資源簡介

(共59張PPT)
第八單元　金屬和金屬材料
1.金屬材料
金屬材料包括　 　以及它們的　 　。
金屬材料(5年4考)
純金屬
合金
2.金屬的物理性質(zhì)及用途
性質(zhì) 物理性質(zhì) 用途
共 性 有金屬光澤 制作各種飾品等
　 　性 鋁能制成鋁箔等
　 　性 用鐵鍋炒菜等
　 　性 用銅做導(dǎo)線等
特 性 ①大多數(shù)金屬呈　 　色,但銅呈　 　色,金呈黃色,鐵粉呈　 　色; ②常溫下,大多數(shù)金屬都是固體,但　 　為液體; ③不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大 延展
導(dǎo)熱
導(dǎo)電
銀白
紫紅
黑
汞
物質(zhì)的用途很大程度上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的,同時,在考慮物質(zhì)的用途時,還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
合金(5年4考)
1.定義
合金是在金屬中加熱熔合某些　 　(或　 　),制得具有
　 　的物質(zhì)。
2.特性
合金強度和硬度一般比組成它們的純金屬更　 　、熔點更低、抗腐蝕性能更　 　。
3.常見的合金
(1)鐵合金:鋼和生鐵是常見的鐵合金,它們的　 　不相同。
(2)銅合金:黃銅是　 　和　 　的合金。
金屬
非金屬
金屬特征
高
強
含碳量
銅
鋅
金屬的化學(xué)性質(zhì)(5年5考)
1.金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易、劇烈程度不相同。
(1)規(guī)律:金屬+氧氣→金屬氧化物
(2)常見金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鋁 放出熱量,不易察覺 　 　
鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體 　
鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱 　 　
銅 紅色固體逐漸變黑 　 　
金 即使在高溫條件下,也不與氧氣反應(yīng) —
2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
(1)反應(yīng)條件:金屬的活動性必須排在　 　前面。
(2)常見金屬與酸的反應(yīng)
氫
無色
淺綠色
3.金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng)
(1)反應(yīng)條件
①金屬活動性順序靠前的金屬置換金屬活動性靠后的金屬(K、Ca、Na除外);
②必須在可溶性鹽溶液中進行。
(2)規(guī)律:金屬+可溶性鹽→新金屬+新鹽
反應(yīng)物 現(xiàn)象 反應(yīng)的
化學(xué)方程式
鐵與硫酸銅 溶液 鐵表面有　 　色固體析出,溶液由　 　變?yōu)椤? 　 　 　
銅與硝酸銀 溶液 銅絲上有　 　色物質(zhì)析出,溶液由　 　變?yōu)椤? 　 　 　
紫紅
藍色
淺綠色
銀白
無色
藍色
金屬活動性順序(5年4考)
1.金屬活動性順序(用符號表示)
2.金屬活動性順序判斷的依據(jù)
(1)在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越　　。
(2)在金屬活動性順序里,位于　 　的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的　 　。
(3)在金屬活動性順序里,位于　 　的金屬能把位于　 　的金屬從它們的鹽溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。
強
氫前面
氫
前面
后面
3.金屬活動性順序的探究[詳見常考實驗(九)]
金屬的存在形式
1.金屬的存在形式
除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有　 　形式存在外,其余都以
　 　的形式存在。
2.常見的礦石
(1)鐵礦石:赤鐵礦(主要成分是　 　)、磁鐵礦(主要成分是
　 　)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。
(2)鋁礦石:鋁土礦(主要成分是　 　)。
(3)銅礦石:黃銅礦(主要成分是CuFeS2)、輝銅礦(主要成分是Cu2S)。
單質(zhì)
化合物
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
金屬資源的保護(5年4考)
1.金屬的腐蝕與防護
(1)鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的　 　、　 　等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O,結(jié)構(gòu)　 　,所以鐵制品可以全部被銹蝕。
(3)防止鐵制品生銹的原理是　 　,具體措施有刷漆、涂油、洗凈擦干、電鍍等。
氧氣
水蒸氣
疏松
保持干燥,隔絕氧氣
2.金屬資源的保護
保護金屬的有效途徑有以下幾點
(1)防止金屬腐蝕。
(2)回收廢舊金屬(好處是　 　)。
(3)　 　。
(4)　 　。
節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染
有計劃、合理地開采礦物
尋找金屬的代用品
[例1] (2022云南節(jié)選)金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實驗中,其應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。
(1)下列實驗中,銅片上的白磷燃燒,說明銅具有　 　性;黃銅片和純銅片相互刻畫,純銅片上留下刻痕,說明黃銅的硬度比純銅的硬度
　 　(填“大”或“小”)。
金屬材料、金屬的銹蝕與保護
導(dǎo)熱
大
(2)鐵在潮濕的空氣中容易生銹,寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法:　 　(合理即可)。
(3)春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式為　 .
