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(共54張PPT)
2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
第四單元 非金屬及其化合物
第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解氯及其化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗等簡單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的是視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。
氯與化工生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)技術(shù)等方面有著密切的聯(lián)系，如氯堿工業(yè)、漂白粉應(yīng)用、飲用水消毒、環(huán)境保護等是近幾年高考命題的熱點。
高考常結(jié)合綜合實驗或工藝流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制備、性質(zhì)及含量測定，也常以海水提溴等流程圖為載體，考查物質(zhì)的制備與提純，都具有一定的綜合性和創(chuàng)新性。
高考考情分析
新教材增加了家用消毒液的制備實驗，同時認真判研今年有關(guān)高考題，可以看到高考命題會更加重視對氯氣及含氯化合物的制備及性質(zhì)探究實驗的考查；鹵族元素的考查力度依舊可能較大，可能以溴、碘及其化合物的制備為載體設(shè)置微型實驗或探究型實驗進行考查。
預(yù)測2025年高考中，將會以與氯氣及其化合物知識有關(guān)的化工生產(chǎn)工藝、消毒劑的合成等為載體，結(jié)合氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗方案設(shè)計進行考查講師命題的熱點。
PART 01
氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(1)氯氣的物質(zhì)性質(zhì)及毒性
1.氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)
從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(3)氯氣的用途
制漂白精、消毒劑、鹽酸、農(nóng)藥、氯仿等。
基本方法與技能復(fù)習(xí)
探究氯氣的性質(zhì)
裝置 試劑 實驗現(xiàn)象 實驗?zāi)康?br/>A 濃硫酸 —— 驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣(含HClO)有漂白作用
B 干燥紅色布條 無明顯變化 C 濕潤紅色布條 紅色布條褪色 D FeCl2溶液 溶液由淺綠色變棕黃色 驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)
E 淀粉KI溶液 溶液變藍色 F Mg或Na 產(chǎn)生白煙 G NaOH溶液 —— 吸收多余的氯氣
基本方法與技能復(fù)習(xí)
氯水的性質(zhì)
基本方法與技能復(fù)習(xí)
氯水中平衡(Cl2+H2O H++Cl-+HClO)移動的應(yīng)用
向氯水中加入的物質(zhì)或改變的條件 濃度變化 平衡移動 的方向 應(yīng)　用
可溶性氯化物 c(Cl-)增大,c(HClO)減小 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
鹽酸 c(H+)和c(Cl-)增大 左移 潔廁劑和“84”消毒液不宜混合使用
NaOH c(H+)減小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2
光照 c(HClO)減小 右移 氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配
碳酸鈣 c(HClO)增大 右移 制取次氯酸濃度較大的氯水
PART 02
含氯化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
2.含氯化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
(1)次氯酸(HClO)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(2)重要的次氯酸鹽
①漂白粉
堿
強氧化
密封
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
②“84”消毒液
堿
NaClO
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(3)硅酸及硅酸鹽
基本方法與技能復(fù)習(xí)
水體消毒劑的性質(zhì)及類型
（1）水體消毒劑一般具有強氧化性。
（2）水體消毒劑的類型
①含氯消毒劑：如氯氣、漂白粉、NaClO、ClO2等。氯水、漂白粉、漂白液、漂白精的比較如下：
物質(zhì) 氯水 漂白液 漂白粉 漂白精
成分 Cl2、HClO 有效成分是NaClO 有效成分是Ca(ClO)2 有效成分是Ca(ClO)2
原理 HClO具有強氧化性 次氯酸鹽與酸反應(yīng)生成HClO具有強氧化性，有漂白作用。 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 應(yīng)用 漂白棉、麻、紙張等，用作游泳池及環(huán)境消毒劑 ②其他：雙氧水、臭氧、高錳酸鉀等。
PART 03
氯氣的制法
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
3.氯氣的制法
(1)制備Cl2的反應(yīng)原理
①實驗室制法： 。
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
制備裝置類型：固體+液體氣體。
凈化方法：用___________除去HCl，再用_______除去水蒸氣。
收集氣體：_____________或排飽和食鹽水法。
尾氣吸收：用_________(如NaOH溶液)吸收。
驗滿方法：將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變___，則證明已集滿；或?qū)駶櫟腳____________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。
飽和食鹽水
濃硫酸
向上排空氣法
強堿溶液
藍色石蕊試紙
藍
②工業(yè)制法
電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）
。
電解熔融的氯化鈉
。
PART 04
鹵素的性質(zhì)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
4.鹵素的性質(zhì)
(1)相似性
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(2)遞變性
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(3)鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性
氧化
深紅棕
揮發(fā)
橡膠
藍
升華
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(4)鹵素離子的檢驗
Cl
－
Br
－
I
－
①AgNO3 溶液和稀硝酸——沉淀法
②置換——萃取法
Br
－
I
－
③氧化——淀粉法
I－
PART 05
工業(yè)制鹵素單質(zhì)
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
5.工業(yè)制鹵素單質(zhì)
(1)海水提取溴
a.流程

b.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
ⅰ.2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl;
ⅱ.Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4;
ⅲ.2HBr+Cl2 2HCl+Br2。
