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第十單元　酸和堿
1.酸:解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是　 　的化合物。
2.堿:解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是　 　的化合物。
3.酸堿指示劑
(1)定義:指能跟　 　或　 　的溶液起作用而顯示　 　的物質(zhì),通常也簡稱指示劑。
(2)常用的指示劑有　 　溶液和　 　溶液。
酸、堿與酸堿指示劑
H+(或氫離子)
OH-(或氫氧根離子)
酸性
堿性
不同顏色
石蕊
酚酞
(3)在不同溶液中的顏色變化
紅色
酸堿指示劑 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 　 　 紫色
無色酚酞溶液 　 　 無色
藍(lán)色
無色
紅色
常見的酸(5年3考)
1.常見的酸
鹽酸、硫酸、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
2.鹽酸與硫酸的比較
物質(zhì) 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色 　 　
狀態(tài) 　 　
無色
無色
液體
油狀液體
氣味 　 　
敞口 放置 瓶口出現(xiàn)　 　,溶質(zhì)質(zhì)量 　 　;溶液質(zhì)量　 　;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 　 　,溶質(zhì)質(zhì)量
　;溶液質(zhì)量 　;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　　
揮發(fā)性 　 　
吸水性 　 　
用途 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面 　 　、制造藥物等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹等;實(shí)驗(yàn)室可做　
刺激性氣味
無味
白霧
減小
減小
減小
無明顯現(xiàn)象
不變
增大
減小
易揮發(fā)
難揮發(fā)
無
有
除銹
干燥劑
3.濃硫酸的特性和稀釋方法
吸水性 濃硫酸具有吸水性,實(shí)驗(yàn)室常用作干燥酸性氣體(CO2等)或中性氣體(O2、H2、CO等)的干燥劑
脫 水 性 將紙張、木材、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比例脫去,生成炭。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,　 .

稀釋 稀釋濃硫酸時(shí),一定要把　 　沿器壁慢慢注入　 　里,并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中(酸入水操作美,水入酸不安全)
應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
濃硫酸
水
濃硫酸的吸水性為物理性質(zhì),脫水性是化學(xué)性質(zhì)。
4.酸的化學(xué)性質(zhì)
由于不同的酸溶液中都含有　 　,所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)與指示劑作用:能使紫色石蕊溶液變　 　,不能使無色酚酞溶液
　 　。
(2)與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
如稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　。
H+(或氫離子)
紅
變色
活潑金屬是指在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬;鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)亞鐵鹽,不會生成+3價(jià)鐵鹽;濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。
(3)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
如鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　。
(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水
如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　。
(5)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　。
5.酸的特性
(1)不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因:　 　。
(2)實(shí)例
鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　,
現(xiàn)象:　 　。
硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　,
現(xiàn)象:　 　。
陰離子不同(或酸根離子不同)
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
常見的堿(5年2考)
1.常見的堿
氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等。
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較
物質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名 　 　、　 　、　 　 　、　
顏色狀態(tài) 　
燒堿
火堿
苛性鈉
熟石灰
消石灰
白色固體
白色粉末狀固體
溶解性 　 　 .
　
吸水性 —
用途 化工原料,廣泛應(yīng)用于制取肥皂,以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),用作氣體　 　,能與油脂發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行油污處理 用作建筑材料,農(nóng)業(yè)上可用　 　.
