資源簡介

(共19張PPT)
化學方程式的書寫
課題2 第2課時
1.理解書寫化學方程式應遵守的原則。
2.基于質量守恒定律的微觀本質，學會配平化學方程式的方法。
3.能正確書寫簡單的化學方程式。
重點
難點
2023年10月26日，神舟十七號載人飛船發射取得圓滿成功。氫氣是目前最常用的火箭燃料，根據官方公布的數據，此前神舟十七號發射所用的氫氣和氧氣總量為約200噸。理論上，所備的氫氣和氧氣應當滿足怎樣的質量比？
情景素材1
情景素材2
若要從微觀角度體現質量守恒定律,我們用什么方法來表示這個化學反應
碳＋氧氣 二氧化碳
點燃
情景素材3
前面我們學習了鐵在氧氣中燃燒的文字表達式可以寫為：鐵＋氧氣 四氧化三鐵。可以用更簡單的方式表示這一反應嗎？
點燃
書寫氫氣燃燒的文字表達式
hydrogen + oxygen → water
水素 + 酸素 → 水です
書寫文字表達式要根據化學反應的反應物、生成物及條件等客觀事實。
為了方便國際交流，用什么形式表達化學反應更具通用性？
+ →
氫氣 + 氧氣 水
點燃
書寫氫氣燃燒的符號表達式
利用符號表達式能否計算出
氫氣與氧氣的質量比？
氫氣燃燒的微觀反應示意圖
質量守恒定律：反應前后的原子
種類必須相同，原子個數必須相等
H2+ O2 H2O
點燃
書寫氫氣燃燒的化學方程式
利用化方程式能否計算出氫氣與氧氣的質量比？
通過“配平”體現質量守恒定律
質量比：2*2 ： 16*2
2H2+ O2 2H2O
點燃
化學方程式的書寫原則
定性
定量
2.遵循質量守恒定律
1.符合客觀事實
根據信息書寫化學方程式
（1）大理石（碳酸鈣）與稀鹽酸反應，產生氯化鈣、水和二氧化碳
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
當生成物中有氣體，而反應物中沒有氣體時，在氣態生成物的化學式
右邊標“↑”。
（2）二氧化碳通入澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）中，產生渾濁（碳酸鈣）和水
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
溶液中的反應，生成物有難溶性固體，即沉淀，則需在該生成物的化學式
右邊標“↓”。
化學式
根據客觀事實，正確寫出反應物、生成物的化學式
條件
寫出反應的條件
配平
根據質量守恒定律，配平各化學式的系數，并標上“ ”
上下標
根據反應物和生成物的物態，判斷并標出“↑”或“↓”
檢查
不可忽略
書寫化學方程式的一般步驟
1
2
3
4
5
根據信息寫化學方程式：
①紅磷在空氣中燃燒： ；
②碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳：
；
③氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉： ；
④甲烷（CH4）和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水：
。
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
高溫
4P+ 5O2 2P2O5
點燃
CH4+ 2O2 CO2+2H2O
點燃
2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
化學方程式配平的一般技巧
最小公倍數法：①紅磷在空氣中燃燒；
觀察法： ②碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳
4P+ 5O2 2P2O5
點燃
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
高溫
化學方程式配平的一般技巧
整體法：③氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀
氫氧化銅和硫酸鈉
設“1”法： ④甲烷（CH4）和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
CH4+ 2O2 CO2+2H2O
點燃
1.下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.氧化汞加熱分解 HgO Hg+O2↑
B.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+ 3O2 2Fe2O3
C.碳在氧氣中燃燒：C+O2 CO2
D.硫在氧氣中燃燒：S+O2↑ SO2
△
點燃
點燃
點燃
C
2.配平下列反應的化學方程式
（1） Al + O2 點燃 Al2O3
（2） C + Fe2O3 高溫 Fe + CO2↑
（3） C2H4 + O2 點燃 CO2 + H2O
（4） NaOH + FeSO4 Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
4
3
2
3
2
4
3
1
3
2
2
2
1
1
2
3.根據信息，寫出下列化學方程式：
（1）氧化鐵與氫氣在加熱條件下反應生成單質鐵和水：
（2）二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水：
（3）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：
Fe3O4 + 4H2 3Fe +4 H2O
△
2NaOH +CO2 Na2CO3+H2O
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
化學方程式
描述反應的
客觀事實
書寫
原則
書寫步驟
遵循質量守恒定律
(1)反應物和生成物
(2)反應條件
(3)氣體或沉淀符號
(4)配平
(5)檢查
1.教材習題：完成教材上的課后習題。
2.作業本作業：完成對應練習。
3.實踐性作業：通過查閱文獻等方式了解化學方程式的發展史，形成書面報告，并與同學交流、共享。(共17張PPT)
化學方程式的意義
課題2 第1課時
1.化學方程式的含義，質量守恒定律的應用。
2.應用質量守恒定律解釋及解決真實問題。
