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(共52張PPT)
第九單元　溶液
1.溶液:一種或　 　物質分散到另一種物質里,形成　 　的、
　 　的混合物。溶解是　 　變化。
溶液的形成(5年5考)
幾種
均一
穩定
物理
(1)判斷溶液的依據:同時具備均一性、穩定性、混合物三個特征。
(2)溶液不一定為無色,如硫酸銅溶液為藍色。
(3)定義中的“另一種物質”不一定是水。
2.溶液的組成
(1)溶液由　 　和　 　組成。
(2)溶質和溶劑的判斷
①當固體或氣體與液體混合形成溶液時,　 　是溶劑。
②當液體與液體混合形成溶液時,　 　是溶劑;當溶液中有水時,無論多少,溶劑是　 　。
(3)常見的溶劑:水、　 　和　 　(注:酒精是純凈物,不是溶液)。
溶質
溶劑
液體
量多的
水
酒精
汽油
物質溶解時的吸熱和放熱
物質溶解時常會使溶液的溫度發生改變。有些物質在溶解時會放熱,有些物質在溶解時會吸熱。
(1)吸熱:一些溶質溶于水后,整個過程中溶液溫度　 　,如
　 　。
(2)放熱:一些溶質溶于水后,整個過程中溶液溫度　 　,如
　 　。
(3)吸熱放熱不明顯:一些溶質溶于水后,整個過程中溶液溫度變化不明顯,如　 　。　
降低
硝酸銨
升高
氫氧化鈉
氯化鈉
CaO加入水中后是反應生成Ca(OH)2放熱,與溶解無關。
乳化(5年1考)
1.定義:乳化劑增強乳濁液(小液滴分散到液體里形成的混合物)穩定性的現象。
2.應用:洗潔精除油污。
汽油清洗油污的原理是溶解,氫氧化鈉除油污是化學反應。
飽和溶液、不飽和溶液
1.概念
在一定　 　下,向一定量　 　里加入某種溶質,當溶質不能繼續溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質的　 　;當溶質還能繼續溶解時,得到的溶液叫做這種溶質的　 　。
2.不飽和溶液與飽和溶液的轉化
(1)對于溶解度隨溫度升高而增大的大多數固體,如KNO3。
溫度
不飽和溶液
飽和溶液
溶劑
飽和溶液
不飽和溶液
不飽和溶液
飽和溶液
(2)對于溶解度隨溫度升高而減小的極少數數固體,如Ca(OH)2。
3.結晶
(1)定義:將溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程。
(2)方法
①冷卻熱飽和溶液:適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質,如KNO3。
②蒸發結晶:適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質,如NaCl。
溶解度與溶解度曲線(5年5考)
1.固體溶解度
(1)定義:在一定　 　下,某固態物質在　 　溶劑里達到
　 　時所溶解的質量,叫該溫度下某物質的溶解度。
(2)固體溶解度四要素
①條件:　 　。
②標準:　 　溶劑(不一定是水)。
③狀態:　 　(最多能溶解)。
④單位:　 　(質量)。
溫度
100 g
飽和狀態
一定溫度
100 g
達到飽和狀態
g
(3)影響固體溶解度的因素
①內因:溶質和溶劑的性質。
②外因:溫度。
(4)溶解性的相對大小(20 ℃)
溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶
2.氣體溶解度
(1)定義:該氣體在壓強為　 　kPa和一定　 　時,在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素
①內因:溶質和溶劑的性質。
②外因:溫度、壓強。
3.溶解度曲線
(1)定義:用縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,在坐標系上表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
101
溫度
(2)溶解度曲線的意義(如圖)
①x軸:溫度/℃,y軸:溶解度/g(每100 g 溶劑中的溶質質量)。
②溶解度:曲線上的點a,表示某溫度下該物質的溶解度,溶液是　　 .
溶液。
③在溶解度曲線上方的點b,表示該溫度下的溶液是該物質的　 　溶液,且存在未溶解的溶質。
④在溶解度曲線下方的點c,表示該溫度下的溶液是該物質的　 　 .
