層均為1個(gè)電子 電子層數(shù)逐漸增多
核電荷數(shù)逐漸_____
原子半徑逐漸_____
元素 性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為+1價(jià) 金屬性逐漸_____
單質(zhì)性質(zhì) 物理 性質(zhì) (除Cs外)都呈銀白色，密 度較小，熔、沸點(diǎn)_____ 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、
沸點(diǎn)逐漸_____
化學(xué) 性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的還原性 還原性逐漸_____；與O2反應(yīng)
越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)
雜
增大
增大
增強(qiáng)
較低
降低
增強(qiáng)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(2)焰色實(shí)驗(yàn)
①概念：很多金屬或他們的化合物在灼燒時(shí)會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，屬于元素的物理性質(zhì)。
②操作步驟
③常見元素焰色反應(yīng)的顏色
鈉元素： 色；鉀元素： 色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；銅元素： 色
焰色實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無關(guān)，如Na＋、Na的焰色均為黃色。
觀察鉀的焰色時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。
黃
紫
綠
典型例題復(fù)習(xí)
【典例1】 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是(　　)
A.實(shí)驗(yàn)完畢后,剩余的金屬鈉不能隨意丟棄,應(yīng)放回原試劑瓶
B.鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C.根據(jù)反應(yīng)Na+KCl(熔融) ==NaCl+K可知,Na的金屬性強(qiáng)于K
D.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色(需要透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰
典型例題復(fù)習(xí)
答案 A　
解析 因鈉性質(zhì)活潑,易與水、氧氣反應(yīng),如果在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄鈉,可能會引起火災(zāi),實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉可放回原試劑瓶中,A正確;鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O,B錯(cuò)誤;鈉的金屬性弱于鉀,C錯(cuò)誤;觀察鈉的焰色不需要透過藍(lán)色鈷玻璃,鉀的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,D錯(cuò)誤。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例2】按下圖所示組合裝置,倒置的坩堝蓋子上放硫粉,在硫粉中央放一小塊鈉,用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水,立即倒扣大燒杯,發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺,燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙,下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑
B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色
C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.濾紙逐漸變黑
典型例題復(fù)習(xí)
答案 A　
解析 A項(xiàng),鈉與水反應(yīng)放熱,放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng),所以水不是催化劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2S水解使溶液顯堿性,所以酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色,正確;C項(xiàng),鈉與硫反應(yīng)被引發(fā)后,不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS黑色固體,正確。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例3】 最近,德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素,質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題:
(1)銣37Rb位于周期表的第　　　　周期第　　　族。
(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),下列判斷正確的是　　　(填序號)。
①與水反應(yīng)比鈉劇烈　②它的原子半徑比鈉小　③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2　④它是還原劑
典型例題復(fù)習(xí)
(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣,則下列敘述正確的是　　　(填字母,下同)。
A.氫化銣溶于水顯酸性
B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣
C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí),水是還原劑
D.氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子
(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是　　　　　。
A.Li B.Na C.K D.Cs
典型例題復(fù)習(xí)
答案 (1)五　ⅠA　(2)①③④　(3)D　(4)AB
解析 (2)同主族元素,從上至下原子半徑逐漸增大,②錯(cuò)誤;Na、Rb同主族,根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知,Rb的金屬性比Na強(qiáng),故①③④正確。
(3)由反應(yīng)RbH+H2O==RbOH+H2↑可知,水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià),水是氧化劑,而RbH中氫元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),RbH是還原劑,H-核外有兩個(gè)電子,D項(xiàng)正確。
(4)設(shè)該合金的平均摩爾質(zhì)量為M g· mol-1,則根據(jù)電子得失守恒可得
×2,則M=25,因Ar(Rb)>25,則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25,可能為Li或Na。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例4】堿金屬及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途,下列說法正確的是(　　)
A.五彩繽紛的焰火是由于K單質(zhì)的燃燒
B.碳酸鈉可用于制造洗滌劑,因?yàn)樘妓徕c是堿
