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第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
物質(zhì)是由　 　、　 　或　 　構(gòu)成的,如水由　 　構(gòu)成、鐵由　 　構(gòu)成、氯化鈉由　 　構(gòu)成。
物質(zhì)的構(gòu)成(5年1考)
分子
原子
離子
分子
原子
離子
分子的概念及基本性質(zhì)(5年4考)
1.定義
由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其　 　的最小粒子。
2.分子的基本性質(zhì)
(1)分子的質(zhì)量和體積都很　 　。
(2)分子在不斷　 　。
(3)分子之間有　 　。
化學(xué)性質(zhì)
小
運動
間隔
原子(5年3考)
1.定義
原子是　 　中的最小粒子,在化學(xué)變化中　 　。
2.原子的基本性質(zhì)
(1)原子的質(zhì)量和體積都很　 　。
(2)原子在不斷　 　。
(3)原子之間有　 　。
化學(xué)變化
不可再分
小
運動
間隔
3.原子的結(jié)構(gòu)
(2)規(guī)律
①原子的種類由　 　決定。
②在原子中,　 　=　 　=　 　=原子序數(shù)。
③不是所有原子都有中子,如　 　沒有中子。
④原子不顯電性的原因:　 　與　 　所帶電荷數(shù)量相等,電性相反。
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
核電荷數(shù)
核外電子數(shù)
氫原子
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
4.原子的核外電子排布
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鎂原子為例)
原子核
最外層電子數(shù)
核電荷數(shù)
電子層
(2)排布規(guī)律(1～18號原子)
①第一層最多排2個電子。
②第二層最多排8個電子。
③由內(nèi)向外,排滿一層再排下一層。
(3)原子的最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。一般來說,最外層電子數(shù)相同,元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
元素分類 最外層 電子數(shù) 結(jié)構(gòu) (穩(wěn)定) 得失電子
金屬元素 一般<4 不穩(wěn)定 易　 電子
非金屬元素 一般>4 不穩(wěn)定 易　 電子
稀有氣體元素 8(He為2) 穩(wěn)定 　
電子
失
得
不易得失
5.相對原子質(zhì)量
(1)相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準,其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是個比值,單位為“　 ”,
常省略不寫。
(2)原子的質(zhì)量主要集中在　 　上,　 　的質(zhì)量可以忽略不計。
相對原子質(zhì)量≈　 　+　 　。
(3)中國科學(xué)院院士　 　教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。
1
原子核
核外電子
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
張青蓮
6.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子 分子 原子
概念 由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是　 . 　的最小粒子 原子是　 　中的最小粒子
本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中,　 　可以再分,而　 　不能再分 相同點 (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子; (2)質(zhì)量和體積都很小,粒子間有間隔,粒子在不斷運動; (3)相同的粒子性質(zhì)相同,不同的粒子性質(zhì)不同 聯(lián)系 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)變化
分子
原子
離子(5年1考)
1.離子的概念及分類
(1)概念:帶電的　 　叫做離子。
(2)分類
①陽離子:帶正電的原子(或原子團)。
②陰離子:帶負電的原子(或原子團)。
2.離子符號的含義(以鎂離子為例)
原子(或原子團)
一個鎂離子帶2個單位正電荷
2個鎂離子
3.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子 原子 離子 陽離子 陰離子
判斷 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　 .　核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
電性 不帶電 帶正電 帶負電
聯(lián)系 >
元素(5年5考)
1.定義
元素是　 　(即　 　)相同的一類　 　的總稱。
2.元素的分布(按質(zhì)量分數(shù)計)
(1)地殼中(前4位):　 　。
(2)生物細胞中(前5位):　 　。
3.元素符號
(1)元素符號用拉丁文表示,首字母大寫,第二個字母必須小寫,即“一大二小”。
質(zhì)子數(shù)
核電荷數(shù)
原子
O>Si>Al>Fe
O>C>H>N>Ca
(2)常見元素符號的書寫
①規(guī)范書寫1～20號元素的符號
②幾種常用元素的符號
(3)元素符號的意義
當(dāng)元素符號前加數(shù)字時,該符號只表示微觀意義,如“2O”表示2個氧原子。
4.元素周期表
(1)俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。
(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)
(3)元素周期表中每種元素占一格,其含義如下,以氫元素為例:
5.物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系
[例1] (2022云南)下列關(guān)于“端午時節(jié)粽飄香”這一宏觀現(xiàn)象的微觀解釋正確的是( )
