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必修第二冊
第七章
有機化合物
第一節
1.結合碳原子的核外電子排布,了解有機化合物中碳的成鍵特征，包括成鍵特點、成鍵類型及方式。
2.以甲烷的正四面體結構為基礎， 認識甲烷的組成、結構。了解簡單烷烴的習慣命名法。
3.了解有機物的組成，并掌握有機物結構的的表達形式方法。
4.通過模型認識同系物和同分異構體的概念和實例,學會簡單同分異構體的書寫步驟和方法。培養證據推理與模型認知、科學探究與創新意識等核心素養。
第1講 有機物中碳原子的成鍵特點
碳原子的原子結構示意圖為 ,
其最外層有 個電子,
其原子既不容易失去也不容易得到電子,通常與其它非金屬原子通過共用電子對的方式形成共價鍵。
注意：
碳在周期表中的位置是：
鞏固所學
4
1.碳原子的成鍵類型
第二周期第IVA族
2.碳原子的成鍵數目
鞏固所學
碳原子的電子式
有機化合物中，
每個碳原子都與其他原子形成4個共價鍵。
2.二氧化碳的分子式為
電子式為：
結構式為：
這些化學用語可簡略表明二氧化碳分子內原子間的成鍵方式。
3.天然氣的主要成分是由碳元素和氫元素組成的碳氫化合物,
其中最主要的是
在池沼的底部常含有 ,
通常把池沼中的氣體稱為 。
鞏固所學
CO2
O=C=O
甲烷
甲烷
沼氣
補充 天然氣成分
天然氣的成分主要包括烷烴，其中甲烷占據絕大多數。
除了甲烷之外，天然氣中還含有少量的乙烷、丙烷和丁烷。
此外，一般還含有硫化氫、二氧化碳、氮氣和水蒸氣，以及微量的惰性氣體，例如氦氣和氬氣等。
在某些情況下，還可能含有少量的一氧化碳和其他稀有氣體。
值得注意的是，這些氣體的含量和比例可能會因地理位置和氣溫的特性而有所不同。
1.下列屬于有機物的有
A.CO2
B.HCN
C.C2H5OH
D.NaHCO3
鞏固所學
C
概念鞏固
1．有機物的定義：
指絕大多數含碳元素的化合物，簡稱有機物。
（1）碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、
金屬碳化物、硫氰化物、氰化物等雖然含碳，但性質和組成與無機物很相近，所以把它們看作為無機物。
（2）有機物一定含碳元素，但含碳元素的物質不一定是有機物，而且有機物都是化合物，沒有單質。
概念鞏固
2.有機物的元素組成：
C、H、O、N、S、P、鹵素等元素
甲烷的分子式：
甲烷的電子式：
甲烷的結構式：
夾角：
基礎鞏固
鞏固所學
3.有機物的一般性質
（1）熔、沸點：大多數低。
（2）溶解性：大多數難溶于水，
易溶于汽油、酒精、CCl4等有機溶劑
（3）可燃性：大多數可以燃燒。
（4）有機反應比較復雜，常有很多副反應發生，因此有機反應化學方程式常用“→”，而不用“=”
一.有機化合物中碳原子的成鍵特點
4．烴的定義：
僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱烴。
碳 + 氫 =
烴
tàn qīng
tīng
最簡單的烴——甲烷
一.有機化合物中碳原子的成鍵特點
5．有機化合物中碳原子的成鍵特點
（1）鍵的個數：
有機物中，每個碳原子與其他原子形成 4個共價鍵
（2）碳原子間成鍵方式多樣
①鍵的類型：
兩個碳原子之間可以通過共用電子對形成單鍵、雙鍵、三鍵
碳碳單鍵
碳碳雙鍵
碳碳三鍵
一.有機化合物中碳原子的成鍵特點
（2）碳原子間成鍵方式多樣
②碳原子的連接方式：
多個碳原子之間可以結合成碳鏈，也可以結合成碳環(且可帶支鏈)
一.有機化合物中碳原子的成鍵特點
（2）碳原子間成鍵方式多樣
②碳原子的連接方式：
多個碳原子之間可以結合成碳鏈，也可以結合成碳環(且可帶支鏈)
一.有機化合物中碳原子的成鍵特點
（3）碳原子個數：
有機物分子可能只含有一個或幾個碳原子，
也可能含有成千上萬個碳原子
有機物中碳原子成鍵特點和碳原子間的連接特點決定了有機物種類繁多。
積極思考
某有機物的碳骨架為 ,則該碳骨架是否帶支鏈
屬于不帶支鏈的
直鏈結構。
單鍵可以旋轉！！！
判斷題
1.在有機化合物中，碳原子必須形成4個共價鍵。（ ）
2.在有機化合物中，碳原子形成的共價鍵可能是極性鍵，也可能是非極性鍵。（ ）
3.在有機化合物中，碳原子形成的共價鍵可能是單鍵，也可能是雙鍵、三鍵。（ ）