C.用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好
D.鈉鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是由于鈉和鉀是活潑金屬,易失電子
典型例題復(fù)習(xí)
答案 C　
解析 五彩繽紛的焰火是由于某些金屬元素在灼燒時(shí)能發(fā)出特征顏色,A錯(cuò)誤;碳酸鈉可用于制造洗滌劑,因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性,但碳酸鈉不是堿而是鹽,B錯(cuò)誤;用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好,因?yàn)樘妓釟溻c放出二氧化碳的速率快,且相同質(zhì)量時(shí),碳酸氫鈉釋放的二氧化碳多,C正確;鈉鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,是由于鈉和鉀形成的合金的熔點(diǎn)低,常溫下呈液態(tài),與失電子的難易無關(guān),D錯(cuò)誤。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例5】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。
(1)寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎 　　　　　　,簡要說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　。
典型例題復(fù)習(xí)
(3)該同學(xué)無法判斷反應(yīng)中是否有氧氣生成,打算使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺等裝置已略去)。
裝置中B的作用是　　　　　　　　　　　　　　,D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
典型例題復(fù)習(xí)
典型例題復(fù)習(xí)
答案 (1)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2　(2)合理　由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,SO2和Na2O2反應(yīng)時(shí),能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫,從而生成硫酸鈉　(3)干燥SO2氣體,防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)　防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng),同時(shí)吸收過量SO2氣體,便于檢驗(yàn)氧氣和防止污染空氣
典型例題復(fù)習(xí)
解析 (1)CO2和Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2。
(2)SO2有還原性,Na2O2有強(qiáng)氧化性,過氧化鈉與SO2反應(yīng)時(shí),能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫,從而生成硫酸鈉,所以判斷合理。
(3)濃硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)而對實(shí)驗(yàn)造成干擾;堿石灰是干燥劑,能吸收水分和CO2,防止空氣中的水蒸氣和CO2對實(shí)驗(yàn)造成干擾;堿石灰是堿性物質(zhì),能吸收二氧化硫等酸性氣體,防止污染大氣。
典型例題復(fù)習(xí)
典型例題復(fù)習(xí)
A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同
D.通過③能比較酸性:HCl>H2O2
典型例題復(fù)習(xí)
答案 D　
解析 試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉和氧氣,試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣,因此產(chǎn)生的氣體均能使帶火星的木條復(fù)燃,A項(xiàng)正確;①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為是過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉,然后過氧化氫分解生成水和氧氣,發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),④中過氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣,因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),B項(xiàng)正確;②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣,KMnO4體現(xiàn)氧化性,而⑤中MnO2則起催化作用,兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的
典型例題復(fù)習(xí)
量均由過氧化氫的量決定,溶液等分兩份,但②中的過氧化氫全部被氧化,⑤中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng),所以產(chǎn)生氣體的量不相同,C項(xiàng)正確;根據(jù)已知條件可知過氧化氫屬于二元弱酸,鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。因?yàn)樵嚬堍壑挟a(chǎn)生的是過氧化鋇沉淀,不是可溶性的鹽溶液,則不能判斷鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例1】 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
典型例題復(fù)習(xí)
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　?填裝置序號)。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　;與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是　　(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ比Ⅲ安全
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體應(yīng)該是　　　　(填化學(xué)式)。
典型例題復(fù)習(xí)
答案 (1)Ⅱ　(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O　B　
(3)NaHCO3
解析 (1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁;圖Ⅱ能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。
典型例題復(fù)習(xí)
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對比實(shí)驗(yàn)。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的是碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。
謝謝觀看2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 講義
第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第1節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類
【高考考情分析】