等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用;可用于改良酸性土壤
易溶于水,溶解時(shí)會放出大量的熱
微溶于水,溶解度隨溫度升高而減小
易吸水而潮解
干燥劑
石灰乳與硫酸銅
3.堿的化學(xué)性質(zhì)
由于不同的堿溶液中都含有　 　,所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)與指示劑作用:能使紫色石蕊溶液變　 　,使無色酚酞溶液變　 　。
(2)與酸反應(yīng)生成鹽和水
如氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　。
OH-(或氫氧根離子)
藍(lán)
紅
(3)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿
如氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　。
(4)與部分非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 。
酸和堿的中和反應(yīng)(5年1考)
1.定義
　 　與　 　作用生成　 　和　 　的反應(yīng)。
酸
堿
鹽
水
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
酸中的　 　和堿中的　 　結(jié)合生成　 　。
3.中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用
(1)利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性,如利用　 　改良酸性土壤等。
(2)利用中和反應(yīng)處理工廠的廢水,如硫酸廠的污水可用　 　進(jìn)行中和,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(3)用于醫(yī)藥,如治療胃酸過多,可用含氫氧化鋁的藥物中和,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(4)蚊蟲叮咬后,在人的皮膚內(nèi)留下蟻酸,可以涂一些含有　 　物質(zhì)的溶液,就可減輕痛癢。
H+
OH-
H2O
熟石灰
熟石灰
堿性
溶液酸堿度的表示法——pH(5年2考)
1.用pH試紙測定溶液pH的方法
用　 　蘸取少量待測液滴到　 　上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH。
玻璃棒
pH試紙
測溶液pH時(shí),不能用水潤濕,也不能將pH試紙伸入待測液中,且pH試紙測出的pH為整數(shù)。
2.溶液酸堿性與pH的關(guān)系
pH的范圍通常為0～14
(1)pH　 　,溶液呈堿性,pH越　 　,堿性越強(qiáng)。
(2)pH　 　,溶液呈酸性,pH越　 　,酸性越強(qiáng)。
(3)pH　 　,溶液呈中性。
>7
大
<7
小
=7
堿溶液一定呈堿性,但堿性溶液不一定是堿溶液,如Na2CO3是鹽,但其水溶液呈堿性;酸溶液一定呈酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液,如(NH4)2SO4是鹽,但其水溶液呈酸性。　
3.酸性、堿性溶液稀釋時(shí)的pH變化
(1)酸性溶液加水稀釋pH變大,但只能接近7,不會等于或大于7(如圖甲所示)。
(2)堿性溶液加水稀釋pH變小,但只能接近7,不會等于或小于7(如圖乙所示)。
4.了解溶液酸堿性的重要意義
(1)許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。
(2)農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長。
(3)正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6。
(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。
[例1] (2023曲靖模擬)下列是一些物質(zhì)的pH,下列說法正確的是( )
A.爐具清潔劑能使紫色石蕊溶液變紅
B.醬油顯堿性
C.牙膏顯酸性
D.醋可以用來除鐵銹
溶液的酸堿性及pH
D
(1)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí),呈中性;當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性;當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),呈堿性;據(jù)此可進(jìn)行溶液酸堿性的判斷。
(2)當(dāng)溶液的pH小于7呈酸性時(shí),pH越小酸性越強(qiáng);當(dāng)溶液的pH大于
7呈堿性時(shí),pH越大堿性越強(qiáng),據(jù)此可進(jìn)行溶液酸堿度的比較。
(3)該題型通常聯(lián)系生活實(shí)際,解題的關(guān)鍵是利用題目提供的信息,
并結(jié)合常見的酸堿鹽的知識進(jìn)行解決。
1.(2023天津)人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下,其中堿性最強(qiáng)的是( )
A.胰液(pH:7.5～8.0)
B.唾液(pH:6.6～7.1)
C.膽汁(pH:7.1～7.3)
D.胃液(pH:0.9～1.5)
A
[例2] (2023昆明模擬節(jié)選)酸、堿、鹽是重要的化合物。
(1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后,瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有
　 　(填字母)。
A.還原性 B.酸性
C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
常見的酸、堿的性質(zhì)及用途
C
(2)下列關(guān)于氫氧化鈉用途的敘述,錯(cuò)誤的是　 　(填字母)。
A.治療胃酸過多
B.制取肥皂
C.制作爐具清潔劑
D.作某些氣體的干燥劑
A
(1)聯(lián)系教材熟悉濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的特性及其用途。
(2)聯(lián)系生活、生產(chǎn),熟悉常見酸、堿在生活中的用途。
(3)根據(jù)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)這一關(guān)系,理解酸、堿在生活實(shí)際中的常見用途。
2.(2023衡陽)硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要
的酸。
(1)其中具有揮發(fā)性的酸是　 　。
(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)椤? 　色。
(3)兩種酸都可用于金屬除銹,請寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:
　 　。
鹽酸
紅
中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[詳見常考實(shí)驗(yàn)(十五)]
常考實(shí)驗(yàn)(十四)　氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究
一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究
1.變質(zhì)的原因
2.檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)
(4)方法
4.反思啟示
氫氧化鈉應(yīng)密封保存。
[例1] (2023曲靖模擬)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有一瓶沒蓋瓶蓋的氫氧化鈉,于是老師組織同學(xué)們一起探究該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)。
[提出問題]沒蓋瓶蓋的氫氧化鈉是否變質(zhì)
[作出猜想]
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì);
猜想Ⅱ:部分變質(zhì);
猜想Ⅲ:　 　。
完全變質(zhì)
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]老師讓小王和小軍分別組成小組,用兩種方法探究該瓶
NaOH溶液是否變質(zhì)。
(1)小王組的實(shí)驗(yàn)如下:
有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量的NaOH溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液 溶液變紅 猜想Ⅱ
成立
②向①中的試管中滴加過量的稀硫酸 　 (2)小軍組的實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量的NaOH溶液于試管中,滴加過量的CaCl2溶液 　 猜想Ⅱ
成立
②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾,向得到的濾液中滴加紫色石蕊溶液 溶液變藍(lán) 產(chǎn)生白色沉淀
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 該瓶NaOH溶液部分變質(zhì)的化學(xué)方程式:　 .