溶液。
飽和
飽和
不飽和
溫度不確定時,不能比較溶解度。
(3)溶解度曲線的應用
甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。
①P點表示t3 ℃時,甲、乙的溶解度　 　。
②甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而　 　(填“增大”或“減小”)。
③丙物質的溶解度隨溫度的升高而　 　(填“增大”或“減小”)。
④t1 ℃時三種物質的溶解度由大到小的順序為　 　。
相等
增大
減小
丙>乙>甲
溶液的濃度(5年2考)
1.溶液質量
溶液質量=　 　質量+　 　質量(應計算溶液中的所有溶質,未溶解的不能計算在內)。
2.溶質的質量分數
(1)定義:溶液中溶質的質量分數是　 　與　 　之比,通常以百分數表示。
溶質
溶劑
溶質質量
溶液質量
飽和
3.溶液稀釋計算
溶液稀釋前后:溶質質量前=溶質質量后
溶液質量前×溶質的質量分數前=溶液質量后×溶質的質量分數后
[例1] (2022云南)下列溶液中溶劑不是水的是( )
A.碘酒溶液 B.生理鹽水
C.過氧化氫溶液 D.葡萄糖注射液
溶液的形成
A
1.(2022昆明)把少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,不能得到溶液的是( )
A.葡萄糖 B.高錳酸鉀
C.酒精 D.石蠟
D
(1)溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體,常見的溶質一般為固
體,液體溶質有酒精,氣體溶質有氯化氫。
(2)常考的在水中不能溶解形成溶液的物質有面粉、石蠟、油、石
灰石等。生活中的物質可結合生活經驗和現象來進行判斷。
[例2] (2020云南)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。
(1)20 ℃時,甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是　 　。
(2)30 ℃時,50 g水中加入10 g固體丙,充分溶解后,所得溶液的質量為　 　g。
溶解度曲線及其應用
乙>甲>丙
55
(3)60 ℃時,將等質量的甲、乙、丙三種固體分別溶于水中,都恰好配制成飽和溶液,所得甲、乙、丙的三種飽和溶液的質量由大到小的順序為　 　。
丙>乙>甲
在溶解度曲線圖上:
(1)y軸的數值都是指每100 g水中能溶解的溶質質量,當題目中水的質量不是100 g時,要注意按比例換算。
(2)相同溫度下,曲線上的點越高,表示溶解度越大、飽和溶液的質量分數越大。
(3)相同溫度下,等質量的飽和溶液(或水)中,曲線上的點越高,表示溶質質量越大。
(4)若升溫或降溫后,物質的溶解度減小,會有晶體析出;表示升溫或降溫后的溶液的點在曲線上。
2.(2021云南)如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線,據圖回答下列問題。
(1)10 ℃時,A、B、C三種物質中溶解度最大的是　 　。
(2)若A中含有少量B時,可用　 　的方法提純A。
(3)將等質量的A、B、C飽和溶液由50 ℃降溫到20 ℃時,所得溶液中溶質質量由大到小的順序為　 　。
C
冷卻熱飽和溶液
C>B>A
溶質質量分數與化學方程式相結合的計算
答案:(1)21.3
(2)所用KOH溶液中溶質的質量分數。
3.(2022云南)某學習小組用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液的濃度。取該硫酸溶液20 g,滴加10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應時,共消耗氫氧化鈉溶液40 g。計算:
(1)消耗的NaOH溶液中溶質的質量為　　　g。
答案:(1)4
常考實驗(十二)　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
一、實驗儀器與裝置
1.實驗儀器
托盤天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒。
2.實驗裝置
二、實驗步驟
用氯化鈉固體和水配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液。
計算 配制溶液所需氯化鈉的質量為　　和水的質量為　 　
稱量 用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中
量取 用量程為　 　的量筒量取　 　的水(水的密度近似看做1 g/cm3),倒入盛有氯化鈉的燒杯中
溶解 用　 　不斷攪拌,使氯化鈉固體完全溶解
裝瓶 將配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數),放入試劑柜中
3 g
47 g
50 mL
47 mL
玻璃棒
三、誤差分析
誤差 誤差分析 原因分析
溶質質 量分數 偏小 溶質質 量減小 ①氯化鈉固體中含有雜質;
②“左碼右物”稱量,且用到游碼;
③天平空載時,指針向左偏轉;
④固體藥品倒入燒杯時,部分撒在外面或紙上有殘留
溶劑質 量增大 ①量取水時仰視讀數;
②燒杯內壁上有水
溶質質 量分數 偏大 溶質質量增大 ①天平空載時,指針向右偏轉;
②所用砝碼已生銹或沾有污漬
溶劑質量減小 ①量取水時俯視讀數;
②量取的水沒有完全轉移到燒杯中
溶液配制完成后,在轉移過程中,若將溶液灑出來,溶質質量分數不發生變化。
[例1] 某同學配制50 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液,下列說法錯誤的是( )
A.需要稱量氯化鈉的質量為5 g,稱量時,左、右托盤上需要放稱量紙
B.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、細口瓶、玻璃棒、燒杯和膠頭
滴管
C.溶解氯化鈉時玻璃棒的作用是引流,防止液滴飛濺
D.量取水時仰視讀數,會導致所配制的溶液溶質質量分數偏小
C
常考實驗(十三)　用濃溶液稀釋配制稀溶液