A.分子之間有間隔
B.分子的質(zhì)量很小
C.分子在不斷運動
D.分子的體積很小
用分子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象
C
(1)分子的特點:分子的質(zhì)量和體積都很小、分子在不斷運動、分子之間有間隔。
(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,分子不同,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同。
(3)化學(xué)變化中,分子破裂,原子重組,分子改變;物理變化中分子
不變。
1.(2023岳陽改編)下列事實用微觀粒子的相關(guān)知識解釋不合理的是
( )
A.金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大——碳原子排列方式不同
B.濕衣服被晾干——水分子分解成了氫分子和氧分子
C.6 000 L氧氣能被壓縮裝入40 L的鋼瓶中——分子間有間隔
D.氧氣和液氧都能支持燃燒——構(gòu)成物質(zhì)的分子相同,其化學(xué)性質(zhì)
相同
B
[例2] (2022昆明)如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)該粒子的說法錯誤的是( )
A.最外層有8個電子
B.該粒子是陰離子
C.核外有3個電子層
D.核電荷數(shù)為18
粒子結(jié)構(gòu)示意圖
B
粒子種類的判斷
(1)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)(即x>2+8+m),為陽離子。
(2)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)(即x<2+8+m),為陰離子。
(3)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(即x=2+8+m),為原子。
2.(2023株洲)如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=1
B.該元素屬于活潑的非金屬元素
C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
D.該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)
B
[例3] (2022云南)銠被用于汽車催化轉(zhuǎn)化器,使氮氧化物轉(zhuǎn)化成無害氣體。銠元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.銠的原子序數(shù)為45
B.銠的元素符號為Rh
C.銠是一種金屬元素
D.一個銠原子的質(zhì)量為102.9 g
元素周期表中的信息
D
元素周期表中一格信息的含義
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
3.(2023江西)鐿是量子記憶存儲的理想元素,其在元素周期表中的信息如圖,對圖中信息理解正確的是( )
A.中子數(shù)為70
B.元素符號為yB
C.元素名稱為鐿
D.相對原子質(zhì)量為173.1 g
C
[例4] (2023云南)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( )
A.H2O2 　B.NaCl 　C.Fe D.He
物質(zhì)的構(gòu)成
B
物質(zhì)由分子、離子、原子等粒子構(gòu)成,初中所學(xué)物質(zhì)中,大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成,金剛石、石墨、硅、金屬等物質(zhì)由原子直接構(gòu)成;NaCl、CuSO4等由離子構(gòu)成。
4.(2023安徽)鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.氯化鈉固體由分子構(gòu)成
B.反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子,形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.氯原子核外有兩個電子層
D.反應(yīng)中Cl變成Cl-,證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變
B
常考實驗(三)　分子運動現(xiàn)象的實驗
1.實驗過程及分析
(1)實驗裝置
(2)實驗原理及實驗現(xiàn)象分析
通過實驗Ⅰ可知濃氨水可使酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色;實驗Ⅱ中兩者并未接觸,一段時間后,燒杯B中滴有酚酞的蒸餾水也由無色變?yōu)榧t
色,由此可推斷,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氨氣進入B燒杯,形成氨
水,使B中滴有酚酞的蒸餾水由無色變?yōu)榧t色,說明氨分子在不斷運動。
(3)實驗結(jié)論:　 　。
(4)實驗注意事項:實驗Ⅱ中用大燒杯將兩個小燒杯罩住,形成相對密閉的空間,便于氨分子運動到B燒杯中。
分子是不斷運動的
2.實驗創(chuàng)新
(1)如圖甲所示,在棉花上滴上數(shù)滴濃氨水。現(xiàn)象:一段時間后,濾紙條上的酚酞溶液從　 　到　 　逐漸變紅。
結(jié)論:構(gòu)成物質(zhì)的粒子在不斷地運動。
(2)如圖乙所示,將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,發(fā)現(xiàn)有白煙生成(提示:氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨)。
試管口
試管底
(3)如圖丙所示,玻璃管兩端各放一團分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團,過一會兒,大約在　 　處有白煙生成,此實驗除了說明構(gòu)成物質(zhì)的粒子在不斷地運動以外,還說明了氣體分子的運動速率與其相對分子質(zhì)量有關(guān)。
(4)如圖丁所示,A試管中倒入適量濃氨水,B試管中放入一張滴有酚酞溶液的濾紙,立即用帶橡膠塞的導(dǎo)管按圖丁連接好,一段時間后,觀察到濾紙上的酚酞溶液由左到右依次變紅。
A