　。
[實(shí)驗(yàn)反思]得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論后,同學(xué)們討論發(fā)現(xiàn)小王的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)
密,理由是　 　。
二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究
1.變質(zhì)的原因
碳酸鈉的水溶液呈堿性,也能使無色酚酞溶液變紅
3.探究Ca(OH)2的變質(zhì)程度
(1)思路:檢驗(yàn)是否有Ca(OH)2存在。
(2)方法
方法一:
方法二:
4.反思啟示
氫氧化鈣應(yīng)密封保存。
[例2] (2023安寧模擬)在某些食品的包裝袋內(nèi),有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋,上面寫著“石灰干燥劑”。如果將小紙袋拿出來放在空氣中,經(jīng)過一段時(shí)間后,會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下,對紙袋內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行了探究。
[提出問題]白色塊狀固體的成分是什么
[猜想假設(shè)]同學(xué)們猜想該固體有CaO、Ca(OH)2 中的一種或兩種。你認(rèn)為還可能有　 　(填化學(xué)式)。
CaCO3
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1 取樣品于試管中,加水溶解,用手觸摸試管外壁 試管外壁有熱 感,試管底部有白色固體 樣品中一定含有
　(填化學(xué)式)
實(shí)驗(yàn)2 將實(shí)驗(yàn)1中的物質(zhì)進(jìn)行過濾,得到濾液和濾渣,取少量濾液于試管中,向其中通入　 　(填化學(xué)式)氣體 濾液變渾濁 原樣品中一定含有Ca(OH)2
實(shí)驗(yàn)3 取少量實(shí)驗(yàn)2中的濾渣,向其中加入足量的稀鹽酸 　 . 樣品中含有你猜想的物質(zhì)
CaO
CO2
固體全部溶解,有氣泡產(chǎn)生
[反思評價(jià)]同學(xué)們經(jīng)過討論,認(rèn)為濾液中一定含有Ca(OH)2,但樣品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化學(xué)方程式表示為　 　。
[拓展應(yīng)用]若證明實(shí)驗(yàn)2濾液中Ca(OH)2的存在,選用下列物質(zhì)中的
　 　(填字母)也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?
A.稀鹽酸 B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
BC
常考實(shí)驗(yàn)(十五)　中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
一、實(shí)驗(yàn)原理
二、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟
1.在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。
2.再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌溶液。
3.至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時(shí)停止滴入稀鹽酸。
三、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及pH變化情況
1.A點(diǎn):取NaOH溶液,滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅色,pH>7。
A～B段:慢慢滴入稀鹽酸,溶液顏色逐漸變淡,pH逐漸減小。
2.B點(diǎn):氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液變成無色,pH=7(實(shí)驗(yàn)
結(jié)束)。
B～C段:若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量,pH逐漸減小,溶液仍為無色,但酸的pH>0,故C點(diǎn)pH>0。
3.總結(jié):酸入堿的pH曲線變化規(guī)律是開始時(shí)pH>7,當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7,最后pH<7,但大于0。
四、實(shí)驗(yàn)拓展
判斷無明顯現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)的方法
(1)借助酸堿指示劑。
(2)借助反應(yīng)中的溫度變化。中和反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)。
(3)測量溶液中pH的變化。酸入堿,溶液的pH變化趨勢是B;堿入酸,溶液的pH變化趨勢是A。
(4)借助可溶性銅鹽或鐵鹽等檢驗(yàn)堿是否存在。
(5)借助活潑金屬或碳酸鹽檢驗(yàn)酸是否存在。
(1)知道中和反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫。
(2)知道中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。
(3)熟悉對酸(氫離子)、堿(氫氧根離子)進(jìn)行檢驗(yàn)的方法。
(4)氫離子常見檢驗(yàn)方法:使紫色石蕊溶液變紅色,與活潑金屬、碳酸鹽作用產(chǎn)生氣泡,與金屬氧化物反應(yīng)(與氧化銅反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)
色,與氧化鐵反應(yīng)溶液變?yōu)辄S色),與常見不溶物反應(yīng)使其消失等。
(5)氫氧根離子常見檢驗(yàn)方法:使紫色石蕊溶液變藍(lán)色、使無色酚酞溶液變紅色,與銅鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,與鐵鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀等。
[例3] (2023昆明三中模擬)為了深度學(xué)習(xí)探究初中酸、堿、鹽的內(nèi)容,某化學(xué)興趣小組根據(jù)酸、堿、鹽之間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系開展了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
(1)探究一:探究酸、堿中和反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)。
①實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②c點(diǎn)所示溶液的顏色為　 　。
(2)探究二:探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
如圖所示把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一潔凈的燒杯中,發(fā)現(xiàn)溶液顯紅色,決定繼續(xù)對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。
無色
[提出問題]燒杯內(nèi)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么
