資源簡(jiǎn)介

(共67張PPT)
第十一單元　鹽　化肥
1.鹽的概念
一般由　 　離子(或　 　根離子)和　 　離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。
生活中常見(jiàn)的鹽(5年5考)
金屬
銨
酸根
2.常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和用途
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗稱 　 　 　、蘇打 小蘇打 　 　、
　 　的主要成分
顏色狀態(tài) 白色固體 　 　 　
溶解性 易溶于水 易溶于水 　 難溶于水
食鹽
純堿
大理石
石灰石
白色固體
白色固體
白色固體
可溶于水
用途 配制生理鹽水;農(nóng)業(yè)上用來(lái)選 種;調(diào)味劑;消除積雪 工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等 焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;治療胃酸過(guò)多癥 重要的建筑材料;大理石還可作裝飾品
鹽的化學(xué)性質(zhì)(5年2考)
1.酸堿性
大多數(shù)鹽溶液呈中性,但有些鹽溶液呈堿性,如碳酸鈉;有些鹽溶液呈酸性,如氯化銨。
2.與某些金屬反應(yīng)(置換反應(yīng))
條件:在金屬活動(dòng)性順序中,排在前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外)能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái),即“前”換“后”,“鹽溶于水”。
如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):　 　(用化學(xué)方程式表示)。
3.與酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))
規(guī)律:鹽+酸→新鹽+新酸(產(chǎn)物有氣體或有沉淀或有水生成)
如氯化鋇和稀硫酸反應(yīng): 　 (用化學(xué)方程式表示)。
4.與堿反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))
規(guī)律:堿(溶液)+鹽(溶液)→新堿+新鹽(產(chǎn)物有沉淀或有氣體或有水
生成)
如硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng):　 　(用化學(xué)方程式表示)。
5.與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))
規(guī)律:鹽(溶液)+鹽(溶液)→新鹽+新鹽(產(chǎn)物有沉淀生成)
如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng):　 　(用化學(xué)方程式表示)?！?
復(fù)分解反應(yīng)(5年1考)
1.復(fù)分解反應(yīng)
互相交換成分
另外兩種化合物的
氣體
沉淀
水
2.常見(jiàn)酸、堿、鹽在水中的溶解性
(1)酸:均可溶于水。
(2)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 可溶,Ca(OH)2微溶,其余都
不溶。
(3)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶于水。
(4)鹽酸鹽:除AgCl外都可溶。
(5)硫酸鹽:BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都可溶。
(6)碳酸鹽:K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶,其余都不溶。
3.復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存的判斷
初中化學(xué)中常見(jiàn)的不能共存的離子對(duì)如下:
(1)生成白色沉淀
AgNO3溶液
稀硝酸
硝酸鋇溶液
稀硝酸
化學(xué)肥料(5年5考)
化肥的種類和作用
種類 定義 常用化肥 主要作用
氮肥 只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的氮元素的化肥 CO(NH2)2、NH4NO3、NH4HCO3 促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)含量
鉀肥 只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的鉀元素的化肥 K2SO4、KCl 促進(jìn)植物生長(zhǎng),增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和　 　 .
能力
抗倒伏
磷肥 只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的磷元素的化肥 Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2 促進(jìn)作物生長(zhǎng),增強(qiáng)作物的　 　 .