　。
鐵制品表面涂油(或刷漆)
(1)金屬的性質(zhì)與對應(yīng)的用途是常考點。常考的性質(zhì)有延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。對應(yīng)的用途通常為金屬可以拉成絲(或壓成片)、能做導(dǎo)線、能做炊具。
(2)合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大,抗腐蝕性更好。
(3)鐵生銹的條件必須注意要同時與氧氣和水接觸,故防銹只需隔絕氧氣或水中的一種物質(zhì)即可。
(4)對不同物質(zhì)有不同的防銹措施:鐵質(zhì)欄桿都是刷漆,鐵鍋或菜刀是洗凈擦干,鏈條一般是涂油。
1.(2023重慶改編)2023年5月,大連灣海底隧道貫通,我國自主研制的盾構(gòu)機起了重要作用。盾構(gòu)機的殼體、刀盤等都使用了鋼材。回答下列問題:
(1)與純鐵相比,鋼鐵的優(yōu)良性能有　 　(填一種)。
(2)高爐煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng),反應(yīng)中的還原劑為
　 　。
(3)每年有大量的鋼鐵因腐蝕而報廢,寫出防止鐵生銹的一條措施:
　 　(合理即可)。
硬度大(或強度高等)
CO
刷漆
[例2] (2022云南節(jié)選)某同學(xué)對含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液進行探究,流程如下(M表示一種金屬元素):
根據(jù)實驗探究流程,回答下列問題:
(1)氣體X的化學(xué)式為　 　。
(2)金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強到弱的順序是　 　。
(3)濾液D中所含溶質(zhì)的成分可能有　 　種情況。
金屬的化學(xué)性質(zhì)
H2
M>Fe>Cu>Ag
3
(1)熟悉金屬活動性順序。
(2)位于氫前的金屬單質(zhì)能與酸反應(yīng)且產(chǎn)生氫氣,位于氫后的金屬不能與酸反應(yīng)。
(3)金屬活動性順序中,位于前面的金屬能將位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色溶液,含Cu2+的溶液為藍色溶液。
(4)多種金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時,金屬活動性順序中距離相隔較遠的金屬和鹽之間先反應(yīng)。
(5)根據(jù)現(xiàn)象先確定哪些物質(zhì)一定有,再判斷其他物質(zhì)的存在情況。
2.(2023濱州)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是( )
A.濾渣中一定有鐵、銅、銀
B.濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3
C.濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大
D.濾液有可能呈藍色
A
常考實驗(九)　金屬活動性順序的探究
1.比較兩種金屬(A與B)活動性強弱的方法
判斷依據(jù) 實驗設(shè)計 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 將A與B分別插入稀鹽酸或稀硫酸中 產(chǎn)生氣體速率越快的金
屬,其金屬活動性越強
金屬與鹽溶液反應(yīng) 將金屬A插入金屬B的鹽溶液中,觀察現(xiàn)象 若能反應(yīng),則金屬活動性:
A>B
2.比較三種金屬活動性強弱的實驗設(shè)計
(1)方案一:“兩鹽夾一金”,即選活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液,根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。如Fe、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。
裝置
現(xiàn)象 ①中無明顯現(xiàn)象;②中有紫紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
結(jié)論 金屬的活動性順序為Al>Fe>Cu
(2)方案二:“兩金夾一鹽”,即選活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)及活動性介于兩種金屬中間的金屬的鹽溶液,根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。如Fe、CuSO4溶液、Ag。
裝置
現(xiàn)象 ①中鐵絲表面有紫紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色;②中無明顯現(xiàn)象
結(jié)論 金屬的活動性順序為Fe>Cu>Ag
(1)實驗前必須用砂紙打磨,除去金屬表面的氧化膜和污物。
(2)做金屬與酸反應(yīng)的實驗時,一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用稀硝酸或濃硫酸。
(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng),鹽必須可溶于水。
(4)在金屬活動性順序中,并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,如鉀、鈣、鈉。
常考實驗(十)　鐵的冶煉
1.實驗裝置
2.實驗原理
　 　。
3.實驗現(xiàn)象
(1)玻璃管內(nèi)紅棕色粉末逐漸變?yōu)椤? 　。
(2)試管內(nèi)澄清石灰水　 　,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　 　。
(3)最右側(cè)酒精燈處氣體被燃燒,并產(chǎn)生　 　火焰,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
黑色
變渾濁
藍色
4.裝置改進
一氧化碳有毒,不能直接排放,所以實驗裝置中必須有尾氣處理裝置。除圖中所示加酒精燈外,還可以在導(dǎo)管末端處系一個氣球收集一氧化碳(如圖甲所示)。如圖乙所示的裝置,既可以吸收CO2,也能收集CO。
(1)實驗開始先通入一氧化碳氣體,排盡裝置內(nèi)的空氣,防止一氧化碳與空氣混合加熱后,發(fā)生爆炸。
(2)實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體,直到玻璃管冷卻,防止高溫下的鐵與空氣接觸,被氧化為氧化鐵,同時,實驗過程中還可防止澄清石灰水被倒吸。
(3)尾氣中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以要進行尾氣處理,直接排放會污染空氣。
(4)若實驗中沒有酒精噴燈,也可用酒精燈代替,不過要在火焰上加一個金屬網(wǎng)罩,使火焰更加集中,提高溫度。
[例1] (2023成都)利用如圖實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。
(1)實驗一:水的作用是　 　。實驗中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是　 .