基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
(2)從海洋植物中提取碘
a.流程

b.涉及反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl2 2Cl-+I2。
(3)氯氣的制取——氯堿工業(yè)
典型例題復(fù)習(xí)
【典例1】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題:
(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采
用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只
允許　　　　離子通過,氯氣的逸出口是　　　　
(填標號)。
典型例題復(fù)習(xí)
(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)δ[δ(X)= ,X為HClO或ClO-]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為　　　　。
(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由
新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反
應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上
述制備Cl2O的化學(xué)方程式為
　　　　　　　　　　　　　　。
典型例題復(fù)習(xí)
(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為　　　　 mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為　　　　 kg(保留整數(shù))。
典型例題復(fù)習(xí)
答案 (1)Na+　a
(2)10-7.5
(3)2Cl2+HgO==HgCl2+Cl2O
(4)1.25　NaHCO3+NaHSO4==CO2↑+Na2SO4+H2O
(5)ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O　203
典型例題復(fù)習(xí)
解析 (1)圖(a)左側(cè)電極為陽極,精制鹽水中Cl-在陽極放電:2Cl--2e-==Cl2↑,故Cl2從a口逸出,Na+通過離子交換膜進入陰極。
(2)次氯酸的電離常數(shù)表達式Ka= ,圖(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)時,對應(yīng)溶液的pH為7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的過程中氯元素的化合價升高,由于Cl2與HgO的反應(yīng)是歧化反應(yīng),則Cl2既是氧化劑又是還原劑,反應(yīng)還應(yīng)生成HgCl2,結(jié)合得失電子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+HgO==HgCl2+Cl2O。
典型例題復(fù)習(xí)
(4)由于題述生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),則酸性條件下生成ClO2的同時,應(yīng)有NaCl生成,配平反應(yīng)的離子方程式為5Cl +4H+==4ClO2+Cl-+2H2O。生成1 mol ClO2則消耗1.25 mol NaClO2。同時NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)會產(chǎn)生CO2:NaHCO3+NaHSO4==CO2↑+Na2SO4+H2O。
(5)酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O。
設(shè)原30%的NaOH溶液的質(zhì)量為x,結(jié)合反應(yīng)2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O,可得方程:
解得x=796.74 kg,
則消耗Cl2為1 000 kg-796.74 kg=203.26 kg≈203 kg。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例2】(雙選) 下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl==2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
典型例題復(fù)習(xí)
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　)
選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A a處變藍,b處變紅棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B c處先變紅,后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì)及漂白性物質(zhì)
C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D e處變紅色 還原性:Fe2+>Cl-
典型例題復(fù)習(xí)
答案 BD　
解析 a處變藍,b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr反應(yīng)生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A項錯誤;c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項正確;d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項錯誤;e處變紅色說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性Fe2+ >Cl-,D項正確。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例3】 在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
選項 方法 現(xiàn)象 結(jié)論
A 觀察氯水顏色 氯水呈淺黃綠色 氯水中含Cl2
B 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有無色氣體產(chǎn)生 氯水中含HClO
C 向紅色紙條上滴加氯水 紅色紙條褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液變成棕黃色 氯水具有氧化性
典型例題復(fù)習(xí)
答案 B　
解析 氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺黃綠色是因為溶解了氯氣,A正確;向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有無色氣體產(chǎn)生,是因為HC 與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳,B錯誤;紅色紙條褪色,說明氯水具有漂白性,C正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3,說明氯水具有氧化性,D正確。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例4】(雙選)在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是(　　)
A.再通入少量氯氣, 減小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強
C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強
D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性增強
典型例題復(fù)習(xí)
答案 CD　
解析