高考中常以一個(gè)選項(xiàng)或一個(gè)填空的形式考查鈉與過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及有關(guān)計(jì)算，體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性和應(yīng)用性。同時(shí)，高考也常結(jié)合電化學(xué)原理對鈉、鋰、鎂、鋁等進(jìn)行考查，在工藝流程題或?qū)嶒?yàn)探究題中也會涉及對鈉、鎂、鈣和鋁等的考查，體現(xiàn)了高考命題的創(chuàng)新性。
通觀近多年高考，可以發(fā)現(xiàn)通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、微粒的檢驗(yàn)和鑒別等形式出現(xiàn)；二是與基本概念和基本理論結(jié)合考查，如與氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)在水溶液中的行為、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等綜合考查，預(yù)計(jì)這也是2025年高考的重點(diǎn)。在進(jìn)行元素及其化合物知識復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)該注意一下三點(diǎn)：
1.學(xué)習(xí)元素化合物知識切忌死記硬背，否則極易遺忘。要學(xué)會從元素的價(jià)態(tài)、物質(zhì)所屬類別和物質(zhì)所含有關(guān)元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
2.總結(jié)歸納元素單質(zhì)和化合物的“化合價(jià)—物質(zhì)類別”二維圖，是一個(gè)非常有用也非常重要的復(fù)習(xí)方法，一定要動手畫出，不要依賴參考書，否則得不到好的效果；
3.注意總結(jié)元素及其化合物的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)和在生產(chǎn)生活中的用途等，這是容易忽視的知識盲點(diǎn)，也是被稱為“傷心第一題”的考點(diǎn)。
預(yù)計(jì)2025高考以選擇題的形式考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的概率較大；對鎂、鋁、鋰、鉛、錫等一些過渡元素及其化合物的考查會結(jié)合鐵、銅、釩等及其化合物等的性質(zhì)以工藝流程的形式出現(xiàn)。
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
(1)物理性質(zhì)
顏色狀態(tài) 密度 硬度 熔點(diǎn)
銀白色、固體 比水小，比煤油大 較小 較低，小于100℃
(2)化學(xué)性質(zhì)
①與非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、S）的反應(yīng)
②與水反應(yīng)
與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋
③與酸（如HCl）反應(yīng)
④與鹽溶液（如CuSO4溶液）反應(yīng)
(3)工業(yè)制備
(4)保存
通常保存在煤油或石蠟中。
(5)用途
①制取Na2O2等化合物；
②鈉、鉀合金（液態(tài)）可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；
③冶煉某些金屬，如
④用作電光源，制作高壓鈉燈。
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“ ”)。
(1)鈉著火時(shí),可用泡沫滅火器進(jìn)行滅火 (　 　)
(2)鈉在空氣中與氧氣反應(yīng),無論生成哪種產(chǎn)物,23 g鈉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為NA(　　)
(3)將一小塊鈉放入乙醇中,產(chǎn)生氣泡,可以判斷乙醇分子中羥基的活潑性 (　 　)
(4)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為Na+H2O=Na++OH-+H2↑ (　 　)
(5)電解熔融氯化鈉或飽和食鹽水都可得到金屬鈉 (　 　)
(6)金屬鈉可保存在煤油中,也可保存在四氯化碳中 (　 　)
(7)碳或鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下與不同量的氧氣反應(yīng)時(shí)都可生成不同的產(chǎn)物 (　 　)
(8)將鈉投入FeCl3溶液中,可置換出鐵單質(zhì) (　 　)
答案： √
2.將一小塊金屬鈉分別投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中,反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椤　　? (填字母)。解釋反應(yīng)速率不同的原因: 。
答案：c>a>b 鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H+間的反應(yīng),H+濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢,由三種物質(zhì)電離出H+的能力可知H+濃度的大小順序?yàn)閏>a>b,因而反應(yīng)速率為c>a>b
3.金屬鈉長期露置于空氣中,最終得到的白色粉末是什么
答案：
【基本方法與技能復(fù)習(xí)】
金屬鈉與鹽或堿溶液反應(yīng)的思維模板
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
二、氧化鈉和過氧化鈉
(1)氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質(zhì) 氧化鈉 過氧化鈉
色態(tài) 白色固體 淡黃色固體
類別 堿性氧化物（離子化合物） 非堿性氧化物（離子化合物）
氧的價(jià)態(tài) -2 -1
電子式
陰陽離子個(gè)數(shù)比 1:2 1:2
與H2O 反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2 反應(yīng) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
與HCl 反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
主要 性質(zhì) 具有堿性氧化物的通性 具有強(qiáng)氧化性
與品紅、石蕊溶液 品紅不變色，石蕊溶液變藍(lán) 品紅因被氧化而褪色； 石蕊溶液先變藍(lán)，后褪色
用途 —— 供氧劑、漂白劑、消毒劑
(2)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性
①化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系
Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。
②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)
(3)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系
Ⅰ.氣體體積差的關(guān)系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　氣體體積差　①
2 1 ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2↑ 氣體體積差　②
2 1 ΔV＝1
由此可見，若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，即為生成氧氣的量。
Ⅱ.先后順序關(guān)系
一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。
Ⅲ.電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2就轉(zhuǎn)移2 mol電子。