[例題]某實驗小組用如圖所示裝置進行微型實驗。若浸有丙的棉花不變紅,則正確的是( )
B
選項 甲 乙 丙
A 濃氨水 — 無色酚酞溶液
B 石灰水 — 無色酚酞溶液
C 稀鹽酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 濃鹽酸 鋅粒 紫色石蕊溶液
1.(2021云南)我國的稀土儲量居世界第一位。稀土金屬廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)等領(lǐng)域。釹(Nd)是一種制造導(dǎo)彈的稀土元素,釹元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.釹屬于金屬元素
B.釹原子中的質(zhì)子數(shù)是60
C.釹原子的核外電子數(shù)是60
D.釹的相對原子質(zhì)量是144.2 g
D
(建議20 min完成)
2.(2021云南)如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)說法錯誤的是
( )
A.氟原子的最外層電子數(shù)為7
B.氟原子核外有2個電子層
C.氟原子易失電子
D.氟原子的核電荷數(shù)為9
3.(2020昆明)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是( )
A.銅 B.汞 C.氫氣 D.硫酸鎂
C
C
4.(2019曲靖)下列事實對應(yīng)的微觀解釋不正確的是( )
A.“墻內(nèi)開花墻外香”——分子在不斷運動
B.1滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子的體積和質(zhì)量都很小
C.水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同——分子的構(gòu)成不同
D.物質(zhì)熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的變化而變化
D
5.(2023云南節(jié)選)CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一,已知CoFe2O4中鐵元素的化合價為+3,則鈷(Co)元素的化合價為　 　。鈷在元素周期表中的信息如圖,你能得到的一條信息是　 　 .
(合理即可)。
+2
鈷屬于金屬元素
6.(2020昆明)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,如圖為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,據(jù)圖回答下列問題。
(1)原子序數(shù)為4的元素符號為　　。
(2)C、N、O排在同一周期是因為　 　(填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)相同。
(3)He和Mg的化學(xué)性質(zhì)　 　(填“相似”或“不相似”)。
(4)鈉離子核外電子排布與　　(填元素符號)原子核外電子排布相同。
(5)一個磷原子含有　 　個質(zhì)子,一個N含有　 　個電子。
Be
電子層數(shù)
不相似
Ne
15
10
7.(2023廣州)對下列宏觀事實的微觀解釋,合理的是( )
A.空氣濕度增大:單位體積空氣中水分子數(shù)目增多
B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石:原子種類發(fā)生改變
C.CO2氣體制成干冰:二氧化碳分子由運動變?yōu)殪o止
D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅:溶液中含硫酸根離子
8.(2023懷化)生活中常見的“加鐵醬油”“富硒大米”“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”“硒”“鈣”指的是( )
A.單質(zhì) B.元素 C.原子 D.分子
A
B
9.(2023濱州)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析并回答下列問題。
(1)氧元素位于元素周期表的第　 　周期,鋁元素屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)C粒子是　 　(填“原子”“陰離子”或“陽離子”);若D是原子,則x=　 　。
二
金屬
陰離子
8
(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是　 　(填字母,下同)。
(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與圖中　 　粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。
10.(2023臨沂)宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。如圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)鈣屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為　 　。
B、C
B
金屬
20
(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為　 　。
(4)鈣是構(gòu)成人體的重要組分,幼兒及青少年缺鈣易患　 　(填字母)。
A.佝僂病 B.貧血
C.齲齒
CaCl2
A
11.(2023懷化)錸被譽為“超級金屬”,錸及其合金被廣泛應(yīng)用到航空航天領(lǐng)域。錸元素的部分信息如圖所示,請回答下列問題。
(1)錸原子的質(zhì)子數(shù)為　 　,x=　 　。
(2)錸元素屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素,錸的相對原子質(zhì)量是　 　。
(3)請畫出元素周期表中原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
　 　 ,該元素與錸元素的化學(xué)性質(zhì)　 　(填“相似”或“不相似”)。
75
13
金屬
186.2
相似
拼 搏 奮 斗 勵 志 篤 行
謝謝觀賞！

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