再通入少量氯氣,由于此時已經(jīng)為飽和溶液,所以氫離子和次氯酸根離子的比值不變,故A錯誤;氯氣和二氧化硫在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸與鹽酸不具有漂白性,因此反應(yīng)后的溶液漂白性會逐漸減弱甚至消失,B錯誤;加入少量的碳酸鈉粉末,Na2CO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng),溶液中c(H+)降低,使平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反應(yīng)方向移動,次氯酸濃度增加,溶液pH增大,溶液漂白性增強,C正確;光照下,次氯酸易分解為HCl和O2,溶液中有氣泡冒出,HClO分解使平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反應(yīng)方向移動,最終導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性會增強,D正確。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例5】 氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。
典型例題復(fù)習(xí)
回答下列問題:
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是　　　　　　,a中的試劑為　　　　　　。
(2)b中采用的加熱方式是　　　　　　。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,采用冰水浴冷卻的目的是　　　　　　　　　　。
(3)d的作用是　　　　　　　,可選用試劑　　　　(填標號)。
A.Na2S B.NaCl
C.Ca(OH)2 D.H2SO4
典型例題復(fù)習(xí)
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,　　　 　,
　　　　　　　　　　,干燥,得到KClO3晶體。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1 號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯　　　　色。可知該條件下KClO3的氧化能力　　　　(填“大于”或“小于”)NaClO。
典型例題復(fù)習(xí)
答案 (1)圓底燒瓶　飽和食鹽水
(2)水浴加熱　Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O　避免生成NaClO3
(3)吸收尾氣(Cl2)　AC
(4)過濾　少量(冷)水洗滌
(5)紫　小于
典型例題復(fù)習(xí)
解析 實驗裝置分析:整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,由于鹽酸有揮發(fā)性,導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣。其中,氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體會影響后面KClO3和NaClO的制備,故需要用飽和食鹽水(a中盛放試劑)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)。b為氯氣與KOH溶液在加熱條件下制取KClO3的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O。c為氯氣與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。d為尾氣的吸收裝置,可防止污染環(huán)境,吸收氯氣可用還原性物質(zhì)或堿性溶液。
(2)b中采用的是水浴加熱方法。c裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O,c中采用冰水浴的目的是防止溫度較高時氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3。
典型例題復(fù)習(xí)
(3)d裝置中應(yīng)盛放還原性物質(zhì)或堿性物質(zhì),故符合條件的試劑為A、C。
(4)從溶液中獲得晶體可采用的實驗步驟為:冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌(少量冷水)→干燥。
(5)1號試管中的KClO3溶液不能將I-氧化為單質(zhì)I2,而2號試管中的NaClO溶液可將I-氧化為I2,故在此條件下氧化性:KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后,靜置一段時間可觀察到液體分為兩層,由于四氯化碳的密度大于水的密度,則碘的四氯化碳溶液在下層,呈紫色。
典型例題復(fù)習(xí)
【典例6】 海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:
典型例題復(fù)習(xí)
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、S 等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學(xué)式):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
典型例題復(fù)習(xí)
(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進行Br2的萃取,最終用　　　　　　　方法得到單質(zhì)Br2。
典型例題復(fù)習(xí)
答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(Na2CO3在BaCl2之后,HCl最后即可)
(2)①2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
②防止MgCl2水解
(3)Br2+SO2+2H2O==2Br-+4H++S
Cl2>Br2>SO2
典型例題復(fù)習(xí)
(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。②氯化鎂遇水易發(fā)生水解,為抑制其水解,氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氛圍中脫水。
典型例題復(fù)習(xí)
(3)苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2,吹出后用SO2吸收Br2,使Br2轉(zhuǎn)化為Br-,再用Cl2置換是為了富集溴元素,第一次吹出的Br2濃度太低,用SO2吸收主要起到富集溴的作用;在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,根據(jù)Cl2+2Br-==Br2+2Cl-可知氧化性:Cl2>Br2,根據(jù)SO2+2H2O+Br2==H2SO4+2HBr可知氧化性:Br2>SO2,所以氧化性強弱順序為Cl2>Br2>SO2。
謝謝觀看2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 講義
第四單元 非金屬及其化合物
第2節(jié) 富集在海水中的元素—氯
【高考考情分析】
結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解氯及其化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗等簡單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的是視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。
氯與化工生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)技術(shù)等方面有著密切的聯(lián)系，如氯堿工業(yè)、漂白粉應(yīng)用、飲用水消毒、環(huán)境保護等是近幾年高考命題的熱點。
高考常結(jié)合綜合實驗或工藝流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制備、性質(zhì)及含量測定，也常以海水提溴等流程圖為載體，考查物質(zhì)的制備與提純，都具有一定的綜合性和創(chuàng)新性。