　。
(2)實驗二:兩個反應(yīng)均生成了　 　(填物質(zhì)名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②　 　。
(3)實驗三:反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設(shè)計并進行實驗,補全下表。
防止高溫熔融物濺落使集氣瓶底炸裂
火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足
氫氣
加入等體積等濃度的稀鹽酸
實驗步驟 (可用圖示) 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
　 . 　
無明顯現(xiàn)象
常考實驗(十一)　鐵制品銹蝕條件的探究
1.實驗操作
(1)將鐵釘放在干燥的試管①中,塞緊橡膠塞。
(2)在試管②中注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水,浸沒鐵釘,塞緊橡膠塞。
(3)在試管③中加入少量的蒸餾水,使鐵釘?shù)囊话虢]在水中,敞口
放置。
(4)在試管④中加入少量的食鹽水,使鐵釘?shù)囊话虢]在其中,敞口
放置。
(5)將用食醋浸濕的鐵釘放在干燥的試管⑤中,敞口放置。
2.實驗現(xiàn)象:約一周后,觀察到試管③④⑤中的鐵釘生銹,試管①②中的鐵釘不生銹,且試管④⑤中的鐵釘比試管③中的鐵釘銹蝕嚴重。
3.實驗結(jié)論:鋼鐵銹蝕的條件為與氧氣和水(或水蒸氣)同時接觸,缺一不可,而且在鹽、酸存在的環(huán)境中更容易銹蝕。
(1)實驗用的鐵釘必須潔凈無銹。
(2)試管②中的蒸餾水必須要煮沸,其目的是除去溶解在水中的氧
氣,保證鐵釘只與水接觸。
(3)實驗若在密閉容器內(nèi)進行,由于氧氣的消耗,會使容器內(nèi)部的壓強減小。
(4)環(huán)境的濕度及酸堿性等因素也影響鐵的銹蝕,如酸或食鹽水的存在會加速鐵的銹蝕。
[例2] (2023安徽)某興趣小組進行鐵銹蝕的實驗探究。
[知識回顧] 鐵是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬,常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。
(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
(2)鐵銹的顏色是　 　。
紅棕色
[實驗探究] 該小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究,一段時間后,在A和B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,C和D中鐵釘有銹蝕。
(3)B中將蒸餾水煮沸的目的是　 .
　。
(4)A、B、D對比,說明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是　 　;C中的鐵釘 比D中的銹蝕更嚴重,原因是　 .
　。
除去水中溶解的氧氣,防止干擾實驗(合理即可)
氧氣和水
C中的鐵釘與氧氣和水充分接觸(或C中的鐵釘接觸的氧氣量比D中的多,合理即可)
1.(2020昆明)北宋沈括《夢溪筆談》中記載:“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A
(建議25 min完成)
A
3.(2023云南)“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨特的銅制工藝品技藝,迄今已有300余年的歷史。
(1)烏銅是一種合金,其硬度比純銅　 　(填“大”或“小”);烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片,說明烏銅具有良好的
　 　。
(2)“烏銅走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案,然后將熔化的銀水填入圖案中,冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮,原因是
　 　(合理即可)。
大
延展性
銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑
(3)烏銅表面的黑色物質(zhì)主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質(zhì)可通過以下兩種方案實現(xiàn):
方案二
①上述兩種方案中較優(yōu)的是　 　,理由是　 .
　。
方案二操作簡單
(或不需要加熱)
②西漢劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”,方案二中體現(xiàn)這一過程的化學(xué)方程式為　 　。
(4)烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬Zn,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。下列說法正確的是　 　(填字母)。
A.濾渣中一定含有的金屬是Ag、Cu
B.濾液中可能含有的溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2
C.若向濾渣中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中一定含有Ag、Cu
D.若向濾液中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾液可能呈藍色
E.若向濾液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則濾液中一定含有的金屬離子是Ag+、Cu2+、Zn2+
BDE
4.(2021云南)(1)金屬材料的使用作為一個時代的標志,見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示:
①銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月,三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器,其中部分青銅器和金器上,還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀,是利用了金屬的　 　性。
延展
②我國的青銅文化歷史悠久,西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅,有關(guān)的化學(xué)方程式為　 .