4.在有機化合物的碳骨架可能是鏈狀，也可能是環狀。（ ）
5.五個碳原子形成的有機化合物中，碳碳單鍵最多有4個。（ ）
√
√
√
×
√
典型例題
1．碳原子的不同結合方式使得有機物種類繁多，下列碳原子的結合方式中錯誤的是(　 )
C
2．[雙選]下列說法錯誤的是(　 )
A．某有機物中不可能同時含有碳碳直鏈、支鏈和環狀結構
B．某有機物中可能只含有碳原子而不含有其他原子
C．某有機物中可能同時含有碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳三鍵
D．某有機物中含有碳的環狀結構，則該有機物分子中至少含有3個碳原子
典型例題
AB
特別補充 價鍵規律
每個碳以四個共價鍵與H、O、C、Cl、N、P等相連
C/Si原子的總鍵數為4
H/Cl原子的總鍵數為1
O/S原子的總鍵數為2
P/N原子的總鍵數為3
第2講 有機物結構的表示方法
二.有機物結構的表示方法
1.分子式
（1）含義：用元素符號表示物質組成的式子。
可以反映出一個分子中原子的種類和數目。
（2）舉例：
甲烷
酒精
葡萄糖
二.有機物結構的表示方法
2.結構式
（1）注意：用一根短線表示一對共用電子對的式子，但不能表示空間構型。
（2）舉例：
名稱 乙烷 丙烷 丁烷
分子式 C2H6 C3H8 C4H10
結構式
3.電子式
（1）注意：用小黑點“·”或“×”代表電子，表示原子最外層電子成鍵情況的式子。
（2）舉例：
甲烷
乙烷(C2H6 )
二.有機物結構的表示方法
二.有機物結構的表示方法
4.碳架式或碳骨架
（1）注意：省去結構式中所有氫原子，只寫出碳原子和共價鍵（包括碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵）
（2）舉例
丁烷(C4H10 )
二.有機物結構的表示方法
5.結構簡式
（1）注意：必須省略C-H鍵，C-C單鍵可省可不省，同一C上的H合并，雙鍵、三鍵不能省。
（2）舉例
省略橫線
上C—C鍵
CH3-CH3
CH3CH3
結構式
結構簡式
省略C—H鍵
把同一C上的H合并
結構簡式
積極思考
名稱 乙烷 丙烷 丁烷
分子式 C2H6 C3H8 C4H10
結構式
結 構 簡 式
寫出下列有機物的結構簡式：
二.有機物結構的表示方法
二.有機物結構的表示方法
6.實驗式或最簡式
（1）含義：表示物質組成的各元素原子最簡整數比的式子。
（2）舉例：
如 C4H10 的最簡式為C2H5
C6H6 的最簡式為CH
二.有機物結構的表示方法
（1）比例模型（空間填充模型）
（2）球棍模型
7.分子模型
最能反映真實結構
二.有機物結構的表示方法
8.鍵線式
（1）注意： 省略碳、氫元素符號，只寫碳碳鍵；
通常相鄰碳碳鍵之間的夾角畫成120°；
每個端點和轉折點都表示碳原子；
除C、H以外原子都保留下來。
（2）舉例
典型例題
如：CH3CH2CH3 鍵線式可表示為__________________
鍵線式可表示為__________________
CH3CH=CHCH3 鍵線式可表示為__________________
典型例題
下列物質的鍵線式可表示為__________________
思考與討論P61 碳架式或碳骨架的相關運用
1.探究有機物種類繁多的原因(以分子中含4個碳原子的有機物為例)
(1)根據碳原子的4價鍵原則,可將下圖中碳原子的價鍵用氫原子補齊,試在各模型下面的橫線上寫出各物質的分子式。
思考與討論P61 碳架式或碳骨架的相關運用
(2)通過以上模型可知,碳原子間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵
及 碳碳三鍵。。
(3)根據(1)中各物質的分子式,用序號填空。
分子式相同的物質有:①和②;③和④、⑤、⑧、⑨;⑥和⑦。
(4)分子中含4個碳原子的碳氫化合物除(1)中所列的9種外,你還能列舉出其他可能的類型嗎 用碳骨架表示。
思考與討論P61 碳架式或碳骨架的相關運用
（5）分子中含有4個碳原子的化合物除了有碳氫化合物外,還有哪些其他類化合物
還有碳氯化合物或碳氫氯化合物等。
1.下列有關有機物種類繁多的原因的說法中，不正確的是(　 )
A．碳原子間能以單鍵、雙鍵或三鍵等多種方式結合
B．多個碳原子可以形成長短不一的碳鏈，碳鏈也可以含有支鏈