新教材增加了家用消毒液的制備實驗，同時認真判研今年有關(guān)高考題，可以看到高考命題會更加重視對氯氣及含氯化合物的制備及性質(zhì)探究實驗的考查；鹵族元素的考查力度依舊可能較大，可能以溴、碘及其化合物的制備為載體設(shè)置微型實驗或探究型實驗進行考查。
預(yù)測2025年高考中，將會以與氯氣及其化合物知識有關(guān)的化工生產(chǎn)工藝、消毒劑的合成等為載體，結(jié)合氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗方案設(shè)計進行考查講師命題的熱點。
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
一、氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用
1.氯氣的物質(zhì)性質(zhì)及毒性
2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)
從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性
(1)與金屬反應(yīng)
與變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)金屬氯化物。
①與鐵反應(yīng)：。
②與銅反應(yīng)：。
(2)與非金屬反應(yīng)
與H2反應(yīng)：，
(3)與水反應(yīng)
溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為。
(4)與堿反應(yīng)
①與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為。(用于Cl2尾氣吸收)
②與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式為。(用于制取漂白粉)
(5)與還原性無機化合物反應(yīng)
①與碘化鉀溶液反應(yīng)：。
②與SO2水溶液反應(yīng)：。
③與FeCl2溶液反應(yīng)：。
3.氯氣的用途:制漂白精、消毒劑、鹽酸、農(nóng)藥、氯仿等。
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2 (　 　)
(2)氯氣溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)( 　)
(3)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸,而不是氯氣 (　 　)
(4)Cl2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(　 　)
(5)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- (　 　)
(6)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
( 　)
(7)標準狀況下,11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA (　 　)
答案： √ √
2.氯水的成分分析。
(1)氯水中存在三個平衡關(guān)系:
①　
②　
③　
(2)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點,即可得出氯水中存在的各種微粒。
①三種分子:　　　 、　　　 、　　　 。
②四種離子:　　　 、　　　 、　　　 和　　　 。
答案：
、、、、、、
3.(2018遼寧大連模擬)向下列溶液中通入氯氣,現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的
是 (　 　)
A.品紅溶液:紅色褪去,加熱該褪色溶液,仍無色;氯氣具有漂白性
B.紫色石蕊溶液:先變紅,后褪色;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
C.含酚酞的氫氧化鈉溶液:紅色褪去;氯氣只作氧化劑
D.硫化鈉溶液:溶液變渾濁;氯氣只作還原劑
答案：B
4.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是 (　 　)
A.再通入少量氯氣,減小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強
C.加入少量的碳酸氫鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強
D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱
答案：C
【基本方法與技能復(fù)習(xí)】
1.探究氯氣的性質(zhì)
裝置 試劑 實驗現(xiàn)象 實驗?zāi)康?br/>A 濃硫酸 —— 驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣(含HClO)有漂白作用
B 干燥紅色布條 無明顯變化
C 濕潤紅色布條 紅色布條褪色
D FeCl2溶液 溶液由淺綠色變棕黃色 驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)
E 淀粉KI溶液 溶液變藍色
F Mg或Na 產(chǎn)生白煙
G NaOH溶液 —— 吸收多余的氯氣
2.氯水的性質(zhì)
3.氯水中平衡(Cl2+H2OH++Cl-+HClO)移動的應(yīng)用
向氯水中加入的物質(zhì)或改變的條件 濃度變化 平衡移動 的方向 應(yīng)　用
可溶性氯化物 c(Cl-)增大,c(HClO)減小 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2
鹽酸 c(H+)和c(Cl-)增大 左移 潔廁劑和“84”消毒液不宜混合使用
NaOH c(H+)減小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2
光照 c(HClO)減小 右移 氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配
碳酸鈣 c(HClO)增大 右移 制取次氯酸濃度較大的氯水
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
二、含氯化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
1.次氯酸(HClO)
(1)不穩(wěn)定性：(填化學(xué)方程式)；氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。
(2)強氧化性：能氧化等，能使有色布條褪色，用于漂白、殺毒、消毒等。
(3)弱酸性：H2CO3＞HClO＞
2.重要的次氯酸鹽
(1)漂白粉
(2)“84”消毒液
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)Cl2的電子式為,HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O(　 　)
(2)“84”消毒液的漂白原理與SO2的相同,都是利用強氧化性 (　 　)
(3)“84”消毒液與“潔廁靈”混用消毒效果會更好 (　 　)
(4)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+(　 　)
(5)漂白粉溶液中通入SO2的離子方程式為2ClO-+SO2+Ca2++H2O2HClO+CaSO3↓ (　 　)
答案：
2.下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是 (　 　)
A.該溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存
B.與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式:ClO-++Cl-
C.不可使用pH試紙測定該溶液的pH
D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng),產(chǎn)生10 g沉淀
答案：C
【基本方法與技能復(fù)習(xí)】
水體消毒劑的性質(zhì)及類型