能力
復(fù)合肥 含兩種或三種營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)的化肥 KNO3、NH4H2PO4 同時(shí)提供幾種養(yǎng)分,有效成分高
抗寒、抗旱
化肥的簡(jiǎn)易鑒別
1.初步區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法
鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰 銨態(tài)氮肥放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出 —
2.常見(jiàn)氮肥的簡(jiǎn)易鑒別
3.化肥和農(nóng)藥的合理使用
(1)不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
①化肥:化肥的不合理使用會(huì)造成大氣污染(產(chǎn)生氨氣等)、水體污染
(氮、磷含量過(guò)高使水體富營(yíng)養(yǎng)化)、土壤酸化,板結(jié)。
②農(nóng)藥:農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì),在殺死病蟲(chóng)害的同時(shí),也帶來(lái)對(duì)自然環(huán)境的污染和對(duì)人體健康的危害。
(2)合理使用化肥和農(nóng)藥
①合理使用化肥可提高施用效率。
②合理使用農(nóng)藥可減少對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。
[例1] 下列有關(guān)純堿的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A.組成:由碳、氧和鈉三種元素組成
B.性質(zhì):能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應(yīng)
C.用途:用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)
D.生產(chǎn):侯氏制堿法
常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途
B
(1)聯(lián)系教材熟悉氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的特性及其用途。
(2)聯(lián)系生活、生產(chǎn),熟悉常見(jiàn)的鹽(氯化鈉、碳酸鹽)在生活中的
用途。
(3)根據(jù)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)這一關(guān)系,理解鹽在生活實(shí)際中的常見(jiàn)用途。
1.(2023臨滄模擬節(jié)選)化學(xué)與生活密切相關(guān),將以下物質(zhì)的字母代號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。
a.氯化鈉
b.稀鹽酸
c.鋅元素
d.碳酸鈣
(1)用作調(diào)味品的是　 　。
(2)用作補(bǔ)鈣劑的是　 　。
(3)缺乏會(huì)引起食欲不振,生長(zhǎng)緩慢,發(fā)育不良的是　 　。
(4)用于金屬表面除銹的是　 　。
a
d
c
b
[例2] (2023昆明模擬)昆明某花卉市場(chǎng)大力推廣無(wú)土栽培技術(shù)進(jìn)行花卉培育。某無(wú)土栽培粉狀肥料可能由KCl、NH4NO3、MgSO4、
Cu(NO3)2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究其成分,小明同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。
[提出問(wèn)題] 肥料的成分有哪些
復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量固體樣品于試管中,加入適量蒸餾水 溶液呈無(wú)色 固體中一定沒(méi)有
　 　(填化學(xué)式)
②另取少量固體樣品,加入少量熟石灰粉末,混合、研磨 　 . 固體中一定含有
　 　
③另取少量固體樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分溶解,再向其中加入過(guò)量氯化鋇溶液,靜置 產(chǎn)生白色 沉淀 固體中一定含有MgSO4
④?、壑猩蠈忧逡?向其中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色 沉淀 固體中一定含有
　 　
Cu(NO3)2
產(chǎn)生刺激性氣味
NH4NO3
KCl
[反思與評(píng)價(jià)](1)步驟③中涉及的化學(xué)方程式為　 .
　。
(2)小紅同學(xué)認(rèn)為步驟④的結(jié)論不合理,原因是　 .
　。同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后,最終確定了肥料的成分。
[拓展與應(yīng)用]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　 　(填字母)。
A.磷礦粉[Ca3(PO4)2]屬于復(fù)合肥
B.農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理施用化肥和農(nóng)藥
C.雖然尿素在土壤中不殘留任何物質(zhì),但使用時(shí)仍然要控制用量合理使用
D.在今后相當(dāng)一段時(shí)間內(nèi),施用農(nóng)藥仍是最重要的作物保護(hù)手段
反應(yīng)生成的氯化鎂和過(guò)量的氯化鋇都能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀
A
常見(jiàn)離子的鑒別
離子 鑒別方法
Cl- 將被鑒別的物質(zhì)溶于水,取少量溶液于試管中,然后滴入幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不消失,證明被鑒別的物質(zhì)中含有Cl-