Ⅳ.固體質(zhì)量變化關(guān)系
由①②兩反應(yīng)可見，每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體分別增重28 g、2 g，從組成上看相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”，或相當(dāng)于吸收了水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm＝28 n(C)或Δm＝n(H)。此規(guī)律適用于H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的計(jì)算。
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“ ”)。
(1)氧化鈉、過氧化鈉都可作供氧劑 (　 　)
(2)78 g Na2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)是2NA (　 　)
(3)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ (　 　)
(4)Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 (　 　)
(5)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí),Na2O2既是還原劑又是氧化劑 (　 　)
(6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,最終產(chǎn)物是NaOH (　 　)
(7)燒堿和純堿都屬于堿 (　 　)
(8)Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣
體和沉淀產(chǎn)生 (　 　)
答案： √
2.200 ℃時(shí),11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固
體質(zhì)量增加了3.6 g,則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 (　　)
A.5.8　　B.11.6　　C.23.2　　D.46.4
答案： C
3.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　 　)
A.Na+、Fe2+、Cl-、 　
B.K+、Al、Cl-、
C.Ca2+、Mg2+、N、HC　
D.Na+、Cl-、C、S
答案：B
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
三、碳酸鈉 碳酸氫鈉
(1)性質(zhì)對比
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純堿 (或蘇打) 小蘇打
色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體
水溶性 易溶 可溶(比Na2CO3溶解度小)
c(B)相等時(shí)的pH pH(Na2CO3)> pH(NaHCO3)
熱穩(wěn)定性 加熱不分解 不穩(wěn)定，受熱易分解
與鹽酸反應(yīng) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 或Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
與CaCl2和BaCl2反應(yīng) Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 不反應(yīng)
與堿NaOH和Ca(OH)2反應(yīng) 與NaOH不反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
主要用途 化工原料、洗滌劑 食品發(fā)酵、泡沫滅火器
相互轉(zhuǎn)化
(2)Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法
原理：把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。
寫出制備過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a.；
b. 。
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“ ”)。
(1)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均冒氣泡,說明兩者均能與鹽酸反應(yīng) (　 　)
(2)NaHCO3溶液中加入鹽酸:C+2H+= CO2↑+H2O (　 　)
(3)等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成CO2的體積相同 (　 　)
(4)侯氏制堿法的工藝流程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 (　 　)
(5)用酚酞試液不能鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 (　 　)
(6)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 (　 　)
(7)Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:C+2H+=CO2↑+H2O (　 　)
(8)將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中無明顯現(xiàn)象 (　 　)
(9)Na2CO3溶液用于洗滌油污原理:C+2H2OH2CO3+2OH-( 　)
答案： √ √ √
2.下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是 (　 　)
A.分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰水,觀察澄清石灰水
是否變渾濁
B.分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否生成沉淀
C.分別取兩種固體各1 g,滴入幾滴水振蕩,再加1~2滴酚酚溶液
D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒稱重
答案：B
鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
四、堿金屬元素、焰色實(shí)驗(yàn)
(1)堿金屬單質(zhì)、化合物的相似性與遞變性
相似性 遞變性(由Li→Cs)
原子結(jié)構(gòu) 最外層均為1個(gè)電子 電子層數(shù)逐漸增多 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸增大
元素性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為+1價(jià) 金屬性逐漸增強(qiáng)
單質(zhì)性質(zhì) 物理 性質(zhì) (除Cs外)都呈銀白色，密 度較小，熔、沸點(diǎn)較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、 沸點(diǎn)逐漸降低
化學(xué) 性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的還原性 還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng) 越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù) 雜
【典型例題復(fù)習(xí)】
用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（ ）
A.只含有Na+
B.一定含有Na+，可能含有K+
C.既含有Na+，又含有K+
D.可能含有Na+，可能還含有K+
答案：B

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