（1）水體消毒劑一般具有強氧化性。
（2）水體消毒劑的類型
①含氯消毒劑：如氯氣、漂白粉、NaClO、ClO2等。氯水、漂白粉、漂白液、漂白精的比較如下：
物質(zhì) 氯水 漂白液 漂白粉 漂白精
成分 Cl2、HClO 有效成分是NaClO 有效成分是Ca(ClO)2 有效成分是Ca(ClO)2
原理 HClO具有強氧化性 次氯酸鹽與酸反應(yīng)生成HClO具有強氧化性，有漂白作用。 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
應(yīng)用 漂白棉、麻、紙張等，用作游泳池及環(huán)境消毒劑
②其他：雙氧水、臭氧、高錳酸鉀等。
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
三、氯氣的制法
1.制備Cl2的反應(yīng)原理
（1）實驗室制法：。
①制備裝置類型：固體+液體氣體。
②凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。
③收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。
④尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收。
⑤驗滿方法：將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿；或?qū)駶櫟乃{色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。
2.工業(yè)制法
電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）
。
電解熔融的氯化鈉
。
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl (　 　)
(2)足量的MnO2與40 mL 10 mol·L-1濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn) 0.2 mol電子 (　 　)
(3)實驗室制Cl2的離子方程式:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O (　 　)
(4)制取氯氣時要緩緩加熱,溫度過高會導(dǎo)致HCl大量揮發(fā) (　 　)
(5)用MnO2和濃鹽酸制備純凈Cl2時可讓氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水 (　 　)
答案： √
2.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?(　 　)
答案：C
3.(2018山東濟寧教學(xué)質(zhì)量檢測)Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知:Cl2O的熔點為-116 ℃,沸點為3.8 ℃;Cl2的沸點為-34.6 ℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。
下列說法中不正確的是 (　 　)
A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
答案：C
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
四、鹵素的性質(zhì)
1.相似性
(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br22FeBr3，但I2與Fe反應(yīng)生成FeI2。
(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：(X代表F、Cl、Br，I2與H2反應(yīng)可逆)。
(3)都能與水反應(yīng)：(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
(4)都能與堿溶液反應(yīng)：(F2例外)。
2.遞變性
3.鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性
氟 ①無正價，氧化性最強，F(xiàn)－的還原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高(由于分子間存在氫鍵)
溴 ①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā) ②Br2易溶于有機溶劑 ③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不能用橡膠塞
碘 ①I2遇淀粉變藍色　②I2加熱時易升華 ③I2易溶于有機溶劑 ④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大 ⑤I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I2＋2S2O===2I－＋S4O，可通過滴定(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量
4.鹵素離子的檢驗
(1)AgNO3 溶液和稀硝酸——沉淀法
(2)置換——萃取法
(3)氧化——淀粉法
【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】
五、工業(yè)制鹵素單質(zhì)
1.海水提取溴
a.流程
b.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
ⅰ.2NaBr+Cl2Br2+2NaCl;
ⅱ.Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4;
ⅲ.2HBr+Cl22HCl+Br2。
2.從海洋植物中提取碘
a.流程
b.涉及反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl22Cl-+I2。
3.氯氣的制取——氯堿工業(yè)
【典型例題復(fù)習(xí)】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3 (　 　)
(2)F2通入氯化鈉溶液中可置換出Cl2 (　 　)
(3)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3 (　 　)
(4)能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2 (　 　)
(5)向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,證明原溶液中含有I- (　 　)
(6)碘易升華,可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(　 　)
(7)工業(yè)上電解飽和NaCl溶液制備金屬鈉 (　 　)
(8)萃取碘水中的I2時,常用乙醇、乙烯等有機物作為萃取劑 (　 　)
答案： √
2.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是 (　 　)
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強
D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序,顏色逐漸變淺,密度逐漸增大
答案：D
3.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是 (　 　)
A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有顏色,則有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水層并加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-
答案：D
4.驗室中,從海藻里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中,不正確的是 (　 　)
A.試劑a可選用酸化的雙氧水
B.試劑b可選用酒精
C.步驟③的操作是過濾
D.步驟①需用坩堝,步驟⑤需用分液漏斗
答案：B

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