2.下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )
B
[例3] (2023麗江模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是( )
化學(xué)肥料
C
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 操作方法
A 鑒別合成纖維和羊毛纖維 抽絲灼燒聞氣味
B 鑒別氮肥(NH4Cl)和鉀肥(KCl) 取樣,分別加入少量熟石灰粉末,研磨
C 除去CO2中的CO 通入氧氣,點(diǎn)燃
D 除去氯化鈣溶液中的稀鹽酸 加入過(guò)量的碳酸鈣,過(guò)濾
化肥的簡(jiǎn)易鑒別
(1)區(qū)分常見(jiàn)氮肥、鉀肥、磷肥的步驟和方法
“一看”:看外觀,氮肥與鉀肥是白色晶體,磷肥是灰白色粉狀。
“二溶”:加水溶解,氮肥與鉀肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
“三加堿”:加熟石灰,氮肥(除尿素外)有刺激性氣味的氣體放出,鉀肥無(wú)刺激性氣味的氣體放出。
(2)氮肥的簡(jiǎn)易鑒別
①氨水是液體,碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別開(kāi)來(lái)。
②其他常見(jiàn)氮肥的鑒別步驟。
3.(云南名師原創(chuàng)題)農(nóng)作物種植過(guò)程中常常需要施用化肥。下列化肥屬于復(fù)合肥的是( )
A.NH4HCO3 B.NH4H2PO4
C.KCl D.K2SO4
B
常考實(shí)驗(yàn)(十六)　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
一、實(shí)驗(yàn)原理
分離可溶物和不溶物常用過(guò)濾的方法,溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法。
二、實(shí)驗(yàn)用品
量筒(10 mL)、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、濾紙、火柴、粗鹽。
三、實(shí)驗(yàn)裝置
四、實(shí)驗(yàn)步驟
溶解——過(guò)濾——蒸發(fā)——計(jì)算產(chǎn)率。
[注意事項(xiàng)]
五、結(jié)果分析
1.注意過(guò)濾操作的要點(diǎn)是“一貼、二低、三靠”。過(guò)濾過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,可檢查濾紙是否破損;接濾液的燒杯是否洗干凈;過(guò)濾時(shí)液面是否高于濾紙的邊緣等。
2.實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的誤差分析
(1)精鹽產(chǎn)率偏低的原因
①轉(zhuǎn)移食鹽不徹底。
②過(guò)濾時(shí)濾紙上沾有食鹽溶液。
③燒杯內(nèi)壁沾有食鹽溶液。
④蒸發(fā)時(shí)有液體濺出。
(2)精鹽產(chǎn)率偏高的原因
①蒸發(fā)時(shí)未完全蒸干。
②過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣,導(dǎo)致精鹽中含有一定的雜質(zhì)。
六、實(shí)驗(yàn)拓展
1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中各步中玻璃棒的作用
步驟 玻璃棒的作用
溶解 攪拌,加速溶解
過(guò)濾 引流,防止液體濺出
蒸發(fā) 攪拌,防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺
計(jì)算 產(chǎn)率 轉(zhuǎn)移固體
2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
(1)實(shí)驗(yàn)原理:用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)。要得到純凈的NaCl,除過(guò)濾外,還必須加入化學(xué)試劑將粗鹽中的雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2和Na2SO4等)除去。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
3.實(shí)驗(yàn)反思
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,碳酸鈉必須在氯化鋇溶液之后加入,以除去過(guò)量的氯化鋇,故加入試劑的順序還可以設(shè)計(jì)為過(guò)量BaCl2溶液、過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量Na2CO3溶液或過(guò)量BaCl2溶液、過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液。
[例1] 下列有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法不正確的是( )
A.多加水,讓粗鹽加速溶解
B.玻璃棒用了4次,但作用各不相同
C.粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純
D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用余熱使濾液蒸干
A
[例2] 某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(只含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn),并用所得的精鹽配制50 g 6%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題。
實(shí)驗(yàn)一:粗鹽提純