[查閱資料]Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
[提出猜想]燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分可能有:
猜想一:Na2SO4、Na2CO3;
猜想二:　 　(填化學(xué)式);
猜想三:Na2SO4、NaOH、Na2CO3。
Na2SO4、NaOH
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a.取燒杯中的溶液于試管中,加入足量的BaCl2溶液 溶液紅色不褪去;產(chǎn)生白色沉淀
b.再向操作a的試管中加入足量的稀硝酸 溶液紅色褪去;出現(xiàn)現(xiàn)象A
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
(1)根據(jù)操作a的現(xiàn)象可知,猜想　 　不成立。
(2)若操作b的現(xiàn)象A為“白色沉淀不溶解”,則猜想　 　成立。
一
二
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
(1)根據(jù)操作a的現(xiàn)象可知,猜想　 　不成立。
(2)若操作b的現(xiàn)象A為“白色沉淀不溶解”,則猜想　 　成立。
一
二
1.(2021云南)在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液,溶液變( )
A.無色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.紫色
2.(2023云南)云南盛產(chǎn)茶葉,云南某地種植茶樹的土壤pH范圍在
4.5～5.5,該土壤呈( )
A.堿性 B.酸性
C.中性 D.無法確定
B
B
(建議20 min完成)
3.(2022云南)天宮課堂中,航天員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”,實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑——溴百里酚藍(lán),溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下:
B
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍(lán)色 黃色
下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是( )
A.氯化鈉溶液
B.醋酸溶液
C.氫氧化鉀溶液
D.碳酸鈉溶液
4.(2023云南節(jié)選)酸、堿、鹽是幾類重要化合物,與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
(1)濃硫酸可做某些氣體的干燥劑,原因是　 　。
(2)利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的步驟依次為研碎、酒精浸泡、過濾、裝瓶備用。
上述步驟中沒有用到的儀器是　 　(填字母)。
濃硫酸具有吸水性
B
5.(2023煙臺)熱愛勞動從我做起。下列勞動項(xiàng)目中所涉及的化學(xué)反應(yīng)敘述錯(cuò)誤的是( )
D
選項(xiàng) 勞動項(xiàng)目 化學(xué)反應(yīng)
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有堿性,能與酸發(fā)生中和反應(yīng)
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破壞細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)
C 炒菜時(shí)油鍋著火,用鍋蓋蓋滅 隔絕氧氣
D 用食醋除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢 食醋的pH>7,能與水垢發(fā)生反應(yīng)
6.(2023安徽)硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法,錯(cuò)誤的是( )
A.稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣
B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理
C.稀硫酸的密度比水小
D.蘸取濃硫酸的木棍會變黑
7.(2023邵陽)一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是( )
A.廁所清潔劑(1～2) B.橘子汁(3～4)
C.西瓜汁(5～6) D.爐具清潔劑(12～13)
C
D
8.(2023蘇州)常溫下,將10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是
( )
A.滴加過程中,錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加
B.滴加過程中,溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時(shí),溶液pH為7
C.滴加過程中,錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高
D.滴加結(jié)束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaCl
A
9.[數(shù)字化實(shí)驗(yàn)](2023連云港)在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體,然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接(如圖甲)。檢驗(yàn)氣密性后,在t0時(shí)快速注入一種溶液,t2時(shí)快速注入第二種溶液,測得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖乙。下列說法中正確的是( )
A.t0時(shí)注入的溶液是鹽酸
B.t1前壓強(qiáng)減小對應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖丙所示
C.t1～t2期間壓強(qiáng)不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純
D.t2后壓強(qiáng)增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)
C
10.(2023陜西)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
(1)A中看到的現(xiàn)象是　 　。
(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是　 　(填字母)。
(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡
B
(4)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,開始無沉淀生成,后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是　 　(填序號)。
①長滴管中吸取的C中溶液為紅色
②滴加前,B中有固體剩余
③滴加后,B中溶液pH變大
①③
拼 搏 奮 斗 勵 志 篤 行
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