　。
③鐵器時代大約在公元前　 　年,至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬,但每年因腐蝕造成了巨大損失,寫出一條防止鐵生銹的措施:　　(合理即可)。
④鋁的利用距今100多年,現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑,但抗腐蝕性能好,原因是　 .
　。
500
刷漆
鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化
(2)①將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中,溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是　　(填字母)。
A.金屬活動性:Zn>R
B.反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾渣中一定有Cu,可能有Zn和R
C.反應(yīng)結(jié)束后過濾,若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液一定
無色
②某金屬粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一種或幾種,取24 g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣,則該金屬粉末的組成有　 　種
情況。
BC
7
5.(2020云南)金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。
(1)銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線,是因為它們具有良好的　 　性。
(2)早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》里就對鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載,到了現(xiàn)代,煉鐵技術(shù)得到進一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 .
　,該反應(yīng)　 　(填“屬于”或“不屬于”)置換反應(yīng)。
(3)鋼窗表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止鐵與空氣中的　　 .
接觸而生銹。
導(dǎo)電
不屬于
氧氣和水
(4)某同學(xué)對含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進行如下探究,根據(jù)實驗流程回答下列問題:
①四種金屬的活動性由強到弱的順序是　 　。
②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有　 　種情況。
Y>X>銅>銀
3
6.(2023江西)大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01 mm鋁箔,是由鋁塊加工而成的,這體現(xiàn)了鋁具有( )
A.密度小 B.導(dǎo)電性
C.導(dǎo)熱性 D.延展性
D
7.(2023廣州)鈷(Co)金屬活動性與鐵相似,鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如
下,下列預(yù)測合理的是( )
B
物質(zhì) CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的 溶解性 難溶, 灰綠色 固體 難溶, 粉紅色 固體 易溶, 溶液呈 粉紅色 難溶,
粉紅色
固體
A.Co能從MgCl2溶液中置換出Mg
B.CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C.CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2
D.Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得
8.(2023蘇州)中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù),現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。
(1)如圖所示是一氧化碳還原氧化銅的實驗,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)
　 　的現(xiàn)象,證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
(2)上述實驗獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補充完整提純銅的實驗方案:將所得固體置于燒杯中,　 .
,干燥(可選用的試劑:稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸餾水)。
黑色固體逐漸變紅
加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解,過濾,蒸餾水洗滌濾渣2～3次　
(3)《周禮·考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表,推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有　 .
　。
降低銅的熔點,提高銅的硬度
項目 銅 青銅(含25%的錫)
熔點 1 085 ℃ 800 ℃
硬度 3.0 5～6.6
注:硬度以金剛石的硬度10為標準,1表示很軟,10表示很硬。
(4)某同學(xué)設(shè)計實驗探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的條件(如圖所示),圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是　 　(填字母)。
A
9.(2023天津)金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵鍋用來炒菜,主要是利用鐵的　 　(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)性。
(2)解放橋是天津地標性建筑之一,是一座全鋼結(jié)構(gòu)可開啟的橋梁。
①解放橋的維護中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是
Fe2O3)的化學(xué)方程式:　 　。
②鐵與空氣中的　 　發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹,為防止鋼架生銹,常在其表面涂刷防護層。
導(dǎo)熱
氧氣和水
(3)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　。
(4)將6 g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和6.4 g濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾液中含有的溶質(zhì)為　 　(填化學(xué)式),原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為　 　g。
FeSO4、ZnSO4
8
10.(2023廣州)我國古代科技璀璨奪目,金屬的冶煉與使用在當(dāng)時已處于世界先進水平。
(1)日常生活中,適合制作電纜的金屬是　 　(填字母)。
A.金 B.銅 C.汞 D.鎢
(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法,如圖甲。
①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳,化學(xué)方程式為
　 　。
B
②煉錫時混入少許鉛形成合金,產(chǎn)物更易熔化流出,原因是　 .
　。
(3)圖乙為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3,高溫易分解生成ZnO。
①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量,泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是
　 　。
②已知鋅的沸點為907 ℃。泥罐下部溫度可達1 200 ℃,上部約為600 ℃,該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于　　(填字母)。
A.結(jié)晶 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.升華
形成合金熔點降低
作還原劑
C
③必須冷卻后才能取鋅,是為了防止發(fā)生反應(yīng):　 　(寫化學(xué)方程式)。
(4)濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉,充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬,則濾液中一定不含的金屬陽離子是　 　。
銀離子(或Ag+)
拼 搏 奮 斗 勵 志 篤 行
謝謝觀賞！

展開更多......

收起↑