(1)上圖中操作有錯(cuò)誤的是　 　(填序號(hào))。
(2)操作⑥中,當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中　 　時(shí),停止加熱。
(3)海水曬鹽采用上圖操作⑥的原理,不采用冷卻氯化鈉濃溶液的方法,原因是氯化鈉的溶解度　 　。
⑤
有較多固體出現(xiàn)
隨溫度變化影響不大
實(shí)驗(yàn)二:粗鹽中除了含有NaCl外,還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質(zhì)。如圖是常用的粗鹽精制操作流程:
(1)操作1相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的　 　操作。
(2)沉淀1的化學(xué)式為　 　。
(3)加入過(guò)量試劑1的目的是　 　。
(4)濾液4中含有的陰離子是　 　(填離子符號(hào))。
過(guò)濾
Mg(OH)2
除盡Na2SO4
1.(2023云南)下列化肥屬于鉀肥的是( )
A.KCl
B.(NH4)2SO4
C.Ca3(PO4)2
D.NH4H2PO4
A
(建議25 min完成)
2.(2023云南)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是( )
B
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別CO(NH2)2和K2SO4 取樣,分別加入熟石灰,研磨,聞氣味
B 鑒別H2和CH4 分別點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯
C 提純混有少量NaCl的KNO3固體 將固體溶解,蒸發(fā)結(jié)晶
D 除去鐵制品表面的鐵銹 將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在過(guò)量的稀硫酸中
3.(2022云南)甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列推斷中正確的有( )
①甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素
②若甲為單質(zhì),則此反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
③若丙為氯化鈉,則甲、乙中一定有堿
④若丙為Cu(NO3)2,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、酸、堿或鹽
A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)
B
4.(2021云南)下列說(shuō)法合理的有( )
①高爐煉鐵煉得的是純鐵
②打開(kāi)汽水瓶蓋,看到氣泡逸出,說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小
③向充滿CO2氣體的軟塑料瓶中倒入半瓶水,擰緊瓶蓋,振蕩,塑料瓶變癟,說(shuō)明CO2能與水發(fā)生反應(yīng)
④某同學(xué)將一定量的Na2CO3和Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過(guò)量,選用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可
⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,如圖表示加入NaOH溶液的質(zhì)量與某些物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系。則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì),a可表示NaCl或H2O的質(zhì)量變化情況
A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)
A
5.(2022云南)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成,為確定其成分,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。
[提出問(wèn)題]該白色粉末的成分是什么
[查閱資料]
①部分物質(zhì)在水中的溶解性表(室溫):
物質(zhì) AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3
溶解性 溶 不溶 微溶 不溶
②AgOH不穩(wěn)定,在溶液中分解生成難溶于水的物質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 及結(jié)果 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該白色粉末樣品于燒杯中,加足量水溶解 樣品全部溶解,得到無(wú)色溶液A 白色粉末中不含
　 　
②取少量無(wú)色溶液A于試管中,加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到無(wú)色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有
　 　
③向白色沉淀C中加入過(guò)量稀鹽酸 沉淀部分溶解,并有氣泡冒出 ④在無(wú)色溶液B中滴加幾滴 AgNO3 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
CuSO4和CaCO3
Na2SO4和Na2CO3
[交流與解釋]
(1)白色沉淀C中加入過(guò)量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為
　 　。
(2)在老師的指導(dǎo)下,通過(guò)討論,同學(xué)們認(rèn)識(shí)到由上述實(shí)驗(yàn)探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl,理由是　 .