重點
難點
作家霍桑在童話《點金術》中，講述了國王美戴斯獲得了“點石成金”的法術，試著通過所學知識說明“點石成金”是否科學。
情景素材1
情景素材2
1984年3月，“水變汽油”這一發明占據了哈爾濱各大報紙的頭版頭條。13年后,水變油卻被指出是徹頭徹尾的騙局,發明者王洪成也瞬間成為眾人唾罵的對象。請用所學知識指出其中的不科學之處。
化學反應的表示方法（以電解水為例）
符號表達式
H2O H2 + O2
通電
不能體現質量守恒定律的微觀實質
原子的種類沒有改變
原子的數目沒有增減
原子的質量沒有改變
化學反應的表示方法（以電解水為例）
通電
H2O H2 + O2
通電
2
2
化學計量數：表示反應中分子個數比，“1” 省略
↑
↑
反應物不是氣體，生成物是氣體，標注“↑”
化學方程式
體現質量守恒定律的微觀實質
化學方程式的含義
②從定量角度：物質間的分子個數比和質量比。
微觀上：參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的分子個數比為2∶2∶1；
宏觀上：參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的質量比為36∶4∶32（9:1:8）。
2H2O 2H2 + O2
通電
①從定性角度：反應物、生成物和反應條件。
水在通電條件下生成氫氣和氧氣。
↑
↑
利用質量守恒定律解決問題
※根據反應前后原子的種類和數目不變推斷未知物質的化學式
實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2X + Cl2↑，產物X的化學式為_______。（計算過程體現于下表）
原子 反應前 反應后 X
Mn
O
H
Cl
△
H2O
1 1 0
2 2 2
4 4 4
4 4 0
利用質量守恒定律解決問題
※根據化學反應前后元素種類不變推斷物質元素組成
美國科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。如果將半胱氨酸在足量的O2中燃燒，所得產物中含有N2、SO2、CO2和H2O，由此實驗可以判斷半胱氨酸中除含有C、H元素外，肯定還含有的元素是 和 ，可能有 元素。
O
N
S
利用質量守恒定律解決問題
※密閉容器中化學反應數據的處理
密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如表所示。
物質 A B C D
反應前質量（g） 10 10 10 2
反應后質量（g） m 2 21 2
變化質量（g）
(1)求 m的值為 。
(2)質量減少的物質是 ，屬于 (填“反應物”或“生成物”);質量增加的物質是 ,屬于 (填“反應物”或“生成物”);該反應可表示為 ;反應基本類型:
(填“分解”或“化合”)反應;
7
A、B
反應物
C
生成物
A+B C
一定條件
化合
0
+11
-8
-3
(3)物質d可能是該反應的
;
(4)參加反應的物質a和生成的物質c的質量比是: 。
物質 a b c d
反應前質量（g） 10 10 10 2
反應后質量（g） m 2 21 2
變化質量（g）
催化劑
3:11
方法總結:①求未知量:反應前各物質的質量總和=反應后名物質的質量總和;
②反應物、生成物、催化劑或雜質的確定:
a.反應后質量增加→生成物; b.反應后質量減少→反應物;
c.反應前后質量不變→催化劑或未參與反應的雜質;
③反應類型的確定:根據②的判斷寫出反應的表達式，進而確定反應類型。
0
+11
-8
-3
下圖是某個化學反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是 ( )
A．圖①分子中兩種原子的個數比為1:4
B．圖②對應的物質是化合物
C．反應前后原子的種類和個數不變
D．兩種生成物的分子個數比為1:2
利用質量守恒定律解決問題
※微觀模型圖題
C
1. 煤氣的主要成分一氧化碳（化學式為CO）,燃燒反應的化學方程
式為：2CO+O2 2CO2。 這一化學方程式的含義有：（相對原子質量：C-12 O-16）
（1）物質含義：_____和______在_______的條件下反應生成______。
（2）數量含義：參加反應的______和______和生成的_________的
分子個數比為____________。
（3）質量含義：參加反應的______和______和生成的__________的
質量比為____________。
點燃
CO
O2
點燃
CO2
CO
O2
CO2
2:1:2
CO
O2
CO2
7:4:11
2．一定條件下，密閉容器中發生了某一化學反應，涉及的物質
為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質在反應前和反應后某時刻
的質量關系。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應為化合反應
B．反應中消耗甲和乙的質量比為7:4
C．丙可能為催化劑
D． x的值是11
D
3．2023年9月23日晚，在萬眾矚目之下，杭州亞運會的“數字火炬
手”與最后一棒火炬手齊心協力點燃了零碳甲醇點燃的亞運火炬
驚艷世界。甲醇（CH3OH）制氫具有工藝簡單、節能環保等優
點。其反應過程的微觀示意圖如圖，有關說法正確的是( )
A．生成三種分子
B．反應前后原子種類和數目都不同
C．反應的基本類型為分解反應
D．丙物質的化學式為CO2
C
一、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。
二、化學方程式的意義
定性：水在通電條件下生成氫氣和氧氣。
定量： 微粒個數比 2 : 2 : 1
物質質量比 36 : 4 : 32
三、質量守恒定律的應用
1.化學方程式中未知化學式的推斷。
2.推斷物質的元素組成。
3.密閉容器中化學反應數據的處理。
4.微觀模型圖題。
1.教材習題：完成教材上的課后習題。
2.作業本作業：完成對應練習。
3.實踐性作業：整理有關質量守恒定律相關習題的解題思路，形成思維導圖，并與同學交流、共享。

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