C．每個碳原子都能與氫原子形成四個共價鍵
D．多個碳原子間可以形成碳鏈、碳環，碳鏈或碳環也能相互結合
C
2.有機物分子中的碳原子與其他原子的結合方式是(　　)
A．通過兩個共價鍵
B．通過非極性鍵
C．形成四對共用電子對
D．通過離子鍵和共價鍵
C
3.已知碳原子可以成4個價鍵，氫原子可以成1個價鍵，氧原子可以成2個價鍵，下列分子式或結構簡式書寫正確的是(　　)
A．CH3 B．C2H6
C． D．
B
4.下列各圖均能表示甲烷的分子結構，
其中能反映其真實存在狀況的是(　　)
D
5.寫出下列分子模型對應的結構簡式
6.寫出下列分子模型的結構簡式
第3講 烷烴的組成、結構
鞏固所學
碳 + 氫 =
烴
你知道為什么我們把這個化合物稱為烴嗎？
tàn qīng
tīng
最簡單的烴——甲烷
請畫出甲烷可能的空間構型
你認為哪一種模型最合理？為什么？
各原子間形成的共價鍵時，彼此離的越遠， 則斥力越小，結構越穩定。
甲烷的立體結構
甲烷分子中的5個原子不在同一平面上,
而是形成了正四面體的立體結構,
碳原子位于正四面體的中心,
4個氫原子分別位于4個頂點;
分子中的4個C—H鍵的長度和強度相同,
相互之間的夾角相等,均為
109°28′
正四面體結構示意圖
甲烷的空間構型
正四面體結構示意圖
電子式
結構式
空間充填模型
正四面體
如何確定甲烷的空間構型
歷史上科學家認為CH2Cl2有兩種。
幾年后發現，其實CH2Cl2只有一種，說明甲烷是正四面體結構。
典型例題
1.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是平面正方形結構，理由是(　 )
A．CH3Cl只有一種結構
B．CH2Cl2只有一種結構
C．CH4分子中含非極性鍵
D．CH4的四個價鍵之間的夾角相等
B
思考與討論 教材P62
乙烷、丙烷、丁烷的分子組成與結構
①組成：元素組成上只含碳、氫兩種元素；
②單鍵：分子中的碳原子之間都以碳碳單鍵結合；
③飽和：碳原子的剩余價鍵均與H結合，達到飽和。
④結構：每個碳原子均與其他原子形成四面體結構。
思考與討論 教材P62
通過乙烷、丙烷、丁烷的球棍模型分析烷烴還有哪些結構特點？
①碳碳單鍵可旋轉；
②碳原子數大于2的直鏈烷烴呈鋸齒狀；
三.烷烴的組成、結構和簡單命名
1.烷烴
（1）組成：只含有碳氫元素
（2）結構特點：
a.單鍵：分子中的碳原子之間都以碳碳單鍵結合；；
b.飽和：碳原子的剩余價鍵均與H原子結合，使碳原子的化合物都達到“飽和”，這樣的一類有機化合物稱為飽和烴，也稱為烷烴。
c.結構：每個碳原子均與其他原子形成四面體結構。
三.烷烴的組成、結構和簡單命名
有機化合物 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
分子中碳原子數 1 2 3 4
結構式
分子式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
鏈狀烷烴通式：
Cn
H2n
+2 （n≥1）
分子式相差1或若干個CH2
鏈狀烷烴中若碳原子數為n,則其分子通式？
三.烷烴的組成、結構和簡單命名
（3）分子組成通式：
鏈狀烷烴為CnH2n+2（n≥1）
1 2 3 4 5 6
環狀烷烴 - - C3H6 C4H8 C5H10 C6H12
環狀烷烴為 CnH2n（n≥3）
總結歸納
飽和烷烴 成鍵元素 碳原子成鍵方式 碳骨架 分子通式
飽和鏈烴 C、H 單鍵 飽和 鏈狀 CnH2n+2
（n＞1）
飽和環烴 C、H 單鍵 飽和 環狀 CnH2n
（n≥3）
會影響氫原子數目
常見的飽和環烴
常見的飽和環烴：
環丙烷 環丁烷（鍵線式）環戊烷（鍵線式） 環己烷（鍵線式）
下列物質中是否屬于烷烴？
積極思考
是
是
否
注意：烷烴全是單鍵！！！
三.烷烴的組成、結構和簡單命名
（4）烷烴的一般命名（習慣命名法）
以烷烴分子中碳原子數命名,按分子中的碳原子數稱為“某烷”,碳原子數在10以內時,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示,碳原子數在10以上時,用漢字數字表示
碳原子數n及表示
n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸
n＞10 相應漢字數字
積極思考
如C4H10 稱為丁烷，
C8H18 稱為辛烷，
C12H26稱為十二烷，
積極思考
寫出丁烷的結構簡式
注意：
支鏈和重復單元用括號寫在所連碳原子旁邊
積極思考
寫出該烷烴的結構簡式
積極思考
寫出該烷烴的結構簡式
典型例題
1.根據下列有機分子的碳骨架，寫出各有機物對應的結構簡式。
典型例題
2.根據下列有機分子的碳骨架，寫出各有機物對應的結構簡式。
典型例題
3.寫出滿足下列條件的烷烴的分子式
(1)分子中含18個氫原子的鏈狀烷烴分子式為________。C8H18
相對分子質量為58的鏈狀烷烴分子式為________。C4H10
(2)含碳質量分數最低的烷烴是________；CH4
和CO2密度相同的烷烴是________；C3H8
碳、氫質量比為5∶1的烷烴是________。C5H12
　
第4講 同系物及判斷方法
積極思考
1.甲烷和丁烷
分子式相差？
2.丙烷和丁烷
分子式相差？
3.乙烷和丁烷
分子式相差？
四.同系物及判斷方法
2.同系物
（1）概念：結構相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物。
（2）舉例
甲烷和乙烷，互稱為同系物。
積極思考
1.下列物質屬于同系物嗎？
不屬于同系物，
因為碳原子數目相同，
即同系物的碳原子數一定不同
積極思考
2.下列兩個物質結構式相差一個CH2，
那么，結構式相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物才是同系物呢？
CH3—CH—CH3
CH3
CH3CH2CH3
不是，
只需要分子式相差一個或若干個“CH2”原子團。
積極思考
2.CH2＝CH2分子式為C2H4，
分子式為C3H6，分子通式都滿足CnH2n.
那么，
分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物嗎
不是同系物！即
具有同一通式的有機物不一定屬于同系物，
但是屬于同系物一定滿足同一通式。
積極思考
不屬于同系物，
同系物結構必須相似，結構相似的物質就屬于同一類物質，如甲烷、乙烷全由C、H元素組成，全是單鍵，都屬于烷烴，因此屬于同系物。即同系物屬于同類物質。
總結
結構相似的情況：
1.碳原子的連接方式相似，如兩個物質全是單鍵，都飽和。
2.兩個物質都有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵個數相同位置不同.
3.兩個物質都有碳碳三鍵，且碳碳三鍵個數相同位置不同.
4.兩個物質都有環狀結構，且構成環的原子數不同.
。。。。。。
積極思考
4.CH2＝CHCH3和 的組成相同，
二者中哪一個與CH2＝CH2互為同系物
CH2＝CHCH3
5.符合CnH2n＋2通式的烴一定是鏈狀烷烴嗎？
6.n值不同的鏈狀烷烴一定互為同系物嗎？
積極思考
一定，
n值不同的鏈狀烷烴，結構相似，組成上相差1個或若干個CH2原子團，
一定互為同系物。
只有鏈狀烷烴的通式符合CnH2n＋2，其他烴的通式都不符合CnH2n＋2，
故符合CnH2n＋2的一定是鏈狀烷烴。
積極思考
7. 的相對分子質量（也稱分子量）為42，
CO的分子量均為28，二者的分子量之差為14.
那么，分子量相差14n的化合物一定屬于同系物嗎？
不一定 即分子量相差14n(n≥1)不一定屬于同系物，即同系物之間分子量一定相差14n(n≥1)。
四.同系物及判斷方法
（3）同系物判斷方法
碳原子數目不同
屬于同類物質
通式相同
相對分子質量相差14n
物性不同，化性相似
分子式相差1個或若干個CH2
1.下列說法正確的是(　　)
A.同系物具有相同的最簡式
B.同系物一定是同類物質，化學性質基本相似
C.分子組成相差若干個CH2原子團的兩種有機物互為同系物
D.符合通式CnH2n＋2的不同烴一定互為同系物
B
典型例題
典型例題
2.下列各組物質中互為同系物的是( )
B
典型例題
3.下列物質互為同系物的是( )
C
同素異形體
同一物質
同系物
A.O2和O3
B.CH3COOH和HCOOCH3
C.
D.

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