　。
為了進(jìn)一步確定白色粉末中是否含有NaCl,繼續(xù)進(jìn)行如下探究。
加入過(guò)量的氯化鋇和鹽酸都引入了氯離子,干擾氯化鈉的檢驗(yàn)
[繼續(xù)探究]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑤另取少量無(wú)色溶液A于試管中,加入過(guò)量的　 溶液,振蕩,靜置 產(chǎn)生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
⑥取實(shí)驗(yàn)⑤所得上層清液于試管中,加入AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 　硝酸鋇
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究,確定了該白色粉末的成分。
[拓展與反思]在混合溶液中,檢驗(yàn)?zāi)撤N離子時(shí),需排除離子間的相互干擾。
6.(2023濱州)施肥是使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列關(guān)于化肥的說(shuō)法不正確的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]屬于氮肥
B.植物的葉片發(fā)黃,應(yīng)施用磷肥來(lái)改善其生長(zhǎng)狀況
C.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用
D.硝酸鉀屬于復(fù)合肥
B
7.(2023連云港)Al(OH)3治療胃酸過(guò)多癥時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
D
8.(2023蘇州)部分鹽和酸的溶解性(20 ℃)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鹽酸是揮發(fā)性酸
B.MgSO4是可溶性鹽
C.常溫下溶解度:CaCO3>CaSO4
D.常溫下,MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)
C
9.(2023懷化)下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存,且溶液為無(wú)色的是( )
A.NaCl、BaCl2、HCl
B.CuCl2、KCl、H2SO4
C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH
D.HCl、NaOH、Na2SO4
A
10.(2023濱州)純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣,廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識(shí)后,對(duì)純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開(kāi)項(xiàng)目式學(xué)習(xí),并對(duì)部分實(shí)驗(yàn)廢液進(jìn)行了拓展探究。
任務(wù)一:了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”的主要過(guò)程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化銨,再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
(1)“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國(guó)著名化學(xué)家　 　。
侯德榜
(2)“侯氏制堿法”的主要過(guò)程中需要吸收的兩種氣體是　 　(填字母)。
A.Cl2 B.NH3
C.SO2 D.CO2
任務(wù)二:探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)
向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
BD
試管編號(hào) 1 2 3
加入試劑 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化鋇溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 　 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生氣泡
任務(wù)三:對(duì)部分廢液的拓展探究
化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進(jìn)行過(guò)濾,得到濾液甲和濾液乙。
[提出問(wèn)題]濾液乙中的溶質(zhì)是什么
[猜想與假設(shè)]猜想一:氯化鈉;猜想二:氯化鈉和碳酸鈉;猜想三:
　 　。
氯化鈉和氯化鋇
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液乙于試管中,加入適量稀硫酸 　 猜想三成立
產(chǎn)生白色沉淀
[拓展延伸]基于以上探究結(jié)論,同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　。
11.(2023廣州)制鹽在我國(guó)有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4,某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過(guò)程如下:
(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是　 　、　 　,“除雜2”應(yīng)加入的試劑是　 　。[除雜限選試劑:HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]
Ca(OH)2
Na2CO3
HCl
(2)將“溶液A”在80 ℃蒸發(fā)濃縮,至有少量固體析出。
①該小組分析溶解度曲線,推測(cè)析出的少量固體是NaCl,但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請(qǐng)作出合理解釋:　 .
　。
②該小組停止蒸發(fā)濃縮,經(jīng)　 　、過(guò)濾得到大量Na2SO4固體及母液;將母液中的NaCl分離出來(lái),操作是　 .
　。
溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高,硫酸鈉先達(dá)到飽和析出
冷卻熱飽和溶液
加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出,趁熱過(guò)濾,洗滌,干燥
(3)設(shè)計(jì)由硫黃(單質(zhì)硫)生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑,依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 .
　。(提示:常見(jiàn)+4價(jià)硫的化合物可與O2化合為+6價(jià)硫的化合物)
12.(2023荊州)下表是日常生活中常見(jiàn)的用品及其有效成分:
用品 發(fā)酵粉 爐具清潔劑 潔瓷凈
有效成分 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 鹽酸
(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式為　 　。
(2)氫氧化鈉屬于堿,堿在水溶液中能解離出相同的陰離子:　　 (填離子符號(hào))。
(3)潔瓷凈不慎灑落在大理石地面上,會(huì)發(fā)出嘶嘶聲,并產(chǎn)生氣體,請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象:　 　。
NaHCO3
OH-
13.(2023臨沂)造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一,氫氧化鉀是造紙的重要原料。我國(guó)古代制造氫氧化鉀的主要流程如圖所示,其原理是將干燥的木料燒成灰(含K2CO3),再向灰汁中加入石灰漿,充分反應(yīng)后,進(jìn)一步提純得到氫氧化鉀。
(1)操作①的名稱是　 　。
過(guò)濾
(2)“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　 　,從能量變化的角度分析該反應(yīng)為　 　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 .
　。
化合反應(yīng)
放熱
拼 搏 奮 斗 勵(lì) 志 篤 行
謝謝觀賞！

展開(kāi)更多......

收起↑