1.計算:配制所需濃溶液的質量和所需水的質量。
解讀:根據稀釋前后　 　質量不變,則
②水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量
2.量取:用量筒(接近所需體積時改用　 　)量取濃溶液和水,倒入燒杯中。
3.混勻:用　 　攪拌,使溶液混合均勻。
溶質
膠頭滴管
玻璃棒
4.裝瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞。
5.貼標簽:給裝入溶液的試劑瓶貼上標簽(注明藥品名稱和溶液中溶質的質量分數),放入試劑柜中。
[例2] 某同學要將100 g質量分數為98%的濃硫酸加水稀釋為質量分數10%的稀硫酸。請計算需要加水的質量。
1.(2023云南)下列溶液中,溶質不是固體的是( )
A.食鹽溶液
B.硝酸鉀溶液
C.酒精溶液
D.蔗糖溶液
C
(建議25 min完成)
2.(2023云南)學校某興趣小組的同學,在實驗室配制50 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下,下列說法正確的是( )
A.若②中的砝碼和藥品放反,溶液的溶質質量分數會偏大
B.若③中燒杯內壁有水珠,對溶液的溶質質量分數無影響
C.若④中量取水時俯視讀數,溶液的溶質質量分數會偏大
D.將配好的溶液裝瓶時,有少量溶液濺出,溶液的溶質質量分數會
偏小
C
3.(2023云南)夏季下雨之前,天氣悶熱,水中的含氧量降低,養魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是( )
A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小
B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C.為了增加養魚池中的含氧量,可以向養魚池中通入空氣
D.為了增加養魚池中的含氧量,可以把養魚池的水噴向空中
B
4.(2022云南)為探究硝酸鉀的溶解性,進行了如圖實驗。
結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度,判斷下列說法不正確的是( )
A.①③中的溶液均為不飽和溶液
B.②③中溶液的質量:③>②
C.②③④中溶液的溶質質量分數:③>②>④
D.④中析出晶體的質量是0.9 g
D
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
5.(2022昆明)NH4Cl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表,回答下列
問題。
45.8
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)40 ℃時,NH4Cl的溶解度是　 　g。60 ℃時,向100 g水中加入120 g KNO3固體,所得溶液的質量是　 　。
(2)將等質量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50 ℃降溫至20 ℃,所得NH4Cl溶液中溶質的質量分數　 　(填“>”“<”或“=”)KNO3溶液中溶質的質量分數。
210 g
>
6.(2023云南)為測定某硫酸溶液的溶質質量分數,某化學小組同學取100 g硫酸溶液于燒杯中,加入20 g鋅,充分反應后鋅有剩余。測得燒杯中物質的質量為119.6 g。計算:
(1)生成氫氣的質量為　　　　g。
答案:(1)0.4
7.(2023邵陽)化學老師帶領學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的
探究活動,下列用來制作冰袋最佳的固體物質是( )
A.氫氧化鈉 B.硝酸銨
C.生石灰 D.氯化鈉
B
8.(2023濱州)下面是四位同學在小組學習群中的交流記錄,其中錯誤的是( )
A.小云:硝酸銨溶于水后,溶液溫度降低
B.小丁:飽和溶液的溶質質量分數不一定大于不飽和溶液的溶質質量分數
C.小麗:具有均一性、穩定性的液體一定是溶液
D.小凱:利用洗潔精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
C
9.(2023懷化)在懷化市初中學業水平實驗操作考試中,小明同學抽到的化學考題是“配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液”,他的以下實驗操作步驟中不正確的是( )
A.計算出配制該溶液需要3 g氯化鈉固體和47 mL水
B.稱量時發現托盤天平指針偏向左邊,于是向右移動游碼
C.量取水讀數時,視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平
D.將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中,并用玻璃棒輕輕攪拌
B
10.(2023株洲)如圖為KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線。下列有關說法正確的是( )
①0 ℃時,溶解度:KNO3>NaCl
②t1 ℃時,KNO3和NaCl的溶解度相等
③溫度由0→t1 ℃,NaCl的溶解度逐漸減小
④t2 ℃時,飽和溶液中溶質的質量分數:KNO3>NaCl
A.①② B.②④
C.①③ D.③④
B
11.(2023武威)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。請根據圖中信息回答下列問題:
(1)甲、乙兩種物質在　 　℃時溶解度相等。
(2)t3 ℃時,把30 g甲充分溶解在50 g水中,所得溶液質量是　　g。
(3)t3 ℃時,甲、乙、丙三種物質的等質量飽和溶液中,所含溶劑質量最多的是　　。
(4)若甲中混有少量乙,要得到純凈的甲,常用的提純方法是　 .
　。
t2
75
丙
冷卻熱飽和溶液
拼 搏 奮 斗 勵 志 篤 行
謝謝觀賞！

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